2026年新课标II卷高考化学易错题预测分析（含解析）

2026年新课标II卷高考化学易错题预测分析（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.碳酸饮料C.氧气D.氯化钠溶液2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.CCl₄D.H₂O4.下列关于热化学方程式的叙述，正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ·mol⁻¹表示2gH₂完全燃烧放出的热量为572kJB.热化学方程式中，物质的量与反应热成正比C.焓变(ΔH)是一个状态函数，与反应路径无关D.使用催化剂可以改变反应的焓变(ΔH)5.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.加入O₂6.下列关于pH值的叙述，正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液碱性强B.中性溶液的pH值一定等于7C.将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.氨水溶液的pH值小于77.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓8.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体有2种B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.醇和酚都能发生氧化反应和酯化反应D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气9.下列实验操作，正确的是（）A.用容量瓶配制溶液时，可以直接在容量瓶中溶解固体B.进行滴定实验时，滴定管的读数要估读到0.01mLC.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅D.用酒精灯加热时，应使用外焰10.X、Y、Z为短周期元素，X原子核外有2个电子层，Y原子比X原子多一个电子层，Z原子最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素的最高正化合价依次升高B.Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定C.Z的单质是活泼的金属D.X与Z可以形成化合物X₂Z11.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离常数增大B.在0.1mol·L⁻¹的氨水中加入少量盐酸，溶液的pH值一定减小C.0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度D.在相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强12.下列说法正确的是（）A.分子晶体中，分子间作用力越大，晶体的熔点越高B.原子晶体中，共价键越强，晶体的熔点越高C.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，晶体的熔点越高D.离子晶体中，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，晶体的熔点越高13.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有极性键的非极性分子，其正负电荷中心一定重合C.共价化合物中一定含有极性键D.离子化合物中一定含有离子键14.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到过量的盐酸中，充分反应后生成2.4g氢气。则原混合物中镁粉和铝粉的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.9:815.下列有关化学实验的说法，正确的是（）A.制取氯气时，可以用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应B.实验室中收集氨气，可以用排水集气法C.溶解固体时，可以在容量瓶中直接进行D.检验氯离子时，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若选项中有符合题意的多个选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.NaHCO₃17.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，属于取代反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙酸与乙醇发生酯化反应，属于缩聚反应18.下列实验操作，正确的是（）A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅C.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸伸入待测液中D.进行滴定实验时，滴定管的读数要估读到0.01mL19.下列说法正确的是（）A.原子核外M层电子数为10的元素，其最高正化合价一定为+5B.元素的电负性越大，其非金属性越强C.同周期主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈递增趋势D.卤族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强20.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.在水溶液中能电离出H⁺的物质一定是酸C.盐溶液一定呈中性D.强酸与强碱反应生成盐，其溶液一定呈中性三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应原理：_______________________。（2）漂白粉有效成分变质的过程可用化学方程式表示为：_______________________。（3）检验氯水是否变质（即是否还含有次氯酸），可选用的试剂是__________（填化学式）。22.（10分）某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行下列实验：①向溶液中加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解；②向溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解；③向溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；④溶液呈电中性。根据实验现象，回答下列问题：（1）一定存在的离子是__________（填离子符号）。（2）一定不存在的离子是__________（填离子符号）。（3）可能存在的离子是__________（填离子符号）。23.（10分）已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是地壳中含量最多的非金属元素，W与Y同主族。（1）X、Y、Z、W四种元素分别是__________、__________、__________、__________（填元素符号）。（2）Z的单质与水反应的化学方程式为：_______________________。（3）Y与Z形成的化合物ZY₂的电子式为__________。（4）比较X与W的最高价氧化物对应水化物的酸性：__________>__________（填化学式）。24.（15分）一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。（2）升高温度，该反应的平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）该反应达到平衡后，分离出部分SO₃，其他条件不变，再次达到平衡时，与原平衡相比，SO₂的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）该反应常用于工业制硫酸，工业上采用催化剂的原因是__________。（5）为提高SO₂的转化率，可采取的措施有__________（写一条即可）。25.（10分）实验室用乙醇和乙酸为主要原料制取乙酸乙酯，并检验其产物。实验装置如下（部分仪器已省略）：（1）仪器a的名称是__________。（2）实验中球形干燥管的作用是__________。（3）实验过程中，将乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物加入圆底烧瓶中，不宜过快加热的原因是__________。（4）为检验乙酸乙酯是否已生成，可选用的试剂是__________（填化学式）。（5）若将生成的乙酸乙酯直接倒入水中，观察到的现象是__________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：纯净物是由一种物质组成的。氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。2.A解析：同周期主族元素中，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。Na位于第IA族，其第一电离能最小。3.D解析：水分子中O原子周围电负性较大的H原子数目不等于电负性较小的H原子数目，导致分子极性不为零；CO₂分子中C原子周围电负性较大的O原子数目等于电负性较小的C原子数目，且分子构型为直线形，导致分子极性为零；BF₃分子中B原子周围电负性较大的F原子数目等于电负性较小的B原子数目，且分子构型为平面正三角形，导致分子极性为零；CCl₄分子中C原子周围电负性较大的Cl原子数目等于电负性较小的C原子数目，且分子构型为正四面体，导致分子极性为零。