高中化学练习题基础课时6　氧化剂和还原剂

基础课时6氧化剂和还原剂课标要求1.知道常见的氧化剂和还原剂。能从构成物质的粒子等方面说明常见氧化剂和还原剂的主要性质，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。2.认识元素在物质中可以具有不同价态，能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径。一、氧化剂与还原剂[情境素材]酒精、含氯消毒剂(如“84”消毒液)均可有效灭活病毒。“84”消毒液是一种高效消毒液(见下图)[问题讨论]1.“84”消毒液的主要成分是NaClO，其中氯元素的化合价是多少？用“84”消毒液灭杀病毒，利用的是NaClO的什么性质？提示NaClO中氯元素的化合价是＋1价，“84”消毒液能灭杀病毒是利用了NaClO的强氧化性。2.“84”消毒液与洁厕灵混用时发生如下反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，你能指出反应中的氧化剂和还原剂吗？提示，反应中的氧化剂是NaClO，还原剂是HCl。3.通过对上述反应的分析，判断氧化剂与物质的氧化性、还原剂与物质的还原性之间有何关系？提示二者是一致的，即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。1.氧化剂和还原剂的含义及相互关系(1)含义反应物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化剂→所含元素的化合价降低→,得到电子（或共用电子对偏向的物质）,还原剂→所含元素的化合价升高→,失去电子（或共用电子对偏离的物质）))(2)相互关系①在氧化还原反应中，一种物质(还原剂)失去电子(或共用电子对偏离)，必然同时有物质(氧化剂)得到电子(或共用电子对偏向)。②在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。2.常见的氧化剂和还原剂分类实例常见氧化剂活泼的非金属单质O2、Cl2、Br2等含较高价态元素的物质某些含氧化合物MnO2、H2O2等大多含氧酸浓硫酸、HNO3等某些盐KMnO4、KClO3、FeCl3等常见还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe、Na、Mg等非金属单质C、H2等含较低价态元素的物质某些氧化物CO、SO2等非金属氢化物HCl、H2S、NH3等某些盐KI、Na2S、FeCl2等3.从价态的变化判断氧化剂和还原剂(1)氧化剂变价元素的高价态化合物常作氧化剂，如KMnO4、FeCl3、HNO3等。(2)还原剂含有较低价态元素的化合物常作还原剂，如H2S、CO、SO2等。4.从物质的类别判断氧化剂和还原剂(1)活泼性较强的非金属单质(如O2、Cl2等)和过氧化物(如H2O2、Na2O2等)通常作氧化剂。(2)活泼的金属单质(如Fe、Zn等)和某些非金属单质(如H2、C等)通常作还原剂。5.氧化还原反应中基本概念之间的关系6.生产、生活中的氧化还原反应1.下列物质不是常见氧化剂的是()A.FeCl3 B.KMnO4C.Fe D.O2答案C解析FeCl3中铁元素为＋3价，具有氧化性，是常见的氧化剂；KMnO4中锰元素处于最高价态，具有氧化性，是常见的氧化剂；O2具有氧化性，是常见的氧化剂；Fe是金属单质，其中铁元素的化合价为0，处于最低价态，只具有还原性，不是常见的氧化剂。2.(2023·临沂十九中高一月考)下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是()A.Fe2O3→Fe B.KClO3→KClC.H2SO4→SO2 D.NH3→NO答案D解析氧化剂得电子，所含元素化合价降低。需要加入氧化剂才能实现的变化过程应该是被氧化、所含元素化合价升高的过程，NH3→NO的转化过程中，N元素化合价由－3价升高到＋2价，被氧化。3.天然气中含有硫化氢(H2S)，H2S燃烧时会产生有毒气体SO2，如何高效脱去天然气中的硫化氢(以下简称脱硫)是化学工作者始终关注的问题，某脱硫新工艺原理如下图所示，回答有关问题。(1)过程ii反应的化学方程式可表示为aFeSO4＋O2＋2H2SO4=bFe2(SO4)3＋2H2O。则a＝________，该反应的氧化剂是________，氧化产物是________。(2)写出过程i中H2S发生反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移方向与数目：_____________________________________________________________________________________________________________________________，该反应的还原剂是________，被还原的元素是________(填元素符号)。答案(1)4O2Fe2(SO4)3(2)H2SFe解析(1)根据原子守恒可知：a＝2b，a＋2＝3b，解得b＝2、a＝4。反应中铁元素的化合价升高、氧元素的化合价降低，故O2是氧化剂发生还原反应，Fe2(SO4)3是氧化产物。(2)由图知，过程i中明确给出的反应物是Fe2(SO4)3、H2S，生成物有FeSO4、S，可先写出H2S＋Fe2(SO4)3→2FeSO4＋S↓，然后根据质量守恒可知生成物中还有H2SO4，根据反应可知H2S失电子是还原剂，Fe2(SO4)3得电子是氧化剂，被还原生成FeSO4，铁元素被还原。【题后归纳】(1)氧化剂和还原剂是针对反应物而言的。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。(2)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。二、物质氧化性和还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.根据元素的活动性顺序判断3.根据反应条件判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。(1)如，酸性KMnO4溶液与浓盐酸在常温下反应，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，均产生氯气，故氧化性：KMnO4>MnO2。(2)如Na、Mg与H2O的反应：Na与冷水剧烈反应，Mg在加热条件下才反应，故还原性：Na>Mg。4.根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下被不同氧化剂氧化，氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3、Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，氧化性：Cl2>S。[典例]已知下列反应：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，下列反应说法正确的是()A.还原性强弱关系：I－>Br－>Fe2＋>SOeq\o\al(2－,3)B.向FeI2溶液中滴加少量溴水，I－优先被氧化C.I2＋2Br－=Br2＋2I－可以顺利发生D.物质得电子越多，氧化性越强；失去电子越多，还原性越强答案B解析根据反应2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋可知，还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，则还原性I－>Fe2＋；根据反应Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋可知，还原性Fe2＋>Br－；从反应I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋可知，还原性SOeq\o\al(2－,3)>I－；故有还原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－，A错误；FeI2溶液中同时存在Fe2＋和I－，滴加少量溴水，因还原性强弱关系：I－>Fe2＋，故I－优先被氧化，B正确；因还原性I－>Br－，I2＋2Br－=Br2＋2I－不能发生，C错误；物质越容易得到电子，氧化性越强；越容易失去电子，还原性越强，与得失电子数目无关，D错误。