2026年2o 3高考辽宁化学试卷及答案

2026年2o3高考辽宁化学试卷及答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.Na₂OC.H₂OD.NaOH2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.某元素原子的最外层电子数为6，下列关于该元素的说法正确的是（）A.一定是氧元素B.一定是第ⅥA族元素C.一定是金属元素D.一定能与氢气反应生成H₂X4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₃D.NaCl5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止C.化学平衡移动，化学反应速率一定改变D.化学反应速率改变，化学平衡一定移动8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al₂O₃③Al(OH)₃④NaHCO₃⑤Na₂CO₃A.①②③④B.①②③⑤C.①②④⑤D.②③④⑤9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出下列物质的电子式：HCl______，H₂O______。2.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。3.化学反应速率的影响因素有______、______、______等。4.化学平衡移动原理也叫______原理，其内容是______。5.写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧______，实验室制取氯气______。6.某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该元素在周期表中的位置是______，其最高价氧化物的化学式为______。7.原电池的构成条件有______、______、______、______。8.写出下列物质的电离方程式：H₂SO₄______，NaOH______。9.氧化还原反应的实质是______，特征是______。10.写出下列物质的名称：Na₂O______，FeCl₃______。三、判断题(总共10题，每题2分)1.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高。（）3.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。（）4.化学反应速率越大，反应现象越明显。（）5.化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡一定会发生移动。（）6.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。（）7.原电池中，电子从负极经导线流向正极。（）8.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，所以电解质一定能导电。（）9.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）10.化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？2.简述化学平衡移动的影响因素有哪些？3.简述原电池的工作原理。4.简述元素周期律的内容。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论如何提高化学反应速率在工业生产中的应用。2.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的重要性。3.讨论原电池在日常生活中的应用。4.讨论元素周期表对化学研究和学习的重要意义。答案1.单项选择题-1.C2.C3.B4.C5.D6.C7.A8.A9.B我10.A2.填空题-1.H:Cl:H:O:H-2.减弱增强-3.温度浓度催化剂-4.勒夏特列如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动-5.3Fe+2O₂=Fe₃O₄MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O-6.第三周期第ⅣA族SiO₂-7.两个活泼性不同的电极电解质溶液形成闭合回路能自发进行的氧化还原反应-8.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻NaOH=Na⁺+OH⁻-9.电子的转移元素化合价的升降-10.氧化钠氯化铁3.判断题-1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.×4.简答题-1.影响化学反应速率的因素有：温度，温度升高，反应速率加快；浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率；此外，固体反应物的表面积、压强（对有气体参加的反应）等也会影响反应速率。-2.化学平衡移动的影响因素有：温度，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。压强，对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。-3.原电池工作原理：将化学能转化为电能。较活泼的金属作负极，失去电子发生氧化反应；较不活泼金属或能导电的非金属作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。电子从负极经导线流向正极，在溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成闭合回路，产生电流。-4.元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。具体表现为：原子半径呈周期性变化；元素的主要化合价呈周期性变化；元素的金属性和非金属性呈周期性变化等。5.讨论题-1.在工业生产中，可通过升高温度来加快反应速率，如合成氨工业中适当提高反应温度；增大反应物浓度，如在硫酸工业中增加二氧化硫的浓度；使用合适的催化剂，像接触法制硫酸中使用五氧化二钒作催化剂等，从而提高生产效率，缩短生产周期，提高经济效益。-2.化学平衡移动原理在化工生产中至关重要。它能帮助我们选择合适的反应条件，如温度、压强、浓度等，使反应向有利于生成目标产物的方向进行。例如合成氨工业中，根据平衡移动原理选择合适的温度和压强，以提高氨气的产率，降低生产成本，提高生产效益。-3.原电池在日常生活中有广泛应用。如干电池，为手电筒、收音机等提供电能；汽车的铅蓄电池，在启动汽车等过程中发挥