苏教版高一上学期化学必修第一册全册知识点背诵清单

苏教版高一上学期化学必修第一册全册知识点背诵清单必修一专题一背诵内容第一单元1.1.1物质的分类混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。纯净物：只由一种物质组成的物质。结晶水合物如CuSO₄·5H₂O等为纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。酸：在溶液中电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物。碱：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物。盐：在水溶液中电离出金属离子或铵根离子(NH₄+)与酸根离子的化合物。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物(一物二素氧元素)。树状分类法含义：对同类事物按照某些属性进行逐级分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。物质分类图：根据物质的组成和性质性质特点进行分类②①酸碱盐化合物混合物物质单质④交叉分类法含义：根据不同的分类标准，对同一物质进行多种分类的一种分类方法，即对事物以不同的标准进行分类。Na₂CO₃按其组成的阳离子来分类，属于钠盐Na₂CO₃按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐按其溶解性来分类，属于可溶性盐氧化物通常可分为五类(1)酸性氧化物，与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，如SO₂、CO₂、SO₃、N₂Os、P₂Os、Mn₂O₇等。(2)碱性氧化物，与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，如Na₂O、CaO、CuO、Fe₂O₃、FeO等。(3)两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物，如Al₂O₃等。(4)不成盐氧化物，如CO、NO、H₂O等。氧化物中的“不一定”(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO₂、Fe₂O₃。(2)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn₂O₇;非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H₂O(3)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn₂O₇为酸性氧化物。如Al₂O₃既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。酸和碱的定义和分类(1)酸和碱的定义酸：电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等碱：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸无氧酸：不含氧元素的酸，如HCI、H₂S、HI、HBr等。含氧酸：含氧元素的酸，如H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃、CH₃COOH等。②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸(如HC1、HNO₃HCIOCH₃COOH)、二元酸(如H₂SO4、H₂CO₃)和三元酸(如H₃PO₄)。③根据酸性强弱，分为强酸(如六大强酸：HCIO₄、HI、H₂SO4、HBr、HCI、HNO₃)和弱酸(如H₂CO₃、CH₃COOH①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)₂为可溶性碱；Cu(OH)₂、Fe(OH)₃为微溶性碱。盐的分类(1)根据酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐(如Na₂CO₃)、无氧酸盐(如NaCl)。(2)根据溶解性，分为可溶性盐(如NaCl)、微溶性盐(如CaSO₄)、难溶性盐(如CaCO₃)。(3)根据组成的阴离子的结构，分为正盐(如Na₂CO₃、KCI)酸式盐(如NaHCO₃、NaHSO₄)、碱式盐[如Cu₂(OH)₂CO₃]物质转化的条件物质之间的转化需要一定的条件，物质的性质和反应的条件是判断反应能否发生及生成产物的重要依据。不同的物质具有不同的性质：某些酸性氧化物可以直接与水反应生成对应的酸，如CO₂、SO₂等，但二氧化硅等与水不反应；同样某些碱性氧化物可以直接与水反应生成对应的碱，如CaO、Na₂O等，但弱碱的碱性氧化物等与水不反应。有些物质的转化需要条件，条件有时决定反应能否发生及产物的不同。高温条件下，Fe₂O₃与CO反应，生成铁和CO₂方程式：煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳方程式：光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气。酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀、气体或水等物质生成：MgCl₂溶液与NaOH溶液反应，生成难溶的氢氧化镁和氯化钠方程式：2NaOH+MgCl₂==Mg(OH)₂+2NaCl常见的酸性氧化物和碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质：CaO与CO₂的方程式：CaO+CO₂==CaCO₃碳在足量氧气中燃烧的方程：碳在少量氧气中燃烧的方程：无机化合物转化为有机化合物：1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH₄CNO)合成了尿素[CO(NH₂)2],打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。金属活动性顺序：酸的化学通性1.酸+指示剂：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试剂不变色。2.酸+碱→盐+水方程式：Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O3.酸+金属→盐+H₂方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H2↑4.酸+碱性氧化物→盐+水方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)3+3H₂↑5.酸+盐→新酸+新盐方程式：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl碱的化学通性1.碱+指示剂：能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红2.碱+酸性氧化物→盐+水方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OCa(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O3.碱+盐→另一种盐+另一种碱方程式：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓盐+盐→新盐+新盐方程式：NaCl+AgNO₃==NaNO₃+AgCl↓四大基本反应类型置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应基本反应类型复分解反应①较活泼的金属置换出较不活泼的金属，如ZnB.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na三种金属例外),排在Fe前面的金属只能与其亚铁盐发生置换反应(铁盐一般不发生),而铁与其后的金属盐溶液反应只生成对应的亚铁盐。氧化还原反应与四大基本反应之间的关系③所有的置换反应都是氧化还原反应。放电注意：有单质参加或生成的反应中，不是氧化还原反应同素异形体之间的转变不是氧化还原反应，例：30₂=20₃就不是氧化还原反应根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非游离态元素的价态均为0价Li、Na、K、Ag只有+1价Be、Mg、Ca、Ba、Zn只有+2价Al只有+3价Si只有+4价F只有-1价H:一般为+1价，遇金属元素或硼、硅、碲时为-1价O:一般为-2价，过氧化物中为-1价第二单元物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的微粒的集合体的物理量，用符号n表示，常用单位是mol。1.在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH₂表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH+表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观阿伏加德罗常数Z因此，原子不显电性。