浙教版九年级上科学知识点

九辐科学第一章知识归纳

一,3

1、酸的蛆成一氢离子♦酸根离子

2、碱的蛆成一金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成一金属离子+酸根离子

4,复分解反应一一由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分

解反应。AB-H?D=AD-H?B

5、稀稀浓硫酸的方法-----定要把迭睡惭器壁慢慢地注入丞里，并不断鳗，使产

生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应一酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.

二-善记常见元素和原子团的化合借口决：

（正价）一氢钾钠银，二钙钱银锌，三铝、四硅、五氮磷.

（负价）负一价：氟、氯、海碘；

负二价：氧和硫.

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子睦化合价

负一价：氢氧根（0H）,硝醐艮（N5）,氯酎艮（C0）,高镒酸根（WOO；

负二价：硫酸根（SO,）,碳酸根（CO；）,亚硫黝艮（S0））,钵酸根（MiO,）；

负三价：磷酸根（FO,）；

正一价：铉根（NH+1

三.熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与旨示剂反应紫色石浣讯/变红色，无色船猷试液不变色。

（2）酸♦碱二盐+水.

（3）酸♦某些金属氧化物;盐♦水。

（4）酸♦活泼金属=盐♦氨气。

（5）酸♦盐:新盐*新酸。

1s锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZrCb+H：?［有气泡产生，锌苞逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+HBO.=ZnS5+H：?J

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl:+H>?］有气泡产生，铁逐渐减少，

4,铁跟稀硫酸反应：Fe+HSO,=FeS5+H>?J溶液变成浅绿色.

5、铁锈跟稀窿反应：Fe。；忖HC1=2FeCb+3Hq\红色铁锈逐渐i肖失，

6、铁锈眼稀赚反应：Fe。+3H：SO4=Fe：（SO»）j+3HQ八翩变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=C9L+HQ［黑色氧化铜逐渐消失，

双氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H£d=CuSa+H。J溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱容液能使紫色石优试液变蓝色，无色酚欲试液变红色。

（2）碱♦多数非金属氧化物=盐♦水

（3）碱♦酸二盐♦水

（4）碱♦某些岔=另TP盐♦另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH+8产Na:CO）+HQ

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+S0?=NafO?+HQ

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2Na0H+SO；=Na：SO.+HQ

4s氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca（OH）>+C0>=CaCO?+HQ使澄港石灰水变浑湮

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H>SO»=N^SO,+2HQ

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HC1=NaCl+HQ

7、生石灰跟水质应：CaO+H:O=Ca（OH）:

（三）盐的性质：（1）盐♦某些金属;另一种盐♦另一种金属.

（2）盐+某些酸=另一种盐♦另一种酸.

（3）盐+某些碱=另一种盐♦另一种碱

（4）盐,某些盐=另一种盐♦另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO.+Fe=FeSO»4Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅

绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：NaCOj+2HC1=2NaCl+H。K。?有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaH8；+HC1=NaCl用。+CO]?有气泡产生固体逐渐减少

4.石灰石跟稀盐酸反应：CaCO：+2HC1=CaCl：4H：0+C6?有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNOj+HQ=AgCl?+HNO）有白色沉淀产生

6、氯化钢跟稀硫酸反应：BaCL+HSO产BaSO.?+2HQ有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸的容液反应：Ca（OH）;+NaQ6=2NQH+CCCb?有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO5+NaCl=AgCl?+NaNO；有白色沉淀产生

9、氯化的容液跟硫酶内溶液反应：BaCL+NafO.=2NaCl+BaS）?有白色沉淀产生

四-金星活动性吸序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

五~常解性表：

（1）大多数酸可溶（HCkHN0；sH£0；有挥发t虫浓H：SO.有吸水性。）

（2）碱的溶解性：钾、钠、领、铉溶、钙微容，耳余碱全不容。

（3）盐的溶解性：

钾、的铉、硝四公容。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO,不溶，AgSOhCaSO♦微溶外，其余全溶.

碳酸盐除钾、木松铉盐全;每叫CQ微外，其余全不溶。

六~反应条件：

1、复分解反应的条件一一生成物中有沉淀折出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件一一

（1）在金属活动性顺序表中，金属要我在氢前。

（2）浓硫酸、E霖跟金属反应不能生成氢气.

