（二模）2025~2026学年佛山市高三高中教学质量检测（二）化学试卷

2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学 2026.4本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1O16第I卷(共44分)一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.马在中华文化中象征着奋进与忠诚。下列艺术品的主要材质属于硅酸盐的是A.西汉·彩绘木马B.东汉•青铜奔马C.唐•三彩陶马D.现代·奔马图2.我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法正确的是A.中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体B.关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃C.固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能D.手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为-CH₂3.尿素铁FeHA.中子数为30的铁核素:5626Fe B.NH₂的电子式: C.NO₃的VSEPR模型: D.Fe³⁺的价电子排布式:3d52025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题第1页(共8页)4.利用下列装置制备Fe(OH)₃胶体并验证其性质，能达到目的的是A.制备胶体B.观察丁达尔效应C.分离混合物D.观察胶体聚沉5.MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是A.碳原子均为sp²杂化B.不能发生取代反应C.能形成分子内氢键，熔点较高D.1mol甲最多能与2molNaOH反应6.劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用碎鸡蛋壳改良酸性土壤碳酸钙能与酸性物质反应B用波尔多液防治果树病害Cu²⁺使病菌蛋白质变性C用生石灰保持仓库干燥氢氧化钙能与水反应D用聚乳酸制作可降解餐具聚乳酸中的酯基可水解7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是A.a可为硫，石蕊溶液中通入b先变红后褪色B.a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得到bC.a可为氮气，b与H₂O生成c属于氧化还原反应D.a可为钠,Ca(OH)₂与d反应可得到c8.城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是A.食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀B.钢材中铁作负极，发生氧化反应C.理论上每消耗标准状况下11.2LO₂，转移2mole⁻D.钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题第2页(共8页)9.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1mol⋅LB.1mol[Ag(NH₃)]₂⁺中σ键的数目为8NAC.常温常压下22.4LNH₃中含有电子的数目为10NAD.0.5mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为2NA10.氨硼烷H3N-BH3是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下(电负性：N＞步骤EI12.2II63.2III55.7IV23.2V47.7A.氨硼烷中氢的化合价均相同B.三种放氢途径均涉及极性键断裂C.相同温度下，途径①速率最快D. 三种放氢途径中，途径②的△H最小11.一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是A. 检查气密性的操作为关闭K₂，打开K₁，推拉注射器活塞B. 饱和CuSO₄溶液可吸收H₂S，主要发生氧化还原反应C. 蘸有酸性KMnO₄溶液的滤纸褪色说明乙炔具有还原性D. 使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率12.将0.01mol⋅L-1HCN溶液与0.01mol⋅A.该混合溶液中：c(HCN)＜c(CN⁻)B.加水稀释,Kₐ(HCN)增大C.混合溶液中：cD. 混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN⁻的浓度均增大2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题第3页(共8页)13.一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是A.第一电离能:Y＞W＞XB.最高价含氧酸的酸性：Z＞YC.最简单氢化物沸点：W＞RD.键角:R14.下列结构与性质均正确，且有因果关系的是选项结构性质A键能:F—H＞O—H沸点：HFB离子半径：Na熔点:NaCl＜KClC苯分子中含有大π键苯能与溴水发生加成反应D水晶内部质点排列有序水晶导热性表现出各向异性15.一种储氢合金(LaNiₓ)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列说法正确的是A.a为外接电源的负极B.石墨上的电极反应之一为：C+C. 电解池工作时，熔融氧化物电解质中O²⁻的物质的量不变D.每合成1molLaNix合金,理论上有8mole⁻通过导线16.恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①Cs+H2A.曲线a代表c(CY)₂)随水碳比的变化B.平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动C.平衡前反应②生成CO₂的速率均大于反应①生成CO的速率D. 