2026年高考考前预测卷化学01（江苏卷）（考试版及全解全析）

/2026年高考考前预测卷01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化2．【改编】下列化学用语表述正确的是A．的VSEPR模型：B．电子式：C．的电子云轮廓图：D．基态的价层电子排布图：3．【新考法】压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是①②③④A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率4．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4=SiH4↑+LiCl+AlCl3，下列说法正确的是A．热稳定性：HCl>SiH4 B．离子半径：C．第一电离能：I1(Al)>I1(Si) D．共价键的极性：Si-Cl>Al-Cl阅读下列材料，完成5~7小题：钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。5．下列说法正确的是A．V属于ds区元素B．中存在极性共价键C．的空间结构为三角锥形D．HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键6．下列说法正确的是A．、互为同素异形体 B．能提高转化为的平衡转化率C．题图所示配合物中V元素为价 D．热分解反应的熵变7．下列化学反应表示不正确的是A．V与HF溶液的反应：B．溶于浓盐酸的反应：(浓)C．溶于NaOH溶液的反应：D．Zn还原酸性溶液至紫色的反应：8．制备羰基硫的反应：。下列说法正确的是A．已知该反应在高温条件下能自发进行，则B．该反应的平衡常数C．反应的(表示键能，相关物质的结构式分别为O=C=O、H-S-H、S=C=O、H-O-H)D．高温或使用催化剂均可提高的平衡转化率9．化合物Z为一种镇痛药物的中间体。下列说法不正确的是A．X能与饱和的溶液反应B．的反应，还有HCl生成C．Y分子中所有碳原子可能共平面D．Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子10．【新考法】将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是A．反应中存在非极性共价键的生成B．活性炭体现了吸附性和还原性C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为D．每处理1mol理论上生成3mol11．【探究题】铝及其化合物应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取铝箔用酒精灯加热。实验②：取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴溶液。实验③：取两片相同的铝片进行如图所示实验。实验④：向溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。下列说法正确的是A．实验①中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高B．实验②中滴加溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂C．实验③中试管Ⅰ有大量气泡，试管Ⅱ中无气泡，说明试管Ⅱ中没有发生化学变化D．实验④中反应离子方程式为：12．室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。已知：、、、、、。下列说法正确的是A．溶液中：B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数C．“沉淀”后的上层清液中：D．“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为13．CH4部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2)，涉及的反应如下①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)

∆H1=-71kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

∆H2=+206kJ·mol-1③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

∆H3=+247kJ·mol-1常压下，将一定比例混合气体［n(CH4):n(CO2):n(空气):n(H2O)=1:0.2:1.92:0.4］匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率B．800°C时，若=2、CO2的转化率约为40％，则H2O的转化率约为60％C．联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率D．800~840°C，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（15分）是生产锂离子电池正极材料的重要原料。(1)由高纯铁锭制备的流程如下：①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5cm空隙，其目的是______。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的______（填化学式）进行回收利用。②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、。已知：磷酸中含磷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图-1所示。流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到______（填现象），从而影响产品纯度。若磷酸量过多，产生的后果是______。(2)以、和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。①焙烧2~3h后，葡萄糖分解为单质C。4~5h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式：______。②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是______。(3)的晶胞结构如图-2（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构如图-2（b）所示。在中，______，______。15．（15分）化合物G是合成沙坦类药物的中间体，其部分合成路线如下(1)A()中含氧官能团名称为___________；已知A中含氧官能团对电子的吸引能力比碳原子强，则基团1的酸性比基团2的___________(填“强”或“弱”)。(2)B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为___________。(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。①含有5种不同化学环境的氢原子，苯环上连有-NH2；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n(X):n(Y)=3:1，X的相对分子质量为60且能与NaHCO3反应，Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。(4)E→F的反应类型为___________反应。(5)写出以、CH3CH2OH和C(OC2H5)4为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．（15分）【探究题】银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下：I.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下：已知：①银精矿主要含等；“浸银”时转化为；②的溶解度随温度升高而降低。(1)“浸锰”时，充分浸取，由流程可判断：__________A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较(2)从浸锰液中得到的操作是__________，用热水洗涤次、干燥。(3)“沉银”时，析出银的反应的离子方程式为__________。II.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比：序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和3滴乙醛水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜实验II2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几滴浓氨水，测得pH为10.2水浴加热一段时间后，溶液无明显变化实验III2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1滴溶液，测得pH为10.2常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管壁附着银镜已知：i.；ii.，极易分解为黑色可溶于浓氨水。(4)实验II中，溶液没有明显变化的可能原因是__________。设计实验验证你的猜想__________。(5)实验III中产生的黑色沉淀含有Ag，可能还有。设计实验检验的存在，取实验III中的黑色沉淀，__________。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸］。17．（16分）【新情境】我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：Ⅰ：

