湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01（范围：人教版选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三第1-2单元）（解析版）

湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01（解析版）题号12345678910答案ABDDBCDACD题号11121314答案DCAB1．A【详解】根据盖斯定律，将反应(3)+反应(4)-反应(1)-反应(2)，消去中间产物、、、后即可得到目标反应，对应焓变为，答案选A。2．B【分析】X：初始0，平衡时0.20mol；Z：初始0，平衡时0.72mol；Y：初始0，平衡时0.08mol，设反应②生成的Y为n，反应③消耗的Y为2，则，n=1.52mol。【详解】A．由图像可知，反应开始后反应②的斜率大于反应③的斜率，说明反应②的反应速率大于反应③的反应速率，反应速率越快活化能越小，因此反应②的活化能小于反应③的活化能，A错误；B．反应①：K1==，反应②：K2==，K1K2，B正确；C．题目没有给出反应热，无法判断温度对平衡的影响，因此不能确定升高温度是否能提高X的占比，C错误；D．反应③平衡常数：K3=，再充入后c(Y)=0.28mol/L，c(Z)=1.12mol/L，浓度商：Q=<K3，平衡正向移动，，D错误；故选B。3．D【详解】A．Al3+先沉淀，pH较小时M线pC就开始增大（离子浓度减小），因此M代表Al3+，Q代表Mg2+，A正确；B．AlOH3+H2O⇌H++AlOH4−，电离常数Ka=cH+⋅cAlOH4−。由图，pH=8时，−lgc([Al(OH)4​]−)=5，即C．pH=3时，M线pC=0，即c(Al3+)=1mol/L，c(OH−)=10−11mol/L，KspAlOH3=cAl3+⋅c3OH−=1×10−113=D．N线代表[Al(OH)4​]−，pH>8时，c([Al(OH)4​]−)>10−5mol/L，说明Al已经溶解为[Al(OH)4​]−进入溶液；而Mg2+在pH=8~8.5时还未开始沉淀，仍大量存在于溶液中，此时Al和Mg都在溶液中，无法分离出Mg2+，D错误；故选D。4．D【详解】A．中和热测定需将烧碱溶液快速一次性加入盐酸中以减少热量散失，缓慢加入会导致热量损失大，测定结果误差大，操作不符合要求，A错误；B．氯水加产生白色沉淀说明含，加淀粉溶液变蓝说明含氧化性物质（、均可氧化），无法证明氯气与水的反应存在限度，B错误；C．以为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，应取Fe电极附近的液体于试管中，滴入2滴溶液，观察现象，若无蓝色沉淀生成说明该反应中无生成，铁受保护，若直接向Fe电极附近滴入溶液，无法避免与Fe反应生成二价铁，干扰实验，操作错误，C错误；D．反应的，加热平衡向吸热的正向移动，黄色的浓度增大，与蓝色的混合显黄绿色，实验操作、现象、结论均正确，D正确；故选D。5．B【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在化合物中只显负价，在结构中只形成一个单键，可知W元素为F；从结构看，X形成4个共价键，对应第IIIA族，原子序数小于F，故X元素为B；Y形成4个共价键，对应第ⅣA族，原子序数介于B和F之间，故Y元素为C；Z形成2个共价键，对应第ⅥA族，原子序数介于C和F之间，故Z元素为O。【详解】A．的氧化性强于，因此可与水发生置换反应，A正确；B．同周期从左到右，简单氢化物的稳定性逐渐增强：W>Z>X，B错误；C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小：X>Y>Z>W，C正确；D．