2025-2026学年浙江省杭州市拱墅区源清中学高二上期末考化学试题 含答案

/杭州市源清中学2025学年第一学期高二期末考试化学试卷1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：B11C12N14O16S32Fe56Cu64La139第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于弱电解质的是A.氧化钠 B.氯水 C. D.【答案】D【解析】【详解】A．氧化钠是活泼金属氧化物，熔融状态下完全电离，属于强电解质，A错误；B．氯水是氯气溶于水得到的混合物，电解质的研究对象是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．C2H5OH为乙醇，在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C错误；D．CH3COOH为醋酸，是弱酸，在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，D正确；故答案选D。2.下列各组物质的晶体类型不相同的是A.晶体硅和氮化硅 B.干冰和石英C.氯化钠和硫酸钾 D.不锈钢和金属铝【答案】B【解析】【详解】A．晶体硅和氮化硅都是共价晶体，A错误；B．干冰是分子晶体，石英是共价晶体，B正确；C．氯化钠和硫酸钾都是离子晶体，C错误；D．不锈钢和金属铝都是金属晶体，D错误；故选B。3.下列说法正确的是A.用酸式滴定管量取溶液B.用广泛pH试纸测得NaClO溶液的C.原子光谱上的特征谱线可用来鉴定元素D.100℃时，pH约为6的纯水呈酸性【答案】C【解析】【详解】A．溶液因碳酸根水解呈碱性，碱性溶液会与酸式滴定管玻璃活塞中的二氧化硅反应，腐蚀活塞，因此不能用酸式滴定管量取，应用碱式滴定管，A错误；B．广泛pH试纸的读数只能为整数，且具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测得该溶液的准确pH，B错误；C．不同元素的原子都具有自身独特的特征谱线，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，该方法称为光谱分析，C正确；D．100℃时，水的电离程度增大，水的离子积增大，pH约为6的纯水中仍然满足，纯水呈中性，D错误；故答案为C。4.下列化学用语正确的是A.的VSEPR模型：B.基态氧原子的价电子排布图为：C.中子数为34的锌原子：D.KCl的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A．分子中，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图中模型不一致，A错误；B．基态氧原子的价电子排布为，根据洪特规则，2p轨道应先分占3个轨道且自旋平行，再配对。图中价电子排布图正确：，B正确；C。锌的原子序数为30，即质子数为30。中子数为34时，质量数，应表示为，C错误；D是离子化合物，形成过程中原子失去1个电子形成，原子得到1个电子形成，用电子式表示为：，D错误；故答案选B。5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.甲基橙滴加到的溶液中呈红色，滴加到的溶液中呈黄色B.工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应C.，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属D.实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度【答案】B【解析】【详解】A．甲基橙存在电离平衡，不同pH下氢离子浓度不同，平衡发生移动后显示不同颜色，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气合成，工业选择500℃是因为该温度下催化剂活性最高，能加快反应速率，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．该反应为可逆反应，将钾蒸气分离出体系后，生成物浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．氯化铁溶液中存在Fe3+的水解平衡，将FeCl3溶解在浓盐酸中，增大了H+浓度，使水解平衡逆向移动，可抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选B。6.下列说法正确的是A.N、O、F的最高正化合价依次升高B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C.①Mg、Ca、Ba和②Mg、Si、Cl中，元素电负性随原子序数增大而递增的是②D.基态的简化电子排布式：【答案】C【解析】【详解】A．F元素没有正化合价，O元素不存在最高正价，因此N、O、F的最高正化合价并非依次升高，A错误；B．s区中包含氢元素，氢元素为非金属元素，因此s区、d区和ds区的元素不都是金属元素，B错误；C．①Mg、Ca、Ba为第ⅡA族同主族元素，原子序数依次增大，电负性随原子序数增大递减；②Mg、Si、Cl为第三周期同周期元素，原子序数依次增大，电负性随原子序数增大递增，因此电负性随原子序数增大而递增的是②，C正确；D．基态Co原子的简化电子排布式为，Co形成时会失去最外层4s轨道的2个电子，因此的简化电子排布式应为，D错误；故答案选C。7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将完全溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目等于B.