2026年高考化学全国一卷试题(附答案)

2026年高考化学全国一卷试题(附答案)2026年普通高等学校招生全国统一考试化学全国一卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D解析：A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维灼烧时没有这种气味，所以可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维，该项正确；B项，食用油反复加热会发生复杂的化学反应，产生稠环芳烃等有害物质，该项正确；C项，加热能使蛋白质的空间结构发生改变，从而使蛋白质变性，所以加热能杀死流感病毒，该项正确；D项，医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，而不是95%，该项错误。2.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.1mol甲醇中含有的共价键数为4B.1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3C.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.2时，阳极质量减少6.4gD.1L0.1mol·L⁻¹的NC溶液中C和HC答案：D解析：A项，甲醇的结构简式为COH，1个甲醇分子中含有5个共价键，所以1mol甲醇中含有的共价键数为5，该项错误；B项，氯气与铁、铝反应时，氯元素的化合价从0价降低到1价，1mol氯气完全反应转移2mol电子，即转移的电子数为2，该项错误；C项，电解精炼铜时，阳极上不仅有铜失电子，还有比铜活泼的金属失电子，所以当电路中通过的电子数为0.2时，阳极质量减少不一定是6.4g，该项错误；D项，NC溶液中存在C的水解平衡：C+O⇌HC+O，3.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应答案：A解析：A项，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与金属钠反应生成氢气，该项正确；B项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，褪色原因不同，该项错误；C项，油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，该项错误；D项，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，蔗糖是二糖，能发生水解反应，该项错误。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案：C解析：W的简单氢化物可用作制冷剂，所以W是N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，所以Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐为N，所以X是O元素，Z是S元素。A项，非金属性O>N，所以X（O）的简单氢化物O的热稳定性比W（N）的简单氢化物N强，该项正确；B项，Y（Na）的简单离子N与X（O）的简单离子都具有2、8的电子层结构，该项正确；C项，Y（Na）与Z（S）形成的化合物NS的水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，该项错误；D项，Z（S）与X（O）都属于第ⅥA族，Z（S5.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将C与HCl答案：C解析：A项，乙酸与乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，而不是长颈漏斗，该项错误；B项，NO能与空气中的氧气反应生成N，所以不能用向上排空气法收集NO，该项错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解，再加水稀释即可，该项正确；D项，将C与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HC6.一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，与L在多孔碳材料电极处生成L（x=0A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中L向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为L答案：D解析：A项，放电时，在多孔碳材料电极处得电子发生还原反应，所以多孔碳材料电极为正极，该项错误；B项，放电时，外电路电子由负极（锂电极）流向正极（多孔碳材料电极），该项错误；C项，充电时，阳离子向阴极移动，锂电极为阴极，所以电解质溶液中L向锂电极区迁移，该项错误；D项，充电时，L在阳极失电子生成Li和，电池总反应为L=27.常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的A.(HAB.滴加NaOHC.m点所示溶液中：cD.n点所示溶液中：c答案：C解析：A项，根据HA⇌+，(HA)=，当p=0时，=1，此时pH≈4.7，则c()≈mol/L，所以(HA)≈，数量级为，该项正确；B项，=，(HA)和只与温度有关，所以滴加二、非选择题：共58分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8.（14分）以高硫铝土矿（主要成分为A、F、Si，少量Fe和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得（1）焙烧过程均会产生S，用NaOH（2）添加1和不添加Ca已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于C①不添加CaO的矿粉在低于②C焙烧时，添加1的矿粉硫去除率比不添加Ca（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量C，铝元素存在的形式由______（填化学式）转化为______（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的F。F与Fe混合后在缺氧条件下焙烧生成F和S，理论上完全反应消耗的n答案：（1）S（2）①Fe；②CaO与S反应生成CaS，（3）NaA（4）1解析：（1）S是酸性氧化物，与NaOH（2）①由题可知多数金属硫酸盐的分解温度都高于C，而不添加CaO的矿粉在低于C焙烧时就有硫元素去除，所以去除的硫元素主要来源于Fe。②CaO能与S反应生成CaS，C时C（3）“过滤”得到的滤液中含有NaAl，通入过量C，发生反应NaA（4）F与Fe混合后在缺氧条件下焙烧生成F和S，反应的化学方程式为16F+9.（14分）醋酸亚铬[(（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______，仪器a的名称是______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开、，关闭。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______。②同时c中有气体产生，该气体的作用是______。（3）打开，关闭和。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是______；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______、______、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点______。答案：（1）去除水中溶解氧；分液漏斗（2）①Zn+2（3）c中产生氢气使压强大于大气压；冷却结晶；过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化解析：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧，防止二价铬被氧化。仪器a的名称是分液漏斗。（2）①锌与氯化铬反应生成氯化锌和氯化亚铬，离子方程式为Zn+2C=（3）打开，关闭和，c中产生氢气使压强大于大气压，将亮蓝色溶液压入d中。d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）装置d是敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化。10.（15分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。回答下列问题：（1）N催化氧化生成NO（2）实验室中可用加热NCl和Ca（3）工业上用氨水吸收S可得到NHS溶液，（4）依据图示判断，下列说法正确的是______（填字母）。A.雾霾中含有NN、(B.N和S都属于酸性氧化物C.图中涉及的反应都是氧化还原反应D.N是形成无机颗粒物的催化剂（5）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始n(S):n①当n(S):n②当n(S):n答案：（1）4（2）2（3）NHS溶液中存在HS（4）A（5）①S的浓度过大，导致N的浓度相对不足，S不能充分反应；②S的浓度增大，能更有效地还原N解析：（1）N催化氧化生成NO和水，化学方程式为4（2）NCl和Ca（3）NHS溶液中HS既发生电离：H（4）A项，由图可知雾霾中含有NN、(NS等固体物质，该项正确；B项，N中NO不属于酸性氧化物，该项错误；C项，N与HN（5）①当n(S):n(N)大于1时，S的浓度过大，导致N的浓度相对不足，S不能充分反应，所以S的去除率随n(S)（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐((（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为______。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是______；氮元素的呈现异常的原因是______。（3）经X射线衍射测得化合物((①从结构角度分析，N和中键角较大的是______，原因是______。②已知该晶体中两种阳离子的立体构型均为正四面体形，判断该晶体中存在的化学键类型有______（填字母）。A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键（4）为平面正五边形结构，其中氮原子的杂化类型为______。（5）在中，σ键总数为______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的电子数，n代表参与形成大π键的原子数，则中的大π键应表示为______。（6）该晶体的密度为ρg·c，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[答案：（1）（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一