原子核带正电，原子核所带正电荷数(简称核电荷数)与质子所带正电荷数相等。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数注：不是所有的原子核都是由质子和中子组成，如氢原子的原子核中只有离子中：质子数=核电荷数。阳离子：核外电子数=质子数-离子所带电荷数。阴离子：核外电子数=质子数+离子所带电荷数。积(L)单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M,单位是g/mol或g·mol⁻¹。摩尔质量与相对分子(原子)质量的关系：当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算摩尔质量数值的确定对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(1)M=m.NA,即阿伏加德罗常数个粒子的质量，m是一个粒子的质量。如：已知一个铁原子的质量是bg,则铁原子的摩尔质量为bNAg·mol⁻¹。(2)相对原子质量(Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。即某原子的相对原子质量是一个该原子的质量；不同聚集状态物质的微观结构与宏观性质聚集状态微观结构宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩物质体积大小的影响因素气体摩尔体积使用气体摩尔体积的注意事项①条件：必须为标准状况(0℃,101KPa)。因此一定要看清气体所处的状况。注意：非标准状况下(如同时调节p和T)可能使Vm=22.4L/mol标准状况：0℃、101KPa常温常压：25℃、101kPa④①①气体的物质的量④①气体的体积物质的量②气体的摩尔质量M=Vmp=22.4pgmol⁻¹;气体的体积物质的量理想气体状态方程(克拉伯龙方程):PV=nRT推论：适用范围：适用于任何气体，可以是单一气摩尔质量粒子数质量气体摩尔体积气体摩尔体积(3)在同温、同压下，气体密度之比等于气体摩第三单元1.3.1常见的分散系：一种或几种物质的微粒(分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成的混合体系。分散系分散质微粒直径外观均一、透明、稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例蛋白质、淀粉溶液、豆浆【易错提醒】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，而不是有无丁达尔效应可用来鉴别胶体。注意：纳米氮化镓(GaN)是一种半导体材料，本身不是胶体；胶体是指分散相粒子直径在1~100nm的分散体系胶体的类型：(按照分散剂的状态)气溶胶(分散剂是气体):如烟、云、雾等液溶胶(分散剂是液体):如淀粉溶液、肥皂水、牛奶、豆浆、墨汁、Fe(OH)₃胶体等固溶胶(分散剂是固体):如有色玻璃(将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中)、合金、珍珠等丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路的现象。这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的。例如：当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，或者放电影时，放映机到银幕间光柱的形成。应用：区分溶液和胶体。胶体的吸附性：氢氧化铁Fe(OH)₃胶体和氢氧化铝Al(OH)₃胶体具有吸附性性，常用于净水。明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。聚沉：胶体在适当条件下相互结合形成沉淀析出的现象。胶体聚沉的常见条件：加入酸、碱、盐、加热、剧烈搅拌渗析：胶粒不能透过半透膜，但溶液中的分子或离子能透过半透膜，可用半透膜将胶体粒子和溶液进行分离，这种净化提纯胶体的方法叫做渗析。电泳：大部分胶体的胶粒通常是带有电荷的，在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。注意：1.电泳现象表明胶粒带电，但整个胶体仍是显电中性的。2.不是所有的胶粒都带有电荷：淀粉溶液的胶粒不带电。Fe(OH)₃胶体的制备向沸腾的水中滴加饱和FeCl₃溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)₃胶体。注意：制备过程中不能用玻璃棒搅拌。【易错提醒】(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，因此在Fe(OH)₃胶体中，Fe(OH)₃胶体粒子的数目要远远小于原FeCl₃溶液中Fe³+的数目。(2)胶体不带电荷，呈电中性。胶体粒子(分散质)可带电荷，有些胶体粒子不带电，如淀粉胶体。1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。学包含：酸、碱、盐、金属氧化物、少部分有机物、水2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。包含：多数非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物注：①.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②.电解质导电的条件是水溶液中或熔融状态下能够导电，二者具备一个即可；判断电解质的条件：(1)电解质本身不一定导电(NaCI晶体，液态HC1);能导电的物质不一定是电解质(石墨，金属单质，盐溶液);(2)电解质溶液导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子而导电，而不能通过发生化学反应生成的物质导电；溶于水能导电的化合物，不一定是电解质。如CO₂、SO₂、SO₃、NH₃溶于水生成相应的酸(碱)H₂CO₃、H₂SO₃、H₂SO4、NH₃·H₂O,并非CO₂、SO₂、SO₃、NH₃本身电离而导电，故CO₂、SO₂、SO₃、NH₃为非电解质。(3)某些难溶于水的化合物，如BaSO₄溶解的那部分是可以电离的，且BaSO₄在熔融状态下可电离，故为电解质。(物质是否为电解质和溶解性无关。)特别提示：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。电解质的电离电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。表示方法——电离方程式电解质溶于水后生成水合离子，如水合钠离子、水合氯离子：(水分子的O原子朝向Na+、H原子朝向CI一),为了书写简便，常写成简单离子的形式。电离方程式的书写原则：(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号(含有原子团的物质电离时，原子团要作为一个整体不可拆分);要注意正确标注离子所带电荷及其数目(表示离子数目的数字要写在离子符号前面)。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，因为电解质溶液溶于水或受热融化后总是呈电中性的。NaHCO₃==Na++HCO₃NaHSO₄(水溶液)==Na++H++SO₄²-NaHSO₄(熔融)==Na++HSO₄化合物导电的条件(以NaCl为例):熔融NaCl水合钠离子、水合氯离子微粒能否自由移动否能能微粒能自由移动的原因在水分子作用下Na+、CI脱离受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的条件是在水溶液中或熔融状态下产生自由第一单元2.1.1实验安全与基本规范常见危险化学品的分类标识1.化学实验基本操作中的“六个注意点”(1)化学药品不能用手接触；不能用鼻子直接凑到容器口去闻气味；绝不能品尝。(2)不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，熄灭时不能用嘴去吹灭。(3)容量瓶、量筒等定量容器，不能用作反应器，也不能用于溶解稀释或贮存液体。(4)做完实验，剩余药品不能随意丢弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾、白磷等必须放回原试剂瓶)。(5)称量有腐蚀性，易潮解的物质时，不能用纸片。(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌。常见事故先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液),再涂烫伤膏立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗3.试剂瓶的选择见光分解的：用棕色瓶；见光不分解的：用一般瓶。