2025-2026学年安徽芜湖市无为中学等校下学期高三3月考试（三）化学试题 含答案

/高三3月（三）化学注意事项：1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与工业生产密切相关，下列有关说法正确的是A.工业上用金属钠和氯气制取氯化钠 B.工业上用和焦炭制取粗硅C工业上电解熔融态制取金属铝 D.工业上加热氯化铵固体制取氨气【答案】B【解析】【详解】A．工业上一般不使用金属钠和氯气制取氯化钠，氯化钠是天然资源，获取成本极低，不需要使用金属钠和氯气制取，A错误；B．工业上用和焦炭制取粗硅，反应方程式为，B正确；C．熔融态氯化铝导电性差，工业上电解熔融态制取金属铝，C错误；D．加热氯化铵，发生的反应为，但两种气体遇冷又化合为氯化铵，很难收集到氨气，D错误；故答案为B。2.化学用语是重要的化学语言。设表示阿伏加德罗常数的值，下列化学用语或图示正确的是A.的球棍模型：B.的电子式：C.基态S原子的价电子轨道表示式：D.含有个键【答案】D【解析】【详解】A．分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，氯原子半径大于N，球棍模型：，A错误；B．的电子式：，B错误；C．基态S原子的价电子轨道表示式：，C错误；D．含有4mol键，为个键，D正确；故选D。3.下列有关钠与水反应探究实验的说法正确的是A.在盛满水的烧杯中加入一小块钠B.该实验标有安全标识C.实验过程中钠熔化成闪亮的小球D.钠与水反应过程中水的电离程度不变【答案】C【解析】【详解】A．钠与水的反应现象十分剧烈，烧杯中的水量应控制在容积的二分之一至三分之二之间，A错误；B．该实验中无加热操作，与不出现，B错误；C．实验过程中钠熔化成闪亮的小球，C正确；D．Na与水电离出的氢离子反应生成氢气，使氢离子浓度减少，促进了水的电离，D错误；故答案为C。4.一块铜可以打造“碧海蓝天”。向一小试管中加入铜块，加入，再加入足量较浓盐酸，出现绿色，加水稀释时逐渐变为蓝绿色，再加入足量浓氨水又出现较深蓝色溶液。已知：呈黄色，呈蓝色。下列说法正确是A.反应过程中有氢气产生B.加水稀释时溶液颜色变化的主要原因是浓度减小C.加入足量浓氨水时由于生成而出现较深蓝色D.反应过程中存在平衡：【答案】D【解析】【详解】A．铜块在加入盐酸后与过氧化氢反应的离子方程式为，无氢气生成，A错误；B．加水稀释后溶液颜色逐渐变为蓝绿色，是因为浓度增大，B错误；C．加入足量浓氨水时溶液出现较深蓝色，是因为发生了铜的其他配离子向的转化，而不是因为生成，C错误；D．加水稀释后溶液变为蓝绿色，反应过程中存在平衡：，D正确；故答案为D。5.已知：亚磷酸结构为；碳酸的，；氢氰酸（）的。下列过程对应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中加入足量溶液：B.向溶液中通入少量：C.将加入溶液中：D.用除去废水中的：【答案】D【解析】【详解】A．由亚磷酸结构式可知亚磷酸为二元弱酸，加入足量溶液的离子方程式为，A错误；B．由题目所给数据可知酸性：>>，向溶液中通入少量，根据强酸制弱酸原理，反应生成和酸性比更弱的，正确的离子方程式为，B错误；C．将加入溶液中时，会氧化生成，自身被还原为，C未体现氧化还原过程，C错误；D．由于硫化汞的溶度积远小于硫化亚铁的溶度积，可以转化为更难溶的，D正确；故选D。6.富含活性位点的共价有机框架（COF-SH，部分结构如图所示）具有有序整齐的一维通道结构，且通道结构上丰富的氮和硫可作为亲锂位点，能够为的迁移提供快速通道。下列说法正确的是A.单体1和单体2的物质的量之比是B.第二电离能：C.两种单体发生加成反应生成D.单体1分子中碳原子的杂化方式为【答案】D【解析】【详解】A．由COF-SH的部分结构图可知，一个单体1周围连接三个单体2，一个单体2周围连接两个单体1，单体1和单体2的物质的量之比为2:3，A错误；B．N+、O+电子排布分别为：1s22s22p2、1s22s22p3，此时O+的2p轨道为半充满稳定状态，其较难再失去1个电子，故第二电离能大小：N<O，B错误；C．结合质量守恒，两种单体反应生成的同时还生成水，不是加成反应，C错误；D．单体1分子中苯环碳和羰基碳原子的杂化方式均为，D正确；故选D。7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期金属元素，基态X原子的核外电子排布中排满电子的能级数等于最高能级上的电子数，X、Y同主族，位于的对角线位置。下列说法正确的是A.位于区B.Z与热水不反应C.简单离子半径：D.常温下，通过与浓硝酸反应可比较铁与的金属性强弱【答案】C【解析】【分析】基态X原子核外排满电子的能级数=最高能级电子数，且X、Y同主族，Z位于X的对角线位置：若X为，核外电子排布为：排满电子的能级只有，共1个，最高能级为，电子数为1，满足条件；X为Li，同主族的Y为，Li的对角线位置为，即Z为Mg，原子序数大于Mg的短周期金属为，即W为Al。【详解】A．X是Li，位于第IA族，属于元素周期表的区，不是p区，A错误；B．Z是Mg，Mg可以与热水反应生成氢氧化镁和氢气，B错误；C．