四川省泸州市2025-2026学年高二上学期期末考试化学

高2024级高二年级上学期质量监测化学试卷注意事项：1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号。2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化工原料中，水溶液呈碱性的是A. B.NaCl C. D.2.下列仪器中，能用于量取稀溶液的是A. B. C. D.3.化学是认识物质世界变化规律的钥匙。下列说法错误的是A.适宜的pH有利于作物对养分的吸收B.废旧碱性锌锰电池不会对环境造成污染C.净化合成氨的原料气以防铁触媒“中毒”D.Na2S可用于除去工业废水中的Hg2+4.呼吸面具的供氧反应为：，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.生成时减少的气体分子数为NAB.生成转移的电子数为0.1NAC.中含有的键数为0.2NAD.中含有的中子数为2.2NA5.电镀铜的过程中，待镀制品常伴有H2逸出，但若溶液中存在就可防止H+被还原，并且产生的不会在待镀制品上沉积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法正确的是A.b连接直流电源的正极B.H2逸出会导致铜的沉积效果变差C.参与的电极反应式为D.a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等6.下列化学用语或图示正确的是A.NH3的VSEPR模型：B.基态P原子的价电子轨道表示式：C.N2H4的结构式：D.HCl键的电子云轮廓图：7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：、、、B.遇酚酞变红的溶液中：、、、C.无色透明的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、8.工业制硫酸氧化阶段用不同催化剂时，反应过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A.历程I中的最高活化能为：B.催化剂的效率：历程Ⅰ＞历程ⅡC.升温对历程Ⅱ速率的影响：第一步加快，第二步减慢D.反应的热化学方程式为：9.甲醇是重要化工原料。一定条件下二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：，恒定原料气投料比，在不同压强下，温度对甲醇平衡产率的影响如图所示。下列说法正确的是A.该反应的反应热 B.催化剂可提高CO2的平衡转化率C.压强：P1＞P2 D.平衡常数：Ka＞Kb10.锌银纽扣电池构造示意图如下。下列有关说法错误的是A.正极反应为：B.纤维膜中的OH流向电解液aC.放电时锌粉发生氧化反应D.钢壳起到导电与支撑的作用11.常温下，向溶液中逐滴加入溶液。下列说法正确的是A.溶液的B.滴加过程中，水的电离程度增大C.滴加过程中，减小D.最后的溶液中：12.W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍；同周期元素除稀有气体外，Y原子的半径最大；Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子。下列说法错误的是A.第一电离能：X＞Z＞YB.简单氢化物中键长：HZ＞HX＞HWC.Q元素可能是Sc或CuD.可通过光谱分析鉴定Y元素13.利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是A.反应(i)中Cu、Ce的化合价均升高B.反应(iii)中没有极性共价键的形成C.反应(ii)和反应(iii)的总反应为2CO+O2=2CO2D.该机理说明H2与CuO不可能反应14.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A测定NaX、NaY溶液的pHNaX溶液pH较大电离常数：HY＞HXB0.1mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液M(OH)2溶液消耗盐酸体积大碱性：M(OH)2＞NOHC向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成结合的能力：[Al(OH)4]＞D向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡溶液中先产生白色沉淀溶度积常数：Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D15.常温下，lgX[X代表或]与的关系如图所示，H2A是一种二元弱酸。下列说法错误的是A.曲线N代表与pOH的关系B.H2A的二级电离平衡常数C溶液中D.当pH=4时，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CO(NH2)2]等重点产品的化工产业，涉及的反应如下：①②③回答下列有关问题：（1）尿素分子的结构如图所示：。其组成元素中电负性最大的是___________(填元素符号)；C原子的杂化轨道类型是___________。（2）上述反应中ΔS＞0的是___________(选填“①”“②”或“③”)，其中反应①在___________(选填“高温”或“低温”)条件下有利于自发进行。（3）反应②中平衡时NH3的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10～30MPa的条件，而未选择200℃、60～100MPa的条件。试解释其原因___________。温度/℃氨的体积分数/%10MPa30MPa60MPa100MPa20081.589.995.498.840025.147.065.279.86004.5013.823.131.4（4）我国科学家研制出一种利用CO2和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图中“a”处接电源___________(填“正”或“负”)极；生成OCN的电极反应为___________。