玻璃塞：不能盛放碱性物质；橡胶塞：不能盛放强酸性、强氧化性物质和有机试剂第10页共46页易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存。如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。其他常用仪器ABCDE酒精灯JKL(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防(2)B仪器的名称为长颈漏斗。主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。(3)C仪器的名称为分液漏斗。主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于分液、萃取。使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。(4)仪器D为恒压滴液漏斗，用于组装气体发生器，可平衡大气压强，使液体顺利滴下；也可以消除由于液体加入而使气体体积增大的影响。(5)E仪器的名称为**冷凝管。主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。(6)仪器F为胶头滴管，用于取用或滴加少量液体，注意事项：①吸液后不得倒置，以免试剂腐蚀胶头或试剂被污染；②向容器内壁加试剂时，滴管不能伸入容器内[做Fe(OH)₂的制备实验时例外];③用毕洗净，未洗净时不能一管多(7)仪器G为药匙，用于取用粉末状固体试剂，注意事项：①一般用大端，当固体用量很少时，可用小端取用；②取用后应将药匙擦拭干净。(8)仪器H为镊子，用于取用块状试剂，注意事项：①不能加热；②不可取用酸性试剂；③用完后必须使其保持清23(9)仪器I23(10)仪器J为酒精灯，用于加热仪器，注意事项：①酒精量不超过其容积的,且不少于其容积的②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；③(11)仪器K为球形干燥管，用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl₂、碱石灰。注意事项：①注意干燥剂或吸收剂的选择；②一般为粗口进气，细口出气。(12)仪器L为U形干燥管，使用方法：内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体，不可装液体干燥剂。过滤③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤第11页共46页结晶的原理是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒适用范围：主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。如NaCl、KCl操作：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥适用范围：主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。如KNO₃操作：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥①蒸发皿中的液体不能超过容积的2/3。②在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在桌面上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。蒸发结晶和降温结晶(1)蒸发结晶：蒸发溶剂，如海水“晒盐”。蒸发时要注意：蒸发皿可直接受热；加热时用玻璃棒不断地搅动(防止热液溅出),发现溶液出现较多固体时撤火，利用余热将溶液蒸干。(2)降温结晶：降低饱和溶液温度，如硝酸钾的结晶提纯法。先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出，最后过滤得硝酸钾晶体。蒸馏适用范围：利用沸点不同来分离互溶的混合物主要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶。①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②冷凝管中冷却水从下口进，上口出。③先接通冷凝水，再加热。④蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片(或沸石)防暴沸，蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网。分液适用范围：两种液体互不相溶主要仪器：分液漏斗、烧杯1.将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。2.分液时，液体分层后，为了使分液漏斗中的液体顺利流出，需要打开顶部瓶塞或者是将分液漏斗瓶塞上的凹槽或小孔对准瓶颈上的小孔。萃取适用范围：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。与水的密度比较：p(CCl₄)>p(H₂O)>p(汽油)或p(苯)。A.萃取剂与原溶剂不互溶、不反应；B.萃取剂与溶质不发生化学反应；C.溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度。D.萃取剂与溶剂易分离。取少量待测液于试管，加KSCN溶液检验，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁离子。方法1:观察法，2价铁离子呈浅绿色。方法2:取少量待测液于试管，加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，然后很快转变成灰绿色，最后转变成红褐色。方法3:取少量待测液于试管，向其中加入硫氰化钾溶液，不变色，然后滴加双氧水溶液，溶液变成血红色。方法一：取少量待测液于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，则说明含有铵根离子。方法二：取少量待测液于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口若产生白烟，则说明含有铵根离子。雾：空气中的液体小液滴。烟：空气中的固体小颗粒4.焰色试验(Na+、K+等离子的检验)焰色反应原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色。注：a.焰色试验是物理变化b.焰色试验是元素的一种物质性质，同一元素无论以单质、化合物或离子形式存在，焰色均相同(如钠元素无论为Na、Na+或NaCl均显黄色)操作顺序：用盐酸洗净铂丝，把铂丝放在火焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色。【易错提醒】(1)焰色反应是物理变化，不是化学变化，在灼烧时，被检验物质可能发生化学变化，但与火焰的颜色无关。(2)不是所有的金属都可呈现焰色反应，金属单质与它的化合物的焰色反应相同。(3)观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的黄色干扰。(4)因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。离子钠钾锂钡钙锶铷铜(透过蓝色钴玻璃片)紫色紫红色紫色节日烟花：节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、1.CI的检验检验CI使用的试剂：稀硝酸、AgNO₃实验步骤及现象：取少量待测样品于试管中，加入AgNO₃溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该样品中含注意：检验CI时加入稀HNO₃的目的是为了排除CO₃²-等离子的干扰，因为Ag₂CO₃是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀HNO₃。2.CO₃²-的检验检验CO₃²-使用的试剂：稀盐酸、BaCl₂溶液(或CaCl₂溶液)实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，加入BaCl₂溶液(或CaCl₂溶液),出现白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀溶解，且生成无色无味气体，则该样品中含CO₃²。3.HCO₃的检验检验HCO₃使用的试剂：稀盐酸、BaCl₂溶液(或CaCl₂溶液)实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，加入BaCl₂溶液(或CaCl₂溶液),若不产生白色沉淀，再加入稀盐酸，生成无色无味气体，则该样品中含HCO₃。4.SO₄²的检验检验SO₄2-使用的试剂：稀盐酸、BaCl₂溶液实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该样品中含SO₄²-。①加入稀盐酸作用：排除CO₃²-、SO₃²-、Ag+的干扰。②所用的钡盐不能用Ba(NO₃)₂溶液，因为在酸性条件下，SO₃²、HSO₃会被NO₃(H+)氧化成SO₄²-。