CO、（+3价）均未达到最高正价，因此二者均具有还原性，D正确；故选B。6．C【详解】A．该晶体为典型稀土永磁材料（如SmCo₅），结构属于六方晶系，化学式为；B．该晶体为合金，含金属键；C．同层相邻A原子间距bpm即为晶胞底面边长，层间距apm对应相邻原子层距离，晶胞高度c=2a，体积为pm3，C正确；D．六方晶胞几何体心坐标为（），转换至直角坐标后，晶体顶点到体心的最短距离为，D错误；故答案选C。7．D【详解】A．中心S的价层电子对数：，为杂化；中心C的价层电子对数：，也为杂化，杂化类型相同，A正确；B．途径I的反应为：，其中是氧化剂（得电子），是还原剂（失电子），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确；C．等物质的量和反应产物为（甲基硫酸氢酯），分子式为；它是甲醇和硫酸（无机酸）形成的酯，属于无机酸酯，结构中仍有1个可电离的磺酸基（连在硫原子上），具有酸性，C正确；D．化合物A在溶液中电离出和，不会电离出大量，无法与生成大量沉淀，D错误；故选D。8．A【分析】X元素的原子核外没有成对电子，X为H，H只有1个电子，没有成对电子，“Y元素核外电子共有4种空间运动状态”指其原子核外有4个被电子占据的原子轨道。C原子的电子排布为，占据的原子轨道为1s轨道、2s轨道和2个2p轨道，共4个，故Y为C，Y、Z同周期，Z的s能级与p能级所含电子数目相同，可知Z是第二周期O元素，电子排布式为，其s能级有个电子，p能级所含电子数4个。甲是、乙是、丙是、丁是；【详解】A．总反应为，断裂的键仅为CH3OH中的、、键及中的键（均为极性键），无任何非极性键断裂；生成的键包括中的极性键（）和中的非极性键（），因此仅涉及极性键断裂，极性键和非极性键生成，A错误；B．是，是，晶体是，通过氢键构成刚性笼状框架，甲烷被包裹在笼状框架内，甲烷和水并未形成化学键，甲烷分子与水分子通过范德华力结合，仅通过物理包裹共存，两者未发生化学反应，是两种物质，所以是混合物，B正确；C．甲是，是极性分子，且可以与水形成氢键，易溶于水，C正确；D．决速步骤为活化能最大的步骤，反应Ⅰ的能垒（活化能）高于反应Ⅱ，故反应Ⅰ为决速步骤，D正确；故选A。9．C【详解】A．甲的含氧官能团只有羟基、醚键、羰基，共3种，不是5种，A错误；B．烃的定义是仅含碳、氢两种元素的有机物，甲含有氧、氯，乙含有氧，均不属于烃，B错误；C．手性碳原子是指连有4种基团的饱和碳原子。甲中共有5个手性碳原子：；乙发生分子内环化后，新增了手性碳原子，共6个：，二者手性碳原子数目不同，C正确；D．乙中存在多个饱和杂化碳原子（如环上的饱和碳、侧链连甲基的叔碳），饱和碳原子为四面体构型，因此所有碳原子不可能共平面，D错误；故选C。10．D【分析】利用李比希燃烧法计算，6.8g有机物X完全燃烧可生成（物质的量为0.2mol）和（标准状况，物质的量为0.4mol），有机物X中含O元素，，，实验式为，实验式的相对分子质量为68，根据有机物X的质谱图可知，有机物X的相对分子质量为136，，有机物X的分子式为；根据红外光谱图中化学键信息、核磁共振氢谱图中有4个吸收峰且峰面积之比为3:2:2:1，说明分子中有4种化学环境的氢原子，个数比为3:2:2:1。结合“苯环上只有一个取代基”及谱图中各氢原子的化学位移可推断确定有机物X的结构简式为。【详解】A．由分析可知，有机物X的实验式为，A正确；B．由分析可知，有机物X结构中含有苯环、酯基，属于芳香族化合物，B正确；C．核磁共振氢谱图中含有4个吸收蜂，则该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子，C正确；D．X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有、、、，共4种，D错误；故选D。11．D【分析】首先根据键线式确定该有机物为2,4-二甲基戊烷，结构为，据此分析选项。