广东省佛山市2025-2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二）化学+答案

2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学2026.4第I卷(共44分)一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。4.利用下列装置制备Fe(OH)₃胶体并验证其性质，能达到目的的是胶体和FeCl₃溶液A.制备胶体5.MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说A.碳原子均为sp²杂化D.1mol甲最多能与2molNaOH反应选项劳动项目化学知识AB用波尔多液防治果树病害Cu²+使病菌蛋白质变性CD用聚乳酸制作可降解铃具聚乳敢中的酯基可水解B.a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得C.a可为氮气，b与H₂O生成c属于氧化还原反应A.1L1mol·L-¹氨水中NB.1mol[Ag(NH₃)₂]中σ键的数目为8NAIⅡV12.将0.01mol·L-¹HCN溶液与0.01mol·L-¹NaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。选项结构性质A健能：F—H>0—H沸点：HF<H₂OB禹子半径：Na+<K+熔点：NaCl<KCICD水品内部质点排列有序15.一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列电源C.电解池工作时，熔融氧化物电解质中0²-的物质的量不变D.每合成1molLaNi合金，理论上有8mole-通过导线△H>0,②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H<0,平衡后含碳气体浓度随水碳D.反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等第IⅡ卷(共56分)二、非选择题：本题包括4小题，共56分。(1)Fc(NO₃)₃水解的离子方程式为,用Fc(NO))固体粗略配制Fc(NO)₃溶液，正确的操作有(填标号)。a.溶于蒸馏水b.溶于浓硝敢c.过滤d.加水稀释(2)常温下，取20.00mL上述Fc(NO₃)₃溶液，连接pH传感器，加入0.0679mol·L-¹NaOH标准液，pH变化如图。溶液混合时体积变化忽略不计，10-1.6=0.0251。①静置，取a点上层清液于试管中，滴加溶液，不变红，证明Fc³+己完全沉淀。②上述Fc(NO₃)₃溶液物质的量浓度为mol·L-¹(忽略Fc³水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。(3)常温下，学习小组取pH=1.6的Fe(NO)₃溶液，分别进行实验I和Ⅱ,用色度计传感器测吸光率，实验设计和数据记录如下：本题实验条件下吸光卑与溶液中Fe(OH)₃的物质的量浓度成正比。序号吸光率122Ⅱ13①理论分析水解吸热，温度升高Fc³¹水解程度增大。②实验过程取pH=1.6的Fc(NO₃)s溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光牟的变化如图所示。开始加热停止加热1时问/min③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，维续分析原因。该配合物的配体有(填化学符号)。⑥验证猜想取t时刻溶液，测得pH,猪想a成立。设计实验验证猜想b:,猜想b成立。18.(14分)铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS₂、ZnS及少量FcS₂。可通过沉淀NaHSNaHS滤渣2常压氧浸滤渣1浸取液草铜多金属硫化矿(1)“滤渣1”的主要成分为0(2)“硫化沉铜”时，生成CuS和一种气体。①反应的离子方程式为0不能低于mol·L-¹。(3)“电解提锌”后，母液可以返回步骤中循环使用。(4)向NaOH溶液中通入H₂S气体可制得NaH的最适pH为_(此时溶液中的S²-和H₂S可看作近似相等)。(5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中Sc为-2价，Cu为+1、+2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。该铜硒化合物的化学式为_,Cu²+在晶胞中的位置为(填①或②)。(6)①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应19.(14分)甲烷干重整反应(DRM)可将温室气体CH₄和CO₂转化为合成气(CO和H₂),Mo₂C催化剂具有更高的活性和稳定性。编号(a)主反应(b)逆水汽转换(c)CO歧化(d)CH₄裂解CHa(g)一C(s)+2H₂(g)(1)基态Mo原子的价电子排布式为4d⁵5s',其在周期表的第周期族。(2)甲烷蒸气重整反应：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H=kJ·mol-¹。(3)恒温恒容容器中，在Mo₂C催化下发生(a)~(d)反应，下列说法正确的是oA.反应(a)在任何温度下都可以自发进行B.反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速牟C.平衡后加入CH₄,再次平衡时增大D.寻找更高效的催化剂，可提高主反应的选择性①历程I的化学方程式为：十CO₂=Mo₆C₃O₂+CO。(5)100kPa的恒压容器中通入1molCH₄和1molCO₂,反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如左下图，CO₂平衡转化率及氢碳比[n(H₂)/n(CO)]随温度变化如右下图。900℃时积碳可以忽略不计。CO₂平衡转化率%CO₂平衡转化率%①表示CO随温度变化的曲线为(选填“I”“Ⅱ”或"Ⅲ”)②600℃时，产生积碳1mol,此时CO₂为mol.③730℃前，氢碳比防温度升高而下降，可能的原因是o物质的量分数，写出计算过程和结果的计算表达式，无需化简)。20.(14分)张力环(如CaH₆:)有很强的活性，是重要的有机合成中问体，(1)化合物I的官能团名称为o(2)张力环CaH₆的同分异构体中，不含C=C=C的链状结构共有种。其中核磁共振氢谱只有1组峰的有机物的名称为o(3)下列说法正确的有oB.1mol化合物I最多可与5molH₂加成C.化合物Ⅱ可与Br₂发生1,4-加成反应D.化合物Ⅲ中不存在手性碳原子(4)I→Ⅲ的原子利用率为100%,化合物IV的分子式为,该过程可看作活泼氢原子与张力环反应。用N,N-二甲基胺代替化合物IV,产物的结构简式(5)以化合物V()和化合物VI为原料，根据I→Ⅱ的原理分3步合成1①第一步，化合物V和VI反应，打开张力环，VI的结构简式为o②第二步，进行(填反应类型)。③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为o2025～2026学年佛山市普通高中教学质量检测(二)高三化学参考答案题号123456789答案CACBACDDBBBDADCA17.(14分)(1)Fe³++3H₂0一Fe(OH)₃+3H(1分),bd(2分)(2)①KSCN(1分)(4)④H₂O、OH-(2分)⑤加热时HNO₃挥发(1分)加热前(2分)18.(14分)(2)①Cu²⁴+2HS-=CuSI+H₂S↑(2(3)常压氧漫(或低酸洗涤)(1分)(4)9.95(2分)②减少污染气体排放(或能耗低、试剂可循环利用)(1分)(2)+205.8(1分)(4)①3Mo₂C+2CO₂=Mo₆C₃O₂②0.54(1分)③730℃前，反应(b)和(c)占主导，反应(b)吸热，升温正向移动，反应(c)放热，升温逆向移动，导致CO