（3）铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件一一

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的卷要可溶。

（3）K.CasNa、Ba^15-

1、盐跟盐反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要筋i淀。

2、盐跟碱反应的条件一一反应物都要可涔，生成物要丽淀或气体。

七~通记席见物重的俗称和化学式：

生石灰一CaO熟石灰一一Ca(OH);

石灰石、大理石一一CaCOj食盐---NaCl

火碱、烧碱、苛性^一一NaOH纯碱、苏打一一Na€Oj

小苏打一NaHODj铁锈、赤铁旷---FeQs

赤铁旷---Fe3a金刚石、石墨---C

干冰一一00>冰一一HQ

天然气(甲烷)一一CHi酒精(乙醇)一一6HQH

酪酸(乙酸)一一CHjCOOH

八-熟记常见物度的颜色：

红色的固体一一CusFeQ八P(红磷)

黑色的固体一C、Ci£)sFeQ.、FedMrO；

白色的固体一一KC15、RCKP(白磷1C£d(无水硫酸铜).KCkNaCl等

暗紫色的固体一一KMnO.黄色的固体一一S

蓝色的固体一一CuSO.・5HQ蓝色絮状沉淀一一Cu(OH)；

红褐色禁伏沉淀一一Fe(OH))常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSO.、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCO；、CaCO；等不溶性碳酸盐的

沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一唾(0H)>Al(OH)3等不溶t现的沉淀

蓝色的:獭一一CuSO»sCuCl>Cu(NCb),等含Cu，溶液

浅绿色的容液一一FeSO.、FeCk等含Fe，溶液

黄色的;醐一一FeCh、Fe?(「Fe(NO；)3等含FeJ溶液

九~物国的检胎和塞别：

1、检验稀盐酸(或C1)一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNCh溶液和稀

HNO；,有白色沉淀产生。

2,检验稀硫酸(或SO；)一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl：溶液和稀

HNO；,有白色沉淀产生.

生检验CO/一—取少量待检液体于洁1学的就笆中，滴入几滴稀HC1,有使澄清石灰水支浑

浊的气体产生。

4.检验NHi一一取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红

色石院试g豉成蓝色的气体产生。

5.鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁i争的试管中，各滴入几滴&CL

溶液，有白色沉淀产生的原容液是稀赚，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6,鉴别Ca(OH):和NaOH溶液一一分别取少量待凝体于两支洁净的试管中，分别通入

CO：气体(或各滴入几滴NaC6溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(0H)一无现

象产生的原容液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

k量菊化铜跟稀盐酸反应：CiKOH):+2HC1=CuCL+2H:O、蓝色沉淀消失

2、氢篦化铜跟稀硫酸反应：CdOH),+H)SO,=CQO.+2HQ'变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酷铜i醐反应：2NaOH+CuSO.=Na：SQ+Cu(OH):?有蓝色沉淀产生

4,氢氧化钠跟氯化铁;触反应：3NaOH+FeCb=Fe(OH)5?+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的醛碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一用出来表示.

01234567891011121314

--------------------------中性-------------------------------

?酸性增强碱性增强？

紫色石疣无色瞬

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燃剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CCSSOsSOisNOsHQ、）

中性气体（如：H>O>N>CO）

※不能干燃碱性气体（如：NH；）

2、氢氧化钠固体、生石灰、诚石灰可干像：碱性气体（如：NH））

中性气体（如：H>0>N>CO）

※不能干像战性气体（如：CO>SCh、SO；、NOsHCk）

3、无水硫酸掴固体遇水由白色变蓝色，可检蛤水的存在，并吸收水蒸气。

第二章基础知识分析

一、物质的分类方法：1）根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性

等,对纯净物进行分类。2）根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进

行分类。3）根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：

1）物质可分为纯净物和混合物。

纯净物:由一种物质组成的物质。混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。纯净物和混合物判

断的依据:物质是否由一种物质组成。绝对纯净的物质是没有的

2）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

单质:由一种元素组成的纯净物。如氧气、如气、铁、硫等。注意油同种元素组成的物质，可能是

单质，也可能是混合物。

单质按性质不同分金属和韭盘国:金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、碳、硫等。

金属非金属

颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽

延展性具良好的延展性不具延展性

可锻性具良好的可锻性不具可锻性

硬度比较硬硬度不一致

导电性良好的导电性除石墨外一般不导电

导热性良好的导热性除石墨外一般不导热

密度密度高密度低

熔点熔点高熔点低

注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝,铁。

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为:有机化合物和无机化合物。

有机化合物:含碳的化合物，简称有机物。注意:有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物

不一定是有机化合物，例如c。、CO2.H2CO3XNSCQJ等碳酸盐就属于无机化合物。最简单的

有机物是甲烷（CH4）。

无机化合物:不含碳元素的化合物。但包括c。、CO2sH2c。3、NQ2c。3等碳酸盐。

3）无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。

氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物如CuOxFe2O3.