5.SO₃²的检验检验SO₃²-使用的试剂：稀盐酸、BaCl₂溶液(或者CaCl₂溶液)实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，加入BaCl₂溶液(或者CaCl₂溶液),若产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，若产生无色有刺激性气味的气体，则该样品中含SO₃²-。检验HSO₃使用的试剂：稀盐酸、BaCl₂溶液(或CaCl₂溶液)实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，加入BaCl₂溶液(或CaCl₂溶液),若不产生白色沉淀，再加入稀盐酸，生成有刺激性气味的气体，则该样品中含HSO₃。铝与盐酸、氢氧化钠均能发生反应。铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑产生特殊气味，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。呈现特殊颜色。如：淀粉溶液遇碘单质变蓝色。元素分析仪确定物质中是否含有C、H、0、N、S、Cl、Br等元素。红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团。原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素。2.1.4物质性质和变化的探究金属铝的性质①物理性质：铝是银白色金属，熔点比氧化铝低。②化学性质a.被O₂氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为4A1+3O₂=2Al₂O₃。b.与盐酸反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2A1+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。c.与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为2A1+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑。第二单元溶质的质量分数第14页共46页(1)V指“溶液的体积”,而不是“溶剂的体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”,V的单位为升(L)。计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据计算溶液的体积。(3)某些物质溶于水后与水反应生成了新的物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水后生成了Ca(OH)₂,则Ca(OH)₂为该溶液的溶质。(5)NH₃溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍按NH₃为溶质进行2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式3.溶液稀释与混合的计算：溶质的物质的量不变溶液配制4.检漏：向容量瓶中加入约半瓶水，用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒置(瓶口朝下),观察瓶口与瓶塞接触处是否漏水，若第一次无漏水，将瓶正立，旋转瓶塞180°后再次倒置检查，两次倒置均无漏水，说明容量瓶密封性良好，可正常使用。配制步骤⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线以下1-2cm时。改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。第15页共46页引起误差的原因对结果的影响nVC一砝码生锈或粘有其他物质一需要使用游码且药品、砝码位置颠倒偏小一偏低偏小一偏低偏小一偏低一偏小一偏低将量取液体所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中一不慎将溶液溅到烧杯外面偏小一偏低冷却(恢复)、转移溶解放热，未冷却到室温就转移到容量瓶中一偏小溶解吸热，未恢复到室温就转移到容量瓶中一偏低一一无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小一偏低偏小一偏低定容定容时仰视一偏低定容时俯视一偏小定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小一偏低定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，又加水至刻度线一偏低定容结束时，液面最高点与刻度线处于同一水平面上一偏小2.道尔顿的近代原子学说——实心球模型英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。认为英国物理学家汤姆生他在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀5.玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家玻尔指出：原子核外，电子在一系20世纪初，科学家提出，原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。即现代量子力学模型(电子云模型)。第16页共46页质子(Z个，带正电)(1)原子(X)中子(A-Z个，不带电)核外电子(Z(2)质子、中子、电子的比较①质子数=核电荷数=核外电子数；个，带负电)(2)质子、中子、电子的比较②b表示元素X的质量数；③+c表示元素X的化合价为+c;⑤e表示1个分子中含有e个X原子。同位素：质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素.如：¹2c、3C、¹4c核素同位素区别质子数相同的一类原质子数相同、中子数也相同的一类原子的互称中子数可以不同，也可以相同是一类原子，不是一个原子是互称，不是单称决定因素联系核素核素同位素举例等都是H元素互为同位素金箔实验所用的粒子，就是放射性同位素衰变时放射出的氦原子核。同位素在考古中的应用：生物化石中含有14C。在生物死亡前，由于生命活动伴随体内含碳元素物质与自然界中碳元素的交换，生物体中14C所占碳原子的比例和大气中¹4C所占碳原子的比例相同。大气中14C所占碳原子的比例是恒定的。但当生物体死亡后，其体内的14C和大气中的14C停止交换，生物体内的14C所占碳原子比例因衰变而减少，每5730年14C就减少一半。因此，测定出土文物或化石中¹4C所占碳原子比例，与大气中的恒定值进行比较，就可以测算出其死亡的年代。电子分层排布核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按①各电子层最多容纳2n²个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时，最多只能容纳2个)。第17页共46页③次外层最多能容纳的电子数不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。2.化合价和核外电子排布的关系(3)化合价与得失电子的关系：失去的电子数=正价的数值；得到的电子数=负价的数值。必修一专题三背诵内容第一单元舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，意外的产生一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。戴维仔细研究了这种气体，但MnO₂足量时，盐酸不能完全反应。C装置为除杂、净化装置，作用是：吸收氯气中混有的HCl气体，同时降低氯气在水中的溶解度。。D装置为干燥装置，作用是：除水蒸气，干燥Cl₂。F装置为尾气处理装置，作用是：吸收多余Cl₂。吸收氯气的尾气要用NaOH溶液，不能用饱和石灰水其他实验室制取氯气方法：2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnC1₂+5C12↑+8H₂O电解饱和食盐水的产物：负极(阴极)产物：H₂、NaOH正极(阳极)产物：Cl₂第18页共46页6.工业上电解熔融的NaCl或MgCl₂获取Na和Mg,同时得到副产物Cl₂。现象：Fe在Cl₂中燃烧，产生棕褐色的烟，溶于水得到棕黄色溶液过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl₃而不生成FeCl₂说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属(如Fe、Cu等)反应，生成物为高价金属的氯化物(如FeCl₃、CuCl₂)。③干燥的Cl₂不与Fe反应，所以液态Cl₂可用钢瓶盛装。H₂O+Cl₂□HCl+HCIO新制氯水中因含有氯气而呈黄绿色。久置氯水的成分是稀盐酸。②氯水能使pH试纸变红(说明氯水呈酸性)后褪色，盐酸使pH试纸变红色。①氯水能使pH试纸变红，说明氯水中含有H+。 2.