完全水解生成的胶体粒子数目为C.中含有的键数目为D.利用电镀在铁上镀铜，当阳极消耗1molCu时电路中转移的电子数大于【答案】A【解析】【详解】A．根据电荷守恒可得溶液中关系：，溶液呈中性时，因此；中Cl总物质的量为0.1mol，故数目等于，A正确；B．氢氧化铝胶体是多个分子聚集形成的微粒，故1mol即使完全水解，生成的胶体粒子数目也远小于，B错误；C．60g的物质的量为1mol，晶体中每个Si原子连接4个Si-O键，因此1mol中含有的Si-O键数目为，C错误；D．铁上镀铜时，阳极Cu失电子生成，1molCu反应时失去2mol电子，电路中转移电子数为，D错误；故答案为A。8.下列说法不正确的是A.键角：B.化学键中离子键成分的百分数：C.硬度：C(金刚石)D.沸点：＞【答案】D【解析】【详解】A．和中心原子均为杂化，N原子孤电子对数为1，O原子孤电子对数为2，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角，A正确；B．成键元素电负性差值越大，化学键中离子键成分百分数越高，Mg与O的电负性差大于Al与O的电负性差，故离子键成分百分数，B正确；C．金刚石和SiC均为共价晶体，共价键键长，键能，键能越大硬度越高，故硬度，C正确；D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，分子间作用力较弱，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，分子间作用力较强，故沸点邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸，D错误；故选D。9.下列说法不正确的是A.图甲探究温度对平衡的影响B.图乙外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果C.图丙中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器导致测得的焓变偏大D.图丁用标准NaOH溶液滴定未知醋酸溶液的浓度【答案】D【解析】【详解】A．为放热反应，热水中平衡逆向移动，气体颜色更深，冷水中平衡正向移动，颜色更浅，可探究温度对平衡的影响，A正确，不符合题意；B．图乙为外加电流法，恒定外加电压可保证钢闸门作为阴极持续得到电子被保护，有利于提升防护效果，B正确，不符合题意；C．铜的导热性优于玻璃，换成铜质搅拌器会导致更多热量散失，测得的放热数值偏小，中和反应焓变为负值，故测得的偏大，C正确，不符合题意；D．溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应选用碱式滴定管盛装，图中操作错误，无法完成滴定，D错误，符合题意；故选D。10.一种基于氯碱工艺的新型电解池如图所示，可用于湿法冶铁的研究。下列说法正确的是A.阴极反应：B.电解过程中，由阴极向阳极移动C.每消耗时，理论上阳极产生的气体体积为(标准状况下)D.电解一段时间后，阴极区需及时补充溶液，以保证反应持续进行【答案】C【解析】【分析】装置图中右侧为饱和食盐水，右侧电极上生成气体，则右侧为电解池的阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应：2Cl--2e-=Cl2，左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，电极反应：，中间为阳离子交换膜，Na+由阳极移向阴极，据此分析判断。【详解】A．阴极碱性环境，电极反应为：，A错误；B．电解池中，阳离子向阴极移动，则Na+由阳极移向阴极，B错误；C．每消耗时，即消耗，转移电子数为，由阳极的反应可知，产生0.03molCl2，标况下的体积是，C正确；D．假设转移6mol电子，阴极会生成6mol，同时有6mol透过离子交换膜移向阴极，则阴极溶液浓度变大，不需要补充，D错误；故选C。11.下列类比或推论正确的是A.水分子间氢键()键能大于HF分子间氢键()，因此的沸点更高B.P可以形成和，N也可以形成和C.烷基是推电子基团，因此D.冰中一个周围有4个紧邻的分子，晶体中也类似【答案】C【解析】【详解】A．氟的电负性更大，HF分子间氢键键能更大，H2O沸点高于HF是因为分子间氢键数目更多，A错误；B．和中，中心原子P原子杂化方式分别为sp3杂化和sp3d杂化，N最外层为第二能层，没有d轨道，不能发生sp3d杂化，无法形成NCl5，B错误；C．推电子基使N原子上电子云密度更大，更容易结合质子，碱性增强，碱性越强，Kb越大，故Kb:C2H5NH2>NH3，C正确；D．冰中H2O分子间形成氢键，故一个周围有4个紧邻的分子，而H2S分子间不能形成氢键，D错误；故本题选C。12.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子的价电子中有3个未成对电子，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2：3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法正确的是A.简单氢化物的稳定性：B.X与Z可以形成含有非极性键的极性分子C.1mol的M单质分别与足量Y、Z的单质反应转移的电子数目不相同D.电负性：【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大；X是宇宙中含量最多的元素为H；基态Y原子的价电子中有3个未成对电子为N；Y与Z相邻，Z为O；Z、M的核电荷数之比为2：3，M为Mg；基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等，Q为Si。【详解】A．非金属性越强简单氢化物越稳定，

