2024-2025学年广东省深圳市高二下学期期中化学试题含答案

高中2024~2025学年度高二下学期期中考试化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修2全册；选择性必修3第一章一第二章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cr-52Cu-64一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是A.黄金面具 B.战国初期竹木简牍C.曲阳石雕 D.葫芦纹彩陶壶2.2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼和作推进剂，反应为。下列说法错误的是A.基态氧原子价层电子轨道表示式：B.的空间结构为V形C.偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为D.基态原子的轨道电子云轮廓图：3.下列有机物命名正确的是A.3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B.3，3-二甲基戊烷C.2-甲基-3-丁烯 D.1，5-二甲苯4.异己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为。下列有关异己烷的说法错误的是A.难溶于水 B.沸点比正己烷低 C.一氯代物有5种 D.可由3种单烯烃催化加氢制取5.维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是A.属于烃的衍生物 B.分子中含有3种官能团C.该物质最多能与加成 D.该物质能使酸性溶液褪色6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中含有个质子B.含有键数C.标准状况下，氯仿（）中含有键的数目为D.常温下，由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为7.下列实验装置可以达到实验目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷C．验证乙炔具有还原性D．实验室制硝基苯A.A B.B C.C D.D8.将12.0g有机物R与充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重14.4g，氢氧化钠溶液增重26.4g。下列说法正确的是A.R中不含氧元素 B.R中C、H原子的个数比为C.R中可能含有碳碳双键 D.R的结构简式可能为9.石墨烯（单层石墨）与在一定条件下反应可合成新材料石墨烷，两者的局部结构如图所示。下列说法正确的是A.石墨烯属于新型化合物B.石墨烯和石墨烷均具有导电性C.石墨烯中，碳原子与键数目比为D.石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变10.维生素B是合成辅酶A的重要营养物质，能够参与细胞内的能量代谢过程，促进葡萄糖、脂肪和蛋白质的代谢。该物质的结构简式如图所示，维生素晶体溶于水的过程（不考虑电离）中要克服的微粒间作用力有①离子键②氢键③范德华力④共价键A.①② B.②③ C.②③④ D.全部11.已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A分子结构进行测定，相关结果如下：下列有关说法正确的是A.图甲为质谱图，图丙为红外光谱图B.图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31C.由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为D.有机化合物A的结构简式为12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确是选项性质差异结构因素A气态氢化物稳定性：HF强于HCl分子间氢键B键能：键键电负性C熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅共价键键能D键角：中心原子杂化方式A.A B.B C.C D.D13.环辛四烯、立方烷、苯乙烯分子式均为C8H8，下列对这三种化合物的叙述中正确的是A.环辛四烯的七氯代物有2种 B.苯乙烯最多能与1molH2发生加成反应C.三者均属于不饱和烃 D.苯乙烯中的所有碳原子可能共平面14.是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是A.元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族B.中键的数目为C.中的键角小于中的键角D.该配合物与足量溶液反应可生成沉淀15.已知有机物a（）与的加成反应过程主要分两步完成，如图所示：其中，反应速率主要由第一步a与结合生成碳正离子（中间产物x、y）决定。下列说法正确的是A.a与互为顺反异构体 B.c分子中含有2个手性碳原子C.a分子中碳原子的杂化方式均为 D.上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较低16.氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氮化铬晶体属于分子晶体B.n点原子的原子分数坐标为()C.距离Cr原子最近的Cr原子有6个D.二、非选择题（本题共4小题，共56分）17.溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。回答下列问题：（1）仪器X的名称是________。（2）装置B中盛放的试剂Y是________（填字母），其作用是__________。a．浓硫酸b．乙醇c．水d．（3）装置A中发生反应的化学方程式是_________，该反应的反应类型为________，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是________。