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围1.与氢氧化钠溶液反应——制漂白液(84消毒液)(2)漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca(CIO)₂,有效成分是Ca(CIO)₂,漂粉精的主要成次氯酸钙溶液与二氧化碳反应的方程式为Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HCIO。3.液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质分类性质纯净物第19页共46页混合物浅黄绿色阴凉处，一般现配现用久置氯水混合物氯水中含有Cl₂、HCIO,当氯水发生氧化还原(如与FeCl₂、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl₂参与反应，如2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃;当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HCIO起作用。效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁二氧化氯(CIO₂)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，在水中的杀菌、消毒能力比(1)概念：氧化还原反应是有电子转移的化学反应升(化合价升高)、失(失去电子)、氧化(氧化反应、被氧化、得到氧化产物)、还原剂(具有还原性);降(化合价降低)、得(得到电子)、还原(还原反应、被还原、得到还原产物)、氧化剂(具有氧化性);3.常见的氧化剂和还原剂常见物质氧化剂部分非金属单质浓硫酸、HNO₃、KMnO4、FeCl₃、MnO₂、KCIO₃、K₂Cr₂O₇等活泼的金属单质某些非金属单质C、H₂等CO、SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃等①根据已知氧化还原反应比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②根据氧化还原反应进行的程度比较③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较④根据元素的活动性顺序比较第20页共46页其单质的还原性逐渐减弱KCaNaMg阳离子的氧化性逐渐增强【易错提醒】氧化还原反应中的4个“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl₂+H₂O=HC1+HCIO中，被氧化和被还原的元素都是氯元(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如,参加反应的KMnO₄既表实例性质KMnO4、FeCl₃、浓HNO₃、浓H₂SO₄只有氧化性中间价既有氧化性只有还原性(1)双线桥表示电子转移的基本步骤：①标价态②连双线(从反应物指向生成物的同元素)③标得失(标a×be-,a表示变价原子个数，b表示每个原子得到或者失去的e-的个数)(2)单线桥表示电子转移的基本步骤：①标价态②连单线(从反应物指向反应物)③标转移(标转移电子总数)第二单元钠是一种银白色金属，质软，密度比水小，性质非常活泼，钠的点燃：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。合并为：2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑因此钠不能从盐溶液中置换出金属!!!制备：工业上电解熔融NaCl可以得到金①钠和钾的合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，第21页共46页③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：【钠放置于空气中可发生如下变化：表面变成溶液表面变成溶液(NaOH潮解)银白色金属钠出现白色固体表面变暗(生成Na₂O)③②①COCO₂白色块状物质白色粉末(生成Na₂CO₃)⑤Na₂O和Na₂O₂性质的比较物质氧化钠过氧化钠n(Na+):n(阴离子)白色固体淡黄色固体氧化物类别过氧化物(不属碱性氧化物)与氧气反应不反应，稳定性强与水反应与CO₂反应与稀盐酸反应无有漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化剂过氧化钠与二氧化碳反应，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O₂的来源。Na₂O₂自身发生氧化还原反应，每有1molO₂生成时，转移的电子均为2mol。关系式为：2Na₂O₂~O₂~2e。3.2.2碳酸钠碳酸氢钠1.碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质白色固体，俗称纯碱或苏打白色固体，俗称小苏打易溶于水，相同温度下溶解度Na₂CO₃>NaHCO₃Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均呈碱性，Na₂CO₃溶液>NaHCO₃溶液与盐酸Na₂CO₃+HCI(少量)=NaHCO₃+NaClNa₂CO₃+2HCI(足量)=2NaCl+H₂O+CO₂↑NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+NaHCO₃与酸反应的剧烈程度强于Na₂CO₃制发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多(1)加热法：利用NaHCO₃固体受热易分解，Na₂CO₃不易分解，将固体置于试管中加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO₃。(2)沉淀法：各取少量固体溶于水，再分别滴加稀BaCl₂或CaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃。(3)测pH法：配成相同物质的量浓度的两溶液，pH较大的是Na₂CO3。(4)测生成气体快慢法：各取少量固体于试管，加适量水溶解，分别滴加稀盐酸，立刻有气体产生的是NaHCO₃,开始无现象，后有气体产生的是Na₂CO₃。混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na₂CO₃固体(NaHCO₃)第22页共46页NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)通入足量CO₂气体Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)(1)先把NH₃通入饱和NaCI溶液中，形成氨化的NaCI饱和溶液，然后再通入CO₂。这样先形成一个弱碱性的环境，可以增大CO₂在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO₃:NaCl+H₂O+CO₂+NH₃==NaHCO₃↓+NH₄Cl有关Na₂O₂与CO₂、H₂O反应的重要关系1.电子转移关系：在Na₂O₂与CO₂或H₂O的反应中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂，每生成1个O₂转移2个电子，每消耗1个Na₂O₂转移1个电子。2.分子个数的关系：无论是CO₂、H₂O还是二者的混合物，通过足量的Na₂O₂时，CO₂或H₂O与放出O₂的分子个数之比均为2:1。3.气体体积关系：若CO₂和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na₂O₂,气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量。2×78g2×106g发生反应①时，固体增加的质量等于参加反应的CO₂等分子个数的CO的质量。2×78g4×40g发生反应②时，固体增加的质量等于参加反应的H₂O等分子个数的H₂的质量。5.反应先后顺序关系一定量的Na₂O₂与一定量的CO₂和H₂O(g)混合物反应，可看作Na₂O₂先与CO₂反应，待CO₂完全反应后，Na₂O₂再与H₂O发生反应。若Na₂O₂先与H₂O反应，则2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑,生成的NaOH又会与CO₂反应生成Na₂CO₃:2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O,所以可以理碳酸钠和碳酸氢钠的相关计算质量差量法当有168gNaHCO₃受热分解后，固体质量减少62g,实际参与反应的各物质的质量对应成比例。第23页共46页NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂NaOHNa₂CO₃NaHCO₃(4)向Na₂CO3、NaHCO₃混合液中滴加盐酸确定Na₂CO₃确定NaHCO₃的量的量强电解质：水溶液中能完全电离的电解质(强酸、强碱、大多数盐)弱电解质：水溶液中不能完全电离的电解质(弱酸、弱碱、极少数盐、水)例：弱酸(HCIO、H₂CO₃、H₃PO₄、CH₃COOH等);弱碱[NH₃·H₂O、Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等];水。