同周期从左到右，非金属性逐渐增强，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：O>N>Si，因此简单氢化物稳定性：Z>Y>Q，A错误；B．X为H，Z为O，二者可形成H2O2，H2O2中存在O-O非极性键，且H2O2正负电荷中心不重合，属于含有非极性键的极性分子，B正确；C．M为Mg，1molMg与足量N2反应生成Mg3N2，Mg转化为+2价，转移2mol电子；1molMg与足量O2反应生成MgO，Mg也转化为+2价，同样转移2mol电子，转移的电子数目相同，C错误；D．电负性规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，H的电负性大于Si，正确顺序为Z>Y>X>Q>M，D错误；故选B。13.时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：化学式电离平衡常数下列说法正确的是A.用等浓度溶液分别滴定等体积等的和溶液至终点，消耗溶液的体积前者大B.溶液中通入少量发生反应：C.同一溶液中，当时，则D.溶液加水稀释，溶液中、、的浓度均减少【答案】C【解析】【详解】A．的电离平衡常数大于的电离平衡常数，故酸性>，用等浓度溶液分别滴定等体积等的和溶液至终点，消耗溶液的体积后者大，A错误；B．溶液中通入少量发生氧化还原反应：，B错误；C．同一溶液中，当时，，此时，25oC时，，C正确；D．溶液加水稀释，溶液中、的浓度均减少，溶液碱性变弱，浓度增大，D错误；故选C。14.某小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将含NO和CO的尾气以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法不正确的是A.两种催化剂均能降低活化能，但不变B.250℃左右，在催化剂Ⅰ作用下，体系中活化分子百分数更高，反应速率更快C.a点是对应温度下的平衡脱氮率D.低于300℃，曲线Ⅱ脱氮速率随温度升高变化不大的主要原因是催化剂活性不高【答案】C【解析】【详解】A．催化剂的作用是降低反应活化能、加快反应速率，但不改变反应的焓变（ΔH只由反应物和生成物的总能量差决定），A正确；B．250℃左右催化剂Ⅰ作用下脱氮率更高，相同时间内反应速率更快，说明体系中活化分子百分数更高，B正确；C．该反应ΔH<0，温度越低平衡脱氮率越高，a点温度低于450℃，若a为平衡脱氮率，其数值应高于450℃的脱氮率，但实际a点脱氮率远低于450℃的脱氮率，说明a点不是对应温度下的平衡脱氮率，C错误；D．低于300℃时催化剂Ⅱ活性较低，对反应速率的提升作用小，因此脱氮速率随温度升高变化不大，D正确；故选C。15.常温下，向50mL溶有0.1mol的氯水中滴加的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是A.测得a点对应溶液中，则B.可用pH计测定b点对应溶液的pHC.点对应溶液中：D.达到滴定终点时，溶液中【答案】A【解析】【分析】b点时加入100mL的NaOH溶液，，此时和NaOH恰好完全反应：，由此判断b点溶质为0.1molNaCl和0.1molNaClO，c点溶质为0.1molNaCl、0.2molNaOH和0.1molNaClO。【详解】A．因，即生成的HCl、HClO的物质的量相等，根据方程式知中，测得a点对应溶液中，则此时，所以，A错误；B．b点对应溶液为NaCl和NaClO的混合溶液，因NaClO具有强氧化性而具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应用pH计测量，B正确；C．根据分析可知，c点对应溶液中溶质为0.1molNaCl、0.2molNaOH和0.1molNaClO，且会水解，则c点对应溶液中：，C正确；D．达到滴定终点时为b点，得到等物质的量浓度的NaCl、NaClO的混合溶液，但会水解，导致，则溶液中<1，D正确；故选A。16.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是

实验设计实验现象实验结论A常温下用pH计测定溶液和溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同B将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液碘易溶于有机溶剂C缓缓加热的溶液到，并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小水的电离为吸热过程D向盛有溶液的试管中滴加4滴溶液，振荡后，继续滴加4滴溶液，观察现象先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．中醋酸根和铵根均发生水解，水解促进水的电离，盐的浓度越大，水解产生的离子浓度越大，对水的电离促进作用越强，因此不同浓度的溶液中水的电离程度不同，A错误；B．乙醇与水可以以任意比例互溶，加入乙醇后溶液不会分层，实验现象描述错误，B错误；C．是强酸强碱盐，本身不影响水的电离平衡，升高温度后溶液减小，说明溶液中增大，水的电离程度增大，证明水的电离为吸热过程，C正确；D．该实验中是过量的，剩余的会直接与反应生成沉淀，没有发生沉淀到沉淀的转化，无法证明，D错误；答案是C。第Ⅱ卷二、非选择题：本题共5个小题，共52分。17.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A原子核外有6种运动状态不同的电子B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C地壳中含量最多的非金属元素D基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子E基态各能级电子全充满请回答下列问题：（1）基态E原子价层电子排布式为______；化合物的电子式为______；分子中心原子杂化类型为______；A、B、C元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号)。