河南省湘豫联盟2025-2026学年高三下学期四月阶段检测化学+答案

姓名

准考证号

绝密★启用前

4月高三化学

注意事项：

1.本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证

号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然

后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案

写在答题卡上对应的答题区域内，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Ce140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.在2026年春晚宜宾分会场，节目《立上游》用一场极致的中式浪漫，将非遗文

化与化学知识巧妙融合。下列有关说法正确的是

A.竹子中含有的纤维素属于无机非金属材料

B.竹艺防腐中使用硫酸铜的目的是使蛋白质变性

C.川剧脸谱的黑色颜料——炭黑是一种氧化物

D.川剧脸谱的红色颜料——朱砂(HgS)易溶于水

2.青瓷莲花尊以莲花为样，被誉为“青瓷之王”,它的主要成分是硅酸盐。下列

说法错误的是

A.基态氧原子的结构示意图：+8,

B.中子数为10的氧原子：80

化学试题第1页(共12页)

C.二氧化硅的分子式：SiO₂

D.SiH₄的电子式：

3.下列实验操作或相关处理方法正确的是

A.用排空气法收集氯气时集气瓶瓶口一定要向上

B.实验室新购得的SnCl₄,应密封保存并存放在潮湿环境中

C.配制0.1mol·L⁻¹KOH溶液时，将KOH固体放入容量瓶中加水溶解

并定容

D.实验室中用氢气还原Sb₂O₃制备金属锑时先通入H₂,后加热；结束时，先

停止加热，后停止通人H₂

4.钍基熔盐堆建成，中国核能科技实现全新突破。钍基熔盐堆的核反应为

下列说法正确的是

A._e表示一个质子

B.钍-232和铀-233互为同位素

C.钍-232的中子数与核外电子数之差为142

D.钍-232和铀-233的N能层电子数相等

5.下列有关生产、环保、生活中的离子方程式正确的是

A.向污水中加入明矾净水：Al³++3H₂O=A1(OH)₃↓+3H+

B.用FeS可以完全除去废水中的Hg²+:FeS(s)+Hg²+(aq)——Fe²+(aq)+HgS(s)

C.水垢中的氢氧化镁可用白醋溶解：Mg(OH)₂+2H+——Mg²++2H₂O

D.工业上用漂白粉溶液吸收尾气中的少量SO₂:Ca²++2C1O⁻+SO₂+

H₂O=CaSO₃↓+2HC1O

6.某复盐常用作食品添加剂等，其组成元素X、Y、Z、W、M均为短周期主族元

素，原子序数依次增大，且分占三个周期。基态Y原子的单电子数是同周期

元素基态原子中最多的，基态Z原子价电子排布式为ns“np²”,Z与M同主

族，基态W原子最外层电子数等于电子层数。下列说法错误的是

A.键能：Z₂>Y₂>X₂B.电负性：Z>Y>X

C.离子键百分数：W₂Z₃>W₂M₃D.第一电离能：Y>Z>M

化学试题第2页(共12页)

7.科研人员实现了电化学镍催化C(sp²)-0偶联中酚类与脂肪醇之间的反

应，如图所示(副产物省略)。

已知(R表示烃基，一CN为氰基)。

下列说法错误的是

A.甲、乙分子中所有原子不共平面

B.丙和丁的分子式相同、化学性质不同

C.1mol丙最多能与8molH₂发生加成反应

D.乙、丙、丁三种分子中都不含手性碳原子

8.室温下，某实验小组设计如图实验，探究配合物的形成与转化。已知：AgOH

为白色难溶于水的固体，极不稳定，易转化成褐色、难溶于水的Ag₂O。

少量过量0.1mol·L⁻¹

氨水氨水过量盐酸过滤KI溶液

洗涤

AgNO,褐色无色白色白色黄色

溶液沉淀溶液沉淀固体固体

ⅡⅢIVVI

下列说法正确的是

A.I→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ中NH₃·H₂O都表现出碱性

B.若将Ⅲ中无色溶液直接加热，会产生光亮的银镜

C.Ⅲ→IV中产生白色沉淀的原因是盐酸中和过量的氨水

D.V→VI中的现象可证明K(AgCl)>K(AgI)

