2026年新课标全国卷二化学高频考点卷含解析

2026年新课标全国卷二化学高频考点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.碳酸钙C.漂白粉D.空气2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2O2D.NH4HCO35.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间的吸引力C.化学键是原子间的排斥力D.化学键是分子间的作用力6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.乙烯和乙炔C.氧气和臭氧D.碳-12和碳-147.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量B.化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的增加量C.化学反应速率与反应物的浓度有关D.以上说法都正确8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等C.化学平衡是可逆反应达到最大程度D.以上说法都正确9.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.电解质溶液都能导电D.以上说法都正确10.下列关于酸碱理论的叙述，正确的是（）A.酸是能电离出氢离子的化合物B.碱是能电离出氢氧根离子的化合物C.酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水D.以上说法都正确11.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应B.氧化剂是指得电子的物质C.还原剂是指失电子的物质D.以上说法都正确12.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池中正极发生还原反应D.以上说法都正确13.下列关于电解池的叙述，正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阴极发生还原反应C.电解池中阳极发生氧化反应D.以上说法都正确14.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.进行化学实验时，必须严格遵守操作规程B.进行化学实验时，可以随意添加药品C.进行化学实验时，可以随意处理实验废弃物D.以上说法都正确15.下列关于化学计量学的叙述，正确的是（）A.化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的科学B.化学计量学是研究化学反应中质量关系的科学C.化学计量学是研究化学反应中能量关系的科学D.以上说法都正确16.下列关于气体状态方程的叙述，正确的是（）A.气体状态方程是PV=nRTB.气体状态方程只适用于理想气体C.气体状态方程中，T表示摄氏温度D.以上说法都正确17.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.有机物都是含碳的化合物B.有机物都不溶于水C.有机物都不导电D.以上说法都正确二、多选题（每小题3分，共33分。每小题有多个选项符合题意，漏选、错选、多选均不得分。）18.下列物质中，属于非金属元素的是（）A.氢B.氧C.钠D.氯19.下列化合物中，属于共价化合物的是（）A.氯化钠B.水蒸气C.干冰D.氢氧化钾20.下列关于化学反应热效应的叙述，正确的有（）A.放热反应是指反应过程中释放热量的反应B.吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应C.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量D.焓变是指反应物转化为生成物过程中焓的变化21.下列关于电解质溶液的导电性的叙述，正确的有（）A.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度B.电解质溶液的导电性取决于溶液中离子的电荷C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D.电解质溶液的导电性与温度有关22.下列关于酸碱中和滴定的叙述，正确的有（）A.酸碱中和滴定是一种用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法B.酸碱中和滴定中，指示剂的选择非常重要C.酸碱中和滴定的终点是指滴入最后一滴标准溶液时，溶液的pH值发生突变的点D.酸碱中和滴定中，滴定管的读数要准确到0.01毫升23.下列关于有机物的分类的叙述，正确的有（）A.有机物可以分为烃和烃的衍生物B.烃可以分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃C.烃的衍生物可以分为醇、酚、醛、酮、酸和酯等D.有机物的分类方法是多种多样的24.下列关于有机物的性质的叙述，正确的有（）A.烷烃的化学性质比较稳定B.烯烃可以发生加成反应和氧化反应C.炔烃可以发生加成反应和氧化反应D.芳香烃可以发生取代反应和加成反应25.下列关于高分子化合物的叙述，正确的有（）A.高分子化合物是由许多重复单元连接而成的化合物B.高分子化合物可以分为天然高分子化合物和合成高分子化合物C.高分子化合物可以分为热塑性高分子化合物和热固性高分子化合物D.高分子化合物在国民经济中有着广泛的应用26.下列关于化学与社会、生活的联系的叙述，正确的有（）A.