2025年高中化学新教材课后练习第6章　作业16　阶段重点突破练(三)

作业16阶段重点突破练(三)(分值：100分)(选择题1~7题，9~12题，每小题6分，共66分)一、能量的转化1.(2024·山东聊城高一月考)化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是()A.鞭炮爆炸发声 B.蜡烛燃烧发光C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热2.(2024·河南濮阳高一段考)如图所示装置(气密性良好)中，启动甲、乙发生化学反应，一段时间后U形管左侧液面高，右侧液面低。下列推断正确的是()A.甲和乙一定发生了复分解反应B.甲和乙一定发生了氧化还原反应C.甲和乙一定发生了放热反应D.甲和乙一定发生了吸热反应3.(2024·山东聊城高一期中)已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，下列叙述不正确的是()A.可将该反应设计成如图甲所示的原电池B.反应过程中能量关系可用图乙表示C.若Fe不纯(含有杂质碳)，该反应的化学反应速率要减慢D.图甲装置中，H+在铜表面被还原产生气泡二、化学反应与热能4.(2024·安徽阜阳高一期中)图示为反应X=Z的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是()A.反应X=Z属于放热反应B.反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量C.寻找合适的电极和电解质溶液可以将X=Z反应设计成原电池D.图示反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ·mol-15.(2024·福建龙岩高一段考)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一，已知庚烷在汽缸中会发生反应：C7H16(g)+11O2(g)7CO2(g)+8H2O(g)。试从化学键的角度计算1mol庚烷(C7H16)燃烧产生CO2和水蒸气的能量变化为()A.吸收3820.4kJ B.释放3820.4kJC.吸收8697.6kJ D.释放17908kJ三、原电池的工作原理和应用6.如图所示，a的金属活动性在氢之前，b为碳棒。下列关于该装置的说法正确的是()A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出，溶液中c(H+)增大C.导线上有电流，电流方向a→bD.反应后a极质量减小7.(2023·广东肇庆高一质检)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀硫酸偏向Al2Cu、Al稀硫酸……3Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根据上表中记录的实验现象，推断下列说法不正确的是()A.实验2、3中Al均作电池的负极，提供电子B.实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向CuC.实验3中的Al电极反应式为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-D.通过实验3可说明金属性：Mg>Al8.(20分)(2024·天津高一期中)某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流表指针发生偏转，请回答以下问题。(1)A烧杯中反应的离子方程式为。

(2)在B烧杯中：①Zn电极为原电池的(填“正”或“负”)极，该电极反应式为。

②Cu电极上的现象是，该电极反应式为。

(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中是将化学能转变为，B中主要是将化学能转变为。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是(填字母)。

A.电极一定不能参加反应B.在原电池装置的内电路中阴离子向正极移动C.原电池反应的过程中一定有电子转移D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生E.化学能与其他形式的能量相互转化的途径是化学反应F.原电池中电子通过导线由正极极流向负极(5)在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65g，则在Cu电极上产生H2的体积约为L(标准状况下)。

四、常见的化学电池9.已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法正确的是()A.该电池组装时，必须在无水无氧的条件下进行B.Li电极作电池的负极，发生还原反应C.工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极D.电池工作时每生成22.4LSO2，转移4mol电子10.(2023·苏州高一检测)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na⁃CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解质溶液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是()A.放电时，ClO4B.电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO3D.放电时，Na极发生氧化反应11.(2024·河北衡水高一期中)热激活电池常用作火箭的工作电源，某种热激活电池以Ca和PbSO4为电极材料，以无水LiCl⁃KCl为电解质，电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。当电解质受热熔融后，电池即可瞬间放电。下列有关说法不正确的是()A.PbSO4电极发生还原反应B.负极的电极反应式为Ca-2e-=Ca2+C.放电时，K+向负极移动D.每转移1mol电子，正极质量减少48g12.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是()A.Pt电极上发生的是氧化反应B.外电路中，电子从Pt电极流向NiO电极C.NiO电极上的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2D.O2的电极反应产物是H2O13.(14分)(2024·福州高一期中)化学电源在日常生活中有着广泛的应用。(1)一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，工作原理如图1所示。①电子的流向为(用a、b表示)。

②理论上每消耗1molO2，可产生H2SO4的质量为g。

(2)甲烷燃料电池的工作原理示意图如图2所示。①电池的正极是(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案精析1.D2.D3.C4.C[由图可知，反应物X的能量高于生成物Z的能量，所以该反应是放热反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ·mol-1，A、B、D正确；因为不确定X→Z的反应是不是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，C错误。]5.B[根据题给信息可知，从化学键的角度计算1mol庚烷(C7H16)燃烧产生CO2和水蒸气时，需要放出的能量为17908kJ-8697.6kJ-5390kJ=3820.4kJ。]6.D[金属a可与稀硫酸反应，a为原电池的负极，a极失电子发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，A不正确，D正确；溶液中的H+在b极上得电子生成氢气，c(H+)减小，B不正确；导线中电子流向为a→b，电流方向为b→a，C不正确。]7.D[实验2、3中，自发进行的氧化还原反应分别是Al与稀硫酸、NaOH溶液的反应，所以Al作电池的负极，故A正确；实验2中，Al作负极，Cu作正极，H+在Cu极上得电子发生还原反应生成H2，外电路电流由Cu电极流向Al电极，电流表的指针偏向Cu，故B正确；实验3中的Al电极作负极，失电子发生氧化反应，在碱性条件下电极反应式为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，故C正确；因电解质溶液为NaOH溶液，只有Al才能与之反应，所以Al作负极，不能说明金属性：Mg>Al，故D错误。]8.(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2)①负Zn-2e-=Zn2+②有大量无色气泡产生2H++2e-=H2↑(3)大于热能电能(4)ABF(5)0.224解析(4)原电池的两极可能都参与反应，A错误；原电池中阴离子移向负极，B错误；原电池中电子通过导线由负极流向正极，F错误。(5)Zn电极溶解了0.65g，转移的电子数为0.02mol，则生成氢气的物质的量为0.01mol，产生的H2的体积约为0.224L(标准状况下)。9.A10.B11.C[放电时，原电池电解质溶液中的阳离子移向正极。]12.C[由离子的定向移动可知NiO电极为原电池的负极，Pt电极为原电池的正极，发生还原反应，A错误；NiO电极为原电池的负极，外电路中，电子从NiO电极流向Pt电极，B错误；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为NO+O2--2e-=NO2，C正确；Pt电极为原电池的正极，O2的电极反应产物是O2-，D错误。]13.(1)①b→a②196(2)①bO2+2H2O+4e-=4OH-②减小解析(1)①氧气得到电子，SO2失去电子