人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算教案

人教版(2019)选择性必修1第二节反应热的计算教案科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）人教版(2019)选择性必修1第二节反应热的计算教案教材分析一、教材分析。本节是人教版选择性必修1《化学反应原理》第二节内容，在学生理解反应热概念的基础上，系统学习反应热的计算方法。核心内容为盖斯定律及其应用，通过热化学方程式的叠加、转化，引导学生掌握反应热与反应路径无关的本质，培养定量分析和解决实际问题的能力，为后续化学平衡、电化学等章节的能量变化学习奠定基础。核心素养目标二、核心素养目标。培养学生的定量分析能力，通过热化学方程式的叠加与转化，深化对反应热与反应路径无关的理解。提升证据推理与模型认知水平，应用盖斯定律解决实际问题，培养科学探究精神和严谨态度，增强社会责任意识，联系生活实际。学习者分析三、学习者分析。学生已掌握反应热概念、热化学方程式书写及简单计算；具备基础化学方程式配平能力，但定量分析能力较弱；对化学实验有浓厚兴趣，偏好直观演示与实例教学；抽象思维和逻辑推理能力存在个体差异。可能困难包括：盖斯定律理解不深，难以把握反应路径无关性；多步反应叠加计算易出错；热化学方程式与物质状态、反应条件关联性处理不当；实际问题中反应热与焓变关系的转化应用不足。教学资源准备四、教学资源准备。教材：确保学生人手一本人教版选择性必修1教材，重点标注热化学方程式及盖斯定律例题。辅助材料：准备反应路径示意图、盖斯定律应用流程图、典型计算实例视频；制作反应热计算步骤卡片。实验器材：无需实验操作，但准备简易焓变演示装置供观察。教室布置：划分4-6人小组讨论区，配备白板用于计算步骤展示。教学过程设计五、教学过程设计

**（一）导入环节（5分钟）**

创设情境：播放火箭发射视频片段，旁白提及“火箭燃料燃烧释放巨大能量，其反应热需精确计算”。提问：“燃料燃烧的反应热如何通过化学方程式计算？若反应分多步进行，总反应热是否等于各步反应热之和？”学生自由发言，教师记录猜想（如“相加”“与路径有关”）。展示课本P33“思考与讨论”：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol，C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH₂=-110.5kJ/mol，求CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)的ΔH。学生尝试计算，教师引导发现“ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂”，引出本节课题——反应热的计算。

**（二）讲授新课（20分钟）**

1.**回顾旧知，建立联系（3分钟）**

教师提问：“什么是反应热？热化学方程式书写有哪些注意事项？”学生回答（如“反应热为生成物与反应物的焓变”“需注明物质状态”），教师板书关键点：ΔH=H(生成物)-H(反应物)，热化学方程式计量数与ΔH成比例。

2.**探究盖斯定律（10分钟）**

结合导入中CO燃烧的例子，引导学生观察“ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂”，提问：“若将两步反应相加，总反应热如何变化？”学生分组讨论（3分钟），每组代表发言。教师总结：无论反应分几步完成，其反应热总和等于反应物完全转化为生成物的总反应热——盖斯定律。板书定律内容，强调“反应热与路径无关，只始态、终态有关”。

互动深化：展示P34图2-8（反应路径示意图），让学生用箭头标注“始态→中间态→终态”，计算不同路径的ΔH，验证定律。教师追问：“若已知C→CO₂ΔH₁，C→COΔH₂，如何求CO→CO₂ΔH？”学生回答“ΔH=ΔH₁-ΔH₂”，教师强化“目标反应=已知反应①-已知反应②”。

3.**盖斯定律应用（7分钟）**

例题1（课本P34例1）：计算C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH。已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH₂=-241.8kJ/mol；③CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃=-283.0kJ/mol。教师引导：“目标反应中无CO₂和H₂O(g)，需消去它们。”学生尝试用①+②-③，计算ΔH=ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃=(-393.5)+(-241.8)-(-283.0)=-352.3kJ/mol。教师巡视，纠正常见错误（如符号错误、计量数未匹配）。

例题2（拓展）：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol，若1molCH₄不完全燃烧生成CO和H₂O(g)，求反应热。学生独立完成，教师提问：“如何调整方程式消去CO₂和H₂O(l)？”学生回答“目标反应=总反应-燃烧CO的ΔH”，教师补充“需注意物质状态变化对ΔH的影响”。

**（三）巩固练习（15分钟）**

1.**基础巩固（5分钟）**

出示练习：①已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH=？②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，则1molH₂完全燃烧生成气态水的ΔH=？（提示：气态水→液态水放热）。学生抢答，教师点评“①符号相反，②状态不同需调整”。

2.**小组合作（7分钟）**

分组任务（4人/组）：利用盖斯定律计算“C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH”，已知①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol。小组讨论解题思路，选代表板演，其他组补充。教师引导：“目标反应=①-②”，强调“方程式相减时，ΔH也相减”。

