2018年高考化学二轮复习专题闯关导练专题六化学反应速率和化学平衡【提升卷】

专题六化学反应速率和化学平衡提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(导学号：)(2017·六安模拟)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入气体X和气体Y各0.32mol，到达平衡时，n(Z)＝0.22molD．该温度下此反应的平衡常数：K＝1.442．(2017·启东模拟)在绝热、恒容的密闭体系中，发生反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0，下列示意图正确且能说明该反应在t1时刻达到平衡状态的是()A．①②B．③④C．①②④D．②④3．(导学号：)向盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是()A．若升高温度，则图中θ>45°B．平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小C．平衡时B的转化率为50%D．平衡后再加入少量A，体系内气体密度增大4．(导学号：)(2017·西安检测)一定温度时，向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol021051.2100.6下列说法错误的是()A．反应在前5min内的平均速率为v(SO2)＝0.16mol·L－1·min－1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，v(正)<v(逆)C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达到平衡时吸收117.6kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达到平衡时SO3的转化率为40%5．(2017·泰州模拟)已知一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将三组不同量的CO(g)和H2O(g)混合气体分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到以下三组数据，下列说法正确的是()实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1500421.62.462850210.41.633850abcdtA.实验1条件下的平衡常数K为6B．正反应为吸热反应C．实验3中，若平衡时CO的转化率大于水蒸气的转化率，则a>bD．850℃时，若此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时正反应速率小于逆反应速率6．(导学号：)(2017·课标全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全7．(导学号：)(2017·怀化模拟)向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)。各容器的容积、反应温度、反应物起始量以及反应过程中生成物C的浓度随时间变化关系分别用下表和图表示。下列说法正确的是()容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1．5molB0.5molA1．5molB2.0molA6．0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K＝0.8C．前10min，乙、丙两容器中气体A的平均反应速率：v(A)乙＞v(A)丙D．生成物C的质量m：m丙＞m乙＞m甲二、非选择题：本题包括3小题，共43分。8．(导学号：)(14分)(2017·运城模拟)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：①Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH已知1000℃时该反应的平衡常数K＝64，该温度下将2molCO、3molCO2和一定量的Fe2O3、Fe加入10L恒容密闭容器中，10min后反应达到平衡状态。(1)已知：②4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH＝－1647.2kJ·mol－1③CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1则反应①的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)写出反应①的平衡常数表达式：K＝________________。升高温度，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)起始时反应①__________(填“正向进行”或“逆向进行”)。欲使气体反应物的转化率达到最大，________(填“Fe2O3”或“Fe”)的物质的量不能小于________。从反应开始至平衡，CO2(4)为探究工业生产中反应①的最佳温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料的组成、容器体积、反应时间等因素均不变，试验结果如右图。CO的转化率随温度变化的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(14分)(2017·福州模拟)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：(1)该反应的ΔH________(填“<”、“>”或“＝”)0。(2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______________；压强为p2时，b点处v(正)________(填“<”、“>”或“＝”)v(逆)。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替其物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，若p2＝0.36MPa，则a点的平衡常数Kp＝______(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率－浓度关系曲线：v正－c(CH4)和v逆－c(CO)。①与曲线v正－c(CH4)相对应的是图2中曲线________(填“甲”或“乙”)。②当降低到某一温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为____________(填字母)。10．(导学号：)(15分)(2017·中山检测)亚硝酰氯(Cl－N=O)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1K1②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3K3ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系式为ΔH3＝__________________；平衡常数K3＝__________________(用K1、K2表示)。(2)已知几种化学键的键能数据如下：化学键NO中氮氧键Cl—Cl键Cl—N键N=O键键能/kJ·mol－1630243a607则：ΔH3＋2a＝__________kJ·mol－1。(3)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与t关系如图A所示。①反应开始到10min时，平均反应速率v(Cl2)＝__________mol·L－1·min－1。②T2时该反应的平衡常数K＝____________。③NO的平衡转化率为______________。(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件[压强、eq\f(nCl2,nNO)、催化剂接触面]，NO的平衡转化率变化如图B所示。X代表________________。专题六化学反应速率和化学平衡提升卷1．D反应前2min的平均速率v(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1，A错误；该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡向右移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，B错误；该反应是气体分子数保持不变的可逆反应，则增大压强，平衡不移动，选项C起始时气体X和气体Y的物质的量均为原来已知起始的2倍，则到达平衡时，生成物Z的物质的量也应是原来已知平衡的2倍，即n(Z)＝0.24mol，C错误；该温度下此反应的平衡常数：K＝eq\f(\f(0.12,10)2,\f(0.10,10)·\f(0.10,10))＝1.44,D正确。2．D可逆反应达到平衡状态后，正、逆反应速率相等且不再变化，由图①知，t1时，v(正反应速率)最大，之后随着反应的进行，正反应速率发生变化，故未达到平衡状态，错误；该反应的正反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，平衡常数减小，达到平衡状态后，温度为定值，平衡常数不变，图②符合题意，正确；图③所示t1时刻后CO2、NO的物质的量发生了变化，t1时刻未达到平衡状态，错误；图④所示t1时刻后NO的质量分数为定值，t1时刻达到平衡状态，正确。3．CA项，升高温度，平衡左移，θ变小，错误；B项，正、逆反应速率均增大，错误；若加入4molB，则生成4molC，消耗2molB，C项正确；A为固体，再加入少量A，平衡不移动，D项错误。4．DA项，v(SO2)＝eq\f(2－1.2,5)mol·L－1·min－1＝0.16mol·L－1·min－1，正确；该温度下，反应的平衡常数K＝eq\f(1,1.35)，B项，浓度商Qc＝eq\f(1,0.6×1.42)＝eq\f(1,1.176)＞K，故反应逆向移动，v(正)＜v(逆)，正确；C项，吸收的热量为0.6×196kJ·mol－1＝117.6kJ，正确；D项，相同温度下，反应2SO32SO2＋O2的平衡常数为1.35，充入1.5molSO3，转化率为40%时，浓度商Qc＝0.133，Qc≠K，故D项错误。5．D500℃时，三段式计算：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量(mol):4200转化量(mol):1.61.61.61.6平衡量(mol):2.40.41.61.6K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝2.67，A项错误；850℃时，三段式计算：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量(mol)：2100转化量(mol)：0.40.40.40.4平衡量(mol)：1.60.60.40.4求出化学平衡常数K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝0.167<2.67，则说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B项错误；CO和H2O的计量数均为1，即相同时间内消耗的量相同，则要求a<b，C项错误；eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝0.2>0.167，则要达到平衡状态，需要逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，D项正确。6．CA对：当－lgeq\f(cCl－,mol·L－1)＝0时，lgeq\f(cCu＋,mol·L－1)约为－7，即c(Cl－)＝1mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7mol·L－1，因此Ksp(CuCl)的数量级为10－7。B对：分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2＋和Cl－，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl。C错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl－效果无影响。D对：2Cu＋=Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝eq\f(cCu2＋,c2Cu＋)，可取图像中的c(Cu＋)＝c(Cu2＋)＝1×10－6mol·L－1代入平衡常数的表达式中计算，即为K＝eq\f(1×10－6mol·L－1,1×10－6mol·L－12)＝1×106L·mol－1，因此平衡常数很大，反应趋于完全。7．B比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高，生成物C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应方向移动，故