17.氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制备的反应原理为：NH3+HF=NH4F，反应时放出大量的热。回答下列有关问题：（1）向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH3，原因可能是___________(填标号)。A.氧化钙与水反应放热，利于NH3逸出B.NH3·H2O生成NH3放热，利于NH3逸出C.生石灰电离出OH，利于NH3逸出D.生成碱促进平衡移动，利于NH3逸出（2）乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和___________(选填“煤油”或“四氯化碳”)。（3）实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有___________(任写1点)。反应后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。（4）与本制备实验安全注意事项无关的图标是___________(填标号)。A.护目镜B.排风C.洗手 D.锐器（5）测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCHO)溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。已知：i．ii．①称取的0.740g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH4F水解产生的___________会腐蚀玻璃。②下列有关操作的说法中，正确的是___________(填标号)。A．滴定管在使用前必须进行检漏和润洗B．向滴定管中装液至“0”刻度线上2～3mL处，再进行排气泡和调零C．滴定过程中，眼睛需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液___________，说明到达滴定终点。由实验数据可计算出产品的纯度为___________%(结果保留1位小数)。18.ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含、和，还含有、、、、等)中选择性提取锌并制备ZnS的工艺流程如图所示：已知：、。回答下列有关问题：（1）基态锌原子的电子排布式为，在周期表中Zn位于___________区。（2）、、具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因是___________(任写1点)。(也可表示为)在“酸浸”中反应的化学方程式为___________。（3）“滤渣”中主要含有Cr2O3、___________和___________。（4）要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是___________(填标号)。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液（5）“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为___________。（6）“沉锌”时，c(Mn2+)=103mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=___________mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。19.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应是目前研究的制取氢气的诸多方法之一。回答下列有关问题：（1）已知有如下化学反应。反应I：反应II：反应III：计算___________。（2）升高温度，反应I中单位时间内活化分子有效碰撞的次数___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。恒温恒容下，下列可以说明反应I达化学平衡状态的是___________(填标号)。A．B．混合气体的密度不变C．的值不变D．单位时间内HO键断裂数等于HH键形成数（3）反应Ⅰ在等离子体催化下的一种反应步骤如下(表示吸附在催化剂表面)：步骤i．步骤ii．步骤iii．……步骤iv．“步骤iii”对应的化学反应方程式为___________。（4）在一密闭容器中充入1molCO(g)和1molH2O(g)发生反应Ⅰ．在CaO或MgO吸附CO2的条件下，平衡时H2在干基气体[即未包含H2O(g)]中的体积分数随温度的变化如图所示。①T0℃后，未加吸附剂和加入MgO吸附剂的两条曲线完全重合，推测其原因是___________。②由图分析可知性能更佳的吸附剂是___________。③T3℃下，无吸附剂时反应I的平衡常数K=___________。