化学试题第3页(共12页)

9.下列类比或推理正确的是

选项已知方法结论

A沸点：H₂O>H₂Se>H₂S类比沸点：CH₄>GeH₄>SiH₄

B熔点：S₈>O₃类比熔点：晶体硅>金刚石

C非金属性：Cl>S推理简单氢化物的稳定性：HCl>H₂S

D室温下，溶解度：Ag₂CrO₄>AgCl推理溶度积：K(Ag₂CrO₄)>K(AgCl)

10.下列说法正确的是

A.氢氟酸保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中，是因为氢氟酸是强酸

B.可用FeSO₄处理酸性废水中的Cr₂O?-,再通过调pH除去Cr³+

C.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生的反应属于置换反应

D.金属锂可以保存在盛有煤油的广口瓶中

11.甲和乙在一定条件下聚合得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮

(PESEK),其结构简式为1,其单

下列叙述错误的是

A.1mol甲最多能与4molBr₂发生取代反应

B.所用单体没有选用乙的氯化物，可能原因是氟的电负性大于氯

C.相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度小

D.PESEK中S原子采用sp³杂化

12.某科研团队创新性研究发现，Zn-MnO₂电池具有双放电平台的本征反应

机制。双放电平台特征本质上源于溶解—沉积反应对电极/电解液界面质

子浓度的动态响应机制，如图所示。深入研究表明，Zn²+水解释放质子产

生了平稳放电平台。已知：产生Zn(OH)₂时质子浓度为临界阈值

co(H+);副反应中，ZHS代表Zn(OH)₆SO₄·H₂O。

化学试题第4页(共12页)

电极a电极b

MnO₂+4H'+2e⁻Mn²+2H₂O

氧化还原反应

Zn一Zn²++2e-

4Zn²++7H₂O+SO2-=ZHS+6H+

副反应

Zn+2H+→Zn²++H₂↑

代表ZHS代表Mn²+代表Zn²+田代表H+

下列说法错误的是

A.充电时，电极b发生的电极反应式为Zn²++2e-—Zn

B.放电时，电极a附近溶液的pH逐渐升高

C.当界面c(H+)>c。(H+)时，MnO₂在电极上发生还原反应

D.当界面c(H+)<c。(H+)时，Zn²+水解受到抑制，Mn²+转化为MnO₂

13.甲酸(HCOOH)催化反应机理如下(部分产物未标出)。

下列说法正确的是

A.过程a和b中，催化剂直接作用的原子种类相同

化学试题第5页(共12页)

B.若将HCOOH替换为HCOOD,过程a的产物中还可能有D₂、H₂

C.过程a和b都是只断裂H—O和H—C

D.过程a和b中，涉及的分子都是非极性分子

14.室温下，向浓度均为0.1mol·L-¹的Mn²+、Sn²+、NH的混合液中缓慢

滴加NaOH溶液，溶液中含氮元素微粒分布系数δ、-1gc与pH的关系如

图所示。

δ-lgc

表示c(Sn²+)、

c(Mn²+)或当金属

离子浓度c≤1×10⁻⁵mol·L⁻¹时，认为该离子已完全反应。

下列说法错误的是

A.曲线V代表δ(NH₄)与pH的关系

B.常温下，K₆(NH₃·H₂O)=10-4.75

C.Mn(OH)₂和Sn(OH)₂共存时，溶液中

D.调节混合液的pH能够实现浓度均为0.1mol·L-¹的Mn²+和Sn²+分离

化学试题第6页(共12页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色净水剂，在生产、生活中有广泛应

用。以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂,含少量FeS₂、Cu₂S、SiO₂等)为原料制

备高铁酸钾的工艺流程如图所示：

空气盐酸H₂O₂(aq)过量氨水NaCI⁰(aq)、NaOH(aq)

黄铜矿→煅烧酸浸氧化1净化氧化2

SO₂浸渣滤液

K₂FeO(s)←KCI(S)Na₂FeO₄

已知：①“煅烧”后固体渣的主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Cu₂O、CuO和SiO₂;

