化学湖南天壹名校联盟2026届高三年级3月质量检测(3.30-3.31)

2026届高三3月质量检测D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：_个A.1L0.01mol·L-¹的FeCl₃溶液可制得Fe(OH)、胶体粒子数为0.01NC.1L0,1mol·L-¹的K₂Cr₂O₂溶液中含Cr₂O数BaSO,↓+[(OH)₆]-C.往AgCl沉淀中滴加氮水，沉淀溶解得到澄清的无色溶液：AgCl+2NH₃—5.通过高中化学实验探究物质的性质和变化、组成与结构等。可以帮助我们形成基本概念，理解化学原理，学习科学方法，培养科学态度。利用下列装经酸化的时间后溶有CO₂的、B,制备NaHCO₃KMnO₄溶液CCL和CH₂Cl₂D.实验室蒸馏分离CCL和CH₂Cl₂6.化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是C.Z形成的两种单质分子均为非极性分子7.有机物M在一定条件下可转化成N,下列有关M、N的说法正确的是A.M和N分别与足量H₂加成后的产物互为同分异构体HB.可以利用红外光谱法区分M和NHC.M和N的分子中都含有手性碳原子D.M和N中所含碳原子杂化类型不同8.实验室可用硫酸铜溶液吸收PH₃,发生的反应为：24Cuso₄+11PH₃+12H₂O=—8Cu₈P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄,下列说法错误的是A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:11B.PH₃的中心原子上的价层电子对数为4C.每消耗11molPH₃,转移电子的物质的量为24molD.SO?一的空间结构为正四面体形【高三化学试题第2页(共8页)】9.一种电解葡萄糖(C₆H₁₂O₆)制取葡萄糖二酸钾(C₆H₈O₈K₂)的装置示意图如图所示。电解效率A.电极M上的电势比电极N上的电势低10.在2L恒容密闭容器中发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)压强下起始时按照不同氢碳比投料，测得CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是B.a点起始充入2molCO₂,5min后达到平衡状态，则C.氢碳比：①<②<③11.在四氢呋喃(THF)溶剂中，H₂S与丙烯酸在离子液体催化剂ILS的催化作用下合成HSCH₂CH₂COOH的反应机理如图。下列说法HH中两个N原子的杂化方式相同C.方框内中间产物的结构简式为D.若将H₂S换为甲硫醇(CH₃SH)与丙烯酸发生上述反应，则最终产物的结构简式为【高三化学试题第3页(共8页)】12.室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δ(H₂S)=下列说法正确的是A.曲线③代表H₂S的物质的量分数随pH的变化B.室温下，在pH=1的含0.10mol·L-¹HC.用NaOH标准溶液滴定H₂S水溶液的浓度时，加人甲基橙作为指示剂判断滴定终点13.为探究Fe³+配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)s④⑤说法错误的是A.①中溶液黄色加深，说明CI-的加人使Fe³++4CI-[FeCl₃]一的平衡常数增大B.由③到⑤,生成[Fe(C₂O₄)₃]-并消耗[FeF₆]-C.实验④中无明显现象，说明该条件下[FeF₆]³一的氧化性弱于I₂D.实验⑤中颜色稳定后，溶液中存在游离的Fe³+14.一种新型锂离子电池常用的正极材料为锰酸锂(LiMnO)(相对分子质量为Mg·mol-¹),其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成(顶面的Li+已标注，其余位置的Li+未画出),O²-、Mn³+、Mn⁴*均位于单元中体对角线上离顶点处，已知晶体的晶胞参数(晶胞边长)为apm。甲ABA.LiMnO,中的Mn³+和Mn³+的个数比为1:1C.晶体的密度表达式IV.向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶溶液，用cmol·L-¹NazS₂O₃标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗VmL(1)仪器a的名称为,仪器b的优点是od.1mol[Cu(NH₃)₄]²+σ键的数目为16NA固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是(5)过滤得到晶体后，需要洗涤。下列最适宜的洗涤剂是(填标号)。a.蒸馏水b.浓氨水c.乙醇与浓氨水的混合液d.乙醚(6)判断滴定达到终点时的现象是o(7)该样品中[Cu(NH₃)]SO₄·H₂O的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。16.(14分)氮化钛(TiN)是一种具有高硬度、高熔点、良好导电性及优异耐高温、耐磨损性能的陶瓷材料，广泛用于航空航天等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiOg、含有少量Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备氮化钛并获得乳酸亚铁的工艺流程如图所示：②酸浸后，溶液中钛元素主要以TiO²+形式存在，TiO²+能水解。回答下列问题：(1)基态钛原子核外电子有种空间运动状态。学式)。(3)“水解”过程的离子方程式为,此过程中通入水蒸气的作用是(4)生成TiN的化学方程式为o(5)乳酸亚铁是一种高效的铁补充剂，它容易被人体吸收的原因之一是其结构中亚铁离子与乳酸根通过配位键结合，用平衡移动的原理解释向FeCO₃中加入乳酸能得到乳酸亚铁的原17.(15分)化合物G是合成非甾体抗炎药的重要中间体，其合成路线如下：已知：含有a-氢原子的酮，与醛和氨(或伯、仲胺)之间发生缩合反应，生成β-基酮的反应称为Mannich反应。如：回答下列问题：(1)B分子中所含官能团名称为o(2)A→B的化学方程式为o(3)E的结构简式为;E→F的反应类型为_(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。①与FeCl₃溶液作用显紫色②有手性碳原子，能发生水解反应③含有苯环，核磁共振氢谱显示苯环上有2组峰，峰面积之比为1:2④加热条件下与新制的Cu(OH)₂反应产生砖红色沉淀(6)写出以、HOCH₂CH₂OH和HCHO为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任选):18.(15分)乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题：已知：物质生成焓(△Hm)是在一定条件下，由最稳定单质生成1mol某纯物质时的焓变。物质0回答下列问题：(1)该反应中原子利用率_100%(填“<”或“=”);△H=.kJ·mol-¹, (填标号)。A.高温自发B.低温自发C.高温低温均自发D.高温低温均不自发2)按化学计量比进料。固定平衡转化率a,探究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。①代表α=0.4的曲线为(填“L”“L”或“La”);已知：反应aA(g)+bB(g)一yY(g)+zZ(g),K=为组分的物质的量分数。D、M、N三点对应的体系，K₂(D)、K_(M)。K(N)(知：反应aA(g)+6B(g)一yY(g)+zZ(g)。为组分的分压。调整进料比为n(CO)sn(H₂)=413,系统压强维持p₀MPa,使a(H₂)=0.75,此时K,= (MPa)⁶(列出计算式)。反应Is(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g)反应Ⅱ:(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)△将一定比例的(COOCH₃)₂、H₂按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCHa)₂