（4）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。①“操作1”用到的玻璃仪器有_________。②加入溶液的目的是除去________（填化学式）。③操作2、3分别是_________。18.W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q原子核外有5个电子未成对。回答下列问题：（1）W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________；X元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子。（2）写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。（3）基态铁原子和Q原子第三级电离能小于，原因是___________。（4）元素Y与氯元素形成的化合物M为___________(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：___________。（5）X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示()，该化合物的化学式为___________。19.乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。以乙烯为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：已知：①。②回答下列问题：（1）B的结构简式是________；C中含有官能团的名称是________。（2）下列有关的说法正确的是________（填字母）。a．能使溴的四氯化碳溶液褪色b．能在空气中燃烧，产物易引起环境污染c．能使酸性溶液褪色d．是纯净物（3）写出反应⑥的化学方程式：__________；H的结构简式是_________。（4）反应①~⑦中，属于加成反应的是________（填序号）。（5）写出符合条件的E的同分异构体的结构简式：___________。①含有苯环；②核磁共振氢谱峰面积之比为。20.铜是人类最早使用的金属之一，含铜化合物在很多领域具有重要的应用。回答下列问题：（1）基态原子价层电子的轨道表示式为_________，同周期元素的基态原子最外层电子数与相同的元素还有________种。（2）铜可以形成多种配合物，这些配合物在化工生产中有着广泛的用途，已知铜的某种配合物的结构简式如图所示：①该配合物中所含三种元素C、N、O的电负性由小到大的顺序为__________。②该配合物的配位数为_________，其中氨原子的杂化轨道类型为__________。（3）金属铜与铝可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图所示，晶胞参数。该晶体的化学式为__________，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式即可）。

2024~2025学年度高二下学期期中考试化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修2全册；选择性必修3第一章一第二章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Cr-52Cu-64一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是A.黄金面具 B.战国初期竹木简牍C.曲阳石雕 D.葫芦纹彩陶壶【答案】B【解析】【详解】A．黄金面具是金属制成，故A不选；B．竹木简牍主要成分是纤维素，属于有机物，故B选；C．石雕属于硅酸盐制品，故C不选；D．陶壶属于硅酸盐制品，故D不选；答案选B。2.2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼和作推进剂，反应为。下列说法错误的是A.基态氧原子价层电子轨道表示式：B.的空间结构为V形C.偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为D.基态原子的轨道电子云轮廓图：【答案】A【解析】【详解】A．氧元素为元素周期表第8号元素，基态氧原子价层电子排布式为：2s22p4，则其价层电子轨道表示式，A错误；B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+，孤电子对数为2，杂化类型为sp3杂化，其空间结构为V形，B正确；C．偏二甲肼分子中碳原子以甲基存在，碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则其杂化方式为sp3杂化，C正确；D．基态Cl原子的3px轨道电子云轮廓图为哑铃形，轮廓图为：，D正确；故选A。3.下列有机物命名正确的是A.3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B.3，3-二甲基戊烷C.2-甲基-3-丁烯 D.1，5-二甲苯【答案】B【解析】【详解】A．如果有3，3-二甲基-2-乙基戊烷，则主链最长为7个碳原子，依据命名原则写出名称为：3，3，4-三甲基己烷，故A错误；B．3，3-二甲基戊烷，最长碳链5个碳，第三个碳上有两个甲基，符合系统命名，故B正确；C．2-甲基-3-丁烯，应该双键的位置最小，故正确命名为3-甲基-1-丁烯，故C错误；D．对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，支链编号之和要最小，名称为1，3—二甲苯，故D错误；答案选B。4.异己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为。下列有关异己烷的说法错误的是A.难溶于水 B.沸点比正己烷低 C.一氯代物有5种 D.可由3种单烯烃催化加氢制取【答案】D【解析】详解】A．异己烷属于烷烃，难溶于水，故A正确；B．