=

Ⅱ：

=

Ⅲ：

=

(1)部分键能的数据如下表所示，则___________。共价键键能436803328.4464(2)反应Ⅰ能自发进行的原因是___________。(3)一定条件下，=反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。(4)研究发现表面脱除原子形成的(氧空穴)决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因___________。(5)汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。①曲线上点的脱氮率___________(填“”“”或“”)对应温度下的平衡脱氮率。②催化剂条件下，温度高于时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。(6)近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。

2026年高考考前预测卷01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【传统文化】画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化【答案】D【解析】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误；B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误；C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误；D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确；故选D。2．【改编】下列化学用语表述正确的是A．的VSEPR模型：B．电子式：C．的电子云轮廓图：D．基态的价层电子排布图：【答案】D【解析】A．的价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，而不是图中的平面三角形，A错误；B．（过氧化钙）中离子构成为钙离子和过氧根离子，正确的电子式书写为，B错误；C．HCl中的极性共价键是1s和3p轨道头碰头形成的键，图中画的是p-p轨道头碰头形成的键，C错误；D．Fe元素是26号元素，价层电子排布式为3d64s2，Fe2+是失去两个电子形成的离子，从最外层电子开始丢失，则Fe2+价层电子排布式为3d6，价层电子排布图正确，D正确；故选D。3．【新考法】压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是①②③④A．装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制C．装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解D．装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率【答案】B【解析】A．喷泉实验，气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，装置①中氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键，故A正确；B．装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，故B错误；C．根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故C正确；D．装置④叫抽滤装置，在真空泵的作用下，装置内外的压强差有利于加快过滤速率，故D正确；故选B。4．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4=SiH4↑+LiCl+AlCl3，下列说法正确的是A．热稳定性：HCl>SiH4 B．离子半径：C．第一电离能：I1(Al)>I1(Si) D．共价键的极性：Si-Cl>Al-Cl【答案】A【解析】A．热稳定性：HCl>SiH4，因为Cl的非金属性强于Si，简单氢化物的稳定性HCl更高，A正确；B．离子半径：r(Li+)>r(H-)，但Li+和H-具有相同的电子层结构，Li+核电荷数更大，离子半径更小，应为r(Li+)<r(H-)，B错误；C．第一电离能：I1(Al)>I1(Si)，但Al和Si同处第三周期，Si原子序数更大，且Al的3p轨道为半空状态更易失电子，第一电离能小于Si，应为I1(Al)<I1(Si)，C错误；D．