2018年高考化学二轮复习专题闯关导练专练一实验题

专练一实验题可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32Fe56Cu641．(导学号：)(2017·济南检测)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，A的焰色反应的颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，E为黑色粉末。在下图所示转化中E均起催化作用(某些产物已略去)。回答下列问题：(1)A的名称为________，B的结构式为________________，D中元素的原子结构示意图为__________。(2)为研究A中某种元素形成的气体单质的性质，特设计下图所示装置进行实验(装置Ⅲ中夹持装置已略去，a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸)。①加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置的气密性的操作是：用止水夹夹住C处，然后向分液漏斗中加水，打开___________________________________，一段时间后________________________________________，则气密性良好。②装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。③装置Ⅱ的作用是_________________________________________________。④实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为____________________________。⑤实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置__________(填装置序号)之间还需添加盛有__________的洗气瓶，其作用是____________________________________________。⑥装置Ⅴ的作用是________________________________________________。2．(导学号：)(2017·太原检测)三氯化硼(BCl3)的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯度硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3＋3C＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2BCl3＋3CO(1)甲同学选用右列实验装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。①装置B中盛放的试剂是____________________，装置C的作用是__________。②装置A中反应的离子方程式为_________________________________________________________。(2)乙同学选用甲同学实验装置中的装置A、B、C和下列装置(某些装置可重取BCl3并验证反应中有CO生成。①乙同学实验中(保证F中无副反应)，装置依次连接的合理顺序为：A→B→C→______→______→______→______→______→______→F→D→I。②若无装置H，则装置E中会出现的现象是____________________。③实验开始时，应先通入干燥的N2，其目的是__________________________。④能证明反应中有CO生成的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________。3．(导学号：)(2017·广州模拟)某同学设计如下装置验证生铁与一定量的浓硫酸反应可得到SO2、CO2、H2三种气体，并测定所用生铁中碳元素的质量分数。回答下列问题：(1)仪器组装完毕后必须进行的一项操作是____________________________；试剂X是__________，上述装置有一处错误会导致整个实验无法进行，该错误是____________________________________。(2)待F中固体颜色发生明显变化且G中澄清石灰水未变浑浊时，写出此时A中反应的离子方程式：________________________________________________；实验结束后，恢复到室温，向烧瓶中加入几滴KSCN溶液，溶液__________(填“变”或“不变”)红。(3)实验中能确定生成的气体中含有CO2的现象是________________________________________________________________________________；假设经过一系列处理后，从D中分离出干燥纯净的沉淀物bg，根据上述条件，能否求出生铁中碳的质量分数？______________________________________________________________________________(若能，计算出结果；若不能，请说明理由)。(4)设计一种新方案，利用A～F中的部分仪器，测出cg生铁中碳的质量分数。①主要实验过程：________________________________________________。②需要测量的数据：______________________________________________。③需要使用的仪器：__________(按气流从左到右顺序，填装置字母)。4．(导学号：)(2017·汉中模拟)某实验小组探究工业上废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)的综合利用，过程如下：(一)该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含有硫元素。(1)在实验室中，下列装置可以作为装置A的是__________。(2)证明废渣中含有硫元素的实验现象是________________________________________________________________________。(3)装置F中生成白色沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。(二)某同学将上述实验中灼烧后的固体A进行如下操作：(4)固体B的成分是__________(填化学式)。(5)由溶液B得到绿矾的过程中应该进行的操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤、__________。(6)为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为10FeSO4＋8H2SO4＋2KMnO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。实验所得数据如下表所示。滴定次数1234消耗酸性KMnO4溶液的体积/mL19.1020.0219.9820.00①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是__________(填字母)。a．量取绿矾溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用绿矾溶液润洗b．锥形瓶洗净后未干燥c．滴定终点时俯视读数d．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②根据表中数据，产品中绿矾的质量分数为__________。5．(导学号：)(2017·天津模拟)亚磷酸二乙酯可用来防治水稻稻瘟病。实验室通过先制备三氯化磷(PCl3)，再利用三氯化磷和无水乙醇反应制备亚磷酸二乙酯，反应原理、装置示意图和有关数据如下：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)黄磷44.1280.51.82PCl3－11275.51.574POCl32105.31.675已知：三氯化磷在潮湿空气中能水解成亚磷酸和氯化氢，易被空气氧化成POCl3。(一)制备三氯化磷(1)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是__________________________________________________________________________。(2)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过__________(填实验操作名称)，即可得到PCl3纯品。