湖南G10教育联盟2025届高三化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

湖南G10教育联盟2025届高三化学第一学期期中质量检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、如17年6月5日是第46个世界环境日，其活动主题是“人人参与，创建绿色家园，下列行为与该主题相吻合的是

A.践行环保低碳生活B.驾驶私家车出行C.推广燃烧煤炭供热D.使用含磷洗涤剂

2、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

3、下列反应的方程式正确的是

A.铜片与浓硫酸共热：Cu+HzSOaACuSOa+Hzt

2

B.Na2s溶液显碱性：S+2H2O^H2Sf+2OH

2

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH=SOJ+H2O

2+

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S20J-+2H=SO2t+SI+H2O

4、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

+

A.AAlCb)=l.0mol・I/i的溶液中:HCO3.Cl\K\Na

B.常温下，由水电离出的c(H+)=l<lmol・L“溶液中：Na\K\HCO；、SO；

Kw

C.常温下，c(H，)=°』mol・L」的溶液中:K+、NHrHzO、SO；、NO；

D.在c(HCC)3)=0.lmol・L”的溶液中：NH：、A1O,.CWNO；

5、下列变化中，气体被还原的是

A.NH3使C11O固体变为红色B.CO2使NazCh固体变为白色

C.HC1使NazSiOb溶液产生胶状沉淀D.Ch使FeBrn溶液变为黄色

6、用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是

甲乙丙T

A.可用甲装置来探究SO?的漂白性

B.可用乙装置验证HCI气体极易溶于水

C.用图示的方法可以检查丙装置的气密性

D.可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积

7、在标准状况下，将Ch和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶

液不扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()

1111

A.—mol/LB.—mol/LC.-------mol/LD.—mol/L

42839.242

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NH3-NO""HNO3

俗化刑----

B.CaCh(aq),CaCO:受CaO

-►3-----♦

C.Fe2O3,FeCb(aq).无水FeCh

D.NaOH(aq)'Cu(OH)2悬独液.Cu2O

9、金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4cl溶液来处理此废切削液，

使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4CI=NaCI+NH4NO2

第二步：NH4NO2

下列对上述反应的叙述中正确的是()

①两步均为氧化还原反应②第二步NH4NO2仅发生氧化反应

发生了分解反应④第二步中既是氧化产物又是还原产物

③NH4NO2N2

⑤第一步为复分解反应

A.①@B,①④C.②③④D.③0©

10、下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()

A.都是共价化合物

B.Si(h可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

11、下列说法正确的是

A.小苏打、醋酸、乙醇均为电解质B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

C.陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物D.含金属元素的离子一定都是阳离子

12、下列说法不正确的是()

A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物

B.无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112号元素盛放^的容器上应该贴的标签是企

13、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NazSifh;②Al(OH)3;③NH4HCO3;@A12O3；⑤NaHSCh

A.®®®B.②③④C.②④⑤I).全部

14、下列叙述正确的是

A.Cd、H£、限都是非电解质

B.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

C.强酸、强碱、盐都是离子化合物

D.FeBn、FeCh、CuS都不能直接用化合反应制备

15、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价

的代数和为gZ的二价阳离子与定原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下

列说法正确的是()

A.X与Y形成的化合物只有一种

B.R的氢化物的热稳定性比W的强

C.原子半径：r(Z)<r(R)

D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

16、卜•列4种变化中，有一种与其他3种变化的类型不同，不同的是()

A.CH3COOH+C2H5OH浓E笠加冷CH3COOC2H5+H2O

B.BFhCH、CH）虎0】0二CH2=CHd+HzO

C.2cHlcH2O、受欧iMtHCzHsOCzHcHzO

D.CH3cH2OH+HBr_A_>C2H5Br+HzO

17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.FC2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料

18、下列关于0.5mol/LNaHCCh溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO3>

B.加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

++2

C.离子浓度关系：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO3)

D.温度升高，C(HCO3，)增大

19、秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如图。下列有关说法错误的是()

