高一化学必修一教案1

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高一新生要作好充分思想预备，以自信、宽容的心态，尽快融入

集体，适应新同学、适应新校内环境、适应与学校迥异的纪律制度。

下面就是我给大家带来的高一化学教案，盼望能关心到大家！

高一化学教案1

教学预备

教学目标

1,使同学熟悉钠是种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握

钠的化学性质。

2.培育同学依据试验现象探究、分析、推理和推断的力量。

教学重难点

教学重点

钠的性质

教学难点

对试验现象的观看和分析。

教学过程

【复习】学校所学有关铁的性质。

【同学】探究、回顾。

【同学探究】教材P38

思索与沟通

金属有哪些共同的化学性质？

1

1.举例说明金属能发生哪些化学反应?

2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方

程式。

【引言】在人类已发觉的一百多种元素中，大约有4/5是金属元

素（引导同学看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，

绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在

的金属（如,Ag、Cu、Au、Pt）。今日我们学习一种常见的活泼金属一一

钠

【板书】

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

【板书】一、金属钠（Na）

2

【同学探究】钠的原子结构示意图、争论其化学性质。

（复习：质子数二核外电子数=核电荷数=原子序数）

【板书】1.钠的原子结构示意图：

【同学】探究钠的物理性质，探究试验（教材P39试验3.1）

【板书】2.钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小,

熔点低。

【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什

么?（引导同学从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性

质）

【板书】3.钠的化学性质

【板书】⑴与氧气反应

4Na+O2=2Na2O（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分

别是哪一种物质）

【同学试验探究】教材P39试验3-2（让同学描述出反应的试验现

象）

现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡一固体

——过氧化钠（Na2O2）

【板书】

2Na+O2==Na2O2（推断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂

分别是哪一种物质）

【同学活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特别用途

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面来说明？

【归纳、总结】1.钠的化学性质特别活泼，与金属活动挨次表全

都。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子

的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有

还原性，是一种强还原剂。

课后小结

【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存

在，有着广泛的用途。

课后习题

【课后作'业】【拓展、探究】

1.钠元素在自然界中以什么形态存在？为什么？主要存在于哪些

物质中？

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存？

3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?（进行试验探究）写出反应

的化学方程式。

4.钠着火以后能否用水来灭？

5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？

板书

一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、

5

熔点低。

2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+CI22NaCld.2Na+S====Na2S

②钠与水的反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2/T

4、钠的存在及保存

高一化学教案2

教学预备

教学目标

1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法

2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并熟悉分类是

可以逐级进行的

3、学会用观看、试验手段猎取信息，并运用比较、归纳、概括、

分类等方法对信息进行加工。

4、通过对物质的分类，体验分类在化学讨论和学习中的重要意

义。

5、进展学习科学的爱好，乐于探究物质变化的神秘，体验科学

探究的喜悦，感受科学世界的奇异与和谐。

教学重难点

物质的分类方法

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教学过程

新设计

教学活动

活动1【导入】创设情景、引入新课

老帅：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，

书店中除了指示的标志之外，书店的分类赐予我们的信息特别重要的,

现在你能把第一组的同学根据你的标准进行分类？

同学争论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果

同学发表自己的见解，

同学1:依据有没有戴眼镜的将同学分为戴眼镜同学和不戴眼镜

同学同学2：依据性别将同学分为男同学和女同学……

老师对同学的陈述进行小结，得出结论：

1.分类必需有明确的标准

2.分类的标准不同，分类的结果也不同

同学3：依据同学是否戴眼镜对男、女生进行分类。

同学4：依据同学的身高进一步分类……

老师对同学的陈述进行小结，得出另一种结论：

3.分类是可以逐级进行的

老师：生活中有哪些地方运用到分类?依据你的猜想，你认为分

类的关键点是什么，它有哪些意义？

生答，老师出示图，并进行说明意义

活动2【讲授】新课教学

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老师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我