Y、Z、W的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同（均为10电子），电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：，即，C正确；D．W是Al，常温下铁和铝遇浓硝酸都会发生钝化，无法通过该反应比较二者金属性强弱，D错误；故选C。8.恩那司他片是新一代HIF-PH抑制剂，作为罗沙司他的升级版药物，具有明确的改善贫血机制，其结构如下。下列说法错误的是A.该有机物能发生水解反应 B.该有机物中存在手性碳原子C.该有机物中含氧官能团有三种 D.该有机物能参与形成配位键【答案】B【解析】【详解】A．该物质中含有酰胺基，可发生水解反应，A正确；B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；该有机物中不存在手性碳原子，B错误；C．该有机物中含氧官能团有酰胺基、酚羟基、羧基三种，C正确；D．分子中氮原子上含孤电子对，能参与形成配位键，D正确；故选B。9.最近，北京理工大学与中国科学技术大学研究团队在新型笼目晶格材料研究中取得进展。一种由、、元素构成的晶体结构如图甲所示，其中、代表两种位置的原子。下列说法正确的是A.Cs、Ti、Bi均属于主族元素B.Bi2沿轴方向的投影图为图乙C.该晶体的化学式是D.晶体中Bi1位置的Bi与Ti原子个数比是1:5【答案】B【解析】【详解】A．Ti为22号元素，属于过渡金属元素，A错误；B．Bi2原子位于晶胞内部，沿c轴投影时，其两个原子在底面菱形上分别位于与处，且a与b轴夹角为120°，与图乙一致，B正确；C．Cs原子位于上下底面的8个角上，晶胞中共含有个；Ti原子位于面上及中心，共有个；Bi原子位于晶胞内及棱上，共有个；故该晶体的化学式是，C错误；D．Bi1原子是指在棱上的Bi原子，晶胞中含有1个，Ti原子有3个，其个数比应为1:3，D错误；故选B。10.在1100℃、101kPa条件下改变体积分数（和Ar），反应达到平衡时转化率变化如图1所示，1个反应时的反应历程与相对能量变化如图2所示（*表示吸附在催化剂上）。下列说法错误的是A.吸附过程中放出能量B.反应过程中有极性键的断裂和非极性键的形成C.D.该反应条件下充入Ar，化学平衡正向移动【答案】C【解析】【详解】A．由图2，吸附后能量变低，则吸附过程中放出能量，A正确；B．反应过程中有硫氢极性键的断裂，氢氢、硫硫非极性键的形成，B正确；C．由图2，生成物能量大于反应物，则反应为吸热反应，反应热方程式为，C错误；D．由图1，该反应条件下充入Ar，硫化氢的转化率增大，则化学平衡正向移动，D正确；故选C。11.一种将含氮废水变废为宝的方法如图所示，通过电化学法将含氮废水中的转化为尿素。已知电解效率，。下列说法正确的是A.生成时通过质子交换膜的的物质的量是B.a电极的电极反应式：C.外电路中通过电子时，该电解效率下理论上生成的物质的量是D.的移动方向是由左室转移到右室【答案】C【解析】【分析】该装置为电解池，电解池中阳极失电子，阴极得电子，a电极为阴极，发生还原反应，b电极为阳极，发生氧化反应。【详解】A．题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，A错误；B．a是阴极，电极反应式应为：，选项写为失电子，B错误；C．外电路通过电子，根据，生成尿素消耗的电子为；生成尿素需要电子，故，C正确；D．电解池中阳离子向阴极移动，阴极在左室，阳极在右室，故由右室移向左室，D错误；故答案选C。12.一些元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，B、C、E都是气体，其中单质呈黄绿色；是一种正盐，单质能溶于。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1molC溶于水后反应转移的电子数为B.转化过程中有氧化还原反应发生C.少量的C与E反应有白烟生成D.C既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】【分析】单质C呈黄绿色，因此；单质D能溶于​，因此；A是正盐，与KOH加热生成气体E，因此E为；A与稀硫酸反应生成气体B，B与​反应生成S，因此B为，A为正盐硫化铵。【详解】A．氯气溶于水的反应为可逆反应：，​不能完全反应，转移电子数小于，A错误；B．转化中，与​生成S、​氧化生成S等反应，都属于氧化还原反应，B正确；C．少量​与​反应：，产物是固体小颗粒，现象为生成白烟，C正确；D．氯气​中为0价，化合价既可以降低，也可以升高，因此既有氧化性又有还原性，D正确；故选A。13.的综合利用有利于缓解温室效应。在体积为的恒容密闭容器中充入和发生下列反应：I.II.平衡时、的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]。已知520℃时生成的物质的量是。下列说法正确的是A.温度低于400℃时主要发生的反应是B.520℃时保持温度不变，压缩体积，重新达到平衡时的物质的量是C.520℃时生成的物质的量是D.在任何温度下，反应过程中、的转化率均相等【答案】C【解析】【分析】首先根据反应热判断曲线对应物质：反应I．

