2025-2026学年福建厦门沧江高级中学高一下学期化学会考试题（3） 含答案

/福建厦门沧江高级中学2025-2026学年高一下学期会考化学试题(3)一、选择题：本题共23小题，每小题3分，共69分。1.18世纪70年代初，化学家就对空气的成分进行了探究。空气中含量最多的气体是A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳【答案】B【解析】【详解】空气中氮气含量约为78%，故答案为B。2.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A.标准状况下4.48L的二氧化碳 B.3.2g氧气(氧气的摩尔质量为32g/mol)C.含0.4NA个分子的氢气 D.0.5mol氮气【答案】B【解析】【详解】标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，3.2g氧气的物质的量为：=0.1mol，含0.4NA个分子的氢气的物质的量为：=0.4mol，分子的物质的量越大，含有的分子数越多，则含分子数最少的是3.2g氧气，故选B。3.下列物质的包装箱应贴上如图标志的是A.硫酸钠 B.酒精 C.浓硫酸 D.氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】根据示意图可知该物质是易燃液体，则A.硫酸钠不易燃烧，A错误；B.酒精是可燃性液体，B正确；C.浓硫酸不易燃烧，C错误；D.氢氧化钠不易燃烧，D错误，答案选B。4.下列物质中只含离子键的化合物是A.NaCl B.Fe C.HCl D.N2【答案】A【解析】【详解】A．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，A符合题意；B．铁是金属单质，不是化合物，B不符合题意；C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，C不符合题意；D．氮气是非金属单质，不是化合物，D不符合题意；故选A。5.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为A.10 B.34 C.44 D.78【答案】B【解析】【详解】试题分析：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝34，答案选B。考点：考查核电荷数计算6.下列互为同素异形体的是A.和 B.H，D，T C.金刚石和石墨 D.NO和NO2【答案】C【解析】【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不符合题意；B．H，D，T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B不符合题意；C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，C符合题意；D．一氧化氮和二氧化氮是氮元素形成的不同种氧化物，不可能互为同素异形体，D不符合题意；故选C。7.下列能用离子方程式“H＋＋OH—H2O”表示的化学反应是A.NaOH+HCl＝NaCl+H2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.2KOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2KClD.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【答案】A【解析】【详解】试题分析：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O的离子反应为H++OH-=H2O，故A正确；B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B错误；C、2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KCl的离子反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故C错误；D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故D错误；故选A。考点：考查了离子反应方程式书写的正误判断的相关知识。8.在溶液中能大量共存的离子组是A.H+、CO、Na+ B.Na+、OH-、SOC.Cu2+、OH-、H+ D.Ba2+、SO、Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A．H+与CO反应生成二氧化碳，不能共存，A错误；B．Na+、OH-、SO互相不反应，能共存，B正确；C．Cu2+与OH-形成沉淀，不能共存，C错误；D．Ba2+与SO形成沉淀，不能共存，D错误；故选：B。9.日常生活中常涉及化学知识，下列做法不正确的是A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B.在烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味C.用工业酒精兑制饮用酒出售来提高利润D.食用加碘盐,预防因缺碘引起的甲状腺肿大【答案】C【解析】【详解】A．真丝围巾由蛋白质构成，灼烧具有烧焦的羽毛气味，可鉴别，A正确；B．在烹调中加料酒和食醋，可发生酯化反应生成乙酸乙酯，具有香味，B正确；C．工业酒精含有甲醇，对人体有害，不能用于饮用酒，C错误；D．碘是合成甲状腺激素的重要物质，食用加碘盐，预防因缺碘引起的甲状腺肿大，D正确。答案选C。10.实验室中配制250mL0.10mol/LNaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】实验室中配制250mL0.10mol/L氢氧化钠溶液时，必须使用到250mL容量瓶，不需要用到圆底烧瓶、试管和锥形瓶，故选D。11.化学家制造出一种物质“干水”,其每个颗粒含水95%,外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍。下列说法正确的是A.干水是纯净物 B.干水和干冰是同一种物质C.干水中的水分子不再运动 D.用干水能更好地吸收CO2【答案】D【解析】【详解】A．“干水”中每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，属于混合物，A错误；

