2025-2026年济南市“市中区”九年级中考化学一模考试试题以及含答案

年九年级学业质量检测化学试题（2026年4月）本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1.建设美丽中国，绿色和谐发展。下列措施中，不利于环境保护的是（）A.变废为宝，回收利用废旧电池B.绿色出行，积极践行“低碳生活”C.节约成本，工业废水直接排放D.布包购物，努力减少“白色污染”2.化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是（）ABCD3.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，合理的是（）A.用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平B.实验室用CO还原Fe₂O₃，应先用酒精喷灯加热，然后通入CO气体C.测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌4.下图是甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列有关说法中，不正确的是（）A.甲粒子是一种阳离子B.乙粒子结构示意图中，x=8C.甲、乙都属于金属元素D.甲、乙两种元素位于元素周期表同一周期5.健康、安全的生活离不开化学知识。下列做法不正确的是（）A.中学生应牢记吸烟有害健康，坚决不要吸烟B.室内失火时，应立即打开所有门窗通风C.为补充维生素，每天应摄入一定量的新鲜蔬菜和水果D.误食重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医6.“二十四节气”是中国古代劳动人民智慧的结晶，今年4月20日“谷雨”是春季最后一个节气，雨生百谷、春尽夏来。谷雨后雨量一般会增多，空气湿度也会逐渐增大，下列对上述现象的微观解释中，合理的是（）A.水分子数目增多了B.单个水分子的质量增加了C.水分子体积变大了D.水分子分解成了氢、氧原子7.海水中除了蕴含大量的钠元素外，还含有大量的钾元素。KNO₃和KCl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.t₁℃时，KCl的溶解度大于KNO₃的溶解度B.t₁℃时，向150g水中加入45gKNO₃固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为3:13C.t₂℃时，KNO₃和KCl的饱和溶液溶质质量分数相等D.t₃℃时，在两只烧杯中各取相同质量的水，分别加入KNO₃和KCl固体，至恰好完全溶解，形成饱和溶液，然后降温至t₁℃，此时所得KNO₃溶液的质量大于KCl溶液的质量8.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是（）A.在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化B.决定原子质量大小的主要是质子和电子C.控制反应条件可以促进或抑制化学反应D.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化9.设计实验方案是化学核心素养要求的基本实验技能。下列同学们的实验设计中，不能达到实验目的的是（）10.二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现“碳达峰、碳中和”目标的一个重要研究方向。我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。工业上有一种利用NaOH溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下图所示，下列说法不正确的是（）A.在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了增加反应物的接触面积B.分离器中发生复分解反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOHC.为有效利用原材料，氢氧化钙和氢氧化钠在该过程中可被循环利用D.理论上，将NaOH溶液换为KOH溶液也可以用于二氧化碳“捕捉”二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。11.已知：在反应前后有元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，其中所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂。下列说法正确的是（）A.在氧化还原反应中，可以通过加入还原剂将SO₂转化为SO₃B.根据已知信息，可推测SO₂与H₂S发生的反应属于氧化还原反应C.Fe₂O₃和CO高温反应过程中，Fe₂O₃是还原剂，CO是氧化剂D.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应12.下列有关除杂的实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去N₂中的少量CO将混合气体通过灼热的氧化铜B除去铜粉中含有的少量铁粉加入过量的稀硫酸，过滤C除去NaCl溶液中的少量Na₂SO₄加入过量BaCl₂溶液，过滤D除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸加过量的碳酸钙，过滤13.在化学学习过程中要善于整体构建。下图为小雪同学总结的盐酸与其他物质的相互转化关系图（图中“—”表示相连的物质可以发生化学反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质）。请结合图示分析，下列说法中，不正确的是()A.反应Ⅰ中溶液由无色变为黄色B.转化②可通过铁在纯氧中燃烧实现C.转化③只能通过加入Ca(OH)₂溶液反应实现D.反应Ⅳ的实质是溶液中H⁺与CO₃²⁻结合生成CO₂和H₂O14.小雪同学为了探究金属和盐溶液的反应规律，在实验室中进行了如下实验：向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液Q中加入一定质量的金属镁，充分反应后过滤，得到一定温度下的无色滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不正确的是()A.向滤渣N中加入稀盐酸，一定有气泡产生B.滤渣N中一定含有单质Cu和单质AgC.滤液M中一定存在Ag⁺、Mg²⁺和Cu²⁺D.滤液M的质量一定比溶液Q的质量大15.烧杯中盛有含CuSO₄和H₂SO₄两种溶质的混合溶液100g，现向其中加入300g一定溶质质量分数的BaCl₂溶液，恰好完全反应，再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.a点和b点时，溶液中均有两种溶质B.图中m的数值为79.7C.原混合溶液中，CuSO₄与H₂SO₄的质量比为40:49D.加入的BaCl₂溶液的溶质质量分数为20.8%三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。（1）按要求从氢氧化铜、氧化镁、硫酸钾、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。①一种金属氧化物__________；②一种难溶性碱__________，③一种不稳定的酸__________，④一种可溶性盐__________。（2）化学小组的同学积极开展一系列微项目实践活动。①自制冷敷袋（如图1）：自制冷敷袋中可溶性物质可选用__________（填“氯化钠”“氧化钙”“硝酸铵”之一）。②自制简易灭火器（如图2）：利用白醋与小苏打反应生成二氧化碳气体来灭火，利用二氧化碳灭火的根本原因是____________________。③自制简易净水器（如图3）：该装置中的纱布、小卵石和石英砂起__________作用；利用活性炭的__________性，可以除去水中的色素和异味。④自制金属蚀刻画（如图4）：利用硫酸铜溶液在铁片上绘制一朵红玫瑰，该反应的化学方程式为____________________，该反应属于基本反应类型中的__________反应。17.（13分）人类的飞天梦想不断照进现实，航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。（1）航天飞行器使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是__________（填选项序号）。A.陶瓷隔热瓦B.记忆合金天线C.玻璃钢外壳D.