Co。、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2xH2OSSQ等。

酸:电离出的阳离子全都是氢离壬的化合物。碱:电解质电寓出的阴离子全部是氢氧根离子的化合

物。盐:由金属（或钱根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

三、物质转化的规律：

1）非金属单质与其化合物的转化

非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：

S+。2==点燃==SC）2C+。2==点燃==CO2C+2S==△==C$2

某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：

CO2+H2。==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4

2）金属单质与其化合物的转化

金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如:Fe+S

==A==FeS2Fe+3cl2==A==2FeCI33Fe+20==点燃==Fe3O4

某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：

CaO+H2O===Ca（OH）2Na2O+H2O===2NaOHK2O+H2O===2KOH

3）金属的冶炼

金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物

中的氧，从而使其还原成全属单质。

可以作还原剂的物质主要有碳_、一氧化碳和氢气O

木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：c+2CuO==△==2Cu+CO2

第一节物质的分类和应用

1、分类:有机化合物一般含C、H等元素，因此燃烧后的产物为CO2和电。

2、区别金属与非金属：

金属的特性:金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属

单质,具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溟是唯一的液态非金属。金刚石是自然

界硬度最大的物质。

第二节物质转化的规律

一、非金属单质与其化合物的转化二、金属单质与其化合物的转化

S+SO22Mg+O2====2MgO

（刺激性，有毒，污染空气）（发出耀眼强光，生成白色固体）

4P+5O2=====2P2O52Cu+O2====2CuO

（除去空气中少量氧气）（红色的铜在空气中加热变黑色）

C+CO2（氧气充足）3Fe+FG3O4

（火星四射，生成黑色固体）

2C+O2====2CO（氧气不足）

2、某些非金属氧化物+水对应的酸2、某些金属氧化物+水对应的碱

co2+H2O====H2CO3CaO+H2O====Ca（OH）2

（CO2通入紫色石蕊试液变红色，加热又变紫K2O+H2O====2KOH

色。）CuOsFezC）3则不能，因其对应的碱不溶。

SO2+H2O====H2SO3

SO3+====H2SO4

三、金属的冶炼

1、常见的三种还原剂：c、co、”等

C+2CuO==2CU+CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2H2+CuO==Cu+H2O

2、%还原氧化铜实验：

1)现象:试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠；

2)操作步骤:实验开始时先通入”,一段时间后再加热;实验结束后，先熄灭酒精灯,继续通心,直

到试管冷却。

3、氧化还原反应:______________________________________________________________________

四、化合物间相互转化规律

任何酸和碱都能发生中和反应;任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体;盐和盐、盐和碱的反应,

反应物必须可溶。

2、以图为例，选择制取MgCI2的几种方法：

1)金属+酸:Mg+2HCI===MgCl2+H2

2)金属+盐:Mg+CuCI2===MgCl2+Cu

3)酸+碱:2HCI+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O

4)酸+盐:2HCI+MgCO3===MgCl2+H2O+CO2

5)盐+盐：MgSO4+BaCI2===BaSO4+MgCl2

五、物质的鉴别：

1、盐酸及盐酸盐的检验:用AgNO3溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白包沉淀

HCI+AgNO3====AgCI+HNO3NaCI+AgNO3====AgCI+NaNO3

2、硫酸及硫酸盐的检验:用BQ02溶液和稀硝酸，反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。

H2sO4+BQCI2====BQSO4+2HCINQ2SO4+BQCl2====BQSO4+2NaCI

3、碳酸盐的检验:用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的CO2气体。

CaCO3+2HCI====CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+2HCI====2NaCI+H2O+CO2