②常温下，Ks[Fe(OH)₃]≈3.0×10⁻³⁹,1g3≈0.5,且当c(Fe³+)≤1×

10⁻⁵mol·L⁻¹时，即视为已完全沉淀。

回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布图为

(2)“煅烧”产生的废气经净化，可以用于(写出一种用途)。

(3)“酸浸”中，其他条件不变，反应温度与反应时间对“酸浸”过程中铁的浸

取率的影响如图所示：

“酸浸”时间/h温度/℃

化学试题第7页(共12页)

“酸浸”过程的最佳条件是(填标号)。

选项abCd

温度/℃9090100100

“酸浸”时间/h6335

当温度高于90℃时，铁的浸取率下降的原因可能是

(写出两条)。

(4)“净化”后，滤液颜色呈色；“氧化2”发生反应的化学方程式为

(5)常温下，Na₂FeO₄、K₂FeO₄、KCl、NaCl的溶解度分别约为80g、5.0g、

34g、36g。Na₂FeO₄转化为K₂FeO₄的原理是

(6)“氧化1”后，若溶液中c(Fe³+)=0.1mol·L-¹,当“净化”操作中调节

pH为2.5时，Fe³+的沉淀率为%(忽略溶液体积变化)。

16.(14分)某小组设计实验制备顺-4-环己烯-1,2-二羧酸并测定其纯度。

【原理】

环丁烯砜顺丁烯二酸酐顺-4-环己烯-1,2-二羧酸

【试剂】

环丁烯砜、顺丁烯二酸酐、二甘醇二甲醚、活性炭、NaOH标准溶液

(0.100mol·L-¹)、酚酞溶液。

【装置】(夹持、搅拌、部分加热装置已省略)

be

①

自来水龙头

布氏漏斗

抽

气

泵

吸滤瓶安全瓶

(布氏烧瓶)

图1图2图3

化学试题第8页(共12页)

【步骤】

步骤1:制备中间产品。在图1装置中加人2.84g(0.024mol)环丁烯砜、

1.96g(0.02mol)顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在150～160℃

条件下反应30min。

步骤2:分离中间产品。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中，向反应

液中加人25mL水，减压过滤(如图2),用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集

产品甲。

步骤3:制备目标产品。向甲中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全

部溶解；稍冷后，加适量活性炭，趁热过滤(如图3)。在冰水中冷却滤液；减

压抽滤至干，将产品收集在表面皿中，80℃下真空干燥2次或以上至恒量，

得到产品乙。

步骤4:测定产品纯度。准确称取wg产品乙于烧杯中，加入25mL去离

子水，微热溶解，冷却，用容量瓶配制成250mL溶液，准确量取25.00mL

溶液于锥形瓶中，加入3～4滴酚酞溶液，用0.100mol·L⁻¹NaOH标准溶

液滴定至终点，平行测定三次，测得消耗NaOH标准溶液的平均体积为

VmL。

回答下列问题：

(1)图1中，仪器①的名称是,进水口是(填

“a”或“b”)。

(2)步骤1宜选择的加热方式为(填标号)。

A.酒精灯加热(低于500℃)B.热水浴加热

C.石蜡油浴(100～150℃)D.硅油浴(150～250℃)

(3)步骤2中，将反应瓶置于冰水浴中，其目的是

;相对普通过滤，采用图2装置进行“减压过滤”“抽滤”的主

要优点有(写出两点)。

(4)步骤3中，加入活性炭的作用是

(5)利用图3装置进行“趁热过滤”的目的是;不能用

烧杯替代锥形瓶，其原因是0

(6)步骤4中，所测产品纯度为(用含w、V的代数式表示)。

化学试题第9页(共12页)

17.(15分)工业合成氨所用催化剂可在传统熔铁催化剂的基础上改良，通过添

加稀土金属(如Ce、La)或过渡金属(如Co、Ni),提升低温活性，将反应温度

降至300～400℃。回答下列问题：

(1)合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=

—92.4kJ·mol⁻¹,在合成氨的过程中同时发生如下两个反应：

反应1:N₂(g)+2H₂(g)—N₂H₄(g)△H₁=+95.4kJ·mol⁻¹;