异己烷与正己烷互为同分异构体，异己烷含支链，沸点比正己烷低，故B正确；C．由异己烷的结构简式可知，分子中含有5种等效氢原子，则一氯代物有5种，故C正确；D．由异己烷的结构简式可知，可由、、、共4种单烯烃加氢制取，故D错误；故选D。5.维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是A.属于烃的衍生物 B.分子中含有3种官能团C.该物质最多能与加成 D.该物质能使酸性溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．维生素C中含有氧元素，属于烃的衍生物，故A正确；B．维生素C分子中含有的官能团为羟基、酯基和碳碳双键，共有3种，故B正确；C．维生素C分子中含有一个碳碳双键，碳碳双键可以与发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多能与1molH2加成，故C错误；D．维生素C分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选C。6.设为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是A.中含有个质子B.含有键数为C.标准状况下，氯仿（）中含有键的数目为D.常温下，由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为【答案】C【解析】【详解】A．1个羟基（-OH）中含有9个质子，则0.1mol含有0.9mol质子，则含有0.9NA个质子，A正确；B．N2分子中含有1个σ键和2个π键，则0.5molN2中含有π键数为：0.5mol×2NA=NA，B正确；C．在标准状况下，氯仿（CHCl3）为液态，无法计算其物质的量，C错误；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，42g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有3molCH2，则42g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有3mol碳原子，即含有的碳原子数为3NA，D正确；故选C。7.下列实验装置可以达到实验目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷C．验证乙炔具有还原性D．实验室制硝基苯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘，不能达到实验目的，A错误；B．除去乙烷中的少量杂质乙烯，应将混合气通入盛有溴水的洗气瓶，若通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，不能达到实验目的，B错误；C．电石与饱和食盐水反应，生成的气体中除含乙炔外，还含有、等还原性气体，它们都能使酸性溶液褪色，则该装置不能验证乙炔具有还原性，不能达到实验目的，C错误；C．在浓硫酸的催化作用下，在时，苯与浓硝酸反应生成硝基苯，水浴加热受热均匀，温度控制稳定，能达到实验目的，D正确；故选D。8.将12.0g有机物R与充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重14.4g，氢氧化钠溶液增重26.4g。下列说法正确的是A.R中不含氧元素 B.R中C、H原子的个数比为C.R中可能含有碳碳双键 D.R的结构简式可能为【答案】D【解析】【分析】由题意可知，12.0g有机物R完全燃烧，生成14.4g水，还有26.4g二氧化碳，可求出14.4g水中含有H元素的质量是1.6g，而26.4g二氧化碳中含有C元素的质量是7.2g，由于以上求出的氢元素和碳元素的质量和是1.6g+7.2g=8.8g＜12.0g，可知碳和氢元素的质量之和并不够有机物的质量，这说明有机物不仅含有C、H元素，由于整个反应过程中只有C、H、O三种元素，所以有机物一定还含O元素，O元素质量为3.2g，M中N(C):N(H):N(O)=：：=3:8:1，M的最简式为C3H8O，可知C原子是饱和的，则R的分子式为C3H8O。【详解】A．根据分析，R中含氧元素，A错误；B．根据分析，R中C、H原子的个数比为，B错误；C．R中C原子是饱和的，没有碳碳双键，C错误；D．R的分子式为C3H8O，结构简式可能为，D正确；故选D。9.石墨烯（单层石墨）与在一定条件下反应可合成新材料石墨烷，两者的局部结构如图所示。下列说法正确的是A.石墨烯属于新型化合物B.石墨烯和石墨烷均具有导电性C.石墨烯中，碳原子与键数目比为D.石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变【答案】C【解析】【详解】A．石墨烯属于单质，是碳元素的单质，A错误；B．石墨烷不具备导电性，B错误；C．石墨烯是碳原子单层片状新材料，其中每个C周围形成3个键，每个键被2个C原子共用，所以碳原子与键数目之比为，C正确；D．石墨烯（杂化）转化为石墨烷（杂化）的过程中，相邻碳原子间的距离变远，D错误；本题选C。10.维生素B是合成辅酶A的重要营养物质，能够参与细胞内的能量代谢过程，促进葡萄糖、脂肪和蛋白质的代谢。该物质的结构简式如图所示，维生素晶体溶于水的过程（不考虑电离）中要克服的微粒间作用力有①离子键②氢键③范德华力④共价键A.①② B.②③ C.②③④ D.全部【答案】B【解析】【详解】维生素B分子间存在范德华力，分子中含有羟基能形成氢键，所以维生素晶体溶于水的过程（不考虑电离）中要克服的微粒间作用力有氢键、范德华力，②③正确，故选B。11.已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：下列有关说法正确的是A.图甲为质谱图，图丙为红外光谱图B.图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31C.由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为D.有机化合物A的结构简式为【答案】D【解析】【详解】A．