例：CH₃COOH.CH₃COO+H注意：1.强电解质的电离是完全的，电离方程式用“=”,弱电解质的电离是不完全的，是可逆过程，电离方程式2.多元弱酸电离分步写，例如：H₂CO₃→HCO₃+H+,HCO₃、3.溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，与电解质强弱无有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO₄===K++HSO4;水溶液中：弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，离子反应方程式：写——拆——删——查(1)用化学式表示的物质有：①单质、②气体、③氧化物、④难溶物、⑤难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、第24页共46页(2)用离子表示的有：易溶于水且完全电离的物质。如：强酸、强碱、可溶性盐。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO₃、HSO₃、HS-等。浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO₄应拆写成Na+、H+和SO²。(4)微溶物的处理，如Ca(OH)反应物：石灰水\澄清石灰水可拆：石灰乳不可拆。 (5)氨水：①作反应物时，写成NH₃·H₂O;②作生成物时，稀溶液中写成NH₃·H₂固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧的化学反应，而离子方程式可以表示同一类化学反应。例如HCl+NaOH=NaCl+H₂O仅表示一个反应，而H++OH=H₂O可以表示强酸溶液与强碱溶液作限定条件①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液变①碱性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑第三单元杂质12BaCl₂溶液3Na₂CO₃溶液42.实验步骤(1)除去不溶性杂质①将粗盐倒入烧杯中，加适量水溶解，用玻璃棒搅拌；②在过滤器上将粗盐水过滤，弃去沉淀，保留滤液。(2)去除杂质离子①向烧杯中加入NaOH溶液，边加边搅拌，直至不再有沉淀产生；②再依次加入BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，直至不再有沉淀产生；③将混合物在过滤器上过滤，弃去沉淀，保留滤液。②将溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸干。3.3.2从海水中提取溴从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。酸化：将提取食盐后的母液用硫酸酸化，目的是抑制氯、溴与水的反应。(1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl。(2)向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄(也可用NaOH或Na₂CO₃溶液吸收)。(3)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl₂==2HCl+Br₂。(4)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。蒸馏蒸馏溴及其化合物的性质与应用1.物理性质常温下的溴单质是深红棕色色、密度比水大的液体。溴在水中的溶解度很小，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。2.化学性质①与金属单质反应，如铁单质②与非金属反应，如H₂③在水溶液中，Br能与Ag+反应，生成难溶于水的浅黄色的AgBr沉淀。实验室常利用该反应用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br。多用于制备药物、感光剂等。例如，过去常用的消毒药剂中就含有溴元素，溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂，青霉素等药物生产也需要溴。溴还是制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。此外，溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂，当用X射线照射胶片时，胶片上的部分溴化银就分解出银，再经化学方法处理后得到照片的底片。拓展：变色玻璃中通常会加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒。当强光照射到玻璃上，溴化银分解为银和溴单质，分解出的银原子聚集成银的微小晶粒，使玻璃呈现暗棕色，能挡住大部分光线；当光线变暗，银和溴在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银，于是玻璃的颜色自动变浅，透光性增强。3.3.3从海水中提取镁相关反应的方程式沉淀池海水沉淀池海水镁是活泼的金属，能在O₂、N₂、CO₂中燃烧。与盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑。3.镁合金、氧化镁(1)镁是银白色金属，密度小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。(2)镁合金的性质特点：密度小、硬度和强度大。用途：制造火箭、导弹和飞机的部件。(3)氧化镁：白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料。海水提镁的过程中除去MgCl₂·6H₂O中的结晶水需要在HCl气流中，防止MgCl₂与水反应生成Mg(OH)₂。碘在海带中以化合态的形式存在。1.海带提碘的原理：用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬，以碘离子(I)的形式进入水中，可选择Cl₂、H₂O₂等氧化剂把碘离子氧化成碘单质，离子方程式分别可表示为：2I+Cl₂=I₂+2CI-,2H++H₂O₂+2I⁻=I₂+2H₂O。2.从海带中提取碘的工业生产流程水水NaOH溶液H₂SO₄溶液、氧化剂氧化干海带浸出液过滤滤液粗碘提纯碘单质有机物沉淀碱化3.实验探究——加碘盐中碘元素的检验在酸性条件下，IO₃与I反应的离子方程式：IO₃+51+6H⁺=3I₂+3H₂O,生成的单质碘用淀粉溶液检验，现象是淀粉溶液变蓝。4.碘元素的应用：碘是人体必需的微量元素，人体缺碘时患甲状腺肿大。常温下外观紫黑色固体常用检验方法能使湿润的KI淀还原性I⁻>Fe²+>Br⁻>CI-,所以向1mol的Fel₂和1mol的FeBr₂混合溶液溶液中通入2molCl₂,发生必修一专题四背诵内容第一单元硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。游离态：存在于火山喷口的岩层中。现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。硫黄在空气或纯氧中燃烧均生成SO₂,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：S+Hg=HgS4.1.1SO₂的性质和应用SO₂的物理性质：无色，有毒，有刺激性气味的气体SO₂的化学性质：与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：(除去燃煤中的SO₂)。与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+SO₂===Na₂SO₃+H₂O(用于吸收SO₂);5SO₂+2KMnO₄+2H₂OK₂SO₄+2MnSO₄+2H₂漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，SO₂的漂白性是可逆的，受热会恢复原来的颜色【易错提醒】(1)漂白是针对有机化合物的，如品红褪色、有色布条褪色。SO₂也能与KMnO₄反应，现象溶液为紫色褪去，但不是漂白，而是体现SO₂的还原性。(2)SO₂的漂白具有选择性和可逆性的特点，只漂白品红溶液，不能漂白石蕊等试剂。SO₂的四大性质：(1)酸性氧化物：与碱反应生成盐和水(例SO₂通入澄清石灰水变浑浊)(2)强还原性：能被O₂、氯水、溴水、碘水、H₂O₂、KMnO₄溶液等氧化(3)弱氧化性：只能氧化还原性强的物质，如SO₂+2H₂S—3S↓+2H₂O(4)漂白性：发生化合反应，是可逆的，受热会恢复原来的颜色用途(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。(2)制硫酸和作防腐剂、杀菌、消毒剂。注意(1)SO₂与水反应生成的H₂SO₃,酸性比碳酸强，比盐酸、硫酸弱。