【详解】A．该有机物是饱和烷烃，共7个碳原子，分子式应为，不是，A错误；B．分子中碳原子均为杂化的饱和碳原子，形成四面体构型，不可能所有碳原子都共平面，B错误；C．的同分异构体共9种，减去本身1种，还剩余8种，如：、、、、、、、，C错误；D．该分子结构对称，等效氢共3种：①四个端基甲基的氢为同一种；②2位、4位次甲基（）的氢为同一种；③中间亚甲基（）的氢为一种，共3种不同位置的氢，D正确；故答案选D。12．C【详解】A．Y的苯环碳原子和碳正离子为sp２杂化，侧链上的亚甲基和甲基碳原子为sp３杂化，故A错误；B．1molX与溴水反应消耗1mol，苯环不与溴加成，故B错误；C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，故C正确；D．碳原子上连接4个不同的原子或原子基团，为手性碳原子，Z分子中（用*表示）故Ｚ分子中存在手性异构体，故D错误；答案选C。13．A14．B【解析】13．A．反应生成的可氧化生成，二者不能共存，该方程式产物不合理，A错误；B．类比与的反应规律，与反应生成氨基磺酸HSO3NH2C．磺化反应中苯环氢原子被−SO3D．类比水的自偶电离，纯硫酸自偶电离时一个分子给出、一个分子接受，方程式书写正确，D正确；故选A。14．A．标准状况下为固态，11.2L的物质的量远大于0.5mol，氧原子数大于，A正确；B．为平面正三角形结构，键角为120°；为V形结构，孤电子对的排斥作用使键角小于120°，二者键角不相等，B错误；C．F的电负性大于Cl，吸电子效应更强，使HSO3F中键极性更强，更易电离出D．HSO3F故选B。15．(1)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔΗ=+247.1kJ/molB(2)CO2(2.083也可)温度较低时反应以Ⅰ为主，CO浓度较大时反应Ⅱ平衡正移，CO2的物质的量分数提高，温度较高时以反应Ⅱ为主，升温使放热反应平衡逆移，CO2的物质的量分数降低(3)H2O*=H*+OH2.02(4)高温下反应速率快，可以在较短的时间内将大部分CO转化。低温下有利于平衡正向移动，将残余的CO进一步深度转化，提高原料利用率和产品纯度【详解】（1）①根据盖斯定律，（反应I）-（反应Ⅱ）得：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔΗ=（+205.9）-(-41.2)=+247.1；②A．反应Ⅰ为吸热反应由ΔG=（ΔH-TΔS)<0，可知反应I应在高温下自发进行，A错误；B．气体的物质的量、H2O(g)的分压会随着反应而变，H2O(g)的分压不变说明反应已达平衡，B正确；C．升高温度速率加快能提高单位时间内H2产量，但是当时间较长反应有可能达到平衡状态，继续升高温度反应Ⅱ有可能占主导使H2产量降低；所以C错误；D．改为恒压容器对应反应Ⅱ无影响，反应Ⅰ可以等价于先到达平衡再减压，再次平衡时H2产量将增大,所以D错误；选B；（2）反应Ⅰ的正反应为吸热反应，反应Ⅱ的正反应为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，CO物质的量增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，故CO的平衡物质的量分数随温度升高始终增大，为曲线b，则曲线a代表平衡时CO2的物质的量分数与温度的关系；恒压100kPa，起始按n(CH4)：n(H2O)=1：3投料，起始CH4的分压为25kPa；设起始CH4的物质的量为amol，H2O物质的量为3amol，反应Ⅰ从起始到平衡消耗CH4的物质的量为xmol，反应Ⅱ从起始到平衡消耗H2O的物质的量为ymol，列三段式：，，平衡时气体总物质的量为(a-x+3a-x-y+x-y+3x+y+y)mol=(4a+2x)mol，600℃平衡时CH4物质的量分数为0.04，则，解得，则总物质的量为。