们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习

和科学讨论中常用的一种方法。同样要讨论不同物质性质，同样也要

进行分类，这节课我们就来共同学习其次章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性

质各异，为了更好地讨论和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。

展现：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锌酸钾

问题：物质分类的方法许多，如何对这些物质进行分类，请同学

们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写

在单子上，进行展现。

同学活动：对这些物质进行分类，并将同学分类的结果展现在实

物展现台上，同学进行汇报，让其他同学进行评价。（说明：在这个

活动期间，同学确定会消失把物质分类进行究竟的状况，老师在此可

以给充分的确定，这样可培育同学学习的乐观性）

老师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学？

同学思索：略

老师：物质的用途是由性质打算，而物质的性质是由物质的组成

的所打算的，所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并依据以往学过的学问，

对这几种物质进行归类。

同学活动：写出这些物质的化学式，并让同学讲讲这些物质归属

于哪类物质?

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老师引导同学回顾几种物质的概念

纯洁物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化

物

老师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类

同学归类：略

老师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教

材中氧化物的分类和化合物的分类，争论：

⑴请你说说氧化物可以分成哪两类？

⑵无机物和有机物在组成上的不同点是什么？

⑶有机物有哪些相像的组成和性质？

同学思索后回答，老师说明：

1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元

素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物（但碳的氧化物、碳酸、

碳酸盐等除外，因其性质与无机物相像，在分类上仍把它们归为无机

物）

2.有机化合物的相像组成：含碳元素，相像的性质：大多能在空

气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大

多数难溶于水。

同学活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并依据你的学习成

果把下列这些物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米

醋、自然气、汽油等。

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活动3【活动】小结

同学小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将

物质之间的分类写成一个图表进行总结。

活动4【练习】当堂作业

完成课本57页练习1（写出物质化学式及注明物质的类别）

高一化学教案3

教学预备

教学目标

1、能依据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的

方法对物质进行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系

教学重难点

教学重点：

初步学会依据物质的组成和性质对物质进行分类

教学难点：

分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法

教学工具

多媒体

教学过程

新课导入

［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的

东西，假如不进行分类，那对于科学讨论是一个致命的打击。比如到

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图书馆借书，假如书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。

所以说分类讨论方法是科学讨论必备的手段，物质进行分类后，同一

类物质由于具有相像的性质，故更便利对比。

［投影］图书馆中陈设的图书、超市中的商品摆放。

［导入］学校我们已经学习了一些物质的分类方法，今tl我们连续

在学校的基础上来进行讨论。

［板书］其次章化学物质及变化

第一节物质的分类（一）

［引入］我们知道分类假如从不同角度入手就会有许多不同方法，

例如，人类根据年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按

性别分分为男性和女性;按职业分为老师、医生、工程师等等。同样

的道理，化学物质从不同角度有许多不同的分类方法。

［板书］一、简洁分类法及其应用

［思索与沟通］请尝试对HCI>S02>CaO>KOH、Na2s04、H2SO3

进行分类。

（氧化物：S02、CaO酸：HCI、H2s03碱：KOH盐：Na2SO4）

（固体：CaO、KOH、Na2so4气体：HCkS02液体:H2SO3）

［讲］在分类的标精确定之后，同类中的事物在某些方面的相

像性可以关心我们做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能

做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法。

运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学问系统化，还可

以通过分门别类的讨论，发觉物质及其变化的规律。

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［问］对于Na2c03,假如从其阳离子来看，它属于什么盐?从阴离

子来看，又属于什么盐？

（从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。）

［讲］由于一种分类方法所依据的标准有肯定局限，所能供应的信

息较少，因此，人们在熟悉事物的时候往往实行多种分类方法，比如

交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。

［板书口,交叉分类法

［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物

可以通过树状分类法进行再分类。

［板书］2、树状分类法

［问］假如我们再连续分类的话，还可以怎么分？

（单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱

性氧化物和—氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以

分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。）

（氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成

含氧酸和无氧酸。）

（碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。）

（盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……）

［投影］

［问］很好，那我们发觉树状分类法有什么优点吗？

（树状分类法可以清晰地表示物质间的从属关系。）

［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化

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学学问进行准时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通