(2)SO₂能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO₂只能使紫色石蕊溶液变红。SO₂的漂白性与其他漂白剂比较活性炭、Al(H)3胶体将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型是否可逆不可逆，加热或久置后不恢复原一大多数有色的有机物和指示剂亚硫酸的性质(1)弱酸性(电离方程式):H₂SO₃一H++HSO₃(2)不稳定性：O(3)强还原性(与O₂、H₂O₂反应):(4)弱氧化性(与H₂S反应):H₂SO₃+2H₂S===3S↓+3H₂O接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：造气S或FeS₂空气SO₃吸收使反应物充分接触，增大接触面积，提高反应速率，使反应物充分反应，提高原料的利用率。②沸腾炉中产生的气体为什么需要经过净化?防止催化剂中毒。③接触室中安装热交换器的目的是什么?a.利用反应放出的热量预热二氧化硫和氧气。b.冷却反应生成的三氧化硫。④多余的气体为什么要再充入接触室?为了提高原料的利用率。⑤在吸收塔中，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃的目的是因为SO₃与水反应产生大量酸雾，形成酸雾不利于SO₃的吸第29页共46页收，用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃,形成发烟硫酸，再用水稀释，效果更好。将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热因SO₂造成的褪色现象分类归纳酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色(与有色物质化合生成无色物质)还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色浓硫酸稀释：浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加FeS+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂S↑;离子方程式为FeS+2H+=Fe²++H₂S↑SO₂制备1.Na₂SO₃粉末和质量分数为70%的浓硫酸混合：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂,因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO²⁻+4H+,加入氯化钡生成白色沉淀说明反应生成第30页共46页了硫酸根离子检验SO₂=除去SO₂→检验SO₂是否除尽→检验CO₂选用试剂品红溶液酸性KMnO₄溶液品红溶液实验现象不褪色变浑浊SO₄²的检验，实验步骤及现象：取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该样品中含SO₄²-。洗涤操作：沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次锌与稀硫酸反应制取氢气：酸性用浓硫酸干燥CO₂:吸水性1.浓硫酸的物理性质(1)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%,密度大(1.84g.cm⁻³),沸点高，难挥发，常温下比较稳定。(2)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。4.1.3浓硫酸的性质(1)吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂。在一支洁净的大试管内加入少量胆矾，再向试管中加入3mL浓硫酸，搅拌。实验现象：蓝色晶体变为白色粉末。实验结论：浓硫酸具有吸水性。(2)脱水性蔗糖蔗糖实验现象蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出实验结论浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧原子(3)强氧化性①实验探究：浓硫酸与铜的反应实验现象a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；第31页共46页c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；在该反应中，氧化剂为浓H₂SO4,还原剂为Cu,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。浓硫酸在反应中既体现出强氧化性又体现出酸性。浓硫酸与金属反应的规律(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。②与铁、铝的反应常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝质容器来盛装浓硫酸。③与非金属的反应浓硫酸与木炭反应的化学方程式：与某些还原性强的化合物：H₂S+H₂SO₄(浓)=S+SO₂+2H₂O④难挥发性：(3)几种重要的硫酸盐石膏(坚固)熟石膏(粉末)①生石膏：CaSO₄·2H₂O、熟石膏：2CaSO₄·H₂O,用于石膏绷带、水泥生产。②硫酸钡，天然的硫酸钡称为重晶石。不溶于水、酸等，不易被X射线透过。医疗上作检查肠胃内服的药剂(钡餐)。③硫酸亚铁，FeSO₄-7H₂O俗称绿矾，生产防治缺铁性贫血的药剂，工业上生产铁系净水剂和颜料氧化铁红的原料。④硫酸铜CuSO₄·5H₂O俗称胆矾，可配制“波尔多液”(农药)。此外，还有明矾〔KAl(SO₄)2·12H₂O〕作净水剂；芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)作缓泻剂等。第二单元4.2.1含硫物质之间的转化相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②③④反应的化学方程式：第32页共46页(2)S²和SO₃在中性第三单元(1)酸雨：pH<5.6的降水被称为酸雨。写出图中标号表示的化学方程式：2.酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能等)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对SO₂废气进行处理或回收利用。3.二氧化硫的处理回收(1)实验室通常用烧碱溶液来吸收二氧化硫：SO₂+2NaOH=N工业上选择处理SO₂的方法，会考虑环保、成本、工艺流程是否简便易行等因素。(2)用熟石灰吸收：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O。(3)海水吸收：利用海水的微碱性，用海水吸收除去烟气中的二氧化硫。(4)石灰石—石膏法：将石灰石浆液与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏(CaSO4·2H₂O)。化学方程式为：CaCO₃+SO₂=CaSO₃+CO₂,(4)氨脱硫法：化学方程式为：2NH₃+H₂O+SO₂=(NH₄)₂SO₃,2(NH₄)₂SO₃+O₂=2(NH₄)₂SO4。空气质量指数是根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM₁0)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。雾霾(1)定义：大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10km,我们把这种空气混浊现象叫作雾霾。(2)颗粒物分类依据是颗粒物直径的大小。常见的污染现象及其危害：(1)酸雨：主要是由SO₂和氮氧化物造成的；能使土壤酸化、腐蚀建筑物等。(2)光化学烟雾：主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。(3)臭氧空洞：主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。第34页共46页(4)温室效应：主要是由大气中CO₂含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。(6)赤潮和水华：形成原因是含氮、磷等营养成分的生活污水和工农业废水的任意排放(导致水体富营养化);会使居室污染：主要污染物为甲醛、苯、甲苯、氡。污染NaClO溶液中通入少量SO₂的离子方程式：3CIO-+SO₂饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂的离子方程式：2Na++CO-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓Al放入NaOH溶液中的离子方程式：2Al+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)₄]+3H₂↑二氧化硫被高锰酸钾溶液氧化离子方程式为5SO₂+2MnO+2H₂O=2Mn²++5SO²-+4H+碘单质被二氧化硫还原离子方程式为I₂+SO₂+2H₂O=2I·+SO2-+4H+H₃PO₄是弱酸，Fe₂(SO₄)₃溶液与Na₂HPO4溶液混合的离子方程式为Fe³必修一专题五背诵内容第一单元原子序数(2)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。