4、酸和碱的检验:酸碱指示剂或PH试纸。

六、物质的推断:寻找突破口。

1、常见沉淀

Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；AgCkBaSd臼色沉淀且不溶于硝酸。

2、溶液颜色

Cu?+溶液蓝色:CuSd溶液、CuCI2溶液为蓝色；Fe3+溶液黄色:FeCh溶液为黄色；

Fe2+溶液为浅绿色:FeCb溶液、FeSCU溶液为浅绿色。

3、氧化铜和碳粉为黑色，铜为红色。

七、物质的俗称：烧碱、苛性钠(NQOH);纯碱、苏打(NQC。)；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；

生石灰：CaO;大理石、石灰石：CaCO3;胆帆：CuSO45H2O

八、物质或离子能否共存问题：

相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能

共存。例如:H+和OH,Ag+和CXBW+和Sd%+和CC^-等离子不能在同一溶液中共存。

3、背景:酸性溶液中有大量的H二碱性溶液中有大量的OH)

第三章基础知识分析

第一节

雪崩时的能量转化:势能转化为动能。人造卫星:太阳能转化为电能。青蛙跃起扑食的过程:化学能

转化为动能和势能。胶片感光成像:光能转化为化学能。特技跳伞:势能转化为动能和热能。森林

火灾:化学能转化为热能。植物生长:光能转化为化学能。水电站(工作时):机械能转化为电能。

第二节

1.功的两个必要因素:一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的至离。

2.功的计算公式：W=Fs=Pt功的单位：焦

3.功率

1）功率是反映物体做功快慢的物理量。2）功率的定义:单位时间里完成的功叫功率。3）功率的

计算公式：P=W/t=Fv。4）功率的单位:瓦；常用单位还有:千瓦、兆瓦。5）1千瓦=1000瓦;1

兆瓦二1。6瓦

第三节

一、杠杆

1.杠杆:在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。

2.杠杆的五要素

1）支点:使杠杆绕着转动的固定点02）动力:使杠杆转动的力03）阻力:阻碍杠杆转动的力04）

动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。5）阻力臂:从支点到阻力作用线的垂直距离。

3、杠杆平衡:指杠杆保持静止状态或匀速转动状态

4、杠杆平衡原理:动力X动力臂=阻力X阻力臂,，即F1XL1=F2XL2

二、杠杆的分类

1）LI>L2时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、恻刀、老虎钳、道钉撬

等。2）L1vL2时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离，如钓鱼杆、筷子、镜子、缝纫机脚踏

板等。3）L1=L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮

等。

三、滑轮

1）定滑轮是等臂杠杆，不省力但可以改变力的方向。2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆,

使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2o3）滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的

总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一:F=l/nG,拉力所通过的距离为

物体上升距离的几倍。

三、机械效率

1）有用功:我们把必须要做的这部分功。2）额外功或无用功:不需要,但又不得不做的那部分功。

3）总功:有用功与额外功的总和。4）机械效率:有用功跟总功的比值。n=W有用/W=Gh/FLx100

%o5）\7总=\7有用+W额外;W有用vW总；”1

3.研究杠杆的平衡

1）把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态（便于直接在

杠杆上测出力臂大小）。2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂

的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。3）用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。