—►水鼻——►乙醇

—►气化—，co,H2,CH<

生物费---

―►热轻一,汽油、柒油

-►尻氧发廊一■沼气

A.生物质能所含能量本质上来源于太阳能

B.由秸秆等物质水解获得的乙醇属生物质能

C.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

D.由秸秆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

B.标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4、A

C.的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

D.7.2gCa(h晶体中阴阳离子总数为0.2NA

21、下列说法错误的是

A.越王勾践剑(青铜)的铸造材料主要是铜锡合金

B.青花瓷制作原料的主要成分是硅酸盐

C.以毛竹为原料制作的竹纤维属于高分子材料

D.石墨褥是一种能导电的有机高分子材料

22、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()

A.图I用于实验室制取氨气并收集干燥的氨气

B.图H用于除去CO2中含有的少量HC1

C.图n【用于提取L的CC14溶液中的L

D.图IV装置用于验证NaHCO3和Na2c03的热稳定性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

(1)②的反应类型为;B分子中最多有个碳原子共平面。

(2)A中含氧官能团的名称为；若反应④为加成反应，则写出F的结构简式。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的

结构简式为o(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基

②可与NaHCCh反应放出CO2

③ImolJ可中和3molNaOH。

(5)参照题图信息，写出以为原料制备:8的合成路线(无机试剂任选):

24、(12分)点A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6：I,其核磁共振氢谱有三个峰，峰

的面积比为1：2：3。A与其他有机物之间的关系如下图所示:

。2心ui—（I）CU（OH）,Ar-j

囚KMnOgH；［亘］2

△LLl

|H2

反合物小

聚合物G|v——|"T~|

已知：CH2===CH2-^^2^__>HOCH2CH2OH,回答下列问题：

（1）F的结构简式为。

（2）有机物C中的官能团名称。

（3）指出下列转化的化学反应类型：

A―>B9E->Go

（3）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式

（4）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为

（5）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3>CH3CH2OCOOH外还有一种（分子中无0—0

键）。

25、（12分）某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。

⑴请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。

（限选试剂：铁粉、3moi1一1H2s0八（MmoM/i酸性KM11O4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）

操作步骤预期现象

①取少量样品于试管中，加入足量的____,充分

振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中

②_____________________若__，__则__含_有CuO

③_____________________若____则__含_有FeO

④操作步骤③中反应的离子方程式为o

（2）经分析该铁红涂料中有FcO,为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量ll.6g该铁红涂料进行了如下实验。

已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O42H2OACO2T+COf-I-3H2OO且除铁红外所用试剂均过量。

AD

装置A、B中的试剂依次是、<,

气体通入后，接下来的操作是,然后对C装置加热。

③实验前后称得D装置增重8.8g,则此铁红中铁的质量分数是o

26、（10分）硼位于IDA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼（BCk）可用于制取

乙硼烷（B2H«）,也可作有机合成的催化剂。

［查阅资料］①BCL的熔点为-107.3'C,沸点为12.5℃；②2B+6HCiq2BC131+3H2t；③硼与铝的性质相似,

也能与氢氧化钠溶液反应。

［设计实验］某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：

（1）常温下，可用高镒酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高镒酸钾与浓盐酸反应的离子方程式:

（2）E装置的作用是_________________________________。如果拆去B装置，可能的后果是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________◎

（3）三氟化硼遇水剧烈反应生成硼酸（MBOJ和白雾，写出该反应的化学方程式

_________________________________________________________。实验室保存三氯化硼的注意事项是

_________________________________________________________________________________________O

（4）实验中可以用一个盛装（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是（填序号）。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②同时点燃A、D处酒精灯③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有碉粉：取少量样品于试管中，滴加浓

（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

27、（12分）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸核固体，化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）

△"V0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸钱的实验装置如下图所示，回答下列问题：

(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为,装

置2中所加试剂为;

(2)装置4中试剂为固体NH4cl和Ca(0H)2,发生反应的化学方程式为,试管口不能向上倾斜的原因是

，装置3中试剂为KOH,其作用为;

(3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是____________________。

(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是______________

A.酸性:HNO3>H2c(h

B.NH3的沸点高于CPU

C.NH.3在水中的溶解性大于CW在水中的

28、(14分)氮元素可以形成多种物质，根据己学的知识，回答下列问题：

(1)氮原子的核外电子排布式是__________,其最外层电子有种不同的运动状态。

(2)氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是____________________。

(3)N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400〜5002，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2x105-5x