共价键的极性：Si-Cl>Al-Cl，但电负性差值Al-Cl更大，极性更强，应为Si-Cl<Al-Cl，D错误；故选：A。阅读下列材料，完成5~7小题：钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。常温下，单质钒与HF溶液反应生成。V在水溶液中存在(黄色)、(蓝色)、(绿色)、(紫色)等阳离子；常见氧化物有、、等。、都属于两性氧化物，与碱反应分别生成和，能将浓盐酸氧化为，催化氧化转化为。受热分解能生成和。5．下列说法正确的是A．V属于ds区元素B．中存在极性共价键C．的空间结构为三角锥形D．HF的热稳定性强是由于HF分子间存在氢键【答案】B【解析】A．V的原子序数为23，基态钒原子价电子排布式为3d34s2，属于d区元素，A错误；B．中钒、氧原子间存在极性共价键，B正确；C．的价层电子对数为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，C错误；D．HF的热稳定性强是由于H-F键稳定，较难断裂，HF分子间存在氢键影响的是其熔沸点等物理性质，D错误；故选B。6．下列说法正确的是A．、互为同素异形体 B．能提高转化为的平衡转化率C．题图所示配合物中V元素为价 D．热分解反应的熵变【答案】D【解析】A．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，、是钒的不同氧化物，A错误；B．催化剂不能改变反应限度，不能提高转化为的平衡转化率，B错误；C．题图所示配合物中氮、钒原子间形成配位键，氮原子提供孤电子对，氧原子对电子吸引力强于钒原子，根据配合物结构，V元素为+4价，C错误；D．热分解气体分子数增多，反应的熵变，D正确；故选D。7．下列化学反应表示不正确的是A．V与HF溶液的反应：B．溶于浓盐酸的反应：(浓)C．溶于NaOH溶液的反应：D．Zn还原酸性溶液至紫色的反应：【答案】B【答案】A．常温下，单质钒与HF溶液反应生成，化学方程式为，A正确；B．能将浓盐酸氧化为，与浓盐酸的反应应为：，B错误；C．属于两性氧化物，与碱反应生成，化学方程式为，C正确；D．Zn还原酸性溶液至紫色的，离子方程式为：，D正确；故选B。8．制备羰基硫的反应：。下列说法正确的是A．已知该反应在高温条件下能自发进行，则B．该反应的平衡常数C．反应的(表示键能，相关物质的结构式分别为O=C=O、H-S-H、S=C=O、H-O-H)D．高温或使用催化剂均可提高的平衡转化率【答案】A【解析】A．反应在高温下自发进行且，根据，需，A正确；B．平衡常数应为生成物浓度积除以反应物浓度积，即，选项写反，B错误；C．等于断裂键能总和减形成键能总和，正确表达式应为，选项符号错误，C错误；D．高温可提高平衡转化率（因反应吸热），但催化剂只加速反应速率，不改变平衡位置和转化率，D错误；故选A。9．化合物Z为一种镇痛药物的中间体。下列说法不正确的是A．X能与饱和的溶液反应B．的反应，还有HCl生成C．Y分子中所有碳原子可能共平面D．Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子【答案】D【解析】A．X中含有酚羟基，其能与饱和的溶液反应生成碳酸氢钠和酚钠，A正确；B．根据元素守恒可知，的反应，还有HCl生成，B正确；C．Y分子中苯环的6个碳原子、与苯环碳原子直接相连的羰基碳原子、以及与羰基碳原子相连的乙基的α-碳原子可以共平面；饱和碳原子是四面体结构，两个乙基的末端也可通过单键旋转进入苯环平面；故所有碳原子可能共平面，C正确；D．Z与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子如图所示，D错误；故答案为D。10．【新考法】将活性炭与溶液在高温、加压下得到铁基活性炭(FAC)材料，可用于去除饮用水(pH为7～8)中的，反应机理如题图所示。下列说法正确的是A．反应中存在非极性共价键的生成B．活性炭体现了吸附性和还原性C．被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为D．每处理1mol理论上生成3mol【答案】B【解析】由图，总反应为在碱性下条件，溴酸根离子和碳在催化条件下生成溴离子和二氧化碳气体，结合电子守恒，反应为；A．反应中存在碳氧极性共价键的生成，无非极性共价键的生成，A错误；B．反应在铁基活性炭(FAC)材料吸附后进行，碳转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，反应中活性炭体现了吸附性和还原性，B正确；C．反应为在碱性下条件进行，被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为，C错误；