4.C解析：A项，2gH₂的物质的量为1mol，完全燃烧放出的热量为286kJ；B项，热化学方程式中，物质的量与反应热成正比的前提是化学计量数不变；D项，催化剂改变反应速率，不改变反应的始态和终态，因此不改变反应的焓变(ΔH)。5.D解析：根据LeChatelier原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。加入O₂增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大。6.B解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。中性溶液的pH值在常温下一定等于7。7.B解析：A项，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；C项，碳酸钙为难溶物，应写化学式；D项，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。8.D解析：C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷，共2种；聚乙烯是由乙烯加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成，都属于高分子化合物；醇和酚都能发生氧化反应和酯化反应；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与金属钠反应生成氢气。9.D解析：A项，用容量瓶配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中定容；B项，进行滴定实验时，滴定管的读数要估读到0.01mL；C项，蒸发结晶时，应不断搅拌，防止因局部过热造成液体飞溅；D项，用酒精灯加热时，应使用外焰，温度较高。10.A解析：X原子核外有2个电子层，说明X为Be元素；Y原子比X原子多一个电子层，说明Y为B元素；Z原子最外层电子数是次外层的2倍，且为短周期元素，说明Z为O元素；X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大，W与Y同主族，说明W为Al元素。Be、B、O、Al的最高正化合价分别为+2、+3、+6、+3，依次升高。11.B解析：A项，稀释醋酸溶液，溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离常数不变；C项，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度；D项，溶液的导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，无法比较。12.D解析：A项，分子晶体中，分子间作用力越大，晶体的熔点越高；B项，原子晶体中，共价键越强，晶体的熔点越高；C项，金属晶体中，金属离子半径越小，电荷越多，金属键越强，晶体的熔点越高；D项，离子晶体中，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，晶体的熔点越高。13.B解析：A项，分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂；B项，分子中含有极性键的非极性分子，其正负电荷中心一定重合；C项，共价化合物中一定含有共价键；D项，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。14.B解析：设镁粉和铝粉的物质的量分别为xmol、ymol。根据电子转移守恒，有x*2+y*3=2.4g/2g·mol⁻¹*2mol·L⁻¹*1L。根据质量守恒，有24x+27y=(2.4g/2g·mol⁻¹)*(1mol·L⁻¹*1L)*24g·mol⁻¹。解得x=0.1mol，y=0.1mol。镁粉和铝粉的质量之比为(0.1mol*24g·mol⁻¹):(0.1mol*27g·mol⁻¹)=3:2。15.D解析：A项，工业上用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气；B项，氨气极易溶于水，实验室中收集氨气，可以用向下排空气法；C项，溶解固体时，应在烧杯中溶解，然后在冷却后转移到容量瓶中定容；D项，氯气具有氧化性，能氧化I⁻生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，检验氯水是否变质（即是否还含有次氯酸），可选用的试剂是淀粉碘化钾试纸。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若选项中有符合题意的多个选项，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）16.A、D解析：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Si与盐酸不反应，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；Na₂CO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Na₂CO₃与氢氧化钠溶液不反应；NaHCO₃与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，NaHCO₃与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。17.A、C解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，属于氧化反应；聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体加聚而成，都属于高分子化合物；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应。18.A、B、D解析：用酒精灯加热时，应使用外焰；蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅；用pH试纸测定溶液的pH值时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中；进行滴定实验时，滴定管的读数要估读到0.01mL。19.B、D解析：原子核外M层电子数为10的元素，其最高正化合价可能为+7（如Cl），也可能为+4（如Si）；元素的电负性越大，其非金属性越强；同周期主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈递增趋势，但存在反常；卤族元素从上到下，其非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。20.A、D解析：弱电解质在水溶液中部分电离；在水溶液中能电离出H⁺的物质不一定是酸，如NaHSO₄；盐溶液不一定呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性，NaHSO₄溶液呈酸性；强酸与强碱反应生成盐，若生成的盐是强酸强碱盐，其溶液一定呈中性，若生成的盐是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，其溶液不一定呈中性。三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（10分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO（3）I₂解析：（1）工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（2）次氯酸钙在空气中或遇酸易变质生成碳酸钙和次氯酸。（3）次氯酸具有氧化性，能氧化I⁻生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，所以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯水是否变质（即是否还含有次氯酸）。22.（10分）（1）Na⁺、CO₃²⁻（2）Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺（3）NH₄⁺、SO₄²⁻解析：①向溶液中加入少量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解，说明溶液中一定含有Mg²⁺或Al³⁺，一定不含有Fe³⁺（因Fe³⁺与OH⁻生成的氢氧化铁为红褐色沉淀）。②向溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解，说明溶液中一定含有SO₄²⁻（因BaSO₄不溶于盐酸），一定不含有CO₃²⁻（因BaCO₃溶于盐酸）。③向溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有Cl⁻、Br⁻或I⁻，但因实验②使用了BaCl₂，溶液中可能存在Cl⁻。④溶液呈电中性，说明阳离子和阴离子的电荷总数相等。综合①②③④可知，一定存在的离子是Na⁺、CO₃²⁻；一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻；可能存在的离子是NH₄⁺（因溶液呈电中性，可能存在）、Cl⁻（因实验②使用了BaCl₂，溶液中可能存在Cl⁻）。23.（10分）（1）N、F、O、Al（2）2O₂+2H₂O=4OH⁻（3）[[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[:math:]:][[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