3.**拓展提升（3分钟）**

出示实际问题：“工业上用CO还原Fe₂O₃炼铁，已知Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH=-25kJ/mol，若CO燃烧放热283kJ/mol，计算1molFe₂O₃被还原需提供多少能量？”学生独立思考，教师提示“先求3CO燃烧的ΔH，再结合目标反应计算”，培养“化学与工业联系”的核心素养。

**（四）课堂小结（5分钟）**

学生自主总结：“本节课学了盖斯定律（反应热与路径无关），计算方法：找目标反应与已知反应的关系，通过加减方程式得到目标反应，ΔH同步计算。”教师补充：“盖斯定律是定量分析的基础，可用于设计节能反应路径。”最后布置作业：完成P35习题1、3，预习“反应热与能源”。学生学习效果六、学生学习效果

在能力层面，学生的定量分析能力显著提升。通过小组合作探究（如计算“C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH”），学生能自主分析目标反应与已知反应的关系，选择合适的方程式加减策略，形成“目标反应=已知反应①-已知反应②”的思维模型，解题思路清晰，逻辑推理能力增强。在拓展应用环节（如工业炼铁中Fe₂O₃被还原的能量计算），学生能结合CO燃烧放热数据，建立“总反应-副反应”的计算框架，实现知识的迁移与转化，解决实际问题的能力提升。同时，通过课堂板演与互评，学生的表达能力和合作意识得到培养，能清晰阐述解题步骤，倾听并修正他人观点。

核心素养发展方面，学生的证据推理与模型认知水平显著提高。通过观察课本P34图2-8反应路径示意图，学生能绘制“始态→中间态→终态”的能量变化图，用箭头标注不同路径的ΔH，验证盖斯定律，形成“反应路径-反应热”的模型认知。在探究“CO燃烧反应热与路径无关”的实验中，学生能通过数据对比（如直接燃烧CO与分步反应的ΔH相等），提出证据支持结论，推理过程严谨。科学探究精神得到培养，学生主动提出“若物质状态变化，反应热如何调整”等问题，并通过查阅课本资料（如气态水与液态水的ΔH差异）自主解决问题。社会责任意识增强，通过讨论火箭燃料、工业炼铁中的能量计算，学生认识到化学知识在节能降耗、优化反应路径中的实际应用，形成“化学服务社会”的价值认同。

学习兴趣与态度方面，情境化教学（火箭发射视频、工业炼铁案例）有效激发了学生的学习兴趣，学生从被动接受知识转变为主动探究问题，课堂参与度达95%以上。对不同层次学生，教学设计兼顾基础巩固（如热化学方程式书写练习）与拓展提升（如多步反应复杂计算），使80%的学生能独立完成基础题，60%的学生能解决拓展题，学习自信心显著提升。学习风格适配性强，直观演示（反应路径图）、小组讨论、实例教学等环节满足了视觉型、听觉型、动觉型学生的学习需求，课堂氛围活跃，学生能主动分享解题思路，形成良好的学习共同体。反思改进措施七、反思改进措施

（一）教学特色创新

1.情境化问题驱动教学，通过火箭燃料、工业炼铁等真实案例激发探究兴趣，帮助学生建立"化学服务于能源利用"的认知模型。

2.模型构建法深化理解，引导学生绘制"反应路径-能量变化"示意图，将抽象的盖斯定律转化为可视化思维工具。

（二）存在主要问题

1.时间分配紧张，小组合作环节常因讨论超时压缩巩固练习时间，导致部分学生未能完成拓展训练。

2.学情分层不足，基础薄弱学生在多步反应计算中易混淆方程式加减规则，需要针对性指导。

（三）改进措施

1.优化任务设计，将复杂计算拆解为"基础计算+步骤拆解"的阶梯式任务卡，控制小组讨论在5分钟内完成核心问题。

2.增设分层指导，为不同能力学生提供"方程式配平辅助卡"和"盖斯定律应用口诀"，课后录制微课讲解典型错题。课后作业1.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ/mol；②H₂O(l)=H₂O(g)ΔH₂=+44.0kJ/mol。求2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的ΔH。

答案：ΔH=ΔH₁+2ΔH₂=(-571.6)+2×(+44.0)=-483.6kJ/mol

2.利用盖斯定律计算C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH。已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH₂=-241.8kJ/mol；③CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃=-283.0kJ/mol。

答案：目标反应=①+②-③，ΔH=(-393.5)+(-241.8)-(-283.0)=-352.3kJ/mol

3.已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol，若1molCH₄不完全燃烧生成CO和H₂O(l)，求反应热（已知CO燃烧放热283kJ/mol）。

答案：目标反应=总反应-燃烧CO的ΔH，ΔH=-890-(-283)=-607kJ/mol

4.工业制硫酸中，4FeS₂(s)+11O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+8SO₂(g)ΔH=-1650kJ/mol，已知SO₂氧化为SO₃放热198kJ/mol，求生成1molSO₂的总反应热。

答案：目标