过对各类物质的代表物质的讨论来了解这类物质的性质，从而提高我

们化学学习的效率。

［点击试题］下列物质中：

①Na2s04②Ba(0H)2③NaHC03④NaBr⑤Fe3O4⑥H20⑦HN03⑧

AgNO3@H2SO4中，

其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是.

［过］化学物质世界中，与生活接触最亲密的是混合物，象空气、

溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。

今日要与我们见面的是什么样的混合物呢?请大家阅读课本P25最终

一段。理解分散系的概念。

［板书］二、分散系(dispersionsystem)及其分类

1、分散系

⑴分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所

形成的混合物，称为分散系。

⑵分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另

一种物质叫做分散剂。

［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂;对悬浊液和乳浊

液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。

［思索与沟通］根据分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),

他们之间可以有几种组合方式?并举例。

［投影］分散系根据分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类

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型。对比如下:

［问］根据分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

［讲］假如分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此

类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散

体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小（近似其直径大小）来

分类。一般地说，溶液分散质粒子小于lnm,浊液中离子通常大于

lOOnm,介于lnm〜lOOnm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒

大小有所不同，分散体系的性质也随之转变，溶液、胶体和浊液各具

有不同的特性。

［板书］⑶、分类：

常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于lnm,浊液中离子通常大于

lOOnm,介于lnm〜lOOnm的为胶体。

［小结］那么不同的分散系有什么区分呢?胶体又有些什么性质呢?

欲之这些问题，请等下节课我们再连续学习。

［点击高考］

L下列物质中，属于纯洁物的是0

A.高镒酸钾受热分解以后生成的固体物质

B.将纯水结成的冰放入纯水中，得到冰与水的混合物

C.将食盐溶于水制成无色、透亮、纯洁的食盐溶液

D.液态空气

解析：选B。纯洁物与混合物的主要区分在于前者由一种物质组

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成，后者则由不同种物质组成。高镐酸钾受热后生成的固态物质是由

锦酸钾和二氧化锌组成的混合物;纯水是由水分子构成，冰同样由水

分子构成，其化学式均为H20,是由存在状态不同的同一种物质构成

的纯洁物;食盐溶液中溶质是食盐、溶剂是水，由不同种物质组成，

属混合物;液态空气主要由氧气和氮气组成，属混合物。

2.（2021年河北衡水中学高一阶段检测）下列各物质的分类、名称

（或俗名）、化学式都正确的是（）

A.碱性氧化物氧化铁Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.碱纯碱Na2CO3

解析：选B。氧化铁的化学式为Fe2O3,A错误;硫酸的化学式为

H2SO4,H2SO3为亚硫酸，C错误;Na2c03不属于碱，它是一种盐，D

错误。

3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是0

A.分散质粒子直径都在1〜lOOnm之间

B.能透过半透膜

C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D.颜色都呈红褐色

解析：选C。溶液中分散质微粒直径小于lnm,A错误;胶体中分

散质粒子直径比较大，在1〜lOOnm之间，不能透过半透膜，B错误，

FeCI3溶液呈棕D错误。

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4.下列叙述正确的是0

A.直径介于1-lOOnm之间的粒子称为胶体

B.电泳现象可证明胶体带电

C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

解析：选C。分散质粒子大小介于1〜lOOnm之间的分散系称为

胶体;电泳现象说明胶体粒子带电荷;胶体粒子不能透过半透膜，可以

用半透膜提纯胶体。

5.（2021年北师附中高一检测）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一

种最常用的方法。

⑴如图是在试验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应试验的示意

图，该图中有一处明显的错误是

缘由