2026年8省联考化学试卷及答案

2026年8省联考化学试卷及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.盐酸B.液氯C.漂白粉D.氯水2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NaClB.HClC.NaOHD.Cl₂3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4.下列实验操作正确的是（）A.用分液漏斗分离水和酒精B.用容量瓶配制溶液时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在称量纸上称量5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，18个纵行B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱D.元素周期表中，元素的最高正化合价等于该元素所在的族序数7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显8.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0B.当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变C.当一个可逆反应达到平衡状态时，各物质的质量不再改变D.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都相等且都为09.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B.电解质在水溶液中能导电的原因是电解质在水溶液中自身发生了电离C.酸、碱、盐都是电解质D.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的原因是电解质在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子10.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在无色溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、Cl⁻能大量共存B.在强酸性溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻能大量共存C.在强碱性溶液中，Ba²⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存D.在pH=1的溶液中，K⁺、Fe²⁺、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出下列物质的化学式：（1）硫酸______；（2）氢氧化钠______；（3）碳酸钠______；（4）二氧化碳______；（5）氯化钠______。2.写出下列化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧______；（2）铁与硫酸铜溶液反应______；（3）碳酸钙与盐酸反应______；（4）实验室制取氧气（用高锰酸钾）______；（5）氢氧化钠与稀盐酸反应______。3.写出下列离子方程式：（1）铜与硝酸银溶液反应______；（2）碳酸钠与氯化钙溶液反应______；（3）氢氧化钡与稀硫酸反应______；（4）铁与稀盐酸反应______；（5）二氧化碳通入澄清石灰水______。4.元素周期表中，第三周期元素从左到右，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。5.化学反应速率的单位是______，化学平衡状态的特征是______、______、______、______。6.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的原因是______，电解质分为______、______、______。7.离子反应发生的条件是______、______、______。8.氧化还原反应的特征是______，氧化还原反应的本质是______。9.物质的量的单位是______，阿伏加德罗常数的数值约为______。10.质量守恒定律的内容是______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.水是一种纯净物。（）2.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物。（）3.电解质在水溶液中都能完全电离。（）4.化学反应速率越快，反应现象越明显。（）5.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为0。（）6.元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（）7.酸、碱、盐都是电解质。（）8.离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。（）9.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。（）10.物质的量浓度的单位是mol/L。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述实验室制取氧气的实验步骤。2.如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？3.简述质量守恒定律的内容。4.如何判断溶液中离子能否大量共存？五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论金属活动性顺序与金属的还原性、金属阳离子的氧化性之间的关系。2.讨论影响化学反应速率的因素有哪些？3.讨论化学平衡状态的移动与化学反应速率的关系。4.讨论电解质在水溶液中的电离与离子反应的关系。答案：一、单项选择题1.B2.C3.A4.C5.C6.A7.C8.B9.ABCD10.D二、填空题1.（1）H₂SO₄；（2）NaOH；（3）Na₂CO₃；（4）CO₂；（5）NaCl。2.（1）2H₂+O₂点燃2H₂O；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（5）NaOH+HCl=NaCl+H₂O。3.（1）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；（2）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓；（3）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；（4）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；（5）CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O。4.减小，减弱，增强。5.mol/（L·s）或mol/（L·min）等，逆反应速率等于正反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应混合物中各组分的含量保持不变，外界条件改变时，平衡会发生移动。6.电解质在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，酸，碱，盐。7.生成沉淀，生成气体，生成水。8.元素化合价发生变化，电子的转移。9.mol，6.02×10²³。10.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。三、判断题1.√2.×3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.√四、简答题1.实验室制取氧气的实验步骤如下：（1）连接装置并检查装置的气密性；（2）装入药品并固定装置；（3）点燃酒精灯，给试管加热；（4）收集氧气；（5）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。2.可以根据反应前后元素化合价是否发生变化来判断一个化学反应是否为氧化还原反应。如果反应前后元素化合价发生了变化，则该反应为氧化还原反应；如果反应前后元素化合价没有发生变化，则该反应不是氧化还原反应。3.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。4.要判断溶液中离子能否大量共存，可以从以下几个方面考虑：（1）是否有沉淀生成：如果溶液中存在能够生成沉淀的离子，则这些离子不能大量共存。（2）是否有气体生成：如果溶液中存在能够生成气体的离子，则这些离子不能大量共存。（3）是否有水生成：如果溶液中存在能够生成水的离子，则这些离子不能大量共存。（4）是否有其他离子反应：如果溶液中存在能够发生其他离子反应的离子，则这些离子不能大量共存。五、讨论题1.金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子的能力的强弱顺序。金属的还原性是指金属在化学反应中失去电子的能力的强弱。金属阳离子的氧化性是指金属阳离子在化学反应中得到电子的能力的强弱。金属活动性顺序与金属的还原性、金属阳离子的氧化性之间的关系如下：（1）金属活动性顺序越强，金属的还原性越强，金属阳离子的氧化性越弱。（2）金属活动性顺序越弱，金属的还原性越弱，金属阳离子的氧化性越强。2.影响化学反应速率的因素主要有以下几个方面：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2）浓度：反应物浓度越大，化学反应速率越快。（3）压强：对于有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快。（4）催化剂：使用催化剂可以加快化学反应速率。（5）反应物的接触面积：反应物的接触面积越大，化学反应速率越快。3.化学平衡状态的移动与化学反应速率的关系如下：（1）如果正反应速率大于