其他条件不变，600℃时，H2O的物质的量，H2的物质的量，则，CO的物质的量分数为，p(CO)=6kPa，同理p(CO2)=8kPa，p(H2)=50kPa，p(H2O)=32kPa，反应Ⅱ的平衡常数，故答案为CO2，；a曲线变化的原因是温度较低时反应以Ⅰ为主，CO浓度较大时反应Ⅱ平衡正移，CO2的物质的量分数提高，温度较高时以反应Ⅱ为主，升温使放热反应平衡逆移，CO2的物质的量分数降低；（3）由图可知生成过渡态2的基元反应的活化能最大为决速步骤，所以对应的方程式为：H2O=H+OH，决速步骤的活化能为2.02eV；（4）高温下反应速率快，可以在较短的时间内将大部分CO转化，低温下有利于平衡正向移动，将残余的CO进一步深度转化，提高原料利用率和产品纯度。16．(1)(2)降低反应活化能，加快生成的速率(3)(4)平面三角形(5)甲基为推电子基，增大了氧原子电子云密度，增强了甲醇负离子结合氢离子的能力（或甲基是推电子基团，减弱甲醇中氢氧键的极性，减弱了甲醇的酸性）【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则；（2）①由图可知，240℃时，甲醇的产率为30%，若，则，而反应管出口处检测到，即，则的选择性为；②由相对能量图可知，催化剂表面修饰羟基后，转化为的反应活化能降低，反应速率加快，有利于的转化生成；（3）初始投入和，平衡时的转化率为，则，；平衡时的物质的量为，则；根据反应方程式可知，根据H元素守恒可得：；容器体积为1L，则反应Ⅰ的平衡常数；（4）①甲酸根离子的结构式为，中心C原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，故的空间构型为平面三角形；②电解池工作时，mSnO2/CC电极上得电子被还原为，为阴极，电解质溶液为，则总电极反应式为；（5）的碱性强于原因是：甲基为推电子基团，增大了氧原子电子云密度，增强了甲醇负离子结合氢离子的能力；或甲基是推电子基团，减弱甲醇中氢氧键的极性，减弱了甲醇的酸性。17．(1)O＞C＞H醛基CH3OH中含有－OH，分子间可形成氢键，使得沸点升高；而HCHO分子间不能形成氢键，使得甲醇的沸点高于甲醛(2)＞双键与单键之间的排斥力大于单键之间的排斥力，使得C－C=O之间的键角增大，C－C－C的键角减小、或（任写2个）(3)BD【详解】（1）①根据题意，FADH是甲醛，其含有的元素为H、C、O，同周期元素从左到右电负性增大，则电负性：O＞C；C的电负性强于H，则三种元素电负性强弱顺序为O＞C＞H。第二步反应物的官能团为－OH，H和O之间共用一对共用电子对，其电子式为；产物为HCHO，其官能团名称为醛基。答案为O＞C＞H

醛基。②CH3OH中含有－OH，分子间可形成氢键，使得沸点升高；而HCHO分子间不能形成氢键，使得甲醇的沸点高于甲醛。（2）①C－C=O键角＞C－C－C的键角，形成碳氧双键的C原子与其他3个原子形成共价键，采用sp2杂化，键角应为120°，但是双键与单键之间的排斥力大于单键之间的排斥力，使得C－C=O之间的键角增大，C－C－C的键角减小，因此C－C=O键角＞C－C－C的键角。②DHA的分子式为C3H6O3，比相同碳原子数的烷烃少了2个H原子，满足条件c，则可以将1个C原子作为中心碳原子，连接4个不同的原子或原子团，且只有2种官能团以及是链状化合物，则含有1个碳氧双键，可以是－COOH、－CHO或酯基，则满足要求的物质可能是、或，任写2个即可。（3）A．侧链中心的碳原子形成3个共价键，采取sp2杂化，呈平面三角形，这4个碳原子，处于同一平面；苯环中的C原子共处一个平面；由于碳碳单键可以旋转，因此2个平面不一定共面，A不符合题意；B．右边的C＋离子形成3个共价键，无孤对电子，采用sp2杂化，呈平面三角形，4个碳原子共平