如图为核电荷数为1～18号的元素原子最外层电子数规律：除H、He外，元素随着原子序数的递增，原子最外电子层数重复出现从1递增到8的变化，说明元素原子结合课本表5-1的数据，以元素原子核外最外层电子数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图如图所示。第35页共46页至至规律：随着核电荷数的递增，元素的原子半径(稀有气体除外)呈现周期性变化，原子序数为3~9号及11~17号的元注意：微粒半径大小的比较方法r(Li)>r(Be)>r(B)>r(C)>r(N)>r(O)>r(Li)<r(Na);r(F)<r(r(Li+)<r(Na+);r(O²-)<r(r(O²)>r(F)>r(Na')>r(Mg²+)>r(Al³+);r(S²-)>r(Cl)>r(K+)>r1.元素的主要化合价(1)结合课本表5-2,对1～18号元素，以元素的原子序数为横坐标，元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，绘结论：①随着原子序数的递增，元素的最高化合价呈现从+1到+7(氧、氟除外)的周期性变化、最低化合价呈现从-4到—1的周期性变化。②元素的最高化合价=最外层电子数(O、F及稀有气体除外)【易错提醒】(1)H元素的化合价有+1、-1、0价。(3)0元素有正价但无最高正价。(4)金属元素一般只有正价无负价。(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)。(6)稀有气体元素的化合价看作0。2.元素的金属性和非金属性①通常情况下，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；②元素原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应形成气态氢化物，气态氢化物的热稳定性越强，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。结论：元素原子核外电子层数相同时，随着核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【易错提醒】(1)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少，如化学反应中，Na失去一个电子，而A1失去三个电子，但Na的金属性比A1强。(2)难失电子的原子，得电子不一定容易，如稀有气体元素原子难失电子，也难得电子。(3)单质或化合物物理性质方面的规律与元素的金属性或非金属性强弱无关。如不能用HCI的沸点比H₂S高说明非金属性Cl>S。(4)含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性强弱无关。如不能用氧化性HCIO>H₂SO₄说明非金属性CI>S。(5)非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无法比较元素非金属性的强弱。如不能用酸性HCIO<H₂CO₃说明非金属(6)原子在反应中获得电子数目的多少与元素非金属性的强弱无关。如不能用CI在反应中得到1个电子，S在反应中得到2个电子，说明非金属性S>Cl。(7)无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无必然联系。如不能用酸性HCl>H₂S,说明非金属性CI>S。(8)原子的最外层电子数或元素的最高正价数与元素的非金属性没有必然关系。如不能用氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价，说明非金属性Cl>S。元素的金属性、非金属性强弱判断规律(1)金属性强弱的判断依据①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。②元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。如：碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃金属性：Na>Mg>Al③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B,则A的金属性强于B。④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe²+)。如：氧化性Cu²+>Fe²+,还原性Fe>Cu。(元素周期表越靠近左下方，金属性越强)(2)非金属性强弱的判断依据①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。如：气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI非金属性：F>Cl>Br>I③元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。如：酸性：HCIO₄>H₂SO₄非金属性：Cl>S④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B,并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。第37页共46页(元素周期表越靠近右上方，非金属性越强)铝的性质铝和盐酸反应：2Al+6HCl===2铝和氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2H₂O===2NaAl(OH)₃的酸碱性都很弱只能跟强酸、强碱反应，不能跟弱酸、弱碱反应5.1.2元素周期表元素周期表的诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一张元素周期表。周期(1)特点：每一周期中元素的电子层数相同，即周期序数=电子层数。(2)分类：短周期和长周期。短周期长周期电子层数12345671234567288族(1)主族：共7个，用A表示。主族的特点：由短周期和长周期元素共同构成，主族的序数=最外层电子数。列序号12最外层电子数1234567族序数(2)副族：完全由长周期元素构成，共7个。列序号34567族序数(3)VⅢ族：占据元素周期表的第8、9、10共3个纵列。(4)0族：在元素周期表的第18列。镧系：在元素周期表的第六周期IIIB族，共15种元素。锕系：在元素周期表的第七周期IIB族，共15种元素。推断根据：周期数=原子电子层数，主族序数=原子最外层电子数。①0族元素原子序数与周期序数X(未知)1234567原子序数2若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数多1或2,则该元素处于相邻近0族元素下一周期的IA族或ⅡA族。如元素87X,87—86=1,则X在第7周期第IA族；若某元素原子序数比最邻近的0族元素的原子序数少1~第38页共46页5时，则该元素处于相邻近0族元素所在周期的ⅢA～VIIA族，如84X应在第6周期第VIA。元素周期表中元素性质递变规律1.同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2...同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增族族元素非金属性逐渐增强元素金属性逐渐增强1.分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条虚折线，分界线的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。(1)金属性最强的元素Cs(Fr是放射性元素，除外),非金属性最强的元素F(氟)。(2)碱性最强的是CsOH,酸性最强的含氧酸是HC1O₄(F无正价)。(3)半径最大的是Cs,半径最小的是H。(注意：H<F)特别提醒：F₂的氧化性特别强，则2F₂+2H₂O=4HF+O₂。金属锂(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料(如硅、锗、硒、镓等)。(2)在过渡元素(副族和VⅢ族)中寻找优良的催化剂。如钒、铂、铑、银常用(3)在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料。位于第六周期VIB的钨是熔点最高的金属，位于第四周期IVB的钛，密度小、耐高温、耐腐蚀，适应于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体等。稀土资源的开发和利用：镧系元素及钪、钇共17种元素统称为稀土元素，它们的化学性质十分相似，多共生在同业维生素",是制造精密制导武器、雷达和夜视镜等各种武器装备不可缺少的元素。我国是稀土资源大国，储量约占世界储量的80%。碳