【题后归纳】解答有关氧化性、还原性强弱比较类题目的思维流程1.(2023·济宁微山高一期中)根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是()①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnOeq\o\al(－,4) B.Fe3＋>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3＋ D.MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋答案D解析根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，氧化性Fe3＋＞I2；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋，氧化性Cl2＞Fe3＋；③2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中氧化剂是MnOeq\o\al(－,4)，氧化产物是Cl2，氧化性MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2。故氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，D项正确。2.现有下列几个离子反应：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；③Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。下列有关性质的比较正确的是()A.氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－D.还原性：Cl－>Fe2＋>Cr3＋答案A解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。3.已知氧化性：Cl2>Fe3＋>Cu2＋>H＋，下列化学反应或离子反应不能发生的是()A.Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3C.Cu＋Cl2=CuCl2D.2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋答案A解析能发生的反应必须符合氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。A项，氧化性Cu2＋>H＋，Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑不能发生；B项，氧化性Cl2>Fe3＋，故氯气能将＋2价Fe氧化为＋3价，Cl2＋2FeCl2=2FeCl3能发生；C项，氧化性：Cl2>Fe3＋>Cu2＋，故氯气能将0价铜氧化为＋2价，Cu＋Cl2=CuCl2能发生；D项，氧化性：Fe3＋>Cu2＋，故Fe3＋能将铜氧化为Cu2＋，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋能发生。【题后归纳】已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法：(1)先假设反应成立；(2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系；(3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。1.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是答案A解析活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂。2.Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH=2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法正确的是()A.NaClO是还原剂B.Fe2(SO4)3被还原C.Fe2(SO4)3发生氧化反应D.Na2FeO4是还原产物答案C解析该反应中，NaClO中氯元素化合价降低，NaClO是氧化剂，故A错误；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高，Fe2(SO4)3被氧化，故B错误；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高，Fe2(SO4)3发生氧化反应，故C正确；Fe2(SO4)3中Fe元素化合价升高生成Na2FeO4，Na2FeO4是氧化产物，故D错误。3.已知酸性条件下可发生反应：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，下列说法错误的是()A.方程式中n＝2B.M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合价为＋6价C.该反应中做氧化剂与做还原剂的离子个数比为2∶1D.氧化性强弱关系：ClOeq\o\al(－,3)>M2Oeq\o\al(n－,7)答案C解析根据题干方程式两边电荷守恒，可推出n＝2,A正确；M2Oeq\o\al(2－,7)中M的化合价为＋6价，B正确；根据化合价变化可知，做氧化剂的离子是ClOeq\o\al(－,3)，做还原剂的离子是M3＋，其离子个数比为1∶2,C错误；根据题干方程式，ClOeq\o\al(－,3)为氧化剂，M2Oeq\o\al(n－,7)为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，D正确。4.水是生命之源，化学中与水有关的反应也很多：A.2F2＋2H2O=4HF＋O2B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑E.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO上述反应中：①水只作氧化剂的是________；(填选项字母，下同)②水只作还原剂的是________；③水既是氧化剂，又是还原剂的是________；④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是____________________________________。答案①B②A③D④CE解析A.2F2＋2H2O=4HF＋O2反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水作还原剂；B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；C.CaO＋H2O=Ca(OH)2反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应；D.2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；E.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO该反应中，N的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；所以①水只作氧化剂的是B；②水只作还原剂的是A；③水既是氧化剂，又是还原剂的是D；④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是C、E。A级合格过关练1.(2022·北京顺义高一检测)单宁是一种天然防腐剂，可有效避免葡萄酒因氧化而变酸，下列判断正确的是()A.单宁做还原剂B.单宁做氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低答案A解析由题目可知，单宁能有效避免葡萄酒氧化，因此单宁为还原剂，A正确、B错误；还原剂被氧化，C错误；还原剂具有还原性，所含元素化合价升高，D错误。2.目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。