浙江省温州市2026届温州市普通高中高三年级第二次适应性考试化学+答案

1机密★考试结束前一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一A.CI-的结构示意图：B.BF₃3.下列有关Na₂CO₃的说法，不正确的是A.Na₂CO₃属于强电解质B.Na₂CO₃可用于油污的清洗C.相同条件下，碱性：Na₂CO₃溶液>NaHCO₃溶液D.氨化的氯化钠饱和溶液中通入过量CO₂可析出Na₂CO₃A.第一电离能：Mg>Al26.关于反应Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H₂O,下列说法不正确的是A.NO是还原产物B.HNO₃和HC1在反应中起氧化作用C.配合物H[AuCl4]的形成促进反应进行D.浓盐酸和硝酸钠的混合溶液也能溶解Au7.结构决定性质，进而影响用途。下列结构或性质不能说明其用途的是选项结构或性质用途A铁粉可用作补铁剂BNH₄HCO₃可中和酸并受热分解产生气体NH₄HCO₃可用作食品膨松剂CCaSO₄可用作豆腐的凝固剂D二氧化氯(CIO₂)有强氧化性CIO₂可用作自来水消毒剂8.下列反应方程式正确的是C.磷酸二氢钾水解：D.氯化银溶解在氨水中：AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]CI9.高分子Z的合成路线如下。下列说法不正确的是A.X→Y原子利用率100%,则M是HCHOB.Y→Z是缩聚反应C.Y与足量H₂加成后的产物分子中有3个手性碳D.Z可进一步反应合成网状结构的高分子10.下列实验装置和操作正确，且能达到相应实验目的的是放硫酸液的棉团学平衡的影响3B.HNO₄(过硝酸)中有2种化学环境的0原子电源电源NH₃NO₃惰性电极a惰性电极bC.从溶液中逸出1molCl₂(g),左室溶液质量减少了71gXXA.X→Z的速率随NH浓度的增大而不断增大4A.该晶体中有范德华力和配位键B.Fe-CI键长：FeCl₃晶体<气态FeCl₃(单分子)C.FeCl₃溶液加热煮沸后颜色会发生变化D.将FeCl₃固体溶于HⅡ溶液，再加CCl₄萃取，有机层呈紫红色B.反应后，溶液中有c(CI-)+c(OH-)>c(NH4)+c(H+)D.在原氨水中加入10.7gNH₄CI(s),则反应仍会产生Mg(OH)₂沉淀16.已知对甲基苯甲酸的制备原理：,过程甲基苯甲酸时获得混合液A,对混合液A的分离提纯过程如下：A.若用KMnO₄代替空气作氧化剂，也可能产生对甲基苯甲酸B.由核磁共振氢谱可知：反应进行至5h时，反应已经基本结束C.两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物5非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)钛及其化合物有重要的应用。(1)钙钛矿(CaTiO₃)的晶胞如图所示。②Ca²+的配位数为12,则Ca²+对应▲(填“A”、“B”或“C”)。③[CH₃NH₃]PbI₃晶体属于钙钛矿型化合物(CaTiO₃晶体中的阴阳离子被其他离子替代),[CH₃NH₃]PbI₃中的Pb²+相当于CaTiO₃中的▲(填离子符号)。④C60可作为钙钛矿电池界面传输层材料，对其进行以下结构修饰后，可显著改善传输层材料与钙钛矿的结合力，请从结构角度分析原因。(2)Ti(NR₂)4(R为烃基)与CS₂按物质的量1:4发生“加成反应”,生成写出[S₂CNR₂]厂的结构式▲。转化I)(伴有其他常见气体)①转化I,已知焦炭和氯气的物质的量比为3:5,写出化学方程式▲o②转化Ⅱ,NaF的产率为80%。若不添加TiO₂,研磨萤石(CaF₂)、NaOH固体的混合物，发生反应：CaF₂+2NaOH=Ca(OH)₂+2NaF,再经水浸、过滤、结晶，NaF产率仅为8%。(4)将Ti(OC₂H₅)4液体涂在一些材料的表面，然后暴露在潮湿的空气中，水解产生一层薄而透明的TiO₂和另一种化合物。该化合物为▲o18.