湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01（范围：人教版必修一、必修二第5、6单元）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修1、必修2第5、6单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴加酚酞显无色的溶液：、、、B．84消毒液中：、、、C．加入Al粉产生氢气的溶液：、、、D．无色透明溶液中：、、、2．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同B．水相Ⅱ中含有大量和C．理论上消耗R3N[ClBr2]与SO2的物质的量之比为1:1D．“洗脱”工序发生的反应可表示为3．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是实验操作和现象结论或解释A取少量Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解Na2SO3样品部分变质为Na2SO4B用湿润的pH试纸检测SO2，试纸先变红后变白SO2具有酸性和漂白性C试管上方看到红棕色碳与浓硝酸反应生成二氧化氮D胆矾变白体现了浓硫酸的脱水性A．A B．B C．C D．D4．和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用“”“”“”分别表示、、，下列说法正确的是A．催化剂与气体间以化学键相结合B．在该过程中，分子、分子断键形成原子和原子C．在该过程中，原子和原子形成了含有非极性键的D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量5．某100mL溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。下列选项不正确的是A．溶液中B．溶液中一定不存在、C．通过实验③不能推断溶液是否含D．判断是否含，需要向原溶液中滴加过量溶液，若出现白色沉淀，则含6．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列7组转化关系不能通过一步反应完成的组数为①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；③Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3④N2→NH3→NO2→HNO3；⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；⑥S→SO3→H2SO4→BaSO4；⑦Na→NaOH→NaClO→Cl2A．5 B．4 C．3 D．27．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下气体中含有的氮原子数为B．与充分反应制备转移电子数为C．铅蓄电池的正极质量增加128g时，电极上转移电子数为D．铅蓄电池中每转移电子时，负极质量减少207g8．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LlxC6LiEePO4+C6(x<1)。下列说法正确的是A．放电时，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4B．放电时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子C．充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接D．为了延长电池使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液9．从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。下列说法错误的是A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性：B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率D．“沉锰”过程总反应离子方程式为10．具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的的装置示意图如下。已知：Sn为50号元素。下列说法错误的是A．Sn和C为同族元素B．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管C．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热D．若通入气体更换为，也可制备纯净的11．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入(O的化合价为价)可抑制对Cu基催化剂的影响(除Ce化合物外，其余物质比例系数均已标定)，其作用机理如图所示。下列说法不正确的是A．反应①中，Ce元素价态降低B．反应②中，的化学式为C．在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成D．标准状况下，整个反应过程中消耗时转移的电子数为12．M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸B．N的阳离子都不能与单质M反应C．1molM在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子13．某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是A．气体A中一定含有 B．固体A中一定含有S和C．该固体混合物至少含和FeS中的一种 D．该固体混合物中一定含有、、14．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的质量比为3：4B．生成的H2的体积为10.08LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．《新修本草》中描述“青矾(FeSO4·7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色(Fe2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2的性质探究。相关物质的物理性质见下表：物质SO2SO3熔点/℃-75.516.8沸点/℃-1044.8回答下列问题：Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。(1)一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。(2)A中发生反应的化学方程式为___________。(3)B的作用是___________。Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。分别得到如表pH-t图：①已煮沸的BaCl2(aq)②未煮沸的BaCl2(aq)(4)C中覆盖食用油的目的是___________。(5)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)：上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。16．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：(1)焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是_______。(2)焙烧过程均会产生，用过量氨水吸收的离子方程式为_______。(3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃硫去除率①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_______。(4)向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由_______(填化学式)转化为(填化学式)_______。(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在无氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_______。(6)工业上焙烧排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.6800g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_______(计算结果保留两位小数)。17．是一种良好的催化剂，其熔点、沸点分别为247℃、623℃，易被氧化为SnCl，易水解，类似于一种制备纯净的实验装置如图（部分加热装置和夹持装置略）。回答下列问题：(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称为________。(2)装置C的作用是________。(3)实验时，应先加热________装置（填“A”或“B”），装置D中所盛试剂a为________（填试剂名称）。(4)从装置D中排出的尾气的主要成分为________（填化学式）。(5)实验室用收集的固体配制溶液时，常向所配制的溶液中加入锡粉，其目的是________（用离子方程式解释）。(6)某实验小组同学设计如下实验测定实验中所用锡样品的纯度。称取1.5g锡样品，并将样品溶于盐酸中（杂质不溶解），过滤；向滤液中加入过量的溶液；用标准溶液滴定溶液中生成的（不考虑的影响），三次平行实验平均消耗标准溶液，则锡样品的纯度为________%（保留3位有效数字）。18．某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化