参考答案及解析1．答案：D解析：A.是强酸弱碱盐，铵根离子()水解产生，使溶液呈酸性，故A错误；B.NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故B错误；C.是酸，在水溶液中电离产生，使溶液呈酸性，故C错误；D.是强碱弱酸盐，碳酸根离子()水解产生，使溶液呈碱性，故D正确；故答案选D。2．答案：A解析：A.酸式滴定管精度为0.01mL，可用于精确量取20.00mL的酸性溶液，A符合题意；B.量筒精度为0.1mL，无法满足20.00mL的精确量取要求，B不符合题意；C.烧杯为容器类仪器，无精确量取溶液的功能，C不符合题意；D.容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于量取溶液，D不符合题意；故选A。3．答案：B解析：A.土壤pH会影响养分的存在形态；适宜pH可使养分以可溶态存在；便于作物吸收，A不符合题意；B.废旧碱性锌锰电池含Mn、Zn、Hg等重金属离子；随意丢弃会污染土壤与水体，B符合题意；C.合成氨的铁触媒易被原料气中的S、As等杂质毒化；净化原料气可避免催化剂失活，C不符合题意；D.与可生成难溶的HgS沉淀；反应为；可有效去除，D不符合题意；故选B。4．答案：C解析：A.生成时，未指明气体状况（如标准状况），无法确定的物质的量，因此无法计算减少的气体分子数，A错误；B.根据反应，生成时转移2mol电子（氧元素发生歧化反应），生成时转移0.2mol电子，即，不是，B错误；C.分子结构为直线形O=C=O，含有2个σ键（COσ键），含有0.2molσ键，即个σ键，C正确；D.的摩尔质量为50g/mol（质量数14，质量数18），的物质的量为0.1mol，中子数为8（146），中子数为10（188），一个分子含中子数=8+2×10=28，0.1mol含中子2.8mol，即，不是，D错误；故答案选C。5．答案：B解析：电镀铜的过程中，待镀制品应连接电源负极，作为阴极（b极），发生还原反应。Cu片应连接电源正极，作为阳极（a极），发生氧化反应。A.根据电镀原理，待镀制品（b极）应作为阴极，连接电源负极；而Cu片（a极）作为阳极，连接电源正极，A错误；B.在电镀过程中，若溶液中被还原为，则会导致阴极上的还原减少，即Cu沉积量减少，同时逸出会干扰镀层均匀性，导致镀层质量下降，因此，逸出确实会导致铜的沉积效果变差，B正确；C.根据题目，的作用是防止被还原，同时生成，则在阴极（b极）被还原，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极反应式为：，C错误；D.a为阳极（Cu片），溶解铜失电子；溶液中存在，它会在阴极被还原为，消耗了部分电子，这意味着b极上不仅有被还原，还有被还原，因此a极溶解的Cu质量应大于b极析出的Cu质量，D错误；故答案选B。6．答案：A解析：A.根据VSEPR理论，中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型应为四面体形：，A正确；B.磷（P）的原子序数为15，其基态原子价电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道上的3个电子应分别占据不同的轨道，并且自旋方向相同，价电子轨道表示式为：，B错误；C.（肼）中两个氮原子之间通过单键连接，每个氮原子分别连接两个氢原子，结构式为：，C错误；D.HCl键是spσ键，氢原子的1s电子与氯原子的3p电子形成共用电子对，电子云轮廓图：，D错误；故答案选A。7．答案：B解析：A.pH=1的溶液为酸性溶液，含有大量；与反应生成S和，与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有；、、、彼此间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，B正确；C.无色透明的溶液中，为黄色离子，不符合无色条件；且与会发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，C错误；D.的溶液中（pH=13），为碱性溶液；与生成沉淀，与反应转化为，不能大量共存，D错误；故选B。8．答案：D解析：A.历程Ⅰ的最高活化能是第二步的活化能，不是，A错误；B.催化剂的效率可以通过反应的活化能来判断，活化能越低，催化效率越高，历程Ⅱ的活化能更低，因此催化效率是历程Ⅱ>历程Ⅰ，B错误；C.温度升高时，分子的运动速率加快，有效碰撞的频率会增加，所有基元反应的速率都会加快，不会出现某一步减慢的情况，C错误；D.从图中可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量高，这说明该反应为放热反应，D正确；故答案选D。9．答案：D解析：A.根据图像，随着温度升高，甲醇的平衡产率降低。这说明升高温度使平衡左移，即正反应是放热反应（），A错误；B.催化剂的作用是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡状态，催化剂无法提高的平衡转化率，B错误；C.观察图像，在相同温度下（例如250℃），对应的甲醇产率高于，根据反应方程式，正反应是气体分子数减少的过程，增大压强有利于平衡右移，提高甲醇产率，因此，C错误；D.根据图像，a点的温度低于b点，由于正反应是放热反应（），升高温度会使平衡左移，K值减小，因此，，D正确；故选D。10．答案：B解析：根据锌银纽扣电池构造示意图可知，Zn粉是电池的负极失电子形成，氧化银粉是电池正极，得电子生成Ag。A.根据分析和电池中含有KOH可知，正极反应为：，A正确；B.该装置是原电池，由正极移向负极，即流向电解液b，B错误；C.放电时锌粉在负极反应，发生氧化反应，C正确；D.钢壳没有参与电极反应，起导电于支撑的作用，D正确；故选B。11．答案：B解析：A.是弱酸，在水溶液中不能完全电离，溶液中，pH大于1，A错误；B.溶液中电离产生的抑制水的电离，滴加溶液过程中，NaOH与反应生成，水解促进水的电离，水的电离程度增大，B正确；C.滴加过程中，NaOH与反应生成，溶液的酸性减弱，减小，醋酸的电离常数不变，增大，C错误；D.向溶液中逐滴加入溶液，最后得到和醋酸溶液的混合物，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒：，可知，故离子浓度大小顺序为：，D错误；故选B。12．