图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误；B．图乙为质谱图，由图可知，该有机化合物的相对分子质量为46，B错误；C．由图甲可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为1:2:3，C错误；D．由图丙可知，该有机化合物A中含键、键、键，结合相对分子质量为46，同时含3种不同化学环境的H原子，且个数比为，可知A的结构简式为，D正确；故选D。12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是选项性质差异结构因素A气态氢化物稳定性：HF强于HCl分子间氢键B键能：键键电负性C熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅共价键键能D键角：中心原子杂化方式A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氢键是一种特殊的分子间的作用力，不影响分子稳定性，分子的稳定性受分子内原子间的共价键的影响，由于F的非金属性比Cl强，所以气态氢化物稳定性：HF强于HCl，A错误；B．氟原子的原子半径小于氯原子，分子中两个成键原子间的斥力强于分子中两个成键原子间的斥力，所以键能：，与电负性无关，B错误；C．金刚石、碳化硅、晶体硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：，熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，性质差异与结构因素匹配，C正确；D．和的中心原子的杂化方式均为，其键角差异是因为的中心N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与键的斥力大于键之间的斥力，因此的键角略小于，D错误；答案选C。13.环辛四烯、立方烷、苯乙烯分子式均为C8H8，下列对这三种化合物的叙述中正确的是A.环辛四烯的七氯代物有2种 B.苯乙烯最多能与1molH2发生加成反应C.三者均属于不饱和烃 D.苯乙烯中的所有碳原子可能共平面【答案】D【解析】【详解】A．由分子式可知，C8H7Cl与C8HCl7的同分异构体数目相同，由结构简式可知，环辛四烯分子中含有1类氢原子，一氯代物只有1种，则的七氯代物有1种，故A错误；B．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，所以苯乙烯最多能与4mol氢气发生加成反应，故B错误；C．由结构简式可知，立方烷分子中碳原子都是饱和碳原子，属于饱和烃，故C错误；D．苯乙烯分子中苯环和碳碳双键都为平面结构，由单键可以旋转可知，分子中的所有碳原子可能共平面，故D正确；故选D。14.是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是A.元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族B.中键的数目为C.中的键角小于中的键角D该配合物与足量溶液反应可生成沉淀【答案】C【解析】【详解】A．元素原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确；B．分子中含有3个键，配位键是键，中含有24个键，中键的数目为，B正确；C．中的中心原子氮原子没有孤电子对，的键角大于中的键角，C错误；D．中外界的硫酸根在水溶液能够电离出来，该配合物与足量溶液反应可生成硫酸钡沉淀，D正确；故选C。15.已知有机物a（）与的加成反应过程主要分两步完成，如图所示：其中，反应速率主要由第一步a与结合生成碳正离子（中间产物x、y）决定。下列说法正确的是A.a与互为顺反异构体 B.c分子中含有2个手性碳原子C.a分子中碳原子的杂化方式均为 D.上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较低【答案】A【解析】【详解】A．a与互为同分异构体，两种结构以碳碳双键为轴形成顺反异构，A正确；B．C分子中含有1个手性碳原子，如图（带“*”的碳原子），B错误；C．由a的结构简式可知，a分子中甲基碳原子形成4个σ键，为杂化，苯环和碳碳双键中碳原子为杂化，C错误；D．反应的活化能越大，反应速率越慢，由b分子为主要产物可知，生成中间产物x的反应速率大于中间产物y的反应速率，则a生成的中间产物x的反应活化能较低，D错误；故选A。16.氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.氮化铬晶体属于分子晶体B.n点原子的原子分数坐标为()C.距离Cr原子最近的Cr原子有6个D.【答案】B【解析】【详解】A．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，不属于分子晶体，是离子晶体，A错误；B．m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，n点位于与q相邻的棱心，n点原子的原子分数坐标为()，B正确；C．以体心Cr为基准，距离体心Cr最近的Cr原子位于棱心，根据晶胞可知，共有12个，C错误；D．N原子位于顶点和面心，1个晶胞中含有N原子=4，Cr原子位于体心和棱心，1个晶胞中含有Cr原子=4，晶胞边长为，D错误；故选B。二、非选择题（本题共4小题，共56分）17.溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。回答下列问题：（1）仪器X的名称是________。（2）装置B中盛放的试剂Y是________（填字母），其作用是__________。a．浓硫酸b．乙醇c．水d．（3）装置A中发生反应的化学方程式是_________，该反应的反应类型为________，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是________。（4）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。