反应2:3N₂H₄(g)一N₂(g)+4NH₃(g)△H₂。

则反应2的△H₂=kJ·mol⁻¹。

(2)某条件下，合成氨的速率方程：v=kc(N₂)·c1.5(H₂)·c⁻¹(NH₃)(k为

速率常数，只与温度、催化剂有关)。

①工业合成氨中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气体)在进入合成

塔前需要经过亚铜氨溶液处理，该反应为「Cu(NH₃),7++CO+NH₃

[Cu(NH₃)₃CO]+,反应放出热量。吸收CO后的亚铜氨溶液经过适当

处理可再生，恢复其吸收CO的能力，再循环使用。亚铜氨溶液再生的

适宜生产条件是

②工业合成氨中，及时液化和分离NH₃,其目的是

(从平衡移动、反应速率两个角度分析)。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molN₂和1molH₂,合成氨。下

列情况表明该反应一定达到平衡状态的是(多选，填标号)。

A.气体密度不随时间变化

B.气体压强不随时间变化

C.N₂的体积分数不随时间变化

D.H₂、NH₃的消耗速率之比为3:2

(4)在体积相同的甲、乙容器中分别充人3molH₂和1molN₂,在绝热

恒容、恒温恒容条件下合成氨，测得气体压强随时间变化关系如图1

所示。

化学试题第10页(共12页)

时间/min

图1

当气体压强均为4p时，气体总物质的量：n(a)(填“>”“<”

或“=”)n(b),判断依据是o

(5)某温度下，在恒定总压强为pkPa时，向体积可变的容器中充人1mol

N₂和3molH₂,合成氨。达到平衡时N₂的转化率为α,则该反应的平

衡常数K,为(kPa)⁻²(用含p、α的代数式表示)。

(6)CeH,的晶胞如图2所示(图中粒子半径为范德华力半径，可视为原子

半径),立方晶胞的边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值，1号

和2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(0,0.5,0.5)。

图2

3号原子的分数坐标为,该晶体密度为

g·cm⁻³(用含a、NA的代数式表示)。

化学试题第11页(共12页)

18.(15分)G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下(—Ph为苯基)。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是o

(2)B→C的反应类型是0

(3)D中含有的官能团为(填名称)。

(4)E→G的化学方程式为;若向反应体系添

加少量毗啶(,有机弱碱),能提高G的产率，其原因是

0

(5)X合成F“片段”的流程如图所示：

①化合物X中碳原子的2p轨道形成中心电子的

大π键。

②Y的结构简式为o

(6)在B的同分异构体(不考虑立体异构)中，含2个苯环且能与FeCl₃溶液

发生显色反应的结构有(填标号)。

a.9种b.10种c.19种d.22种

化学试题第12页(共12页)

4月高三化学参考答案

题号1234567891011121314

答案BCDDBAADCBCDBC

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.B【试题立意】本题以春晚节目《立上游》为背景，考查有机高分子化合物的结构和性质、无机非金属材料、物