（2）B单质分子中键和键的个数比______，C的简单氢化物在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常，其原因是______。（3）实验室合成一种由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，其化学式为______。【答案】（1）①.3d104s1②.③.sp④.N（2）①.1∶2②.H2O分子间含有氢键（3）C3N4【解析】【分析】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素原子核外有6种运动状态不同的电子，A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个，则基态B原子核外电子排布式为1s22s22p3，B为N元素；C是地壳中含量最多的非金属元素，C为O元素；基态D原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，D元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，因此D为Na元素；基态各能级电子全充满，则基态E原子的核外排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，E为Cu元素。【小问1详解】根据分析，基态E原子的核外排布式为3d104s1；化合物为Na2O2，其电子式为。为CO2，分子中含有2个碳氧双键，中心原子的杂化类型为sp杂化。A、B、C（C、N、O）元素中，同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，因N的2p轨道呈半充满较稳定状态，因此其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能最大的是N元素。【小问2详解】B单质（N2）分子中含有1个氮氮三键，其中键和键的个数比为1∶2。C的简单氢化物为H2O，H2O分子间含有氢键，氢键能使物质的熔沸点增大，故H2O的沸点在同族元素的简单氢化物中沸点出现反常。【小问3详解】由A和B两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个A原子与4个B原子形成共价键，每个B原子与3个A原子形成共价键，其化学式为C3N4。18.B、N元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题：（1）关于氮元素相关的结构与性质，下列说法正确的是______。A.基态N原子的电子排布式可表示为B.液氨中存在，中N的杂化方式为C.将通入中，形成的氢键强弱：D.中的键角比中的键角大（2）与可反应生成，从结构角度解释反应能发生的原因______。（3）脂环氨硼烷()可作为储氢材料，下列说法正确的是______。A.电负性：B.元素B、N的第一电离能均高于同周期相邻元素C.相同条件下在水中的溶解度：＞D.激发态硼原子核外电子的轨道表示式：（4）在LaH中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图。该晶体的化学式为______，单元中存在的化学键类型有______(填写字母代号)。A．离子键B．配位键C．极性共价键D．非极性共价键E．氢键若为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为______(用含a、b、的计算式表示)。【答案】（1）AC（2）中N原子含有孤电子对，中B原子有空轨道，两者可形成配位键（3）AC（4）①.LaB2H8②.BCD③.【解析】【小问1详解】A．基态N原子的原子序数为7，其电子排布式为，是洪特规则的体现，其电子排布式可表示为，A正确；B．中N价层电子对数为：，其杂化方式为sp3，B错误；C．电负性：N＜O，更容易给出孤电子对，故将NH3通入H2O中，形成的氢键强弱：O−H⋯N>N−H⋯O，C正确；D．NH2OH和中N原子都为sp3杂化，NH2OH中N原子有1个孤电子对，中N原子没有孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，故NH2OH中的H−N−O键角比中的H−N−O键角小，D错误；故选AC；【小问2详解】中N原子含有孤电子对数为：，中B原子有空轨道，两者可形成配位键，故NH3与BH3可反应生成H3N−BH3；【小问3详解】A．同周期从左到右电负性依次增大，则电负性：，A正确；B．同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第ⅡA、ⅤA族元素原子处于全充满、半充满结构，其第一电离能高于同周期相邻元素，但B原子电子排布式为：未处于全充满或半充满结构，B错误；C．根据脂环氨硼烷和甲基环戊烷结构可知，脂环氨硼烷分子中含有N-H键，能与水分子形成氢键，甲基环戊烷不能形成氢键，则相同条件下在水中的溶解度：＞，C正确；D．硼原子的核外电子排布式为：，激发态时，会有1个2s电子跃迁到2p轨道，其电子排布式为：，其轨道表示式为：，D错误；故选AC；【小问4详解】根据晶胞结构可知，La位于晶胞的顶点和体心，其个数为：；B-H单元的位置在面上和棱上，其个数为：，每一个B-H单元是B2H8，故该晶胞的化学式为：LaB2H8；氢负离子提供孤对电子与B原子的空轨道形成配位键；含有B-H极性共价键以及非极性共价键B-B键，故选BCD；该晶胞的化学式为：LaB2H8，其相对分子质量是，根据晶胞密度公式：。