答案：B解析：设W元素为电子层数为2层，则其最外层电子数为6，价电子排布式为，W为O元素；Z与W同主族，故Z为S；同周期元素除稀有气体外，Y原子的半径最大，说明Y为第ⅠA族元素，X、Y、Z同周期，故Y位于第三周期，Y为Na；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，则其价电子排布式可能为(B)或(P)，因为X、Y、Z同周期，故X只能为P；Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子，则其价电子排布式可能为或，可能为Cu或Sc；即W为O，X为P，Y为Na，Z为S，Q为Sc或Cu；A.X为P，Z为S，Y为Na；同周期元素从左到右第一电离能总体呈递增趋势，磷因3p轨道处于半满状态、较稳定，第一电离能高于硫，钠第一电离能最小，故第一电离能X>Z>Y，A正确；B.W为O，简单氢化物为；X为磷，简单氢化物为；Z为硫，简单氢化物为；键长主要取决于原子半径，原子半径：P>S>O，故键长HX>HZ>HW，B错误；C.Q为第四周期过渡元素，基态仅一个单电子，Sc、Cu均满足条件，C正确；D.Y为钠元素，具有特征发射光谱和吸收光谱，可通过光谱分析鉴定元素，D正确；故答案为B。13．答案：C解析：反应（i）CO与催化剂作用生成二氧化碳，得到O原子，催化剂失去O原子形成一个空位，反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳。A.反应(i)中CO与催化剂作用生成，CO得到O原子C的化合价升高，催化剂失去O原子催化剂中Cu、Ce化合价应该降低，A错误；B.在催化氧化过程中，步骤(iii)通常涉及CO与的反应生成，这个过程中，有新的C=O极性共价键生成，B错误；C.反应（ii）氧气与CO共同与催化剂作用，中的O原子结合了催化剂，反应（iii）氧原子填充了催化剂的空位，同时释放出二氧化碳，所以反应(ii)和反应(iii)的总反应为，C正确；D.与可以反应生成铜单质和水，D错误；故答案选C。14．答案：C解析：A.未说明测定等浓度的NaX、NaY溶液，无法比较电离常数大小，A错误；B.等体积、等浓度的和NOH溶液，消耗盐酸体积大，是因为为二元碱，可提供更多，但无法据此判断碱性强弱（即电离程度），B错误；C.结合电离出的生成白色沉淀和，说明结合能力强于，C正确；D.由于NaCl和NaBr混合溶液中两种物质的浓度未知，由此操作和现象无法比较大小，D错误；故选C。15．答案：C解析：为二元弱酸，电离方程式为、、、。X为时，，即，同理可得。由题意可知，，则lgX=0时，曲线的纵坐标较大，则曲线N代表与pOH的关系，则曲线M代表与pOH的关系。A.由分析可知，曲线N代表与pOH的关系，故A正确；B.时，pOH=5.8，则pH=8.2，，，故B正确；C.时，pOH=11.3，即，，，，的电离程度大于水解程度，则，故C错误；D.由上述分析可知，，，，pH=4时，，，故D正确；故答案选C。16．答案：(1)O；(2)①；高温(3)温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本(4)正；解析：（1）组成元素有H、C、N、O，同周期元素从左到右，电负性依次增大，即电负性：C<N<O，且四种元素中H电负性最小，则组成元素中电负性最大的是O；尿素分子中C原子价层电子对数为3，杂化轨道类型是；（2）反应中，即反应过程熵增，只有反应①是气体分子数增多的反应，气体混乱度增大，则上述反应中的是①，当时反应能自发进行，因反应①的、，则反应①在高温条件下有利于自发进行；（3）反应②是放热反应，低温有利于反应向生成的方向进行，但温度过低，反应速率太慢；反应②是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于生成，但压强过高，设备要求高，会增大生成成本，所以实际生产中选择的是400℃、10～30MPa的条件，而未选择200℃、60～100MPa的条件，其原因是：温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本；（4）由图可知，b电极上被还原生成CO，b电极为阴极，则a电极为阳极，即图中“a”处接电源正极；生成的电极上，反应物为CO和，其中碳元素的化合价从+2价升到+4价，发生氧化反应，结合使用的是碱性电解质，则生成的电极反应为：。17．答案：(1)ACD(2)四氯化碳(3)防止分解（或防止浓氨水挥发，提高原料利用率等）(4)D(5)（或氢氟酸）；AB；由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；90.2解析：（1）A.氧化钙与水反应放热，使受热分解，利于逸出，A符合题意；B.生成的过程为吸热反应，不是放热反应，B不符合题意；C.生石灰电离出的使的电离平衡逆向移动，利于逸出，C符合题意；D.生石灰与水反应生成的碱使溶液中浓度增大，促进的分解平衡正向移动，利于逸出，D符合题意；故选ACD；（2）乙装置用于处理尾气中的和，需选择密度比水大且不溶于水的液体作为液封，防止倒吸。煤油密度比水小，可浮在水面上；四氯化碳密度比水大，起到液封作用；（3）制备的反应为放热反应，温度过高会导致分解（40℃以上分解），同时浓氨水受热易挥发，降低原料利用率；对三口烧瓶进行冷却，可防止分解；防止浓氨水挥发；提高原料利用率；（4）A.本实验涉及、浓氨水等腐蚀性物质，需佩戴护目镜防止液体溅入眼睛，A不符合题意；B.需在通风橱中进行实验，防止有毒气体吸入，B不符合题意；C.实验后需洗手，避免残留化学物质伤害皮肤，C不符合题意；D.本实验并未使用到锋利的物品，D符合题意；故选D；（5）①水解生成，能与玻璃中的反应，腐蚀玻璃，反应为；②A.滴定管在使用前必须进行检漏和润洗，避免影响滴定结果，A符合题意；B.向滴定管中装液至“0”刻度线以上2~3mL处，再进行排气和调零，可确保滴定管内无气泡，B符合题意；C.滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管内液面，C不符合题意；故选AB；③滴定终点时，由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；根据反应：可知与的物质的量之比为1：1；的物质的量为，则的物质的量为，质量为，产品纯度为。18．答案：(1)ds(2)粉末状，接触面积增大，提高了反应的可能性；(3)；(4)C(5)(6)