106Pao

①该反应的化学方程式为。

它的平衡常数表达式为o

②在一体积为10L的密闭容器中充入了280gN2,100gH2,反应半小时后，测得有34g怅生成，则用此表示该

反应的速率为mol/(L*min)o此时，氮气的转化率为。

③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是()

A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

B.混合气体的平均分子量不再发生变化

C.混合气体的密度保持不变

D.体系的温度不再变化

④当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正

向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：

反应速率

反应进度

⑤当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是

⑥氨气常用来生产化肥NH’CLNH4cl溶于水会使得溶液显__________性,在该盐的水溶液中存在多种微粒:NH；、NH3・H20、

H\Ci\这些离子浓度由大到小的顺序为;该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式

⑦工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在CnG的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化

学方程式并配平o该反应中，还原剂是_________________,若反应中转移了1.204x10”个

电子，见生成的N0在标准状况下的体积是_______L。

29、(10分)(1)某一反应体系中的物质有：HCkSnCL、MSnCk、As、H3AsO3>H2O,已知：HCI是反应物之一。

①写出玩平的该反应的化学方程式：

②被氧化的元素是

⑵氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSCh溶液和“另一物质”在40〜50C时反应可生成它.Cull具有的性质有：

不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2CU+==CU2++CU.

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：

(3)在25T、lOlkPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热1.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】A、倡导低碳生活，可改善空气的质量，“人人参与，创建绿色家园”故A正确；B、驾驶私家车出行，排放的

尾气增加易造成空气污染，故B错误；C、推广燃烧煤炭供热易造成空气污染，故C错误；D、大量使用含磷洗衣粉

会造成水体富营养化，会造成水体污染，故D错误；故选A。

2、C

【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5jim的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或

减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4）,但在加热时生石灰不能吸收CO2,不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错

误；D项，天然气（主要成分为CH。和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，

正确；答案选C。

3、D

【详解】A.铜片与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫、水，不能生产氢气，故A错误；

2

B.Na2s溶液中硫离子水解，溶液显碱性：S"+H20^HS+OH',故B错误；

2

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫生成亚硫酸筱，反应离子方程式是：S02+2NH3•H20==S03-+2NHx*+H20,故C错误；

2-

D.向N&S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫气体、单质硫、水，反应的离子方程式是：S:03+2FT==S021+

Sl+H20,故D正确。

4、C

【详解】A.HCO3与Al”发生互促水解反应，不能大量共存，故A不选；

B.常温下，由水电离出的c（H+）=10/%iol・I3溶液中，抑制了水的电离，可能含有大量的氢离子或者大量的氢氧根离

子，He。?与氢离子、氢氧根离子均不能大量共存，故B不选；

Kw,

C.常温下，的溶液中呈碱性，K+、NH3H2O.SO；、子之间不反应，且和OFF不反应，所

以能大量共存，故C选；

D.在c（HCO3）=（）/mol*L」的溶液中，A102与HCO3反应，HCO；+AIO；+H2O=AI（OH）3i+C0；',不能大量共

存，故D不选；

故选：Co

5、D

【解析】A.N为使CuO固体变为红色，N"中N元素的化合价升高生成氮气，气体被氧化，故不选A；

B.反应生成碳酸钠和氧气，只有过氧化钠中0元素的化合价变化，CO?气体中无元素化合价发生变化，故不选B；

C.HC1使NazSiOs溶液产生胶状沉淀，无元素化合价发生变化，故不选C；

D.CL使FeBe溶液变为黄色，C1元素的化合价降低，气体被还原，故选D；

本题答案为Do

【点睛】

有化合价反生变化的反应是氧化环反应，在反应中，元素的化合价升高，被氧化，元素的化合价降低，被还原。

6、A

【分析】通过物质的性质，结合选项观察实验装置，判断能否达到实验目的。

【详解】A.S(h与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，SO2表现还原性，A不能达到实验目的；B.喷泉实验要求烧瓶与大

气产生压力差，HCI气体极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，产生喷泉，B能达到实验目的；C.向U形管中加入水后,