4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积

4.测量斜面的机械效率

1）光滑斜面:FL=GhW额外=00=100%;2）有摩擦的斜面:W总=FLW有用=GhW额外=FL

n=Gh/FL;3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。

第四节

I.机械能:动能和势能统称为机械能。

1）动能:物体由于运动而具有的能。2）重力势能:物体由于被举高而具有的能。3）弹性势能:物

体由于发生弹性形变而具有的能。

2、动能和势能的影响因素

1）影响动能的因素是物体的质量和速度。质量相同时，速度大的物体具有的动能大；速度相同时,

质量大的物体具有的动能大.2）影响重力势能的因素是物体的质咽高度。质量相同时,高度大

的物体重力势能大；高度相同时，质量大的物体重力势能大.3）同一物体的弹性形变越大,其弹性

势能越大。

3、动能和势能的相互转化

1）动能转化为重力势能时,物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能时，高度降低,

速度增大。2）动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形变

减小，速度增大。

4、机械能守恒

1）物体通常既具有动能，又具有势能。2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总

量保持不变。即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。

第五节

1.热运动:物体内部大量微粒的无规则运动。温度越高,微粒的无规则运动越剧烈。

2.内能:物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有内能

1）内能的单位：焦耳02）物体的温度升高时，内能增大；物体的温度降低时,内能就减小,但是

物体的内能增大时，温度不一定升高。

3.热传递:热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象。

1）热传递的三种方式:传导、对流、辐射。2）热传递总是由高温物体指向低温物体，高温物体放

出热量温度降低，低温物体吸收热量温度升高,直到两物体温度相等为止。

4.热量:在热传递中，传递的能量的多少。

5.改变物体内能的方法:做功和热传递。这两中方法对改变物体的内能是等效的。

1）做工改变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减小。

2）热传递改变物体的内能:物体从外界吸收热量,内能就增加;物体向外界放出热量，内能就会减小。

6.热量的计算:Q=cmA

Q表示熟量、c表示物体的比热、m表示物体的质量、At表示变化的温度

c水=42X103焦/（千克.摄氏度）表示每千克的水温度升高1摄氏度，所吸收的热量为4.2X103

焦

第六节

1.电功

（1）概念：电流所做的吐，叫电功。

（2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化

为其他形式的能

（3）电功的电位：焦、千瓦时（度）

1度=1千瓦时=3.6X106焦。

（4）电功的计算公式：W=UIt=U2/R（=I2Rt=Pt

2.电功率

（1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率。电功率是表示电流做功快慢的物理量。

（2）电功率的单位：瓦，千瓦，1千瓦=1000瓦。

（3）电灯的亮度由实际功,率的大小决定。

（4）额定电压：用电器正常工作时的电压。

额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。

实际功率：用电器在实际电压卜工作时所消耗的功率。

输入功率：用电器消耗的总电功率。

（5）电功率的计算公式：P=W/T=UI=U7R=I2R2

当电功率的单位：千瓦，t的单位：小时，则W的单位是：千瓦时（度）。

3.测定小灯泡的功率

（1）实验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI,利用且压表和电流表分别测出小灯泡两端的

电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额

定功率。

（2）实验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。

（3）实验中注意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。

第七节

1.电流的热效应：电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫电流的热效应。

2.电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。

3.电热器

（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。

（2）电热器的主要组成部分是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上

制成的。

4.焦耳定律：

（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电

的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。

（2）数学表达式:Q=I2Rto

（3）电流产生热量的计算方法:①Q=12RI是焦耳通过实验总结出来的。任何导体有电流通过时,

产生的热量都可以由此公式来计算。②对于纯电阻旦路，即电能全部转化为内能的用电器,

像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由QR2/R3Q=UIt推导公式来结算。

第八节

1.原子结构：原子包括原子核：质子（带正点）、中子（不带电）和核外电子（带负电）

2.核能；原子核在发生改变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也叫原子核能或原子能。

3.获得核能的两条途径：裂变和聚变。

（1）裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成2个新原子核，并移放能量的过程。发生

的是链氏反应。

（2）聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。聚变

又叫热核反应。

4、原子弹及核潜艇是根据裂变的原理制造的，氢弹是根据裂变的原理制造的.