B．干冰是固体二氧化碳，两者不是一种物质，B错误；

C．水分子是不断运动着的，不会停止的，C错误；

D．由信息可知，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍，D正确；

答案选D。【点睛】本题是一道信息给与题，题目较为新颖，抓住所给信息的关键（“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是沙质硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍）是解决本题的关键。12.材料在生产、生活中应用广泛。下列属于金属材料的是A.水泥 B.钢铁 C.陶瓷 D.橡胶【答案】B【解析】【详解】A．水泥是传统非金属材料，故A不符合题意；B．钢铁是合金，属于金属材料，故B符合题意；C．陶瓷是传统非金属材料，故C不符合题意；D．橡胶属于有机高分子化合物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。13.下列化学反应属于吸热反应的是A.木炭燃烧 B.铝热反应 C.煅烧石灰石 D.氢氧化钠和硝酸反应【答案】C【解析】【详解】A．在氧气或空气中，木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，属于放热反应，故A不符合题意；B．铝热反应是以铝粉和氧化铁为主要反应物的放热反应，故B不符合题意；C．煅烧石灰石是不断从外界吸收热量的，属于吸热反应，故C符合题意；D．氢氧化钠和硝酸反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意；答案选C。14.下列化学反应不属于氧化还原反应的是A.2Mg+CO22MgO+CB.2SO2+O22SO3C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【答案】D【解析】【详解】试题分析：A、Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B、S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C、Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D、不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。15.下列物质在空气中不易变质的是A.钠 B.氧化钙 C.食盐 D.石灰水【答案】C【解析】【详解】A．钠容易与空气中的氧气和水发生反应，暴露在空气中易变质，A不符合题意；B．氧化钙易与空气中的水发生反应生成氢氧化钙，暴露在空气中易变质，B不符合题意；C．食盐性质稳定，在空气中不易变质，C符合题意；D．石灰水易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，暴露在空气中易变质，D不符合题意；故选C。16.下列各装置中，能构成原电池的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题。【详解】A.电极材料相同，不能形成原电池，故A错误；B.Zn和Cu是两个活泼性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，且能发生自发的氧化还原反应，可以形成原电池，故B正确；C.Zn和Zn电极材料相同，不能形成原电池，故C错误；D.Zn和Cu电极间不能构成闭合回路，不能形成原电池，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于双基知识的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可。17.化学与生活息息相关。下列物质的水溶液能除去热水瓶内水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]的是A.蔗糖 B.食醋 C.淀粉 D.食盐【答案】B【解析】【详解】水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶于水的CaCO3反应生成可溶性的醋酸钙，醋酸和Mg(OH)2反应生成可溶于水的醋酸镁，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故选B。18.下列有关实验操作错误的是A.用丁达尔效应区分胶体和溶液B.用量筒量取5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码【答案】B【解析】【详解】胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可以区分，A正确；量取的浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，B错误；苯与水互不相溶分层，可以用分液方法进行分离，C正确；托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码，称量物质量等于砝码质量与游码质量之和，D正确；正确选项B。19.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁和氯化铁溶液反应：B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：C.碳酸钙和稀硝酸反应：D.氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：【答案】B【解析】【详解】A．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：，A错误；B．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确；C．硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误；D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为：，D错误；故选B。20.四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：，化学反应速率最快的是容器温度催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】温度越高、反应物浓度越大、使用催化剂等均可以加快反应速率，根据表中数据可知C和D项中温度和反应物浓度相同，且均大于选项A和B，但选项C中使用了催化剂，因此反应速率最快的是选项C。答案选C。21.根据如图的原电池装置，下列说法正确的是（）A.铜片溶解B.锌片为负极C.铜比锌更容易失去电子D电流计指针不发生偏转【答案】B【解析】【详解】Cu、Zn与硫酸构成原电池,电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极。A.Zn与硫酸反应逐渐溶解，故A错误；B.原电池中活泼电极做负极，锌比铜活泼，锌片负极，故B正确；C.锌比铜活泼，金属性锌强于铜，锌更易失去电子，故C错误；DCu、Zn与硫酸构成原电池，有电流产生，电流计指针会发生偏转，故D错误；答案选B。【点睛】Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。