若装置密封良好，则两管出现液面差，C能达到实验目的；D.铜与稀硝酸反应生成NO气体，不溶于水，气体进入集气

瓶后把液体排出到量筒中，D能达到实验目的。答案为A。

7、C

【详解】设。2为3V,NO为4V,根据2NO+Ch=2NO?,烧瓶内实际存在的是4VN(h和1VO?与水作用，反应为：

4L

4NO2+02+2H2O=4HNO3,恰好完全反应，无气体剩余,由N元素守恒可知，n(HNO3)=——~~

22.4L/mol

4VL

…，选故答案为：

C(HNO3)=-2-?--.4--T---./mol_----1--moi/LC,Co

7VL39.2

8、D

催化剂

-

【解析】A项，4NH3+5O24NO+6H2O,NO与H2O不反应，错误；B项，CO2-^CaCl2(aq)不反应，

CaCO3^CaO+CO2t,错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,FeCb溶液中存在水解平衡：FeCI3+3H2O^Fe

(OH)3+3HCI,加热时由于HCI的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCb完全水解成Fe(OH)3,不能得到无水FeCl3,

A

错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I,CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O,

正确；答案选D。

9、D

【详解】①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故错误；

②第二步中，NH；中N元素的化合价由・3价变为0价，NO：中N元素的化合价由+3价变为。价，该反应中只有N元

素的化合价发生变化，则既发生氧化反应又发生还原反应，故错误；

NH4NO?

③第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故正确；

④根据②的分析，第二步中N:既是氧化产物又是还原产物，故正确；

⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，故正确。

答案选Do

10、C

【详解】A.SiOz和CO2只含有共价键，都是共价化合物，A正确；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，B正确；

C.二氧化硅不溶于水，不与水反应，C错误；

D.SIO2和CO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，所以都能与强碱溶液反应，D正确。

答案选C。

11、C

【详解】A.乙醇在熔融态和水溶液中为不导电，为非电解质，A错误；

B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类化合物，不是高分子化合物，B错误；

C.陶瓷、水泥、普通玻璃都是混合物，C正确；

D.AKh-中含有金属元素AL但为阴离子，D错误；

答案选C。

12、A

【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等碳

氢化合物，则三者均是混合物，A项错误；

B.无水CoCl?呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入Co。？，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，

B项正确；

C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石为原料，C

项正确；

D.第112号元素^(Cn)位于第七周期，为放射性元素，则盛放鬻的容器上应该贴的标签是瓜,D项正确；

答案选A。

13、B

【解析】①NazSiCh只能与盐酸反应；②Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；

③NH4HCO3是弱酸的钱盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；④ALO3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又

能与NaOH溶液反应；⑤NaHSCh只能与氢氧化钠溶液反应。答案选B。

14、B

【解析】根据电解质和非电解质的概念分析解答；根据酸性氧化物的概念分析解答；根据铁及其化合物的性质分析。

【详解】A.HC1、H2s属于电解质，氨气属于非电解质，故A错误；

B.酸性辄化物不一定都是非金属氧化物，如高傲酸酊M112O7就属于酸性氧化物，故B正确；

C.HCkH2s04是强酸，属于共价化合物，故C错误；

D.FeCh可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。

【点睛】

酸性氧化物：是与碱反应生成盐和水的氧化物。

常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物。

15、B

【分析】X是原子半径最小的元素，因此X是H,Z的二价阳离子与氮原子具有相同的核外电子排布，因此Z是Mg,

Y的最高正价与最低负价的代数和为0,且Y的原子序数在X和Z之间，因此Y是C,W原子最外层电子数是最内层

电子数的三倍，可知W原子最外层电子数为6,W为S。R的原子序数大于W且为短周期主族元素，R只能为CI。

综上所述，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、CL

【详解】A.C和H可形成多种化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A项错误；

B.由元素周期律可知，同周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大，所以C1的非金属性强于S,则HG的稳定

性强于HzS,B项正确；

C.由元素周期律可知，同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，故原子半径大小关系应为r(Z)>r(R),C项错

误；

D.碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误；

故选B。

16、B

【详解】A.乙醇中的一OH脱氢，乙酸中的一COOH脱羟基生成乙酸乙酯，为酯化反应或取代反应；

B.乙醇在浓硫酸的作用下，发生消去反应，生成水和乙烯，为消去反应；

C.一个乙醇脱去羟基，一个乙醇脱去轻基中的H原子，生成乙酰和水，为取代反应；

D.乙醇中的羟基被澳原子取代，生成溪乙烷，为取代反应；

综上可知，不同的是B中的反应，B符合题意。

答案选B。

17、D

【解析】试题分析：A.二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性,

不是其氧化性，故A错误；B.做氮肥是利用碳酸氢核溶解后的钱根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，

