2022高考化学全国卷真题卷配对应答题卡

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2022高考化学全国卷一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用作制冷剂，液氨可作制冷剂2.某白色粉末样品，可能含有Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的一种或几种。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。该样品中确定存在的是（）A.Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₃B.Na₂SO₄、Na₂CO₃C.Na₂SO₄、Na₂SO₃D.Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl3.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是（）A.化合物1分子中所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应4.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu(OH)₂悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液溶液褪色石蜡油分解产生的气体一定是乙烯D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应5.一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示。电池放电时，下列叙述错误的是（）A.Ⅱ区的K⁺通过隔膜向Ⅰ区迁移B.Ⅰ区的SO₄²⁻通过隔膜向Ⅱ区迁移C.负极反应为Zn-2e⁻+4OH⁻=Zn(OH)₄²⁻D.正极反应为MnO₂+2e⁻+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O6.常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10⁻³。在某体系中，H⁺与A⁻离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中c(HA)=c₀，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A.溶液Ⅰ中c(H⁺)=c(OH⁻)+c(A⁻)B.HA的电离度为1.0%C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(H⁺)之比为107.某化合物如图所示，下列有关该化合物的说法正确的是（）A.分子中含有2个手性碳原子B.分子中碳原子轨道的杂化类型有sp²和sp³两种C.分子中既有极性键又有非极性键D.该化合物不能使酸性KMnO₄溶液褪色8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.18g重水（D₂O）中含有的质子数为10NAB.3mol的NO₂与H₂O完全反应时转移的电子数为4NAC.标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为NAD.1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数目为0.1NA9.某温度下，100mL0.40mol/L醋酸溶液与足量锌粒反应，生成H₂的体积随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.在0~t₁时间段内，c(H⁺)增大B.在t₁时，醋酸电离平衡正向移动C.在t₂时，c(CH₃COOH)=c(CH₃COO⁻)D.反应过程中溶液的pH逐渐减小10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：下列关于该高分子的说法正确的是（）A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH₂C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为：二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出NaOH的电子式____________________。2.乙烯使溴水褪色的化学方程式为____________________。3.工业上用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式____________________。4.用电子式表示HCl的形成过程____________________。5.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________。6.实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式为____________________。7.写出二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学方程式____________________。8.写出乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式____________________。9.写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________。10.写出铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________。三、判断题（总共10题，每题2分）1.金属氧化物一定是碱性氧化物。（）2.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。（）3.化学反应速率越大，反应现象越明显。（）4.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）5.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）6.氧化还原反应中一定有电子转移。（）7.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）8.化学反应中，反应物的转化率一定小于100%。（）9.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。（）10.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的转化率。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述化学反应速率的影响因素。2.简述氧化还原反应的实质和特征。3.简述影响化学平衡移动的因素。4.简述电解质和非电解质的区别。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论如何提高燃料的燃烧效率。2.讨论化学在环境保护中的作用。3.讨论如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。4.讨论化学实验安全的重要性及注意事项。答案一、单项选择题1.D2.A3.D4.A5.B6.B7.C8.B9.B10.B二、填空题1.Na⁺[:O:H]⁻2.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br3.2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺4.H×+·Cl:→H:Cl:5.Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O6.2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O7.2SO₂+O₂2SO₃8.CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH9.Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O10.3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.√9.×10.×四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；催化剂，能降低反应活化能，加快反应速率；反应物的表面积等，增大表面积可加快反应速率。2.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降。3.影响化学平衡移动的因素有：浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；温度，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；催化剂，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。4.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。区别在于在一定条件下能否导电。五、讨论题1.提高燃料燃烧效率的方法有：使燃料充分接触空气，可通过增大燃料与空气的接触面积等方式；控制合适的温度，使反应在适宜温度下进行；使用催化剂，加快反应速率等。2.化学在环境保护中作用巨大。可用于处理废气，如用化学方法吸收有害气体；处理废水，通过化学反应去除污染物；还能研发环保材料，减少污染。能帮助检测环境污染物，为环境治理提供依据