(14分)乙醇是重要的化工原料，可用乙酸甲酯催化加氢制备，反应如下：主反应：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)一C₂H₅OH(g)+CH₃副反应：2CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)一CH₃COOC₂Hs(g)+2CH₃OH(g)△H=-22.(1)主反应能自发进行的条件是▲(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)理论上也可用乙酸乙酯制备乙醇，方程式为CH₃COOC₂Hs(g)+2H₂(g)一2C₂H₅OH(g)(3)将投料比为8的混合气体以一定流速通入装有催化剂(特定物质的量之比的Cu₂O与Cu)的反应管，测得CH₃COOCH₃(g)转化率、随温度的变化如下图(3)所示：转化率或选择性%转化率或选择性%第18题(3)图第18题(4)图①利用CH₃COOCH₃制备乙醇最适宜的温度为.▲o②温度高于220℃后，催化剂的活性下降，其原因可能是高温时有机化剂表面和▲(不考虑温度对催化剂的影响)。表面反应Ⅱ:上图(4)所示。请在图中画出与a点对应的C₂H₅OH选择性的坐标以及变化趋势。(5)电催化还原CO₂也可制备C₂H₅OH。CO₂吸附在阴极表面的铜基催化剂上，以0.1mol·L-1①已知HCO₃参与了阴极的反应，写出阴极反应式▲。②在上述条件下，产生H₂的副反应能明显被抑制。下列说法正确的是▲o苯(2)冰水浴的目的是▲o(3)下列操作正确的是▲o(4)产品纯度测定：常采用氧化还原滴定法测定Cr(VI)元素。不采用沉淀滴定法测定C1元素，(5)将含0.1molHCI的盐酸与0.1mol毗啶()混合，得到1L吡啶盐酸盐溶液。计算此溶820.(12分)一种降糖药物P的合成路线如下。,R₁为-COOH、-NO₂等，为间位定位基；,R₂为烃基、-X、-OH等，为邻、对位定位基；③烃基的定位能力比-X强。(1)化合物D的含氮官能团名称是▲o(2)下列说法不正确的是▲oD.化合物P的分子式为C2₃H₂₈CIN₃O₅S(4)D→E的过程中，会生成E的同分异构体E',E'与E中两个苯环上的取代基数目均相同，(5)B→C的第二步反应有含硫的酸性气体产生，设计实验检验该气体▲(要求利用该气体的氧化性)。(6)设计以A为原料合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选).▲o温州市普通高中2026届高三第二次适应性考试化学参考答案与评分标准2026.4一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)题号123456789答案DADCABCDCD题号答案BBABC二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(16分)(1)①IVB(1分)(1分)(评分标准：书写不规范的均不得分)③Ti⁴(2分)(评分标准：写Ti给1分)④M由离子构成，-CH₂NH₃基团(阳离子)可与钙钛矿表面形成的静电作用(或离子键),强于C₆0与钙钛矿表面之间的作用力。(2分，评分标准：能指出阳离子与钙钛矿表面形成更强的静电作用(或离子键),得2分)还形成了氢键。以下情况扣1分：笼统指出M与钙钛矿表面的作用力更强；未比较作用力的大小，以下情况0分：描述成(N与Ca²)形成配位键；只描述氢键。(2分，评分标准：R₂N-未展开写，扣1分-CS₂未展开写，0分)(3)(2分，评分标准：反应物、产物正确1分，配平1分，温度条件不写不扣分)(4)C₂H₅OH/CH₃CH₂OH乙醇/酒精(2分，评分标准：表述为混合物则不得分)(1)低温(1分)(2)-24.6(2分)②Cu₂O被H₂、C₂H₅OH、CH₃OH、C等还原性物质还原为Cu,改变了Cu₂O与Cu组成比例，导致催化剂活性降低。(2分，评分标准：指出Cu₂O被还原即得2分，仅写比例改变不得分)写比例改变不得分)(2分，评分标准：反应物、产物正确1分，配平1分)(2分，评分标准：坐标1分，变化趋势1分)正确1分，配平1分)②AC(2分，评分标准：错选、多选不给分，选对1个给1分)19.(1)BD(2分，评分标准：错选、多选不给分，选对1个给1分)(2分，评