质的性质与用途，意在考查学生的理解与辨析能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。

【解析】纤维素属于天然有机高分子材料，A错误；Cu²+为重金属离子，可使蛋白质变性，达到防腐效果，正

确；炭黑的主要成分是碳，它不属于氧化物，C错误；朱砂是一种颜色呈鲜红色的物质，不溶于水，在面部皮肤

出汗的情况下，不会导致川剧脸谱变样，D错误。故选B。

2.C【试题立意】本题以青瓷莲花尊为素材，考查化学用语，意在考查学生的理解与辨析能力，体现宏观辨识与

微观探析这一核心素养。

【解析】氧原子核外有8个电子，第1层排2个电子，第2层排6个电子，A正确；质量数=质子数+中子数，

中子数为10的氧原子，其质子数为8,则质量数=8+10=18,B正确；二氧化硅是共价晶体，没有分子式，

SiO₂是其化学式，C错误；SiH的电子式正确。故选C。

3.D【试题立意】本题以实验操作或相关处理方法为情境，考查采用排空气法收集气体、试剂保存、配制一定物

质的量浓度的溶液的实验操作、实验操作顺序及注意事项，意在考查学生的探究与创新能力，体现科学探究

与创新意识这一核心素养。

【解析】用向上排空气法收集氯气时，“向上”是指气体流向，不是指集气瓶瓶口的方向，例如，集气瓶瓶口向下

时短导管一端进气，长导管一端出气，如图：,A错误；SnCl₄极易水解，不能存放在潮湿环境

中，B错误；配制0.1mol·L⁻¹KOH溶液时，溶解KOH固体应在烧杯中进行，待冷却至室温，再转移至容量

瓶中并定容，C错误；氢气属于可燃性气体，氢气和空气混合后加热可能发生爆炸，用氢气还原Sb₂O₃制备金

属锑时，为避免危险发生，应先通入氢气排尽空气，之后再加热，为避免空气中的氧气氧化生成的金属锑，实

验结束时，先停止加热，继续通入氢气，直至金属锑冷却到室温，D正确。故选D。

4.D【试题立意】本题以钍基熔盐堆为素材，考查同位素及其应用、质量数与质子数及中子数之间的相互关系、

原子核外电子排布，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心

素养。

【解析】e表示一个电子，AB

错误；钍-232中质量数为232,质子数为90,中子数为142,在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，所以

化学参考答案第1页(共7页)

钍-232的中子数与核外电子数之差为142-90=52,C错误；由题意知，钍-232的原子序数为90,铀-233的

原子序数为92,原子序数均大于36,钍-232和铀-233的N能层均不是最外层，所以它们的N能层电子数相

等，D正确。故选D。

5.B【试题立意】本题以生产、环保、生活中的实例为素材，考查离子方程式的正误判断，意在考查学生的理解

与辨析能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。

【解析】明矾溶于水生成Al(OH)₃胶体，胶体不能标沉淀符号，正确的离子方程式为A³++3H₂O—

Al(OH)₃(胶体)+3H+,A错误；用FeS除去废水中的Hg²+,发生了难溶物的转化，反应的离子方程式为

FeS(s)+Hg²+(aq)—Fe²+(aq)+HgS(s),B正确；白醋的主要成分是乙酸，其属于弱酸，书写离子方程式时

不能拆开，正确的离子方程式为Mg(OH)₂+2CH₃COOH—Mg²⁺+2CH₃COO+2H₂O,C错误；次氯酸根离

子具有氧化性，能将CaSO₃氧化成CaSO₄,工业上用漂白粉溶液吸收尾气中的少量SO₂,正确的离子方程式

为Ca²++3CIO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2HCIO+CI-,D错误。故选B。

6.A【试题立意】本题以短周期主族元素为载体，考查元素的“位一构—性”、键能、元素电负性、离子键百分

数、第一电离能，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与

模型认知等核心素养。

【解析】由题意知，X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素分占三个周期，且原子序数依次增大，则X为H;基态Z

原子价电子排布式为ns"np²,推知n=2,所以其价电子排布式为2s²2p²,则Z为O;又因为Z与M同主族，

则M为S;短周期中单电子数最多的基态原子是N原子和P原子，因为这五种短周期主族元素的原子序数

依次增大，且Z为O,则Y为N;W的原子序数大于8,且最外层电子数等于电子层数，则W为Al。N₂中含

有氮氮三键，其键能大于O₂、H₂,A错误；电负性：Z(O)>Y(N)>X(H),B正确；电负性：O>S,所以Al₂O₃

中Al与O之间的电负性差大于Al₂S₃中Al与S之间的电负性差，所以离子键百分数：Al₂O₃>Al₂S₃,C正

确；第一电离能：Y(N)>Z(O>M(S),D正确。故选A。

7.A【试题立意】本题以有机合成为情境，考查有机物分子的空间结构、同分异构体的性质、加成反应、手性碳

原子，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等

核心素养。

【解析】苯环为平面结构，—CN中的碳采用sp杂化，其空间结构为直线形，苯环与—CN直接相连，所以甲分

子中所有原子共平面，A错误；丙、丁的分子式相同，结构不同，它们互为同分异构体，化学性质不同，B正确；

丙分子中含有2个苯环和1个氰基，且由题意知，1mol氰基最多能与2molH₂发生加成反应，所以1mol丙

最多能与8molH₂发生加成反应，C正确；乙、丙、丁三种分子中没有连接4个不同原子或基团的碳原子，所

以这三种分子中都不含手性碳原子，D正确。故选A。

8.D【试题立意】本题以配合物性质与转化为情境，考查氨水的性质、银镜反应、溶度积的大小比较，意在考查

学生的分析与推测能力、探究与创新能力，体现宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等核心素养。