化学可以用于环境保护B.化学可以用于能源开发C.化学可以用于新材料应用D.化学可以用于食品加工27.下列关于化学实验安全操作的叙述，正确的有（）A.进行化学实验时，要穿戴好实验服、实验帽和护目镜B.进行化学实验时，要小心操作，防止药品溅到身上C.进行化学实验时，要妥善处理实验废弃物D.进行化学实验时，要严格遵守实验室的规章制度三、填空题（每空1分，共16分。）28.氢原子的原子结构示意图为________，其中原子核内质子数为________，核外电子数为________。29.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，反应向________方向进行。30.电解水时，正极发生的反应是________，负极发生的反应是________。31.1摩尔甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出890.3千焦热量，该反应的热化学方程式为________。32.用化学方程式表示氨气与氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水：________。33.将少量钠投入水中，发生的反应的化学方程式为________，反应类型为________。34.用离子方程式表示盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水：________。四、简答题（每小题4分，共16分。）35.简述酸碱中和滴定中，选择指示剂的原则。36.简述原电池的工作原理。37.简述合成高分子化合物的方法。38.简述化学在环境保护中的作用。五、实验题（每小题5分，共10分。）39.简述检验氯离子存在的操作步骤和现象。40.简述制备氧气的实验原理和步骤。六、计算题（每小题5分，共10分。）41.将2.4克镁粉投入到足量的稀硫酸中，生成多少克氢气？42.将一定量的盐酸滴入盛有20.0克水的烧杯中，溶液的pH值为2.0，求盐酸的物质的量浓度。七、论述题（每小题6分，共12分。）43.论述化学与人类生活的关系。44.论述化学在科技发展中的作用。试卷答案一、选择题1.A2.B3.B4.A5.A6.A7.D8.B9.D10.D11.D12.D13.D14.A15.A16.A17.A二、多选题18.ABD19.BCD20.ABD21.ABD22.ABCD23.ABC24.ABCD25.ABCD26.ABCD27.ABCD三、填空题28.2,1,1;129.强30.2H2O>4H++4e-;4H++4e->2H2↑31.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol32.4NH3+5O2=4NO+6H2O33.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;化学置换反应34.H++OH-==H2O四、简答题35.选择指示剂应遵循的原则：指示剂的颜色变化应明显；指示剂的颜色变化应在化学计量点附近完成；指示剂的颜色变化不应与滴定剂或被滴定剂的颜色发生混淆。36.原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：在原电池中，氧化剂和还原剂分别在正负极发生氧化和还原反应，电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。37.合成高分子化合物的方法主要有加聚反应和缩聚反应两种。加聚反应是指单体分子通过不饱和键的断裂，相互加成形成高分子化合物的反应；缩聚反应是指单体分子通过官能团之间的反应，生成高分子化合物的同时，生成小分子副产物的反应。38.化学在环境保护中的作用主要体现在：通过化学方法处理废水、废气、固体废弃物等污染物，将其转化为无害或低害的物质；开发新型环保材料，减少污染物的产生；利用化学方法监测环境污染，为环境保护提供科学依据。五、实验题39.检验氯离子存在的操作步骤：取少量待测液于试管中，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明存在氯离子。现象：产生白色沉淀。40.制备氧气的实验原理：常用的制备氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、电解水等。以加热高锰酸钾为例，其化学反应方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。步骤：检查装置的气密性，装药品，固定装置，加热，收集氧气，检验氧气，移开酒精灯，整理仪器。六、计算题41.根据化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可知1摩尔镁（24克）与足量稀硫酸反应生成1摩尔氢气（2克）。因此，2.4克镁粉与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为：2.4克×(2克/24克)=0.2克。42.根据pH=2.0，可知溶液中氢离子浓度为：[H+]=10^(-pH)=10^(-2)mol/L=0.01mol/L。由于溶液体积为1升（水的密度约为1克/毫升），因此盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L。七、论述题43.化学与人类生活密切相关。化学为人类提供了丰富的物质基础，例如食物、衣物、住房、交通工具等都是化学产品。化学在医药、农业、能源等领域发挥着重要作用，例如合成药物、化肥、农药、新能源等。化学的发展也改善了人类的生活质量，例如化学工业的发展使得人们的生活更加