22.下列反应的离子方程式不正确的是A.盐酸与氢氧化钠溶液反应：B.铁丝与硫酸铜溶液反应：C.硝酸溶液与碳酸钙反应：D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：【答案】C【解析】【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：，A正确；B．铁丝与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：，B正确；C．硝酸溶液与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式为：，D正确；故选C。23.下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是A.紫色石蕊试液 B.AgNO3溶液 C.Na2CO3溶液 D.BaCl2溶液【答案】A【解析】【详解】A．紫色石蕊溶液遇盐酸变成红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，而遇氯化钾溶液不变色仍为紫色；因此只用紫色石蕊试液可以鉴别三种无色液体；A正确；B．硝酸银溶液与三种物质均反应生成沉淀，不能鉴别，B错误；C．碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与氢氧化钠溶液、氯化钾溶液都不反应而无任何现象，所以只用碳酸钠溶液不能鉴别这三种无色液体；C错误；D．氯化钡和这三种溶液均不反应，无法鉴别；D错误；故选A。【点晴】掌握物质的性质特别是化学性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。二、非选择题：本题共2题，共31分。24.下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的11种元素，按要求作答。（1）镁元素位于元素周期表中第___________周期___________族；（2）得电子能力最强的原子是___________；（3）化学性质最不活泼的单质是___________；（4）F与Cl相比，原子半径较大的是___________；（5）CH4与NH3相比，热稳定性较强的是___________，其电子式为___________；（6）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________；（7）单质呈黄绿色的气体组成元素是___________，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。（8）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；（9）Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与NaOH溶液反应的是___________，写出该反应的化学方程式：___________；（10）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；（11）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。A.还原性：Na＜Al B.非金属性：O＞SC.酸性：H2CO3＞HNO3 D.碱性：NaOH＜Mg(OH)2【答案】（1）①.三②.ⅡA（2）F（3）Ne（4）Cl（5）①.NH3②.（6）Mg（7）①.Cl②.酸性（8）S2-（9）①.Al(OH)3②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（10）①Na②.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（11）B【解析】【小问1详解】镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期ⅡA族；【小问2详解】同周期元素，从左到右非金属性依次增强，得电子能力依次增强；同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，得电子能力依次减弱，则得电子能力最强的原子是位于元素周期表右上角的氟原子；【小问3详解】化学性质最不活泼的单质是稀有气体氖单质；小问4详解】同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则氯原子的原子半径大于氟原子；【小问5详解】同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的热稳定性依次增强，则甲烷的热稳定性强于甲烷；氨气是共价化合物，电子式为：；【小问6详解】镁原子的原子结构示意图为：，则原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是镁元素；【小问7详解】单质呈黄绿色的气体是氯气，氯气的组成元素是氯元素；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以反应得到的水溶液呈酸性；【小问8详解】由离子的结构示意图可知，阴离子的离子符号为；S2-；【小问9详解】氢氧化镁是中强碱，不能与氢氧化钠溶液反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；【小问10详解】第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问11详解】A．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，单质的还原性依次减弱，则金属钠的还原性强于铝单质，A错误；B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，B正确；C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，C错误；D．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，D错误；故选B。25.某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。【装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O】【实验探究】（1）连接好装置后，实验开始前_________（填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查。（2）装置B中氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3的化学方程式为__________________________。（3）氯气可用装置C来收集，说明Cl2的密度比空气_________（填“大”或“小”）。（4）为了收集干燥的Cl2，可在装置B、C之间连接盛有_______________（填“浓硫酸”或“Na2CO3溶液”）的洗气瓶。（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放_____________（填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）。（6