塑料部件（2）太空舱内常用铁酸镍（化学式为NiFe₂O₄）作催化剂将航天员呼出的CO₂转化为O₂，已知NiFe₂O₄中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为__________价。（3）我国空间站内铅酸蓄电池充电时的反应原理为2PbSO₄+2H₂O=Pb+X+2H₂SO₄，其中生成物X的化学式为__________。给铅酸蓄电池充电时，内部溶液的pH将__________（填“增大”“减小”“不变”之一）。（4）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是__________（填“分子”或“原子”）。②从物质分类角度看，物质丁属于__________（填“有机物”或“无机物”）。③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为__________（填最简整数比）。（5）在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫，一同定格在太空课堂。①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的的水球内注入适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有__________的性质。②王老师将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是__________。该泡腾片中还含有维生素C（化学式为C₆H₈O₆），维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________（填最简整数比）。（6）目前飞机的燃料主要是航空煤油（以C₉H₁₈计），其完全燃烧的化学方程式为____________________。氢气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氢气作为燃料的优点是____________________（填一条即可）。18.（11分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：（1）第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。①收集氢气时，应选择的仪器为__________（填写仪器序号字母），选择该装置的理由是____________________。②上述方法制取氢气的化学方程式为____________________。（2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某有机物CₓHᵧO_z的组成进行探究，所选仪器按“B→C₁→A→C₂→D→G”的顺序连接（C₁、C₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使5.8g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C₁质量增加1.8g，装置C₂质量增加5.4g，装置D质量增加13.2g。①上述实验装置中，装置D的作用是____________________。②通过分析计算可得，此5.8g有机物中氧元素的质量分数为__________（精确至0.1%），一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为__________（填最简整数比）。③如果没有连接装置C₁，则计算出的碳元素的质量__________（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。（3）第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是__________（填“土豆块”或“羊肝块”）。②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。③曲线a、b最终达到相同的压强，说明____________________。④上述探究活动中，用到的实验设计方法有____________________。19.（12分）（1）化学小组同学发现实验台上有氢氧化钡溶液、酚酞溶液以及A、B、C三瓶未贴标签的溶液，老师告诉他们未贴标签的分别是稀硫酸、氯化钡溶液（呈中性）、氢氧化钠溶液。为了鉴别A、B、C三种溶液，同学们进行了实验探究。①小雪取少量A溶液于试管中，加入适量氢氧化钡溶液，试管中无明显现象。她得出初步结论：A一定不是__________。她向实验后的溶液中继续滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，她认为A一定是氢氧化钠溶液。小童认为小雪的结论不够严谨，她的理由是____________________。②小雪又找到了另一种实验台上没有的试剂，利用该试剂，很快鉴别出A物质。请补充她的实验步骤：____________________，观察到有白色沉淀生成，说明A溶液是氯化钡溶液。③小雪另取少量A溶液于试管中，加入适量B溶液，试管中无明显现象，说明B溶液是__________（填化学式）。④小童从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象一次性成功鉴别了A、B、C三种溶液。则小童所选的这种试剂是__________（填选项序号）。A.MgSO₄溶液B.稀盐酸C.CuSO₄溶液D.NaCl溶液【最终结论】在小组同学的共同努力下，最终鉴别出三瓶溶液，并贴上标签。（2）已知固体混合物A中可能含有Cu、CuO、CuCl₂、Cu₂(OH)₂CO₃四种物质中的两种或多种，另有固体混合物B，可能是Na₂SO₄和Na₂CO₃或两者之一。化学小组的同学欲探究它们的成分，按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①无色气体G为__________（填化学式）。②固体混合物A中一定不存在的物质是__________（填化学式）。③步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________________。④无色溶液H中，一定大量存在酸根离子是__________（填离子符号）。⑤固体混合物B中，一定存在的是__________（填化学式），得出此结论的理由是____________________。20.（14分）浩瀚无际的海洋神秘而又充满活力，它是一个巨大的资源宝库。海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小雪在实验室中取少量模拟海水，如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。①蒸馏过程中发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。②为了使水蒸气的冷凝效果更好，可采取的方法是____________________（填一条即可）。（2）海水中含有大量的NaCl，可以从中制得精盐。化学小组同学用粗盐水（假设杂质只有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄）模拟海水设计了精制NaCl的实验流程，其流程如下图所示：①对于上述流程中的X溶液和Y溶液，同学们设计了下列四种组合，其中合理的是组合__________（填“A”“B”“C”“D”之一）。②图中过滤操作后得到__________（填数字）种沉淀。 ③图中加入过量稀盐酸的目的是除去滤液中的__________（填离子符号）。 （3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。学校实验室中有一包碳酸钠样品（杂质为氯化钠），为测定样品中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学取该样品25g，置于洁净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中加入溶质质量分数为11.1%的CaCl₂溶液，生成沉淀的质量与加入CaCl₂溶液的质量关系如图所示。请回答：①当加入CaCl₂溶液100g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是__________（填化学式）。②当加入CaCl₂溶液200g时（即图中B点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是__________g（只填计算结果）。③求该25g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）2026济南市中区一