广东省江门市高三普通高中调研测试理综化学试题

7.化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是A.含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO28.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NAB.1LO.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3的数量为0.1NAC.标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NAD.0.1mol18O中含有的中子数为1NA9.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B.往溶液中满入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5:

1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2

:510.分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是序号实验操作实验目的①将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中研究SO2具有漂白性②向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小③测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH比较Cl、N的非金属性强弱④向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液研究浓度对反应速率的影响A.②③④B.①③④C.①②③④D.①②③11.通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是A.连接的金属可以是铜B.保护过程中电能转变为化学能C.电子从钢闸门经导线流向所接金属D.阴极的电极反应有O2+2H2O+4e=40H12.X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素的原子半径依改增大B.X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱C.化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项D.氢化物沸点:

W>X13.25℃时，由酸(HM)

及其盐(NaM)

组成的混合溶夜，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.HM是弱酸B.加入NaOH过程中，的值减小C.c点时，溶液中c(Na+)=c(M)D.a、b、c对应溶液中，水的电离程度:

a<b<c26.(14分)已知:

Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。(1)

某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:I.假设为:

固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为:________。(2)

该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；②装置B中盛装的试剂可以是_______(填字母)a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CaCl2

d.五氧化二磷③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。(3)设计实验证明:

产物中存在Mg3N2:____________________。(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。27.(14分)BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如下图所示。已知:

室温时Kp[Mg(OH)2]=

1.8×1011，Ksp[Fe(OH)3]=4.01.8×1038，请回答下列问题:(1)写出氯化钡的电子式______，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。(2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。(3)沉淀A的成分是__________。(4)热空气吹除时会有部分HS转变为S2O32，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。(5)室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。28.(15

分)

H2S

是一种大气污染物，工业上采取多种方法减少它的排放。(1)工业上可采取生物脱H2S

方法减少H2S

的排放。生物脱H2S

的原理为:H2S

+

Fe2(SO4)3=

S↓+

2FeSO4

+

H2SO44FeSO4

+O2

+2H2SO4

2Fe2(SO4)3+2H2O试回答下列问题:①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时5.0×105倍，该菌的作用是_________。②由下图1和图2

判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。(2)

羰基硫(COS)

常在石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。其制备方法之一是H2S

与COS

在高温下发生反应:

H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

在610K

时，将0.40mol

H2S

与0.10molCO2充入2.5

L

的空钢瓶中，H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示:①下列说法能表明反应已达平衡状态的是__________。A.H2S

和CO2的物质的量之比保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v

E(H2S)=V

进(COS)②该反应的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x点对应温度下反应的平衡常数K=_____(保留两位有效数字)。③在620K重复试验，若平衡后水的物质的量分数为0.030.则H2S

的转化率a=_____%。35.【化学一选修3:

物质结构与性质】(15分)(1)

写出镍原子的电子排布式_____________。(2)

丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______。(4)

由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为_______。②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。④已知该品体的密度为ρg.cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。36.【化学一选修5:

有机化学基础】

(15分)高分子化合物I为重要的化工原料。其合成路线如下:己如:①②RBrRCNRCOOH(1)E的系统命名法命名为__________，E→F的反类型为__________。(2)G中含氧官能团的名称为__________，I的结构简式为__________。(3)

写出B+C反应的化学方程式__________。(4)下列关于H的说法正确的是__________。a.分子式为C11H14O4b.能与NaHCO3溶液反应，但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应d.所有碳原子在同一平面内(5)

B

经过完全水解后得到M,则符合下列条件的M

的一种链状同分异构体的结构简式为______。①能发生银镜反应②能与NaOH溶液发生反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为9:2:2:1(6)参照上述合成路线，写出由1,3丁二烯和乙烯为起始原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)

一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7C8D9B10A11D12C13B二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。说明：1、无机化学方程式、离子方程式、电极反应式：化学式错给0分；化学式全对给1分；配平错漏、“↑”“↓”符号、条件、等号等其他错漏每式合扣1分。2、有机方程式：结构简式书写错误给0分；结构简式全对给1分，配平错漏、条件、“H2O”、“↑”、“↓”用等号等其他错漏每式合扣1分。3、对文字表述的其他合理答案同样给分，但关键字词错误不给分。4、下列情况不给分：答错位置，选考题作答与填涂题号不一致，作答小题序号与原题不一致。26.（14分）（1）Ⅱ.固体产物为Mg3N2（2分）Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N2（2分）（Ⅱ与Ⅲ不考虑顺序，漏“固体”扣1分，只扣1次） （2）①ABCBED（2分，有错0分）②cd（2分，各1分，有错0分）③D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中（2分）（3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体（1分），该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分）（其他合理同样给分）（4）11Mg+4NO2Mg3N2+8MgO+N2（2分，“点燃”也可）27.（14分）（1）（2分）BaS＋2HCl＝BaCl2＋H2S↑（2分）（2）2(NH4)2S＋O2＋2H2O＝4NH3·H2O＋2S↓（2分）（3）S(或硫)（2分）（4）S2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O（2分）（5）Fe3+（1分）室温时，pH=9c(OH－)=105mol/L（1分）由Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38得（2分，其中：列式代入数值1分，计算结果1分，结果不带单位扣1分）故Fe3+沉淀完全。（其他合理解法也给分，再计算c(Mg2+)也可）28．（15分）（1）①降低反应活化能（或作催化剂）（2分）②30℃、pH=2.0（2分，各1分）蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（2分）（2）①AD（2分，各1分，有错0分）②＞（2分）2.8×10–3（或0.0028）（2分，有效数字错漏扣1分）③3.75（3分，多写%扣1分）35．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2分）（2）sp2杂化（1分）SCN－（或OCN－、CNO－、N3等）（2分）（3）0.2（2分）氧的原子半径比硫小，电负性比硫大（1分），水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大（1分）（4）①CuCl（1分②正四面体形