人教版高中化学必修二课时跟踪检测（二十一）海水资源的开发利用

课时跟踪检测（二十一）海水资源的开发利用

A——基础过关练

1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）

A.蒸储B.蒸发

C.过滤D.搅拌

解析：选B实验室中的“蒸发”操作是利用水受热挥发，其中的溶质因溶剂减少而析

出的过程，与海水晒盐的原理是相似的。

2.下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（）

A.氯、漠、碘B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气D.食盐、淡水

解析：选D海水经过蒸发可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在。一、Br，I

一、Na+、Mg2+、AP+,要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C中，需要电解饱

和食盐水获取。

3.下列说法中不正确的是（）

A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

B.海水中金的储存量很大，但它的富集程度却很低

C.从海水中可以提取铀和重水等核原料

D.海水中的滨、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

解析：选D海水中金元素的储量为5X107t,但It海水中的含量仅为4X10"g,所以

说它的富集程度很低，海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，另外还可从海水中提

取铀和重水等核原料，故A、B、C正确；海水中的Br、F等元素为常量元素，D错误。

4.从海水中可以提取澳，但得到的液溟中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是

（）

A.加入适量的KI溶液

B.加入溟蒸气

C.加入适量的氢氧化钠溶液

D.加入适量的溟化钠溶液

解析：选D要除去液澳中少量的氮气，可加入适量的淡化钠溶液：Ch4-2NaBr=2NaCl

4-Brzo

5.从海带中提取碘的工业生产过程如图：

下列说法不正确的是（）

A.为保证「完全被氧化，应通入大量C12

B.试剂R可以为NaOH溶液

C.H2s04溶液的作用之一是使滤液酸化

D.提纯晶体碘采用升华法

解析：选AA项，为保证「完全被氧化，应通入稍过量CL,但如果CI2过量技多，将

会继续氧化h,错误；B项，NaOH可以与海带中的L发生反应：3l24-6OH-=5r+[O7+

3H2O,使碘元素更多地转移到溶液中，提高碘的吸收率，正确；C项，加入硫酸使溶液呈酸

性，使「与IO二在酸性条件下发生归中反应生成L,正确；D项，碘单质易升华，提免碘单

质可以采取升华法，正确。

6.下列有关工业生产的叙述不正确的是()

A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取澳

B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

C.利用“海水一氯化钠一金属钠一氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D.利用“海水一氢氧化镁f氯化镁-金属镁”的工艺流程生产金属镁

解析：选CA项，田海水淡化后的浓缩海水作原料提取澳，正确；B项，在太阳能资

源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，正确；C项，工业上通过电解饱和食盐水来生产烧

成，错误；D项，利用“海水一氧氧化镁一氯化镁一金属炭”的工艺流程生产金属铁，正确。

7.从海水中可以提取演，主要反应为2Br-+CI2=2Cr+Br2o下列说法正确的是()

A.滨离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应属于复分解反应

D.氯气的氧化性比滨单质强

解析：选D该反应是置换反应，说明氯％的氧化性比澳单质强。

8.从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()

A.海水叫Mg(OH)2电解*Mg

B.海水力卫*Mg

C.海水包色Mg(OH)2卫*Mg

D.海水——Mg(OH)2――^MgCk电解。Mg

解析：选DA项，沉淀MH+用石灰乳而不是NHOH,制取镁时电解的是MgCb,错误；

B项，海水直接蒸发不能得到MgCb,错误；C项，制取镁时电解的是MgCL,错误。

9.(1)如图所示的蒸储装置中，如果有错误请指出并加以改正：

①；

③____________________________________________________________________________________

④____________________________________________________________________________________

⑵一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：

a.粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；

b.用水浸泡海带灰，过滤；

c.用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）氧化溶液中的碘离子（「），生成碘单质;

d.用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。

请回答下列问题：

①实验步骤c中相关反应的离子方程式为

②实验步骤C中也可用H2O2代替KIO3,相关反应的离子方程式为

③检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是:

解析：（2）①由于KIO3中碘元素为+5价（高价态），碘离子（I一）为一1价（低价态），二者在

酸性条件下可发生氧化还原反应，生成单质碘：IO3+5「+6H+=3I2+3H2O。②用H2O2

代替KIO3,同样发生氧化还原反应：2r+H2（h+2H+=L+2H2。。③利用单质碘遇淀粉变

蓝的性质，可用淀粉溶液或淀粉KI试纸检验。

答案：（1）①蒸情烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下

②冷凝管中冷凝水流向错误，应从a处流入，b处流出

③接收容器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多

④没有用石棉网

⑵①IO3+5r+6H+=3l2+3H2O

②2I+H2O2+2H+E2+2H2O

③取少量水溶液放入试管，向其中滴入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明水溶液中还

含有h;反之，不含有12（或：用玻璃棒蘸取溶液，点在淀粉KI试纸中部，若试纸变蓝，则

说明水溶液中还含有L;反之，不含有L）

10.目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCL晶体的化学式为MgCL・6H2O；

②MgO的熔点为2852C,无水MgCk的熔点为714°C。

（1）操作①的名称是,操作②的名称、、过滤。

（2）试剂a的名称是。

（3）用电解氯化镁生产金属镁的化学方程式为。

（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用加热

Mg（OH）2得到MgO,再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是o

解析：（1）操作①的名称是过滤，得到固体溶质。操作②的名称是蒸发浓缩、冷却（或降温）

结晶。⑵溶解固体Mg（OH）2使之转化为MgCb溶液需要加入HC1溶液。⑶在工业上用电解

熔融氯化镁的方法来生产金属镁，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）q=Mg+C12t。（4）工

业上采用电解MgCL而不采用电解MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时

耗费大量的能量而增加生产成本。

答案：（1）过漉蒸发浓缩冷却（或降温）结晶

（2）HCI溶液（或盐酸）

电斛

（3）MgCb（熔融）=3、坨+。21

（4）MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本

B——提能增分练

1.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微

量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于（）

A.从海水中富集含微量元素的化合物

B.使含微量元素的离子沉淀

C.对含微量元素的混合物进行提纯

D.从化合物中冶炼这些单质

解析：选A由于金、铀等微量元素在海水中的含量很低，所以成本最高的步骤在于从

海水中富集含微量元素的化合物。

2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）

解析：选D灼烧海带应用培蜗，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的

密度比水的小，萃取单质碘的笨层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。

3.从海水中提取的澳占世界溟年产量的;左右。已知滨水呈橙色，将SO2气体通入溟水

时，可以使溟水褪色。则下列有关叙述中正确的是（）

A.SO2使滨水褪色，显示了SO2的漂白性

B.SO2使溟水褪色，显示了SO2的还原性

C.从澳水中提取单质澳，可以用乙醇进行萃取

D.SO?是形成酸雨的唯一原因

解析：选BS（）2使泼水褪色，显示了SO2的还原性，A错误，B正确：乙醇与水互溶，

从淡水中提取单质澳，不能用乙醇萃取，C错误；氮的氧化物也可形成酸雨，D错误。

4.用空气吹出法从海水中提取漠所涉及的化学反应可能有（）

①Cb+2Br--2Q-+Br2②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2sO4③1>2+21-=12+

-+

2Br@2r+H2O2+2H=l24-2H2O

A.B.②③C.@@D.①④

解析：选A空气吹出法是用于工业规模海水提澳的常用方法，其中一种工艺是，在预

先经过酸化的浓缩海水中用氯气置换淡离子使之成为单质澳，继而通入空戈和水蒸气，将洪

吹入吸收塔，使澳蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢淡酸以达到富集的目的。然后，再用

氯气将其氧化得到产品淡。

5.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()

2+-

A.Mg+2OH=Mg(OH)2I

B.Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O

,ffa执

C.Mg(OH)2==MgO+H2O

D.MgCl2=^=Mg-f-C12t

解析：选CA项是把海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2特化为

MgCl2,D项是电解熔融MgCb制得Mg和Cb,C项中的反应未涉及。

6.海水中含有的氯化镁是镁的重要资源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①

把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物

与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正

确的是()

A.此方法的优点之一是原料的来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCk

C.第④步通电时会产生氯气

D.涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应

解析：选D海水提镁的反应有：CaCO3=^=CaO+CO2t,CaO+H2O=Ca(OH)2,

通电

MgCI24-Ca(OH)2=CaCl2+Mfi(OH)2I,Mg(OH)24-2HCI=MgC12+2H2O,MgCi2=Mg

+C12t,反应中无更换反应。

7.有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是()

\工业体系操作

A镁工业：制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁

B漠工业：制备单质溟用SO?作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的

C淡水工业：制备蒸储水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水

D氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的C12和石灰乳混合加工得到漂白粉

解析：选AA项，镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氮化镁的方法冶炼，错误；B

项，工业上制备单质澳，是氯气将海水中的澳离子转化为单质澳，用SO2作吸收剂将转

化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，正确；C项，工业上制备蒸储水，可以用太

阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，正确；D项，氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氮气，

用电解得到的Ch和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，正确。

8.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实

验:

请填写下列空白：

(1)步骤⑤所用的主要仪器是_________________________________________________>

⑵步骤③的实验操作名称是_______________________________________________;

步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

(4)①〜⑥操作中，使用玻璃棒的是(填序号

⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

解析：(1)分液的主要仪器为分液漏斗。(2)物质的分离方法是：固液分离用过滤，液液不

互溶用分液，液液互溶用蒸偏。(4)使用玻璃棒的是②浸泡(溶解)，