反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等的瞬间，两个反应均达到平衡2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题第4页(共8页)第II卷(共56分)二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.(14分)铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。(1)Fe(NO₃水解的离子方程式为,用Fe(NO)₃固体粗略配制Fe(NO₃溶液，正确)₃的操作有(填标号)。(2)常温下,取20.00mL上述Fe(NO₃溶液，连接pH传感)₃;器，加入0.0679mol⋅L-1①静置，取a点上层清液于试管中，滴加溶液，不变红，证明Fe³⁺已完全沉淀。②上述Fe(NO溶液物质的量浓度为mol·L-1(忽略Fe³⁺水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。(3)常温下,学习小组取pH=1.6的Fe(NO₃)₃溶液，分别进行实验Ⅰ和Ⅱ，用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如Ⅰ本题实验条件下吸光率与溶液中Fe(OH)₃的物质的量浓度成正比。序号V[Fe(NO₃)₃]/mLV(H₂O)/mL吸光率I2240%Ⅱ13A₁能说明稀释Fe(NO₃)₃溶液,Fe(OH)₃浓度变小，但Fe³氵⁺水解程度变大的依据是。(4)学习小组继续探究温度对Fe³⁺水解的影响。①理论分析水解吸热，温度升高Fe³⁺水解程度增大。②实验过程取pH═1.6的Fe(NO₃)₃:溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光率的变化如图所示。③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题第5页(共8页)④查阅资料加热时Fe³会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下：⁺该配合物的配体有(填化学符号)⑤提出猜想猜想a：，导致H⁺浓度减小。猜想b：生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe³⁺。⑥验证猜想取t时刻溶液，测得pH，猜想a成立。设计实验验证猜想b：，猜想b成立⑦教师指导实验要尊重事实.一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。18.(14分)铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS₂、ZnS及少量FeS₂。可通过沉淀法或萃取法从铜铅锌多金属硫化矿中回收铜，两种工艺流程如下：已知： KspCuS=(1)“滤渣1”的主要成分为(2)“硫化沉铜”时，生成CuS和一种气体。①反应的离子方程式为。②不使用NaS作为沉淀剂的原因是。₂③“浸取液”中cZn2+=0.1mol⋅L-1,为避免引入(3)“电解提锌”后，母液可以返回步骤中循环使用。(4)向NaOH溶液中通入H₂S气体可制得NaHS溶液。为得到更多的NaHS,应控制溶液的最适pH为(此时溶液中的S²⁻和H₂S可看作近似相等)。(5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中Se为-2价，Cu为+1、+2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。该铜硒化合物的化学式为，Cu²⁺在晶胞中的位置为(填①或②)。(6)①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应标注。②与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是(写一条)。2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题第6页(共8页)19.(14分)甲烷干重整反应(DRM)可将温室气体CH₄和CO₂转化为合成气(CO和H2),Mo₂已知：DRM反应体系存在下列过程：编号过程△(a)主反应CH+(b)逆水汽转换H+(c)CO歧化2CO-(d)CH₄裂解CH+76(1)基态Mo原子的价电子排布式为4d55s¹，其在周期表的第周期族。(2)甲烷蒸气重整反应：C(3)恒温恒容容器中，在Mo₂C催化下发生(a)~(d)反应，下列说法正确的是。A. 反应(a)在任何温度下都可以自发进行B. 反应(c)、 (d)导致积碳，会降低主反应速率C. 平衡后加入CH₄， 再次平衡时c2D. 寻找更高效的催化剂，可提高主反应的选择性(4)Mo₂C催化DRM主反应的反应机理如图。①历程Ⅰ的化学方程式为：______②物质A的化学式为。(5)100kPa的恒压容器中通入1molCH₄和1molCO₂,反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如左下图，CO₂平衡转化率及氢碳比|n(1I₇)/n(CO)]随温度变化如右下图。900℃时积碳可以忽略不计。2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学试题第7页(共8页)①表示CO随温度变化的曲线为(选填“I”“II”或“III”)②600℃时,产生积碳1mol,此时CO₂为mol。③730℃前，氢碳比随温度升高而下降，可能的原因是。④900℃时,反应(a)的分压平衡常数Kp为(kPa)²(用分压表示浓度,分压=总压×物质的量分数，写出计算过程和结果的计算表达式，无需化简)。20.(14分)张力环(如C₄H₆:)有很强的活性，是重要的有机合成中间体，l其部分利用路径如下(Ph-代表苯基C₆H₅-)。(1)化合物Ⅰ的宫能团名称为。(2)张力环C₄H₆的同分异构体中，不含C=C=C的链状结构共有种。其中核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的名称为。(3)下列说法正确的有。A.I→Ⅱ的过程中，涉及σ键、π键的断裂与形成B.1mol化合物Ⅰ最多可与5molH₂加成C.化合物Ⅱ可与Br₂发生1，4-加成反应D.化合物Ⅲ中不存