（放热），升高温度平衡逆移，选择性降低；反应II．

（吸热），升高温度平衡正移，选择性升高。因此曲线a为的选择性，曲线b为的选择性，520℃时​选择性为80%。【详解】A．温度低于400℃时，​选择性接近100%，选择性接近0，说明主要发生反应I，A错误；B．压缩体积（增大压强），反应I（气体分子数减少）平衡正向移动，体系中浓度降低，使反应II平衡逆向移动，因此重新平衡后物质的量小于，B错误；C．520℃时，选择性，已知，解得；由两个反应共同生成：，C正确；D．初始投料，反应I中消耗，反应II中消耗，因此总消耗的物质的量之比满足，不相等，D错误；故选C。14.一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是A.常温下的B.浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液C.时，溶液中浓度为D.常温下，浓度相同、结合的能力：【答案】B【解析】【分析】和均为难溶电解质，且相等。pH很大时，、溶液中X-、Y-几乎不水解，c(N+)≈c(X-)=c(Y-)；根据图像，pH很大时c(N+)=10-4，所以；曲线与纵轴的交点为1，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.1mol/L，c(Y-)=，根据物料守恒c(N+)=c(Y-)+c(HY),c(HY)=c(N+)-c(Y-)=0.1-10-7≈0.1mol/L，常温下的；同理曲线与纵轴的交点为2，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.01mol/L，c(X-)=，根据物料守恒c(N+)=c(X-)+c(HX),c(HX)=c(N+)-c(X-)=0.01-10-6≈0.01mol/L，常温下的。【详解】A．根据以上分析，常温下的，故A错误；B．，根据“越弱越水解”，浓度相同的KX和KY溶液中Y-水解程度大于X-，KX溶液中H+浓度大于KY溶液中H+浓度，根据电荷守恒，溶液中阴离子总浓度等于钾离子和氢离子浓度之和，所以阴离子总浓度较大的是KX溶液，故B正确；C．根据图像，时，浓度大于，故C错误；D．常温下，，则浓度相同的、结合的能力：，故D错误；选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.从铜阳极泥（主要含有、、、、）中提取金、铅、铜的流程如下：已知：①是一元强酸。②，。③氧化焙烧过程，铜阳极泥中的、转化为、；金、银不被氧化，少部分银转化为全部进入溶液。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式是_____。（2）浸取渣1中除了Ag、Au外，还有_____（填化学式）。（3）浸取液1中含有，加入试剂甲得到海绵银，试剂甲最好是_____（填化学式）。（4）浸取渣1在盐酸环境中与氯气反应得到氯化渣（含），金溶液中含有。氯化过程中生成的离子方程式是_____；氯化过程中加入盐酸浓度不能太大的原因是_____。（5）浸取液2中含有，若参与反应的Na3[Ag(SO3)2]和HCHO的物质的量之比是1:1，生成Ag的同时还有部分产物：、、，该反应的离子方程式为_____。（6）萃取过程中发生下列变化：，。①实验室中，下列萃取操作错误的是_____（填字母）。A.振荡萃取B.静置分层C.分液②反萃取过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____。【答案】（1）3d104s1（2）SiO2、PbSO4（3）Cu（4）①.2Au+3Cl2+2Cl-=2AuCl②.如果盐酸浓度过大，AgCl转化为[AgCl2]-，不易使金银元素分开（5）2Ag(SO3)+2HCHO+4OH-=2Ag↓+4SO+2HCOO-+H2↑+2H2O（6）①.A②.2∶3【解析】【分析】铜阳极泥氧化焙烧时，根据信息③可知，Cu、Pb转化为CuO、PbO，金、银不被氧化，少部分银转化为Ag2SO4，SiO2氧化焙烧过程中不反应，剩余固体为CuO、PbO、Ag2SO4、SiO2、Ag、Au，剩余固体中，加入硫酸浸取，CuO与硫酸反应生成可溶于水的CuSO4，根据信息③，氧化焙烧过程中少部分银转化为Ag2SO4全部进入溶液，PbO与硫酸反应生成微溶于水的PbSO4，浸取液1中含有CuSO4、Ag2SO4、H2SO4，根据后续操作得到铜和海绵银，因此浸取液1中加入金属铜；浸取渣1中含有Ag、Au、SiO2、PbSO4，后续操作需要根据问题(4)、(5)、