部编版九年级化学下册元素周期表知识点巩固练习卷（含试题及答案）

部编版九年级化学下册元素周期表知识点巩固练习卷（含试题及答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列元素中，位于元素周期表第IA族且原子核外电子数为17的是（）A.ClB.KC.NaD.F2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.贵金属C.半金属（或类金属）D.碱金属3.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.非金属元素的最高正化合价一定等于其原子最外层电子数4.下列元素中，原子核外电子排布符合2、8、18、1的是（）A.MgB.CaC.AlD.K5.下列关于原子序数为16的元素的叙述中，错误的是（）A.该元素位于元素周期表第VIA族B.该元素原子核外电子层数为3C.该元素的最高正化合价为+6D.该元素形成的氧化物是酸性氧化物6.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.CB.OC.SiD.P7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.稀有气体元素位于元素周期表的最上方C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱8.下列元素中，原子核外电子排布符合2、8、2的是（）A.ClB.SC.ArD.Mg9.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价B.元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数C.活泼金属元素通常显+1价，活泼非金属元素通常显-1价D.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去810.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是元素性质变化规律的总结C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式D.元素周期律是化学家偶然发现的二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.某元素的原子核外电子排布为2、8、6，该元素位于元素周期表第______族，其原子序数为______。12.同周期元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______。13.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有______性。14.原子序数为17的元素，其原子核外电子排布为______，最外层电子数为______。15.元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于11的元素是______。16.元素周期表中，位于第VIA族且原子序数大于16的元素是______。17.同主族元素从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______。18.元素的最高正化合价通常等于其最外层电子数，但氧元素和氟元素除外，这是因为______。19.原子核外电子排布为2、8、7的元素，其原子序数为______，位于元素周期表第______族。20.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质，例如，原子序数为35的元素位于第______族，其性质与氯元素相似。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。（）22.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。（）23.元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（）24.非金属元素的最高正化合价一定等于其原子最外层电子数。（）25.原子核外电子排布为2、8、18、1的元素位于元素周期表第IA族。（）26.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属（或类金属）的性质。（）27.原子序数为16的元素是硫元素，其最高正化合价为+6。（）28.元素周期表中，位于第VIA族且原子序数大于16的元素是硒元素。（）29.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）30.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.简述元素周期律的定义及其主要规律。32.解释为什么同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。33.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。34.列举三种位于元素周期表第IA族且原子序数大于11的元素，并简述其性质。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.某元素的原子核外电子排布为2、8、5，该元素位于元素周期表第几族？其原子序数为多少？请预测该元素的最高正化合价和最低负化合价。36.已知元素X和元素Y位于同一周期，元素X的原子核外电子排布为2、8、7，元素Y的原子核外电子排布为2、8、6。请预测元素X和元素Y的金属性和非金属性强弱，并说明理由。37.某元素的原子核外电子排布为2、8、18、4，该元素位于元素周期表第几族？请预测该元素的最高正化合价和最低负化合价，并说明理由。38.根据元素周期律，预测原子序数为53的元素的性质，并与碘元素进行比较。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：原子核外电子数为17的元素是氯（Cl），位于元素周期表第VIIA族。2.C解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属（或类金属）的性质。3.A解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。4.D解析：原子核外电子排布为2、8、18、1的元素是钾（K）。5.D解析：原子序数为16的元素是硫（S），其形成的氧化物二氧化硫（SO₂）是酸性氧化物，但三氧化硫（SO₃）才是酸性氧化物。6.A解析：原子核外电子排布为2、4的元素是碳（C），最外层电子数与次外层电子数相等。7.A解析：元素周期表共有7个周期，18个族。8.D解析：原子核外电子排布为2、8、2的元素是镁（Mg）。9.A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。10.D解析：元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8，但氢元素除外。二、填空题11.VIA16解析：原子核外电子排布为2、8、6的元素是硫（S），位于元素周期表第VIA族，其原子序数为16。12.减小增强解析：同周期元素从左到右，原子核逐渐增大，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。13.半金属（或类金属）解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属（或类金属）的性质。14.2,8,77解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），其原子核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7。15.Ca解析：原子序数大于11且位于第IA族的元素是钙（Ca）。16.Br解析：原子序数大于16且位于第VIA族的元素是溴（Br）。17.增大增强解析：同主族元素从上到下，原子核逐渐增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。18.氧元素和氟元素没有正化合价解析：氧元素和氟元素的最外层电子数分别为6和7，已经达到稳定结构，因此没有正化合价。19.ClVIIA解析：原子核外电子排布为2、8、7的元素是氯（Cl），其原子序数为17，位于元素周期表第VIIA族。20.VIIA解析：原子序数为35的元素是溴（Br），位于元素周期表第VIIA族，其性质与氯元素相似。三、判断题21.√解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。22.√解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。23.×解析：氧元素和氟元素没有正化合价。24.×解析：氧元素和氟元素没有正化合价。25.√解析：原子核外电子排布为2、8、18、1的元素是钾（K），位于元素周期表第IA族。26.√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属（或类金属）的性质。27.√解析：原子序数为16的元素是硫（S），其最高正化合价为+6。28.√解析：元素周期表中，位于第VIA族且原子序数大于16的元素是硒（Se）。29.×解析：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。30.√解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。四、简答题31.元素周期律的定义是：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。主要规律包括：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。32.同周期元素从左到右，原子核逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。33.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半金属（或类金属）的性质，既有金属性又有非金属性。34.钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）解析：原子序数大于11且位于第IA族的元素是钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba），它们都是活泼的碱土金属，具有强金属性。五、应用题35.该元素位于元素周期表第VA族，其原子序数为15，预测该元素的最高正化合价为+5，最低负化合价为-3。解析：原子核外电子排布为2、8、5的元素是磷（P），位于元素周期表第VA族，其原子序数为15。磷的最高正化合价为+5，最低负化合价为-3。36.元素X的金属性弱于元素Y，非金属性强于元素Y。解析：元素X的原子核外电子排布为2、8、7，是氯（Cl）；元素Y的原子核外电子排布为2、8、6，是硫（S）。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此氯的非金属性强于硫，金属性弱于硫