D．由分析，每处理1mol理论上生成1.5mol，D错误；故选B。11．【探究题】铝及其化合物应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取铝箔用酒精灯加热。实验②：取打磨后的铝片插入稀硫酸，再滴加几滴溶液。实验③：取两片相同的铝片进行如图所示实验。实验④：向溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀和大量气泡产生。下列说法正确的是A．实验①中铝箔熔化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高B．实验②中滴加溶液后铝片表面的气泡迅速增多，说明硫酸铜作催化剂C．实验③中试管Ⅰ有大量气泡，试管Ⅱ中无气泡，说明试管Ⅱ中没有发生化学变化D．实验④中反应离子方程式为：【答案】A【解析】A．金属铝在酒精灯上加热，表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝，酒精灯火焰温度能达到铝的熔点但达不到氧化铝的熔点，因此加热铝箔时，铝箔受热熔化但并不滴落，像被一层膜兜着，故A正确；B．Al与硫酸铜溶液反应得到Cu，Al和覆盖在表面的Cu在溶液中可形成原电池，反应速率大，产生的气体为氢气，气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关，并非是硫酸铜作为催化剂，故B错误；C．试管Ⅰ中，铝与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸铝和氢气，因此有大量气泡产生，试管Ⅱ中，铝片与浓硫酸接触时，没有明显气泡产生，是由于铝的表面会被浓硫酸氧化，形成一层致密的氧化膜，发生了钝化反应，这是一个化学变化，故C错误；D．有白色沉淀和大量气泡产生，说明与发生双水解反应生成和，离子方程式为：，故D错误；故答案选A。12．室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。已知：、、、、、。下列说法正确的是A．溶液中：B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数C．“沉淀”后的上层清液中：D．“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为【答案】D【解析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4，据此分析；A．根据电荷守恒有，A错误；B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数，B错误；C．当上层清液与和两种固体同时达到沉淀溶解平衡时，成立，C错误；D．根据分析，“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为，D正确；故选D。13．CH4部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2)，涉及的反应如下①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)

