2026年新课标II卷高考化学压轴题冲刺模拟卷（含解析）

2026年新课标II卷高考化学压轴题冲刺模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1.下列有关物质性质的叙述正确的是A.NaF溶液的导电性比NaCl溶液强B.H2O2是一种强氧化剂，其还原产物是H2OC.CCl4与H2O以任意比互溶，说明CCl4与H2O都是极性分子D.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应2.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其简单阴离子的还原性最强B.同主族元素中，非金属性最强的元素，其气态氢化物的稳定性一定最高C.第一电离能最小的元素，一定是最活泼的金属元素D.原子最外层电子数等于其族序数的元素，一定为金属元素3.下列实验操作或装置正确的是A.用图所示的装置进行铁与硫酸铜溶液反应制取氢气B.用图所示的装置进行石油的分馏C.用图所示的装置进行实验室制备氨气D.用图所示的装置进行氯气的收集4.下列说法正确的是A.分子中含有官能团—COOH和—CHO的有机物一定是二元酸B.分子式为C5H12O的醇，属于同分异构体的一组是CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3C.乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，该反应属于加成反应D.淀粉和纤维素水解的最终产物相同5.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7B.在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量NaOH固体，醋酸根离子的浓度增大C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=5D.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量CH3COONa固体，溶液的导电性减弱6.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.乙醇和钠反应生成氢气，说明乙醇分子中含有醛基D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物7.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置C.原电池中，电子总是从负极流向正极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极8.下列说法正确的是A.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.一定条件下，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，增大压强，平衡正向移动C.一定条件下，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0，该反应的ΔS<0D.一定条件下，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH>0，降低温度，平衡正向移动9.下列说法正确的是A.金属钠与水反应，生成NaOH和H2，该反应为放热反应B.铝在空气中加热，生成氧化铝，该反应为自发进行的氧化还原反应C.铁在潮湿的空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀D.碳酸钙高温分解，生成CaO和CO2，该反应为熵增加的反应10.下列说法正确的是A.某有机物完全燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物的最简式为CH3B.某有机物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，该有机物的一氯代物有4种C.某有机物的分子式为C4H8，该有机物一定为烯烃D.某有机物的分子式为C4H8O2，该有机物一定为酯11.下列说法正确的是A.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH>7B.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的浓度等于碳酸氢根离子的浓度C.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7D.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的浓度大于碳酸根离子的浓度12.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.用惰性电极电解熔融的氯化钠，阴极的电极反应式为2Na++2e-=2NaC.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D.用惰性电极电解硝酸银溶液，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共16分）13.下列说法正确的是A.一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数减小B.一定条件下，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，增大压强，平衡逆向移动C.一定条件下，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0，该反应的ΔS>0D.一定条件下，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH>0，降低温度，平衡逆向移动14.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=14B.在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量NaOH固体，醋酸根离子的浓度减小C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH>5D.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量CH3COONa固体，溶液的导电性增强15.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种C.乙醇和钠反应生成氢气，说明乙醇分子中含有羟基D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机小分子化合物16.下列说法正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成气态氧化物时放出的热量B.燃料电池是一种将化学能间接转化为电能的装置C.原电池中，电子总是从正极流向负极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极三、非选择题（共48分）17.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙醇，次氯酸，碳酸钠。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：铁与硫酸铜溶液反应：，反应类型为；甲烷在空气中燃烧：，反应类型为。18.（10分）某有机物的结构简式如下：（1）该有机物的名称为。（2）该有机物中含有的官能团有。（3）该有机物可以发生的反应类型有。（4）写出该有机物与氢气发生加成反应的化学方程式：。19.（10分）一定条件下，将2molSO2和1molO2放入密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。经过一段时间后，达到平衡状态。（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。（2）升高温度，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）该反应的ΔS（填“>0”、“<0”或“=0”）。