(6)完成，据此分析；【小问1详解】铜元素位于第四周期ⅠB族，29号元素，因此基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1；【小问2详解】根据上述分析，浸取渣1中含有Ag、Au、SiO2、PbSO4；【小问3详解】浸取液1中含有CuSO4、Ag2SO4、H2SO4，根据后续操作分别得到铜、海绵银，为不引入新的杂质，且利用铜的金属性强于银，因此试剂甲最好是Cu；【小问4详解】金溶液中含有HAuCl4，且是一元强酸，Au、氯气、盐酸反应生成HAuCl4，根据化合价升降法以及原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-=2AuCl；根据信息②可知，如果盐酸浓度过大，AgCl转化为[AgCl2]-，不易使金银元素分开；【小问5详解】Na3[Ag(SO3)2]与HCHO在NaOH作用下发生反应生成Ag、Na2SO3、HCOONa和氢气，Na3[Ag(SO3)2]与HCHO物质的量之比为1∶1，即离子方程式为2Ag(SO3)+2HCHO+4OH-=2Ag↓+4SO+2HCOO-+H2↑+2H2O；【小问6详解】①A．振荡萃取时，需要不断放气，分液漏斗的尖嘴部分应向上倾斜振荡，正确的是，故A操作错误；B．静置分层，尖嘴部分紧靠烧杯内壁，题中所给图正确，故B操作正确；C．分液时，需要打开分液漏斗的瓶塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，尖嘴部分紧靠烧杯内壁，题中所给图正确；故C操作正确；答案为A；②根据流程可知，反萃取过程中Au的化合价由+3价降低为0价，草酸根中C的化合价由+3价升高为+4价，根据得失电子数守恒，3n(HAuCl4)=n[(NH4)2C2O4]×2×1，n(HAuCl4)∶n[(NH4)2C2O4]=2∶3。16.2，4-二氯苯氧乙酸是一种植物生长调节剂，也可以作为除草剂。实验室用2，4-二氯苯酚和氯乙酸在碱性溶液中反应，生成2,4-二氯苯氧乙酸钠，再用盐酸酸化得到2,4-二氯苯氧乙酸，反应如图所示：已知：名称相对分子质量性状熔点/℃沸点/℃密度溶解性水乙醚2，4-二氯苯酚163白色粉末42~43209~2101.383难溶易溶2，4-二氯苯氧乙酸221白色晶体1381601.563微溶溶氯乙酸94.5无色晶体631891.58易溶溶乙醚74无色液体-11634.50.714微溶-实验步骤如下：i.配制氯乙酸钠水溶液：在烧杯中依次加入氯乙酸和15%食盐水，慢慢搅拌后加入约碳酸钠，控制反应温度为40℃，一段时间后加入饱和碳酸钠水溶液调节溶液的约为7~8。ii.配制2，4-二氯苯酚钠溶液：在三颈烧瓶中加入固体、蒸馏水，开动搅拌器，使固体完全溶解；再加入2,4-二氯苯酚，加热到45℃，继续搅拌，完全溶解后冷却备用。iii.在如图所示装置中，加入上述配好的氯乙酸钠溶液和2,4-二氯苯酚钠溶液，搅拌，加热，保持温度为110~114℃，反应。iv.反应结束，冷却后加入20%盐酸调节溶液的pH为1~2，并搅拌冷却到有晶体析出，用下图抽滤装置抽滤得到2，4-二氯苯氧乙酸粗品。V.产品精制：将粗品用碳酸钠溶液溶解后，转入分液漏斗中，加入乙醚，振荡后静置分层，除去乙醚层，水层用20%盐酸酸化调节溶液的pH为1~2，冷却后结晶，抽滤，用冷水洗涤、干燥得到精制产品。回答下列问题：（1）步骤i中常采用的加热方式是_____。（2）步骤iii中发生反应的化学方程式是_____。（3）步骤iii装置图中仪器M的名称是_____。（4）步骤iv中，抽滤结束时，应先_____（填“a”或“b”，下同），再_____。a.拔掉抽滤瓶上的橡胶管b.关闭水龙头（5）实验过程中2，4-二氯苯酚中要加入一定量的，加入量对产品的颜色和收率有影响，如下表所示。亚硫酸钠/%00.512收率/%75828584产品颜色黄微黄白白加入的作用是_____。（6）纯度测定：准确称量2,4-二氯苯氧乙酸产品置于锥形瓶中，加入适量乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，用溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液（滴定的反应产物为2，4-二氯苯氧乙酸钠）。达到滴定终点的标志是_____；产品中2，4-二氯苯氧乙酸的质量分数是_____%（用含、的代数式表示，假设杂质等与碱液不反应）。【答案】（1）水浴加热（2）（3）球形冷凝管（4）①.a②.b（5）作还原剂，防止2,4-二氯苯酚被空气中的氧气氧化，提高产品收率和纯度