故B错误；C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于

水的性质，故C错误；D.AbCh熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D。

考点：考查了二氧化硫、做盐、铁盐和氧化铝的性质的相关知识。

18、B

【解析】试题分析：A、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3l错误；B、温度不变，加

水稀释后，K产C(H+)C(OIT)不变，溶液的体积增大，〃(H+)与〃(OH-)的乘积变大，正确；C、根据电荷守恒知碳酸氢

钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO.「)+2c(C(V—),错误；D、温度升高，促进碳酸氢根的

电离和水解，c(HC(h—)减小，错误。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡，碳酸氢钠溶液。

19、C

【详解】A.生物质本质上能来源于太阳能，故A正确；

B.乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故B正确；

C.汽油、柴油等属于混合物，故C错误；

D.沼气的主要成分是甲烷，故D正确。

故答案为Co

20、C

【详解】A.IOOg质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g,物质的量为ImoL含Imol氧原子；水的质量为

54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此乙醇溶液中共含4moi氧原子即4NA个，故正确；

V448L

B.标准状况下，4.48LCO2和NzO的混合气体的物质的量n=b=―:---------=0.2mol,1个CO2和N2O所含电子数

匕22.4L/mol

都是22,0.2molCO2和N2O含有电子数是N=nxNA=4.4NA,故正确；

C.O.lmolir的NH4NO3溶液，不知道溶液的体积，无法算出溶质的物质的量，故错误；

D.7.2gCaO2晶体中阴阳离子总数为N=nxNA=m4-MxNA=7.2gv72g/niolxNAx2=0.2NA,故正确；

故选：Co

21、D

【详解】A.越王勾践剑是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；

B.青花瓷的制造原料为黏土，属于硅酸盐，故B正确；

C.高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，以毛竹为原料制作的竹纤维，主要成分为

纤维素，是高聚物，属于有机合成高分子材料，故c正确；

D.“石墨烯”是一种碳的单质，为无机物，不是新型有机高分子材料，故D错误；

故选：Do

22、D

【详解】A・NH4a分解产物NH3和HQ的试管口遇冷，又会化合成NHKL所以制气装置中的药品不正确，但后面

装置可以收集干燥的氨气，A不正确；

B.图II是用于收集气体的装置，若用于除去COz中含有的少量HCL则气体应长进短出，B错误；

C.因为h在水中的溶解度比在CC14中小得多，所以不能用图IH提取L的CC14溶液中的12,C错误；

D.给外面试管加热，通过澄清石灰水检测，里面试管中的NaHCCh分解，内管温度低，但固体分解，从而说明NaHCOa

比Na2c03的热稳定性差，D正确。

故选D。

二、非选择题(共84分)

HO

浓硫酸/

产人心0alJH2O30

23、加成反应9羟基HCH0〈1B\

0CH3

001^

HOOH

\_CH}]_/CH,

X\00(»或《——CCXMI

80OH

OOH

1°NaOH/H,O、

c^™/

【分析】根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为根据C和D的化学式间

OH

HO

的差别可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,D为:

J1，结合G的结构可知，D消去结

0(31j

L

构中的羟基生成碳碳双键得到为O人O,,根据生成

E,Eb0alGH的反应条件可知,H为V•人彳人0al，

OCH5OCH,

据此解答。

【详解】⑴②为C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成I),反应类型为加成反应；B分子中苯环为平面结构,

单键可以旋转，所以最多有9个碳原子共平面，故答案为：加成反应；9；

若反应④为加成反应，E为

HCHO；

HO

(3)反应③中D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,化学方程式为

+H2O

)的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2,

说明结构中含有较基；③ImolJ可中和3molNaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个竣基；符合条件的J的结构有:

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个・C3H6COOH,当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有3

种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为3H6COOH的结构有・CH2cH2cH2coOH,2cH(CH3)COOH,

-CH(CH3)CH2COOH.-C(CH3)2COOH>-CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组

,羟基消去后生成,与溪化氢加成后水解即可生成,因此合成路线为:

