上海市浦东新区新川中学2025-2026学年高二（上）期末化学试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页2025-2026学年上海市浦东新区新川中学高二（上）期末化学试卷一、简答题：本大题共5小题，共100分。1.现有A、B、C、D四种烃，其结构如图所示，〇代表H原子，代表C原子，请回答下列问题。

（1）以上模型属于______。

A.球棍模型

B.空间填充模型

（2）上述A、B、C、D四种分子，所有原子一定在同一平面上的是______。

A.A

B.B

C.C

D.D

（3）写出D的结构简式：______；物质D在一定条件下可反应得到高分子聚合物，该反应方程式______。

（4）为了鉴别C和D可选用______。

A.氢氧化钠溶液

B.酸性高锰酸钾溶液

该反应的反应类型是______。

（5）等物质的量的上述A、B、C、D四种物质，完全燃烧消耗氧气最多的是______。

A.A

B.B

C.C

D.D

（6）工业上可用物质B和水在一定条件下反应制备乙醇，该反应方程式为______，反应物B中官能团的名称为______。

（7）已知乙烷高温分解生成乙烯和氢气。取乙烷部分分解后的混合气体5体积，在足量氧气中充分燃烧，可生成8体积二氧化碳（相同条件下测定），则乙烷的分解率为______。

（8）山梨酸（CH3—CH=CH—CH=CH—COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是______。

A.属于二烯烃

B.和Br2加成，可能生成4种物质

C.1mol可以和3molH2反应

D.和反应，生成水的摩尔质量为20g/mol2.杭州亚运会主火炬塔的燃料首次使用甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生、零碳甲醇点燃亚运主火炬，也是大型体育赛事首次使用燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，充分体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。

氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。

（1）下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是______。

A.NH3→NO

B.Fe2O3→Fe

C.KClO3→Cl2

D.H2SO4→SO2

（2）下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是______。

A.Cu2+、Al3+、、Cl-

B.Fe2+、H+、、

C.K+、Al3+、OH-、

D.Ba2+、Na+、、ClO-

（3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质Ⅰ2

①配平下列离子方程式并利用单线桥法标出电子转移方向和个数______。

__________=_____I2+__________H++_____H2O

②产生2mol碘单质，转移的电子数目为______。

③已知：、I2、I-、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性______I-。

A.＞

B.＜

（4）氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：

理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：HCN______HNC。

A.＞

B.＜

C.=

②该异构化反应的ΔH=______kJ•mol-1。

（5）“长征2F”运载火箭使用N2O4和C2H8N2（偏二甲肼）作推进剂。12.0g液态C2H8N2在液态N2O4中燃烧生成CO2、N2、H2O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

（6）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH1=-akJ/mol

2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g）ΔH2=+bkJ/mol

N2H4（g）⇌N2H4（l）ΔH3=-ckJ/mol

则N2（g）+2H2（g）⇌N2H4（g）ΔH=______kJ/mol（用含a、b、c的计算式表示）。3.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。

CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）P1、P2的大小关系是P1______P2。

A.＞

B.＜

C.=

（2）A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是______。

（3）在密闭容器中，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______（不定项）。

A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）

B.CH3OH的体积分数不再改变

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变

D.混合气体的密度不再改变

在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。

（4）计算：平衡时H2的物质的量分数是______；H2的转化率是______﹔该温度下的平衡常数是______。

（5）平衡后再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率______。

A.增大

B.不变

C.减小

CO与CH3OH的浓度比______。

A.增大

B.不变

C.减小

（6）若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol,此时v（正）______v（逆）。

A.＞

B.＜

C.=4.家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。

CH4（g）+2H2S（g）⇌CS2（g）+4H2（g）ΔH＞0

（1）甲烷的空间结构是______。

（2）在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4molCH4和1molH2S的混合气体，初始压强为8MPa,10min时体系的压强为8.8MPa,则0～10min内，v（H2S）=______mol•L-1•min-1。

（3）若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是______。（不定项）

A.平衡移动，K一定变化

B.CH4和H2S按1：2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡

C.金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率

D.达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大

（4）一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示，反应②的离子方程式为______。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是______。

A.CH4

B.Fe2+

C.Fe3+

D.O2

氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25℃）数据如下表所示：物质（状态）H2（g）C2H4（g）C2H5OH（l）CH4（g）燃烧热ΔH/kJ•mol-1-285.8-1411.0-1366.8-890.3（5）列举用氢气作为燃料需要解决的问题______。

（6）依据表格数据计算，由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为______。

A.-44.2kJ•mol-1

B.+44.2kJ•mol-1

C.-330kJ•mol-1

D.+330kJ•mol-1

肼（N2H4）是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。

（7）请书写负极的电极反应式______。

（8）1mol肼完全反应，理论上正极区域质量减少______g。（注：图中为负离子交换膜）5.氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。

已知：

（1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是______。

A.低温白发

B.高温自发

C.任何温度下均自发

D.任何温度下均不自发

（2）合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示：共价键键能（kJ•mol-1）H—H436N≡N946计算N—H的键能为______kJ•mol-1。

A.1173

B.782

C.391

D.360

如图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。

（3）上图反应历程中，表示使用了铁催化剂的是_____线，基元反应有_____个______。

A.实，5

B.虚，5

C.实，7

D.虚，7

（4）上图反应历程中，控速步骤的反应为______。

B.2N*+6H*=N*+NH*+5H*

（5）下列关于合成氨工业的描述中，错误的是______。

A.可用CH4为原料制取H2

B.实际生产中维持氢氮比为2.8～2.9

C.合成塔中通过热交换器提高能效

D.通过溶于水的方法分离产生的NH3

（6）工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是______。

实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将amolN2（g）和3amolH2（g）充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（7）图中表示NH3的物质的量随时间变化的曲线是______。

A.M1

B.M2

C.M3

（8）b点NH3的物质的量分数为______。

进一步研究发现，在45℃、100kPa的条件下用“球磨法”能够合成氮，氨的体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图1）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，氨分子被吸附在这些缺陷上，生成[Fe（N*）]；第二步，N*与氢气反应得到NH3。在多个恒容的相同密闭容器中，分别先通入不同量的N2，与铁粉碰撞生成[Fe（N*）]，再通入固定量的H2合成氨。达到平衡时，NH3的含量随N2的压强变化趋势如图2所示。

（9）说明图2中两条曲线的变化趋势，并解释其原因______。

（10）与工业合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要优点有______（列举两点）。

1.【答案】A

B

CH3CH=CH2;nCH3CH=CH2

B;氧化反应

A

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;碳碳双键

25%

B

2.【答案】A

B

;20NA;A

A;+59.3

C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1020kJ•mol-1

-a+b+c

3.【答案】B

KA=KB＞KC

AD

25%;75%;400

C;A

A

4.【答案】正四面体

0.025

C

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;C

氢气的储存、运输和使用的安全性问题

A

N2H4+4OH