【解析】Ⅱ→Ⅲ的过程中发生的反应为Ag₂O+4NH₃·H₂O—2[Ag(NH₃)₂]++2OH⁻+3H₂O,一水合氨

表现出配位性，不是碱性，A错误；Ⅲ中的溶液是氨水和银氨溶液，直接加热，不会产生银镜，B错误；加入的

过量盐酸，先中和过量的氨水，发生反应：NH₃·H₂O+HCl—NH₄Cl+H₂O,后发生反应：NH₃+H+—

NHt,促进[Ag(NH₃)₂]+一Ag++2NH₃平衡正向移动，当c(Ag+)·c(CI)>K(AgCI)时产生白色沉

化学参考答案第2页(共7页)

淀，C错误；加入KI溶液，发生反应：AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+CI(aq),能证明AgI的溶度积小于

AgCl的溶度积，D正确。故选D。

9.C【试题立意】本题以物质的结构与性质为情境，考查沸点高低的比较、熔点高低的比较、非金属性强弱的比

较、溶度积的大小比较，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识

与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。

【解析】碳族元素的氢化物分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：GeH₄>SiH₄>

CH,A错误；金刚石、晶体硅均是共价晶体，而C—C的键长小于Si—Si的键长，即C—C的键能大于Si—Si

的键能，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点，B错误；同周期元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越

强，C正确；AgCl和Ag₂CrO₄的组成类型不同，它们的溶度积和溶解度之间没有直接关系，D错误。故选C。

10.B【试题立意】本题以物质的性质为情境，考查试剂保存、物质的用途等，意在考查学生的理解与辨析能力、

分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。

【解析】氢氟酸是弱酸，且能与玻璃反应，但氢氟酸不与塑料反应，A错误；Fe²+具有还原性，用FeSO₄处理

酸性废水中的Cr₂O一，能将毒性较高的Cr₂O还原为毒性较低且容易除去的Cr³+,B正确；盐酸与铁锈中

的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，发生的反应不是置换反应，C错误；锂不能保存在煤油中，锂的密

