复习《常见的酸和碱》

复习第十单元（第一课时）

常见的酸和碱

知识归纳

【酸】一、常见的酸有：盐酸、硫酸1、盐酸（化学式：HCl浓盐酸具有挥发性，瓶口会出现白雾现象，长期露置在空气中溶质质量分数会变小，人体胃液中含有盐酸。)2、硫酸

{化学式H2SO4,浓硫酸具有强腐蚀性、吸水性（可用于做干燥剂），稀释浓硫酸时注意：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅}二、酸的化学性质（通性）1、酸与指示剂作用：酸遇紫色石磊试液变红、酸遇无色酚酞试液不变色2、酸+金属单质——盐+氢气如：HCl+Mg——HCl+Zn——HCl+Fe——3、酸+金属氧化物——盐+水如：HCl+Fe2O3——HCl+CuO——4、酸+碱——盐+水如：HCl+NaOH——5、酸+盐——新酸+新盐如：HCl+Na2CO3——

H2SO4+BaCl2——

三、酸的化学性质具有相似性的微观解释：酸溶液中都具有氢离子1、稀盐酸溶液中具有的微粒：氢离子、氯离子、水分子2、稀硫酸溶液中具有的微粒：氢离子、硫酸根离子、水分子

【碱】一、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙1、氢氧化钠（化学式：NaOH

，俗名叫:火碱、烧碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易吸收水分而潮解，因而可做干燥剂。）2、氢氧化钙【化学式：Ca(OH)2

，俗名叫:熟石灰、消石灰，可有生石灰（CaO)和水反应得到：CaO+H2O==Ca(OH)2】二、碱的化学性质（通性）1、碱与指示剂作用：碱遇紫色石磊试液变蓝、碱遇无色酚酞试液变红.2、碱+非金属氧化物——盐+水如：NaOH+CO2---Ca(OH)2+CO2---3、碱+酸——盐+水4、碱+盐——新碱+新盐如：NaOH+CuSO4---三、碱的化学性质具有相似性的微观解释：碱溶液中都具有：氢氧根离子

课堂练习1、下列物质露置在空气中质量会增加且有新的物质生成的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠2、下列物质在水中能大量共存的是（）A.H2SO4

、Na2SO4

、NaOHB.Ca(OH)2

、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3D.CuSO4

、NaOH、Na2SO43、下列推理正确的是（）A.碱性溶液能使石磊试液变蓝，所以能使石磊试液变蓝的溶液一定呈碱性B.酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸C.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱的反应D.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应4.如右下图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。回答：（1）G的化学式为

，E与F发生化学反应的基本类型是

，写出物质B的一种用途

；（2）C、D发生反应的化学方程式可能为

。

5、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。

(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10

g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是

(最后结果保留一位小数)。

20．(4分)如右图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：

（1）G的化学式为

，E与F发生化学反