聊城大学《化工原理二》2023-2024学年第一学期期末试卷

聊城大学《化工原理二》

2023-2024学年第一学期期末试卷

院(系)班级学号姓名

题号--二三四总分

得分

批阅人

一、单选题(本大题共30个小题，每小题1分，共30分.在每小题绐出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的.)

1、对于可逆反应2A(g)+B(g)w2C(g),AH<0,下列图像中正确的是()

A.横坐标为时间，纵坐标为A的转化率，图像为一条上升的曲线

B.横坐标为压强，纵坐标为B的体枳分数，图像为一条上升的曲线

C.横坐标为温度，纵坐标为C的浓度，图像为一条下降的曲线

D.横坐标为A的浓度，纵坐标为正反应速率，图像为一条上升的曲线

2、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H)=1X10'2mol/L,则该溶液的pH可能

为()

A.2B.7C.12D.无法确定

3、在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡。若增大压强，则平衡()

A.向正反应方向移动B,向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断

4、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各离子浓度大小关系正确的是()

A.c(Na)>c(HC03)>c(0H)>c(H)B.c(Na)>c(HC03)>c(H)>c(OH)

C.c(Na')+c(H)=c(HC03)+c(OH)D.c(Na)=c(HC03)+c(H2CO3)+c(CO32)

5、对于反应2N0(g)+2C0(g)二N2(g)+2CO2；g)AH<0,下列说法正确的是？()

A.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，提高CO的转化率

C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

D.增大CO的浓度，平衡正向移动，NO的转化率增大

6、已知反应：X(g)+2Y(g)w3Z(g)AH<0,,在一定条件下，向容积为2L的密闭容

器中加入2molX和4molY,2min未达到平衡状态，此时Z的浓度为0.6mol/L。

下列说法正确的是？()

A.2min内，用Y表示的平均反应速率为0.3irol/(L•min)

B.达到平衡时，X的转化率为60%

C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.升高温度，平衡向正反应方向移动

7、在一定温度下，有可逆反应：A(g)+2B(g)w2C(g),达到平衡时，A、B、C的物质

的量分别为2mol、4mol4molo保持温度不变，若再向容器中加入A、B、C各Imol,

则平衡()

A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动

C.不移动D.无法判断

8、在100mL0.1mol/L的盐酸溶液中，加入下列物质，溶液的pH基本不变的是(〉

A.加入100mL水B,加入0.1molNaOH固体

C.加入100mL0.01mol/L的CH3coOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCI

溶液

9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A(g)+B(g)r2C：g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法：

()

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L•s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L•s)

i③2s时物质A的转化率为70%

®2s时物质B的浓度为0.7mol/L

i其中正确的是？

装A.①③

B.①④

C.@@

订

D.③④

、在的溶液中，存在电离平衡：

100.1mol/LCH3COOHCH3coOHCH3coeT+H

线

7下列措施能使电离平衡向右移动且c(H)增大的是()

加水升温加固体加固体

A.B.C.CH3COONaD.NaOH

i11、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)tC(g)+3D(g),现将4molA、2mol

iB、OmolC、6molD充入一容积固定的密闭容器中，反应达到平衡时，C的浓度为

j0.6mol/Lo则A的起始浓度可能为？()

A.1.2mol/L

B.1.6mol/L

C.2.0mol/L

D.2.4mol/L

!12、对于反应3A+B02C,在一定温度F达到平衡，若增大A的浓度，平衡向正反应

方向移动，B的转化率将？()

A.增大

A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

：B.生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠大

!C.溶液中碳酸钠的质量分数变小

!I).溶液中碳酸钠的物质的量浓度变小

!17、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(括号内)，溶液

，能与原来溶液完全一样的是()

装A.CuCI2(CuO)B.NaOH(NaOH)

C.NaCI(HCI)D.CUSO4(CU(OH)2)

订18、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0f+4H2O中，氧化剂是()