度比煤油的密度小，锂浮在煤油上，会与空气中的水、氧气反应，锂应保存在石蜡中，D错误。故选B。

11.C【试题立意】本题以工程塑料为素材，考查有机高分子材料的结构与性质，意在考查学生的分析与推测能

力，体现证据推理与模型认知这一核心素养。

【解析】甲中酚羟基邻位的C—H中H原子能与溴发生取代反应，酚羟基邻位上的氢有4个，A正确；氟的电

负性大于氯，使得C—F的极性强于C—Cl的极性，在发生缩聚反应中，C—F更容易断裂，B正确；甲中的酚

羟基属于亲水基，而乙中的氟原子属于疏水基，所以相同条件下，甲在水中的溶解度比乙在水中的溶解度

大，C错误；PESEK高分子材料中S原子形成4个σ键，孤电子对数为0,采取sp³杂化，D正确。故选C。

12.D【试题立意】本题以Zn-MnO₂电池为素材，考查电极反应式、溶液pH的变化，意在考查学生的理解与

辨析能力、分析与推测能力，体现证据推理与模型认知、科学态度与社会责任等核心素养。

【解析】充电时，电极b为阴极，锌离子发生还原反应生成锌，A正确；放电时，电极a为正极，发生的反应为

MnO₂+2e+4H+—Mn²++2H₂O,电极a附近溶液的酸性减弱，pH升高，B正确；根据图示，当界面

c(H+)>c。(H+)时，氢离子浓度较大，二氧化锰在正极上发生还原反应，使MnO₂溶解，C正确；当界面

c(H+)<c₀(H+)时，锌离子通过水解提供质子，相当于增大氢离子浓度，使MnO₂继续在正极上发生还原反

应，促进MnO₂溶解，D错误。故选D。

13.B【试题立意】本题以甲酸催化反应机理为素材，考查催化剂及其应用、共价键、极性分子与非极性分子的

判断，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据

推理与模型认知等核心素养。

【解析】过程a中催化剂与H、O直接作用，而过程b中催化剂与H、O、C直接作用，A错误；由题图知，过程a

中HCOOH在催化剂作用下，H—O、H—C发生断裂，最终生成H₂和CO₂,若将HCOOH替换为

HCOOD,催化剂表面上的氢原子两两结合，产物中还可能有D₂和H₂,B正确；过程a中，H—O、H—C断

裂，而过程b中，C—H、C—O断裂，生成CO和H₂O,CO中碳氧间共价键再断裂，形成CH,C错误；过程a

化学参考答案第3页(共7页)

和b涉及的分子中CO、H₂O和HCOOH都是极性分子，CO₂和CH是非极性分子，D错误。故选B。

14.C【试题立意】本题以物种分布系数、离子浓度变化为背景，考查溶度积、电离常数、电离平衡、沉淀溶解平

衡、离子浓度大小比较等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与判断能力，体现变化观念与平衡思想、证

据推理与模型认知等核心素养。

【解析】根据一水合氨电离方程式和电离常数表达式可知，,根据

Sn(OH)₂、Mn(OH)₂的溶度积表达式，可知-1gc(Sn²+)=-1gK[Sn(OH)₂]-28+2pH,—1gc(Mn²+)=

-1gK[Mn(OH)₂]-28+2pH,根据pH与—1gc关系可知，直线Ⅲ代与pH关系，

根据a、b点坐标计算溶度积：

10-26.27。根据题干信息知，室温下K[Sn(OH)₂]<K[Mn(OH)2],所以Kp[Sn(OH)2]=10-26.27,

K.p[Mn(OH)₂]=10-12.71,直线I代表-1gc(Sn²+)与pH的关系，直线Ⅱ代表-1gc(Mn²+)与pH的关

系。根据电离常数表达式知，,由a、b点坐标可计算出K,(NH₃·H₂O)=

或)越大，pH越小，所以

曲线IV代表δ(NH₃·H₂O)与pH的关系，曲线V代表δ(NH)与pH的关系。由以上分析可知，A、B均正

确；根据溶度积计算两种金属离子浓度之比,C错误；由

溶度积知，Sn(OH)2先沉淀，当Sn(OH)₂完全沉淀时，,Q.[Mn(OH)2]=

c(Mn²+)·c²(OH-)=0.1×10-21.27=10-2.27<K[Mn(OH)₂]=10-12.7,此时Mn(OH)₂没有沉淀，故通

过调节混合液的pH能够分离浓度均为0.1mol·L-¹的这两种金属离子，D正确。故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

3d4s

↑↓个个个

15.(14分)【答案】(1)[A↑↓(2分)

(2)制备H₂SO₄、Na₂SO₃等(合理即可，1分)

(3)b(1分)盐酸挥发加快、Fe³+水解速率加快(合理即可，2分)

(4)深蓝(2分)2Fe(OH)₃+3NaCIO+4NaOH——2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O(2分)

(5)K₂FeO的溶解度小于Na₂FeO₄(2分)

(6)99.9(2分)

【试题立意】本题以制备高铁酸钾的流程工艺为素材，考查价电子排布图、浸取率下降的原因分析、溶解度的

应用、定量分析等，意在考查学生的理解与辨析能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，体现证据推理与模

型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。

【解析】(1)基态铁原子的价电子排布式为3d4s²,有4个未成对电子，其价电子排布图为

3d4s

个

↑↓个A个↑↓

。

化学参考答案第4页(共7页)