①“操作1”用到的玻璃仪器有_________。②加入溶液的目的是除去________（填化学式）。③操作2、3分别是_________。【答案】（1）（球形）冷凝管（2）①.d②.吸收挥发出来的溴蒸气（3）①.②.取代反应③.装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀（4）①.烧杯、漏斗、玻璃棒②.③.分液、蒸馏【解析】【分析】苯及溴在FeBr3催化作用下在装置A中制备溴苯，装置B中盛放的试剂，吸收挥发出来的溴蒸气，装置C和装置D检验溴化氢，装置E除去尾气，反应后装置A中混合物中含有苯、溴苯、溴、FeBr3以及Fe，由流程可知加入氢氧化钠溶液后，经操作1后得到固体残留物，则操作1应为过滤，固体残留物为Fe(OH)3、Fe粉，液体中含有NaBr、NaBrO、溴苯、苯等；经水洗进行操作2分液后，水中有NaBr、NaBrO，有机相中含有苯、溴苯，再分液，有机相中含有苯、溴苯，由于二者沸点不同，可进行操作3蒸馏分离，据此解答。【小问1详解】仪器X的名称是（球形）冷凝管；小问2详解】装置B中盛放的试剂Y是，其作用是吸收挥发出来的溴蒸气；【小问3详解】装置A中发生反应的化学方程式是，该反应的反应类型为取代反应，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀；【小问4详解】①“操作1”为过滤，所以用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；②可以和溴单质反应，所以加入溶液的目的是除去；③操作2得到有机层和水层，操作3得到溴苯和苯，都属于有机物，所以分别是分液、蒸馏。18.W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q原子核外有5个电子未成对。回答下列问题：（1）W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________；X元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子。（2）写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。（3）基态铁原子和Q原子第三级电离能小于，原因是___________。（4）元素Y与氯元素形成的化合物M为___________(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：___________。（5）X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示()，该化合物的化学式为___________。【答案】（1）①.哑铃形②.8（2）（3）基态铁原子失去2个电子后，价电子排布式为3d6，易再失1个电子达到半充满更稳定的3d6，基态Mn原子失去2个电子后，价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定的状态，更难再失电子（4）①.共价②.AlCl3加热熔融不能导电（5）MnO2【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素，X是地壳中含量最多的元素，X为O，主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，W是C，基态Y原子的价层电子排布式为，n=3，Y为Al，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，Z为K，基态Q原子核外有5个电子未成对，Q为Mn，据此回答。【小问1详解】W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为哑铃形；X为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，基态原子核外有8种运动状态不同的电子；【小问2详解】元素Al和元素K的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钾，二者反应的离子方程式：；【小问3详解】基态铁原子失去2个电子后，价电子排布式为3d6，易再失1个电子达到半充满更稳定的3d6，基态Mn原子失去2个电子后，价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定的状态，更难再失电子，故第三级电离能小于；【小问4详解】元素Al与氯元素形成的化合物AlCl3为共价化合物；设计实验证明：通过导电性实验证明，AlCl3加热熔融不能导电；【小问5详解】O与Mn形成化合物，Mn位于顶点和体心，1个晶胞中含有Mn：=2个，O位于面上和晶胞内部，1个晶胞中含O：=4个，该化合物的化学式为MnO2。19.乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。以乙烯为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：已知：①。②。回答下列问题：（1）B的结构简式是________；C中含有官能团的名称是________。（2）下列有关的说法正确的是________（填字母）。a．能使溴的四氯化碳溶液褪色b．能在空气中燃烧，产物易引起环境污染c．能使酸性溶液褪色d．是纯净物（3）写出反应⑥的化学方程式：__________；H的结构简式是_________。（4）反应①~⑦中，属于加成反应的是________（填序号）。（5）写出符合条件的E的同分异构体的结构简式：___________。①含有苯环；②核磁共振氢谱峰面积之比为。【答案】（1）①.ClCH2CH2Cl②.碳碳双键、碳氯键（2）b（3）①.②.（4）①③④⑥⑦（5）【解析】【分析】A的分子式为C2H4，则A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，A与氯气发生加成反应生成B，则B的结构简式为ClCH2CH2Cl，B在一定条件下