(二)制备亚磷酸二乙酯制备亚磷酸二乙酯的实验步骤如下：①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中；②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g(0.2mol)PCl3混合液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕；③将反应后三颈烧瓶中的物质倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离；④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。(3)装置图中仪器A与分液漏斗比，滴液时的优点是______________________________________；步骤③中仪器B的名称为__________；图中NaOH溶液的作用为________________________________。(4)用碳酸钠溶液洗涤的目的是__________________________________________________________________________；用去离子水洗涤的目的是________________________________________________________________________。(5)减压蒸馏除得到产品外，还可回收的有机物有____________________________________________________________(写结构简式。有几种，写几种)。(6)本次实验产率为__________。6．(导学号：)(2017·宝鸡模拟)溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂。以下是生产溴酸钾的一种工艺。回答下列问题：(一)溴的制备(1)步骤Ⅰ通入热空气的目的是__________________________________。步骤Ⅱ的离子方程式为________________________________________。(2)图是某学生的蒸馏操作示意图，其操作不规范的是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(填写两条)。(3)根据上述流程判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________________。(二)溴酸钾的制备(4)“合成”过程中反应的化学方程式为__________________________________。(5)过滤1的作用是________________________________，过滤2滤出的固体主要成分是__________，“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是________________________________。(6)溴酸钾的另一种制备方法是：电解溴化钾溶液，得到的粗品经水洗除去溴化钾后用蒸馏水溶解，加少量氢氧化钾调pH为8，保温后过滤，将滤液在结晶器中冷却至室温，经结晶、分离、干燥，制得溴酸钾产品。①电解时阳极的电极反应式为_____________________________________。②该法的缺点是_________________________________________。7．(导学号：)(2017·广安模拟)实验室模拟工业上合成H2SO4的流程和制取气体的装置图如下：已知：用水吸收SO3易形成酸雾，用98.3%浓硫酸吸收SO3不会形成酸雾。回答下列问题：(1)装置C的名称为________________，实验室通常用装置C制备__________(填标号)。a．H2b．O2c．CO2d．NH(2)实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________________________________________。(3)若用装置B制备SO2，可以选用的试剂为__________(填标号)。a．浓硫酸、亚硫酸钠固体b．浓硫酸、铜片c．稀硫酸、亚硫酸钠溶液d．浓硫酸、铁屑(4)SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以______________________________________________(写出两点)。(5)将丙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是______________(填标号)，该套装置与其他装置比较，其优点是__________________________________________________________________________________。(6)加热时，浓硫酸能与木炭发生剧烈反应。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中的氧化产物是__________。8．(导学号：)(2017·新余模拟)碱式碳酸铜[mCu(OH)2·nCuCO3]是一种重要的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ.废铜屑制硝酸铜方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸。方案2：将浓硝酸缓慢滴加到废铜屑中(废铜屑过量，装置如图1)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。Ⅱ.碱式碳酸铜的制备①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；②水浴加热至70℃左右；③用0.4mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；④用冷水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。回答下列问题：(1)在用废铜屑制硝酸铜的方案1实验中，必须用到下列仪器中的__________(填标号)。(2)图2中能替代图1中B和C装置的是__________(填代号)。(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应。实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？__________________________________________________________________________________________。(4)在碱式碳酸铜的制备中，检验步骤③过滤后的滤液中含有COeq\o\al(2－,3)的方法是______________________________________________________________________________________________。步骤④洗涤的目的是______________________________________。(5)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：方法1：灼烧法取34.6g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重8.8g。方法2：还原法将纯净物mCu(OH)2·nCuCO3在氢气流中加强热，称量反应前后固体的质量。①碱式碳酸铜的化学式为____________________。②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋______H2eq\o(=,\s\up7(△))______Cu＋______CO2＋______H2O专练一实验题1．(1)氯酸钾H—O—O—H(2)①分液漏斗的旋塞分液漏斗中的水不滴下来②MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑③除去氯气中混有的氯化氢气体④无色溶液变蓝色⑤Ⅱ和Ⅲ浓硫酸干燥Cl2⑥除去尾气氯气，防止污染空气2．(1)①饱和食盐水干燥氯气②2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)①G→E→H→J→D→H②有白雾产生③排除装置中的空气④装置F中黑色粉末变为红色，第一个装置D中澄清石灰水不变浑浊，第二个装置D中澄清石灰水变浑浊3．(1)检验装置的气密性品红溶液A中缺少酒精灯(2)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑不变(3)C中溶液颜色没有完全褪去而D中出现白色沉淀不能，因为当浓硫酸变成稀硫酸后，单质铁仍能反应而单质碳不反应(4)①加热条件下，将cg生铁与过量的浓硫酸反应②装置D反应前、后的质量③ACBD4．