(2)SO₂可用于制备硫酸及硫酸钠、亚硫酸钠等物质。

(3)工业生产不仅考虑速率、转化率，也考虑时间成本，所以“酸浸”3h时铁的浸取率较大，如果再延长时间，

不经济，故选b。分析图像可知，温度高于90℃时铁的浸取率下降，可能是盐酸挥发加快，也可能是铁离子

水解加快，导致部分铁元素进入浸渣。

(4)“净化”中，加入过量氨水，将铁离子完全沉淀并将铜离子转化成四氨合铜离子，所以滤液呈深蓝色。“氧

化2”的反应物为Fe(OH)₃、NaOH、NaCIO,产物为Na₂FeO₄、NaCl、H₂O,再根据氧化还原反应原理配平化

学方程式。

(5)根据常温下溶解度数据可知，利用复分解反应原理，溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质。

(6)根据溶度积表达式知，c(Fe³+)·c³(OH-)=K[Fe(OH)₃],当“净化”操作中调节pH为2.5时，设溶

液中c(Fe³+)=1.0×10“mol·L-¹,则=4,故

Fe³+的沉淀率

16.(14分)【答案】(1)球形冷凝管(1分)a(1分)

(2)D(1分)

(3)降低产品甲的溶解度，有利于析出晶体(2分)过滤速率快、所得的产品较干燥、固体和液体易分离等

(答出其中两点即可，2分)

(4)脱色(或吸附色素，1分)

(5)除去活性炭等不溶性杂质，同时防止产品乙在冷却时结晶析出，减少产品乙的损失(2分)烧杯口大，

散热较快，导致产品易在烧杯内壁上析出(合理即可，2分)

6%(2分)

【试题立意】本题以制备顺-4-环已烯-1,2-二羧酸及纯度测定为素材，考查仪器的名称、物质的性质等，意

在考查学生的分析与推测能力、探究与创新能力，体现科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心

素养。

【解析】(1)仪器①的名称是球形冷凝管；冷凝水“下进上出”时冷凝效果好，即进水口是a。

(2)选择加热方式的要求：温度便于控制、受热均匀等，故选D。

(3)降低温度，减小产品甲的溶解度，促进晶体析出。减压过滤，即抽气可减小吸滤瓶内气体压强，过滤速率

快、所得的产品较干燥等。

(4)活性炭具有吸附性，能够对产品进行脱色。

(5)除去活性炭等不溶性杂质，同时防止产品乙在冷却时结晶析出，减少产品乙的损失。烧杯口大，散热快，

导致产品在烧杯内壁上析出。

(6)产品乙的分子式为C₈H₁₀O,相对分子质量为170,产品纯度为

化学参考答案第5页(共7页)

17.(15分)【答案】(1)-471.0(2分)

(2)①适当升高温度、降低压强(1分)②提高氨的产率、提高合成氨的速率(2分)

(3)BD(2分)

(4)>(1分)当压强相同，体积相等时，温度：T(b)>T(a),气体总物质的量：n(a)>n(b)(2分)

(5(2分)

(2分)

【试题立意】本题以工业合成氨为情境，考查盖斯定律、化学反应速率、化学反应平衡移动、晶胞等，意在考查

学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思

想、证据推理与模型认知等核心素养。

【解析】(1)已知合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)—2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol⁻¹,反应1

的热化学方程式为N₂(g)+2H₂(g)一N₂H₄(g)△H₁=+95.4kJ·mol-¹,根据盖斯定律得3一

N₂(g)+4NH₃(g)△H₂=-471.0kJ·mol-¹。

(2)①再生条件就是促进平衡逆向移动，条件为适当升高温度、降低压强。

②及时分离平衡体系中的NH₃,产物浓度降低，平衡正向移动，提高氨的产率；根据速率表达式，及时分离

NH₃,能增大反应速率。

(3)恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，A不符合题意；气体的物质的量减少，总压强不变时达到

平衡，B符合题意；设某时刻N₂消耗的物质的量为xr,N₂的体积分数

50%,N₂的体积分数始终保持不变，C不符合题意；消耗3molH₂,同时生成2molNH₃,所以消耗和生成NH₃

的速率相等，达到平衡状态，D符合题意。故选BD。

(4)正反应是气体分子数减少的放热反应，由题图1可知，甲为绝热容器，乙为恒