在催化转化器中发生反应2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化剂))2CO2＋N2，该反应中还原剂是()A.NO B.N2C.CO2 D.CO答案D解析反应中，N元素化合价降低，C元素的化合价升高，所含元素化合价升高被氧化的物质是还原剂，则CO是还原剂，故D正确。3.(2022·北京丰台高一检测)下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是()A.Mg B.Cu2＋C.Cl－ D.Fe2＋答案D解析Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性，A不符合题意；Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性，B不符合题意；Cl元素最低化合价为－1价，只能失去电子变为Cl2或ClO－等，表现还原性，C不符合题意；Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，D符合题意。4.高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，其中Al是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂答案B解析该反应中，铝是典型的金属元素的单质，反应过程中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。5.(2022·玉溪澄江一中高一开学考)根据反应O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O。判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2OC.S＞I2＞O2 D.H2O＞NaI＞H2S答案A解析在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S=2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2=2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。6.(2023·临沂莒南一中高一月考)下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是()①SO3→H2SO4②CuO→Cu③Fe2＋→Fe3＋④KClO3→O2A.① B.②③④C.③ D.③④答案C解析①SO3→H2SO4的过程中S元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；②CuO→Cu过程中Cu元素化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现；③Fe2＋→Fe3＋的过程中Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现；④KClO3→O2的过程中O元素化合价升高，被氧化，但KClO3分解过程无需加入氧化剂也能实现。7.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是()A.SO3＋H2O=H2SO4B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O=4HF＋O2D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑答案B解析各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，故水既不做氧化剂又不做还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水做还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水做氧化剂，D错误。8.含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是()A.图①：铜丝在空气中加热B.图②：氢气与灼热的氧化铜反应C.图③：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D.图④：铁丝插入CuSO4溶液中答案A解析铜丝在空气中加热生成CuO，表现还原性，A项正确；氢气还原氧化铜，铁丝插入硫酸铜溶液中，＋2价的铜均被还原，含铜元素物质表现氧化性，B、D错误；C项为复分解反应，不是氧化还原反应，C项错误。9.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂答案D解析反应中Ag和氧元素的化合价发生变化，而S、H元素的化合价未发生变化，故H2S在反应中既不是氧化剂，又不是还原剂。10.科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋nCO↑，下列说法正确的是()A.该化学方程式中n＝1B.反应中碳做还原剂C.反应前后原子总数发生变化D.2个碳原子反应时失去8个电子答案B解析依据碳原子守恒可知，该化学方程式中n＝2，A不正确；在反应中，碳元素由0价升高到＋2价，失电子做还原剂，B正确；依据质量守恒，反应前后原子总数不变，C不正确；碳元素由0价升高到＋2价，2个碳原子反应时失去4个电子，D不正确。11.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此推断下列说法错误的是()A.反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XOeq\o\al(－,4)、Z2、B2、A3＋D.还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋答案D解析由题中信息知氧化性由强到弱的顺序为XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，A、C项正确；在反应①中Z元素被氧化，在反应③中Z元素被还原，B项正确；还原性由强到弱的顺序为A2＋>B－>Z－>X2＋，D项错误。12.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________。答案(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3∶4(4)6解析(1)反应中部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)部分氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子个数为3×2×[0－(－1)]＝6。B级素养培优练13.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是()A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B.上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2是氧化剂D.NOeq\o\al(－,2)的氧化性小于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性答案D解析反应3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑中，Fe是还原剂，NaNO2是氧化剂，所以上述反应涉及的物质中，铁的还原性最强，NaNO2的氧化性最强，故A、B、C正确；NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，所以NOeq\o\al(－,2)的氧化性大于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性，故D错误。14.已知有如下反应：①2NaBrO3＋Cl2=Br2＋2NaClO3②NaClO3＋5NaCl＋3H2SO4=3Cl2↑＋3H2O＋3Na2SO4③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在反应③中作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3D.溶液中可发生：NaClO3＋