5、核电站：

（1）核电站利用核能发电，它的核心设备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变反应释

放核能的设备。

（2）核电站中发生的能量转化是：核能一内能一机械能一电能。

（3）原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如a射线、B射线、Y射线。

第九节

1.能的转化和守恒定律：能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，

或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。

2.能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动，还是生

命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。

3.能量的转移和转化有一定的方向性。

（1）“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守怛定律。

（2）自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定隹的事件

却不一定能够发生。

第四章代谢与平衡复习

一、热量价：每克营养物质在体内氧化分解所产生的热量。（和热值的区别？）

蛋白质一一16.8千焦糖类一一16.8干焦脂肪一一37.7千焦

二，七大营养物质及在人休中的作用；

1.水——约占体重的60%~70%,不提供能量

（1）是构成细胞的主要成分

（2）体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输

2.糖类一一人体能量主要来源，约占人体所需能量的70%（联系：呼吸作用）

主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麦芽糖（淀粉在口腔内的消化产物）

含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等

3.蛋白质一一占体细胞干重的50%以上

（1）细胞生长及修补组织的主要原料（2）为人体的生命活动提供能量

含量较多的食物：蛋、鱼、牛奶等

4.脂肪一一是主要的贮存能量的物质，可以分解供能

含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等

5.无机盐一一有能提供能量，是维持正常生理活动所必需的营养物质。

包括：钙、铁、碘、钠、磷等（元素）

作用：保持体内水盐平衡（联系肾脏的作用）

缺锌一一导致儿童味蕾功能下降，食欲减弱。缺碘一一甲状腺肿

缺钙一一儿童易患佝偻病，老人易患骨质疏松症

6.维生素一一不参与细胞构成，不提供能量，但参与人体内许多重要的生理活

动。（只有维生素D可以由人体合成）

维生素缺乏症含量较多的食物

A

D

BI

B12

C

7.食物纤维一一不能被人体消化吸收

主要由纤维索组成，主要来自植物性食物，对人体有着非常重要的生理作用,

例如：刺激消化腺分泌消化液、促进肠道蠕动、有利于及时排便、减少大肠

癌的发病，有助于减少肠道吸收脂肪、预防心血管病的发生。

三、动物的摄食（动物的适应性）

1.饿蝶类：虹吸式蜂类：嚼吸式蚊类：刺吸式

蝇类：舐吸式蝗虫：咀嚼式

2.鱼用鲤呼吸；青蛙的舌根倒生；海葵用口周围的触手捕食。

四、牙齿一一人体最坚硬的器官折6

1.牙的三部分：牙冠、牙颈、牙根

2.牙的构成：牙釉质、牙本质、牙髓

3.踽齿：俗称蛀牙，是微生物分解食物中的糖类，产生酸性物质引起的。

五、消化系统：

r消化道：口咽食道胃小肠大肠肛门（读图）

「组成消化腺：唾液腺胃腺肝脏肠腺胰腺

消化液：唾液胃液胆汁肠液胰液

流入部位：口腔胃胆囊小肠小肠

其中肝脏是最大的消化腺，分泌的胆汁中没有消化酶，对脂肪起乳化作用。

2.消化系统的主要功能：

（1）将食物分解成能被身体利用的小分子化合物;

（2）将这些小分子化合物吸收到血液中；

（3）将消化后产生的食物残渣排出体外。

3.消化类型：物理消化和化学消化

4.营养物质的消化与吸收及代谢产物：

物质消化的位置消化产物代谢终产物

糖类

蛋白质

脂肪

5.小肠为什么是人体主要的消化和吸收器官？

六、酶：是生物体活细胞制造的具有催化能力的蛋白质。（生物催化剂）

特点：高效性、专一性、多样性。（受温度、pH值影响）

七、血液:厂血浆：占55%,有水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、

尿素、大分子蛋白质等

1.血液组成：作细胞：淡黄色、无核、两面凹的圆盘状、数量最多

I血细胞］白细胞：无色、有核、个体最大，数量少

占体重的7%~8%、血小板：无核、个体最小

红细胞的作用：氧气+血红蛋白氧合血红蛋白

白细胞的作用：非特异性免疫、特异性免疫

血小板的作用：加速血液凝固、防止伤口大量出血，阻止细菌入侵

2.红骨髓的作用：造血；肝脏、脾的作用：储存血液。

3.血涂片的制作过程：

4.血液的作用：（I）输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物

（2）起防御保护作用：（3）对调节体温也有重要作用。

八、心脏和血管：

1.血液循环的主要功能：

（1）不断地将氧气、营养物质和激素等运送到全身各个组织器官；

（2）将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢废物运送到排泄器官并排

出体外，以保证生理活动正常进行。

体循环：

'血液循环］些循环：

2.循环系统“

I淋巴循环

3.怎么辨别左心室和右心室？

4.血液循环系统中有哪些结构防止血液倒流？

5.怎么区别动脉、静脉、毛细血管?

6.脉搏、血压？

九、能量的获得:

1.细胞通过呼吸作用氧化分糖类、蛋白质、和脂肪，

释放出能量，供生命活动的需要：（人体70%的能量是通过糖类分解获得）

陶

糖类+氧二氧化碳+水+能量

2.有机物在人体内供能主要通过有氧呼吸（主要形式）和无氧呼吸两种形式

睡>

无氧呼吸：弱的糖孚L酸+能量（少量）

—■»

葡萄糖酒精+二氧化碳+能量（少量）

（无氧呼吸是对能量需求的一种暂时补充）

3.动物体可以通过不同方式获得氧气；

人、哺乳动物一一肺鱼类一一鲤两栖类一一肺和皮肤

昆虫类一一气门（气管）单细胞原生动物一一细胞膜

物质颜色鉴别

1.硫磺：S淡黄色粉末2.KCI0；（白色物质易溶于水

3.金刚石、石墨、活性炭：C4.甲烷：CH,（沼气、天然气的主要成分）

5.高镒酸钾：KM