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本题的易

错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是⑹的合成路线的设计，要注意羟基的引入

和去除的方法的使用。

七产CH二比

24、(1)（2分）（2）撅基（或弱基）、醛基（2分）

CHS

氧化反应（1分）缩聚反应（1分）

(4)CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH^^>CH3COCOONa+Cu2Ov+3H2O(3分)

OHCH：—CH—C=0

I彳比Sdjg+2H9(3分)

(5)2CH：CHC00H

A

0=C一Oi—CH3

(6)5(3分)

【解析】试题分析：烧A的质谱图中，质荷比最大的数值为42,即相对分子质量是42。碳氢两元素的质量比为6:1,

所以含有碳原子的个数是笔次于T，氢原子个数是物7_代，因此分子式为C3H6。其核磁共振氢谱有三个峰，峰

]-JS，一

的面积比为1:2:3,因此A的结构简式为CH3CH=CH2OA中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成F,则F的结构简

式为。根据己知3信息可知A被高镒酸钾溶液氧化生成B,则B的结构简式为CH3CHOHCH2OHOB

发生催化氧化生成C,则C的结构简式为CH3coeHO。C分子中含有醛基，被氢氧化铜悬浊液氧化并酸化后生成D,

则D的结构简式为CH3coeOOH。D与氢气发生加成反应生成E,贝ljE的结构简式为CH3CHOHCOOH。E分子中

CH30

含有羟基和竣基，发生加聚反应生成G,则G的结构简式为

H-fO-CH一十H

(1)根据以上分析可知F的结构简式为右fH-CH;无。

CH：

(2)有机物C的结构简式可知，C中的官能团名称埃基(或酮基)、醛基。

(3)根据以上分析可知A-B是氧化反应，E-G是缩聚反应。

(4)C酯含有醛基与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOH^^->CH3COCOONa+

CuiOI+JHiOo

(5)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，反应的化学方程式为

OHCH：—CH—C=0

2CH：CHC00H「芋、(j)(j)4-2H:O(3分)。

0=C一CH—CH：

(6)与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3cH2OCOOH外还有HCOOCH2cH2OH、

HCOOCHOHCH3、HCOOCH20cH3、CH3coOCH2OH、HOCH2COOCH3共计是5种。

考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写

25、3moi七忸2s04样品全部溶解取少许溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3moi・L“H2s。4,

充分振荡。试管中出现红色固体取少许溶液于试管中，逐滴加入0.01mol・L”酸性KMnO4溶液紫红色褪

2++3+2+

去5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O氢氧化钠溶液浓硫酸用点燃的小木条靠近肥皂泡，直

到肥皂泡安静燃烧72.41%

【详解】(1)氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来，据此可以检

验固体是氧化铜，氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高镒酸钾褪色，据此可以检验固体中含有氧化亚铁，

实验方案设计为：

实验操作预期现象和结论

①加入足量的3moi・L」H2s04,充分振

样品全部溶解

荡.

②取少许溶液于试管中,加入足量铁粉，

充分振荡；再加入足量3mokL"112so4,试管中出现红色固体，说明试样中有CuO

充分振荡.

如果紫红色褪去，发生的离子反应方程式为

③取少许溶液于试管中，逐滴加入

2++342+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H20,说明

0.01mol・Li酸性KMnCh溶液

试样中有FeO；

故答案为①3moi/LH2s。4；②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3moi/LH2s04,充分振荡；出现红

色固体；③向另一支试管中加入O.Olmol/L酸性KMnCh溶液；紫红色褪去；

2++3+2+

④5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O；

⑵①草酸分解生成的气体中含有二氧化碳和一氧化碳，C中发生一氧化碳与铁红的反应生成二氧化碳，D是吸收二氧

化碳的装置，通过D装置的质量变化来测定的，因此需要除去加入C中气体中的二氧化碳，并干燥，装置A、B中的

试剂依次是氢氧化钠溶液和浓硫酸，故答案为氢氧化钠溶液；浓硫酸；

②一氧化碳具有可燃性，需要验纯，操作为用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，一氧化碳纯净后才能

对C装置加热，故答案为用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧；

③实验前后称得D装置增重8.8g,表示生成的二氧化碳为8.8g,物质的量为一।=0.2mol,说明样品中含有

44g/mol

11.6g-3.2g

0.2molO元素，质量为0.2molxl6g/mol=3.2g,则此铁红中铁的质量分数是一「，x100%=72.41%,故答案为