A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO

»19、已知反应2SO(g)+0(g)=2SO(g),AH<0现有甲、乙两个容积相同的恒

线223o

i容密闭容器，在500C和有催化剂存在下，向甲中充入2molS02和1mol0Z，向乙

，中充入2molS03,均达到平衡。下列说法不正确的是()

iA.平衡时，甲、乙两容器中S02的浓度相等

iB.平衡时，甲、乙两容器中SO.的体积分数相等

jC.平衡时，甲、乙两容器中反应的平衡常数相等

iD.向乙容器中再充入一定量的S03,达到新平衡时，S03的浓度增大

i20、在•定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

i下列说法正确的是()

A.a.b、c三点溶液的pH：a>b>c

iB.a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

!C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小

D.物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液，用等体积等浓度的NaOH溶液中和，消

耗NaOH溶液的体积：a=b=c

21、在一定温度下，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析

：出。该反应的化学方程式为()

A.Na2CO3+H.0+C02=2NaHCO3B.Na2CO3+C02=NaHCO3

C.2Na2CO3+C02+H20=2NaHCO3D.Na2CO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3

装22、对于反应2SO2(g)+02(g)之2SO3(g),能增大正反应速率的措施是？()

A.通入大量02

B.增大容器容积

订

C.移去部分so3

D.降低体系温度

23、在一定温度下，向密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：A(g)+B(g)w

2C(g),达到平衡时,C的浓度为lmol/L。若保持温度和容积不变，再向容器中充入2mol

A和1molB,达到新平衡时，C的浓度()

A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.无法确定

24、某原电池总反应的离子方程式为2Fe-+Fe=3Fe2\能实现该反应的原电池是？()

A.正极为铜，负极为铁,电解质溶液为FeCk溶液

B.正极为碳，负极为铁,电解质溶液为Fe(NOl3溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SOJ溶液

D.正极为银，负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液

25、在一•定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：A(g)

+2B(g)w3C(g),达到平衡时，A的转化率为50%。若保持温度和容积不变，再向容器

中充入2molA和1molB,达到新平衡时，C的体积分数()

A,增大B.减小C.不变D.无法确定

26、在一定温度下，有反应：2A(g)+B(g)=3C(g),在一容积可变的密闭容器中进行。

：若开始时充入2molA和ImolB,达到平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变,

装若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是？()

A.2molC

B.2molA、lmolB和lmolHe(不参加反应)

订

C.lmolB和lmolC

D.2molA、3molB和3moiC

线

727、在一定温度下，将3molA和lmolB放入容积为2L的密闭容器中，发生反应：

i3A(g)+B(g)w2C：g),达到平衡时，C的物质的量为1.2mol。则A的转化率为？

()

A.40%

B.60%

C.80%

D.20%

I28、在一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g)r2C(g)达到平衡。若增加A的浓度，则B

i的转化率()

，A.增大B.减小C.不变D.无法判断

!29、在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入3molPCl3和4moic2,使之

发生反应：PCI3(g)+Cl2(g)二PCI《g),反应达到平衡时，容器内压强为开始时的1.2倍,

则平衡时混合气体中PCL的体积分数为？()

A.20%

：B.30%

C.40%

iD.50%

装

30、对于反应：C（s）+H20（g）wC0（g）+H2（g）,AH>0,在一可变容积的密闭容

器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是？（）

A.增加C的量

、B.将容器的体积缩小一半

订C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

二、论述题（本大题共5个小题，共25分）

1、（本题5分）详细论述化学实验室中的离心机的使用注意事项和维护方法。

线

2、（本题5分）论述化学中的乳化剂在乳液聚合中的作用机制。

3、（本题5分）以某一具体的化学工业生产流程为例，论述节能减排的技术和措施。

4、（本题5分）论述化学中的乳化剂的亲水亲油平衡值（HLB）的测定方法。

5、（本题5分）从化学键的平均键能角度论述分子的稳定性判断。

装

三、实验题（木大题共5个小题，共25分）

1、（本题5分）设计一个实验，探究不同浓度的盐酸对金属锌反应速率的影响。要求测量

反应产生氢气的体积，并记录不同浓度