（6）①.当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色②.110.5cV【解析】【小问1详解】步骤i需要控制温度为，温度低于，水浴加热受热均匀，便于恒温控制，符合要求。【小问2详解】该反应为取代反应，反应方程式为。【小问3详解】该仪器为球形冷凝管，在反应中起冷凝回流的作用，提高原料利用率。【小问4详解】抽滤结束为防止发生倒吸，应先拔掉抽滤瓶上的橡胶管，使体系与大气相通，再关闭水龙头。【小问5详解】酚类易被氧化，亚硫酸钠具有还原性，可以抗氧化，结合表格数据，加入亚硫酸钠后产品收率升高、颜色变白；即亚硫酸钠的作用为：作还原剂，防止2,4-二氯苯酚被空气中的氧气氧化，提高产品收率和纯度。【小问6详解】①酚酞作指示剂，NaOH滴定弱酸，滴定终点现象为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液从无色变为浅红色，且半分钟不褪色。②，产物摩尔质量为，因此质量分数为：

。【点睛】问题(2)在书写反应方程式时要注意细节，在碱性条件下反应物和产物均以钠盐的形式存在。17.乙醇-水蒸气重整制氢相对于传统制氢有着资源可再生、整体零排放等优点，发生的主要反应如下：i.ii.iii.iv.回答下列问题：（1）乙醇作为燃料实现整体零排放的路径如下：氢气燃料电池若用熔融态碳酸钾作电解质，电池负极反应式是_____。（2）的燃烧热，。2.3g液态乙醇完全燃烧生成气态水放出的热量是_____。（3）使用、等酸性催化剂载体时转化率较高。结构对称，结构中含有6个键、4个键，则的结构式是_____。（4）乙醇-水蒸气重整制氢反应过程中，水醇比[]、温度、压强对平衡时的产氢量[产氢量]影响很大，有如下实验数据：①图1中r增大，产氢量增大的主要原因是_____。②图2表示时，温度、压强对产氢量的影响。产氢量随着温度升高而_____（填“增大”或“减小”，下同），随着压强增大而_____。（5）一定温度下，在恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生上述乙醇-水蒸气重整制氢反应，达到平衡时数据如下表。乙醇转化率含碳产物物质的量分数[如]CO83%6%平衡时_____，该温度下反应i的平衡常数_____（结果用含的代数式表示）。【答案】（1）（2）61.74（3）（4）①水浓度增大，促进主反应i平衡正向移动，提高乙醇转化率，因此产氢量增大；②.增大③.减小（5）①.11%②.【解析】【小问1详解】熔融碳酸钾电解质的氢氧燃料电池中，负极失电子发生氧化反应，结合碳酸根生成水和，得到该电极反应式：；【小问2详解】表示乙醇燃烧热的热化学方程式为，结合，根据盖斯定律，生成气态水的总反应为：；2.3g液态乙醇物质的量为0.05

mol，放热为0.05

mol×1234.8

kJ/mol=61.74

kJ；【小问3详解】结构对称，满足6个σ键、4个π键：4个端基V=O双键含4个σ键、4个π键，中间桥氧V−O−V含2个σ键，总σ键共6个，故的结构式为：；【小问4详解】①水浓度增大，促进主反应i平衡正向移动，提高乙醇转化率，因此产氢量增大；②从