∆H1=-71kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

∆H2=+206kJ·mol-1③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

∆H3=+247kJ·mol-1常压下，将一定比例混合气体［n(CH4):n(CO2):n(空气):n(H2O)=1:0.2:1.92:0.4］匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率B．800°C时，若=2、CO2的转化率约为40％，则H2O的转化率约为60％C．联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率D．800~840°C，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③【答案】B【解析】A．所有反应均为气体分子数增加的反应，增大压强，三个反应平衡均逆向移动，即降低的平衡转化率，A正确。B．根据已知投料比，设初始，，，只参与反应③。转化率约为，则反应③消耗的为。设反应①生成的为mol，则生成的为mol（系数比4:2）。设反应②生成的为mol，则生成的为mol（系数比3:1），同时消耗mol。由可得，，解方程得b=0.48。根据反应②的化学计量关系，消耗的的物质的量=b=。的转化率=，即转化率为40%，B错误。C．联合重整可调节，且放热反应①可为吸热反应供能，提高能源利用率，C正确。D．800～840℃时，​下降表明反应③影响大于反应②，D正确。故答案为B。二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（15分）是生产锂离子电池正极材料的重要原料。(1)由高纯铁锭制备的流程如下：①磷酸溶铁时，将长方形铁锭按“井”字排放在溶铁槽内，并在铁锭之间留有3~5cm空隙，其目的是______。从安全、环保和能源等方面考虑，应对溶铁尾气中的______（填化学式）进行回收利用。②向溶铁产生的溶液中加入磷酸调磷铁比。然后加入进行氧化合成，发生反应的本质是、。已知：磷酸中含磷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图-1所示。流程中调磷铁比尤为重要。若磷酸量过少，氧化合成时将观察到______（填现象），从而影响产品纯度。若磷酸量过多，产生的后果是______。(2)以、和葡萄糖为原料，在窑炉经烧结、高温成型制得。①焙烧2~3h后，葡萄糖分解为单质C。4~5h后，晶体逐渐生成，写出生成的化学方程式：______。②在高温成型时，单质C除了可以改善成型后的的导电性能，还能起到的作用是______。(3)的晶胞结构如图-2（a）所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构如图-2（b）所示。在中，______，______。【答案】(1)①增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率(2分)(1分)②出现红褐色沉淀(2分)主要生成酸式盐，难以生成(2分)(2)①(2分)②防止高温时将氧化为(2分)(3)或0.1875(2分)(2分)【解析】本题由高纯铁锭制备，制备过程中，首先用磷酸溶解铁锭，随后要注意调节磷铁比例，磷酸不能过多或者过少，否则会出现杂质。（1）①在铁锭之间留有3~5cm空隙可以增大铁锭与磷酸的接触面积，使反应更充分、均匀进行，铁与磷酸反应会生成氢气，氢气易燃易爆、直接排放浪费能源，回收可循环利用或作为燃料，故答案为：增大磷酸与铁锭的接触面积，加快反应速率；；②磷酸量过少时，溶液酸性不足，氧化生成的Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，混入产品会降低纯度；若磷酸量过多，则过量的磷酸会和磷酸铁生成酸式盐，故答案为：出现红褐色沉淀；主要生成酸式盐，难以生成；（2）①葡萄糖分解生成的C作为还原剂，将FePO4中+3价的Fe还原为+2价，同时Li2CO3参与反应生成LiFePO4和CO，相应的方程式为：；②单质碳具有还原性，则作为还原剂，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化为Fe3+，保证产物中Fe的价态稳定；故答案为：；防止高温时将氧化为；（3）与图a相比，图b中晶胞缺失1个面心锂离子和1个棱上锂离子，晶胞中锂离子个数为8×+3×+3×=，则由晶胞化学式可得：：4=(1-x)：1，解得x=，设Li1-xFePO4中亚铁离子为a个，由化合价代数和为0可得：+2a+3(1-a)+5-8=0，解得a=，则化合物中亚铁离子和铁离子的物质的量比为：=13∶3，故答案为：或0.1875；13∶3。15．（15分）化合物G是合成沙坦类药物的中间体，其部分合成路线如下(1)A()中含氧官能团名称为___________；已知A中含氧官能团对电子的吸引能力比碳原子强，则基团1的酸性比基团2的___________(填“强”或“弱”)。(2)B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为___________。(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。