铝的重要化合物-初中-化学-教学设计

第二节几种重要的金属化合物第二课时《铝的重要化合物》一、教材分析本节课的知识内容属于新课标人教版必修一第三章第二节。第一节介绍了金属钠、铝、铁的性质，铝的重要化合物是金属铝的化学知识的延伸和发展。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，可以引导学生通过分析反应的生成物、推测可能的反应物，有利于学生的理解记忆。本节知识以铝元素为线索，按照“金属氧化物→氢氧化物→盐”的纵向知识结构进行编排，设置学生实验，培养学生动手能力与合作意识，同时为必修二介绍物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。二、学情分析在前面的学习中，学生已经掌握了化学实验的基本操作，具备基本的实验技能，具有通过一定的化学实验现象如颜色变化、固体是否溶解、有无沉淀等进行物质鉴别的能力，为探究式学习形成清晰思路提供了可能。学生已经学习了钠的重要化合物，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难，也知道了一些铝的常见化合物，为本节课学习Al2O3和Al(OH)3的性质、形成两性氢氧化物的概念做了铺垫。Al2O3和Al(OH)3的两性是本节课的重点和难点，但在学生认知中还没有两性的概念，学习起来较为困难，需要一定的感性材料帮助其理解。三、教学目标1.知识与技能（1）通过实验分析并掌握Al2O3和Al(OH)3的两性；（2）掌握Al(OH)3的实验室制备原理和方法。2.过程与方法（1）学会运用实验、探究、观察等获取科学事实的基本方法；（2）初步学会“提出问题、做出假设（猜想）、设计实验、实验验证、得出结论、表达交流”的基本实验探究方法；（3）学会使用“宏微符”三重表征去描述化学反应现象及实质。3.情感态度与价值观（1）通过学习进一步培养化学素养——运用化学语言表达实验现象及结论的能力；（2）通过实验体验科学探究的艰辛与喜悦，增强学习化学的兴趣。四、教学重难点重点：Al2O3和Al(OH)3的两性，Al(OH)3的制备。难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。五、教学方法讲授法、实验法（探究、讨论、归纳）学生的实验探究能力、实验感知能力存在差异，在教学中教师要注意对学生进行引导，使其在探究式学习中形成清晰思路，避免实验的盲目性，争取让每一位学生都能从课堂上获益。六、教学用具铝片、HCl(aq)、NaOH(aq)、Al2(SO4)3(aq)、氨水、试管（4只）六、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图导课前几节课我们学习了金属铝的化学性质，大家一起来回顾一下：铝与酸反应铝与碱反应铝是一种既能与酸反应，又能与碱反应的特殊金属，那么它的化合物是否也有这样独特的性质呢？今天就让我们一起来学习金属铝的化合物。首先介绍铝的氧化物：Al2O3。聆听思考2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑导入新课氧化铝物理性质物理性质展示氧化铝图片铝能与沸水反应，可是为什么可用铝锅烧水？加热铝箔时，为什么融化的铝箔不滴落？用Al2O3做机械轴承或钟表中的配件，这些配件具有良好的耐磨性，这说明Al2O3具有什么性质？1、白色固体2、难溶于水熔点高4、硬度大学生通过观察、分析得到氧化铝物理性质白色固体、难溶于水、熔点高（耐火、耐高温）、硬度大用途耐火坩埚、耐火管、耐火砖、耐高温的实验仪器、机械轴承、冶炼铝的原料氧化铝化学性质提出问题、做出假设在学习氧化铝的化学性质前，请大家欣赏几张图片（PPT给出红、蓝宝石图片，并说明它们主要成分均为氧化铝），红宝石和蓝宝石因为美丽的颜色被人们喜爱，被做成首饰的点缀。但首饰戴久了就要清洗，我找到了清洗的方法：用中性清洗剂清洗，并用软毛刷轻轻刷洗。那为什么要用中性清洗剂呢？（提出问题）请同学们结合宝石成分，从化学角度做出猜想。思考，做出合理猜想：Al2O3能与酸反应，也能与碱反应。（做出假设）创造真实问题情境制定方案实验验证同学们能不能制定一个实验方案来验证你的猜想呢？（教师适当引导）采取第二套方案，做演示实验进行验证（可请学生上台演示）（实验验证）在实验过程中引导学生描述实验现象并得出结论。思考交流并制定方案：1、分别取少量Al2O3于两只试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，看能否反应；分别取未打磨过的铝片放入试管中，分别滴加稀盐酸和NaOH溶液，看铝片能否反应。学生描述实验现象培养学生通过实验探究解决问题的能力。培养学生描述实验现象并得出结论的能力。总结提升与学生一起从宏观现象、微观解释、符号表征三方面总结Al2O3与盐酸、与NaOH反应并书写化学方程式和离子方程式。（得出结论）引导学生根据方程式得出两性氧化物的概念。思考、回答问题并写出相应方程式梳理知识，突破难点，复习离子方程式书写与酸反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O与强碱反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O引入Al(OH)3教学【提问】Na2O溶于水可制得NaOH，CaO溶于水可制得Ca(OH)2，那么可以将Al2O3溶于水制得Al(OH)3吗？不可以，Al2O3不溶于水，也不与水反应。氢氧化铝制备用什么方法制备Al(OH)3呢？（提供思路支持，从复分解反应入手）（提出问题）用强碱好，还是用弱碱好？或者两者是不是都行呢？（提出问题）实验验证：实验三：在试管中加入Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直至过量。实验四：在试管中加入Al2(SO4)3溶液，滴加NaOH溶液直至过量。（学生上台演示）思考得出用铝盐和碱制备Al(OH)3的方法（做出猜想、设计实验）观察并描述实验现象，得出制备Al(OH)3的方法。（得出结论）白色胶状沉淀（应用：净水）（59页资料卡片）培养学生通过实验探究解决问题的能力。实验室制Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3∙H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（请学生上黑板写离子方程式）氢氧化铝物理性质白色固体、不溶于水氢氧化铝的化学性质氢氧化铝的两性我们从Al2(SO4)3和NaOH反应的实验现象中知道Al(OH)3可与NaOH进一步反应，请同学们写出Al(OH)3和NaOH的反应方程式，并改写成离子方程式。Al(OH)3是一种氢氧化物，它会不会与酸反应呢？下面我们用实验进行验证。（向制得的Al(OH)3中滴加稀盐酸）写出Al(OH)3和盐酸的反应方程式，并改写成离子方程式。（应用：胃酸中和剂）引导学生得出两性氢氧化物的概念写方程式观察并描述实验现象写方程式梳理知识，突破难点，复习离子方程式的书写两性解释氢氧化铝的酸式、碱式电离Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2O氢氧化铝应用用于净水、作医用胃酸中和剂小结及作业这节课我们重点学习了Al2O3和Al(OH)3的两性，实验室制备Al(OH)3的方法：用铝盐与氨水反应。请同学们下去理解并记忆最近学习的化学反应及方程式，下节课进行检查。对课堂知识进行总结。七、板书设计铝的化合物1.Al2O3两性氧化物化学性质：Al2O3+6H+====2Al3++3H2O