（4）为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有。20.（10分）某学生用图所示的装置进行铁的冶炼实验：（1）写出A处发生反应的化学方程式：。（2）写出B处发生反应的化学方程式：。（3）C处观察到的现象是。（4）该实验体现了铁的哪些化学性质？。21.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列离子的水解离子方程式：CO32-：，CH3COO-：。（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（填“>7”、“<7”或“=7”）。（3）在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的浓度（填“>”、“<”或“=”)碳酸氢根离子的浓度。（4）将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（填“>7”、“<7”或“=7”）。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1.B解析：NaF溶液的导电性比NaCl溶液弱，因为F-的离子半径比Cl-大，水合能大，导致NaF溶液中离子自由移动能力弱；H2O2是一种强氧化剂，其还原产物是H2O，符合氧化还原反应规律；CCl4与H2O以任意比互溶，说明CCl4是非极性分子，H2O是极性分子，依据“相似相溶”原理；SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，也能与HF溶液反应生成四氟化硅和水。2.A解析：同周期主族元素中，非金属性逐渐增强，非金属性最强的元素，其简单阴离子得电子能力最强，还原性最弱；同主族元素中，非金属性逐渐减弱，非金属性最强的元素，其气态氢化物的稳定性不一定最高，如F非金属性最强，但HF的稳定性不如H2O；第一电离能最小的元素为Cs，但Cs活泼性不是最强的；原子最外层电子数等于其族序数的元素可能为金属，如Na，也可能是非金属，如H。3.D解析：铁与硫酸铜溶液反应制取氢气，铁作负极，硫酸铜溶液作正极，装置示意图中正负极连接错误；石油分馏需要温度计测量馏分温度，并需要冷凝管冷凝蒸气，装置示意图中缺少温度计和冷凝管；实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，装置示意图中缺少加热装置；氯气的密度比空气大，收集氯气可用向上排空气法，装置正确。4.B解析：分子中含有官能团—COOH和—CHO的有机物不一定是二元酸，如乙二醛；CH3CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3分子式相同但结构不同，属于同分异构体；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，该反应属于取代反应；淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖。5.B解析：将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，盐酸浓度大于NaOH浓度，所得溶液呈酸性，pH<7；在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量NaOH固体，NaOH与醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸根离子浓度增大；将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸是弱酸，电离程度增大，但pH变化小于2个单位，所得溶液的pH<5；在0.1mol/L的盐酸中，加入少量CH3COONa固体，CH3COO-与H+反应生成醋酸分子，溶液中离子浓度减小，但生成的醋酸会部分电离，溶液的导电性变化不大，但总体趋势是减弱。6.A解析：乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种；乙醇和钠反应生成氢气，说明乙醇分子中含有羟基；聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。7.C解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，稳定氧化物应为CO2和H2O(l)；燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；原电池中，电子总是从负极流向正极；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。8.B解析：一定条件下，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；一定条件下，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，增大压强，平衡不发生移动；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0，该反应的ΔS<0；一定条件下，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH>0，降低温度，平衡正向移动。9.C解析：金属钠与水反应，生成NaOH和H2，该反应为放热反应；铝在空气中加热，生成氧化铝，该反应为非氧化还原反应；铁在潮湿的空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀；碳酸钙高温分解，生成CaO和CO2，该反应的ΔS>0。10.B解析：某有机物完全燃烧，生成4.4gCO2（0.1mol）和3.6gH2O（0.2mol），该有机物的最简式为CH3OH；某有机物的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，该有机物的一氯代物有4种；某有机物的分子式为C4H8，该有机物可能为烯烃或环烷烃；某有机物的分子式为C4H8O2，该有机物可能为酯或酸。11.A解析：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度大于盐酸浓度，所得溶液的pH>7；在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子分步水解，碳酸根离子的浓度大于碳酸氢根离子的浓度；将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，所得溶液的pH<7；在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子分步水解，碳酸氢根离子的浓度大于碳酸根离子的浓度。12.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；用惰性电极电解熔融的氯化钠，阴极的电极反应式为2Na++2e-=2Na；用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；用惰性电极电解硝酸银溶液，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共16分）13.D解析：升高温度，平衡常数K减小；增大压强，平衡不发生移动；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0，该反应的ΔS<0；一定条件下，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH>0，降低温度，平衡正向移动。14.D解析：将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7；在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量NaOH固体，醋酸根离子的浓度增大；将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH>5；在0.1mol/L的盐酸中，加入少量CH3COONa固体，溶液的导电性增强。15.C解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，