①含有5种不同化学环境的氢原子，苯环上连有-NH2；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n(X):n(Y)=3:1，X的相对分子质量为60且能与NaHCO3反应，Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。(4)E→F的反应类型为___________反应。(5)写出以、CH3CH2OH和C(OC2H5)4为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】(1)羧基、硝基(2分)强(2分)(2)SO2(2分)(3)或(2分)(4)还原(2分)(5)(5分)【解析】A和乙醇发生酯化反应生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，D发生取代反应生成E，E发生还原反应生成F。（1）根据A的结构简式，其含氧官能团名称为羧基、硝基；A中羧基1受硝基和羧基2的共同影响，则基团1的酸性比基团2的强。（2）B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，根据元素守恒，可知生成的酸性气体为SO2。（3）①含有5种不同化学环境的氢原子，说明结构对称，苯环上连有-NH2；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n(X):n(Y)=3:1，X的相对分子质量为60且能与NaHCO3反应，X是乙酸；Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明Y含有酚羟基。符合条件的D的同分异构体为或；（4）E→F是E中的硝基变为氨基，反应类型为还原反应。（5）发生硝化反应生成，和乙醇发生酯化反应生成，被SnCl2还原为，和C(OC2H5)4反应生成，合成路线为。16．（15分）【探究题】银在多个领域发挥着不可替代的作用，实验室模拟有关银的实验如下：I.模拟以银精矿为主要原料提取银，具体过程如下：已知：①银精矿主要含等；“浸银”时转化为；②的溶解度随温度升高而降低。(1)“浸锰”时，充分浸取，由流程可判断：__________A．大于 B．小于 C．等于 D．不能比较(2)从浸锰液中得到的操作是__________，用热水洗涤次、干燥。(3)“沉银”时，析出银的反应的离子方程式为__________。II.已知一定条件下，银氨溶液与乙醛反应可能析出银镜。实验室进行如下验证和对比：序号试管中的药品现象实验I2mL银氨溶液和3滴乙醛水浴加热，一段时间后，试管壁附着银镜实验II2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加几滴浓氨水，测得pH为10.2水浴加热一段时间后，溶液无明显变化实验III2mL银氨溶液和3滴乙醛，再加1滴溶液，测得pH为10.2常温下，溶液中逐渐出现黑色沉淀，试管壁附着银镜已知：i.；ii.，极易分解为黑色可溶于浓氨水。(4)实验II中，溶液没有明显变化的可能原因是__________。设计实验验证你的猜想__________。(5)实验III中产生的黑色沉淀含有Ag，可能还有。设计实验检验的存在，取实验III中的黑色沉淀，__________。须使用的试剂：浓氨水，稀盐酸］。【答案】(1)A(2分)(2)蒸发至有大量晶体析出、并趁热过滤(2分)(3)(3分)(4)浓氨水抑制了银氨配离子的解离，使其难以电离出Ag+(2分)取实验II的溶液，加入适量稀硝酸，再水浴加热，观察试管壁是否有银镜生成，若出现银镜，则猜想成立(2分)(5)加入足量浓氨水，振荡、静置。若沉淀部分溶解，取上层清液于另一支试管中，向清液中滴加少量稀盐酸，若有白色沉淀生成，则证明黑色沉淀中含有Ag2O；若无白色沉淀，则不含Ag2O(4分)【解析】该流程以含Ag2S、MnS的银精矿为原料，先加入稀硫酸进行“浸锰”，使MnS与酸反应生成MnSO4并溶出，同时释放出H2S气体，而Ag2S不溶于稀硫酸留在渣中；随后向浸渣中加入FeCl3和浓盐酸进行“浸银”，Fe3+氧化Ag2S中的硫为单质硫，自身被还原为Fe2+，同时Ag+与Cl-结合生成可溶性的[AgCl2]-进入溶液；最后向溶液中加入Fe粉，利用Fe的还原性将[AgCl2]-中的银还原为Ag单质，得到粗银粉。（1）根据流程图，“浸锰”时加入稀硫酸，MnS溶解而Ag2S不溶。这表明在酸性条件下MnS比Ag2S更容易溶解，说明MnS的溶解度大于Ag2S，则Ksp(MnS)>Ksp[(Ag2S)，故答案为A；（2）已知MnSO4·H2O的溶解度随温度升高而降低，因此从浸锰液中得到该晶体的操作是:蒸发浓缩、趁热过滤，再用热水洗涤、干燥，(趁热过滤可防止温度降低后，其他溶解度随温度降低而减小的杂质析出，同时保证MnSO4·H2O晶体析出)；（3）“沉银”是[AgCl2]-被还原剂还原为Ag，常见还原剂为Zn、Fe等活泼金属，反应的离子方程式为：；（4）加入浓氨水后，溶液中NH3浓度增大，使平衡Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+正向移动，[Ag(NH3)2]+稳定性增强，难以电离出Ag+，因此无法被乙醛还原生成银镜；验证实验:取实验II的溶液，加入适量稀硝酸(中和过量氨水，降低NH3浓度)，再水浴加热，观察试管壁是否有银镜生成，若出现银镜，则猜想