19.摩尔盐是一种重要的化工原料。Ⅰ、摩尔盐的制备：用如图所示的装置制备一定量的摩尔盐。（1）溶液中水的电离程度______(填“>”、“<”或“=”)纯水的电离程度。Ⅱ、摩尔盐纯度测定：称取mg摩尔盐配制成100mL溶液，取20mL上述溶液用浓度为0.0100mol/L的溶液滴定。（2）溶液应用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为______(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→(______)→(______)→(______)→(______)→(______)→开始滴定。A．装入0.0100mol/L的溶液至零刻度以上B．用0.0100mol/L的溶液润洗2至3次C．排除气泡D．记录起始读数E．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）达到终点的实验现象______。（5）滴定过程的实验数据如下(其中溶液体积的初始读数均为0.00mL)：编号所用溶液的体积溶液体积的最终读数Ⅰ20.00mL20.02mLⅡ20.00mL2000mLⅢ20.00mL19.98mL实验制备的摩尔盐纯度为______(摩尔盐摩尔质量为M，用含M和m表达式表示)。（6）下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有______。A.滴至终点时有半滴酸性溶液悬在管口处未滴入B.盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗C.盛装溶液滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度【答案】（1）＞（2）酸式（3）BACED（4）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（5）（6）AC【解析】【分析】装置A发生反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，瓶内产生氢气后压强较大，当关闭a后，可将生成的硫酸亚铁经管内长管推至装置B中，与硫酸铵结合反应得到产物【小问1详解】硫酸铵是强酸弱碱盐，水解过程促进水的电离，溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故答案是＞。【小问2详解】高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀胶皮，应用酸式滴定管盛装；【小问3详解】有关滴定管的使用，①检查仪器是否漏液；②用蒸馏水洗涤滴定管；③再用盛装的溶液润洗2到3次；④装入待装液高锰酸钾溶液至零刻度以上2-3mL，固定滴管；⑤查看液体是否有气泡，放液赶气泡，调整液面在零刻度或以下；⑥记录起始液面刻度，开始读数；⑦放液体，开始滴定。故答案是BACED。【小问4详解】高锰酸钾溶液为紫红色，达到终点的实验现象：滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。【小问5详解】根据三次实验数据，取平均值后得到消耗溶液体积为20.00mL，根据以下反应等式关系：可知，反应的Fe2+的物质的量为，则配制的100mL摩尔盐中的物质的量为=0.005mol，则实验制备的摩尔盐纯度为。【小问6详解】A．滴至终点时有半滴酸性溶液悬在管口处未滴入，则读数偏大，计算得到的摩尔盐浓度偏大，A项符合题意；B．盛装绿矾溶液锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗，对实验结果无影响，锥形瓶不用润洗的，B项不符合题意；C．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读数偏大，计算得到的摩尔盐浓度偏大，C项符合题意；D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读数偏小，计算结果偏小，D项不符合题意；故答案选AC。20.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。（1）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长。盐碱地产生碱性的主要原因______(写一个主要的离子方程式)。（2）一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则m______n(填“>”、“<”或“=”)。（3）25℃时，在的与的混合溶液中由水电离出来的______mol/L。（4）25℃时，将溶液与溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示的电离常数______。（5）工业上可用电化学法制备甲醇。采用如图原电池制备甲醇。通入CO的一端发生的电极反应式为______。【答案】（1）（2）<（3）（4）（5）【解析】【小问1详解】为强碱弱酸盐，水解使得溶液显碱性：；【小问2详解】氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的KOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大，故m<n。【小问3详解】25℃时，在的与的混合溶液显酸性，则醋酸电离大于醋酸根离子水解，由水电离出来的；【小问4详解】25℃时，将溶液与溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，，反应为，混合后的溶液中、，的。【小问5详解】由图，装置为原电池装置制备甲醇，通入CO的一端发生反应为一氧化碳在酸性条