化学元素周期表记忆与应用试题试卷及答案

化学元素周期表记忆与应用试题试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，属于第IA族且原子序数为11的是（）A.钠B.镁C.铝D.氯2.在元素周期表中，原子半径最大的元素位于（）A.第一周期第VIA族B.第二周期第IA族C.第三周期第IA族D.第四周期第VIA族3.下列元素中，电负性最大的是（）A.硫B.氯C.氧D.碳4.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄5.下列元素中，最外层电子数为2且属于金属元素的是（）A.铍B.铝C.镁D.钠6.下列元素中，属于非金属元素且原子序数为9的是（）A.氟B.氖C.氖D.氢7.下列元素中，属于过渡金属且原子序数为29的是（）A.钴B.镍C.铜D.锌8.下列元素中，属于稀有气体且原子序数为18的是（）A.氩B.氦C.氖D.氪9.下列元素中，属于碱土金属且原子序数为20的是（）A.镁B.钙C.锶D.钡10.下列元素中，属于卤素且原子序数为17的是（）A.氟B.氯C.溴D.碘二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐__________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，电负性逐渐__________。3.原子序数为35的元素属于__________族，其化学符号为__________。4.原子序数为12的元素属于__________族，其最外层电子数为__________。5.原子序数为53的元素属于__________族，其原子核外电子排布为__________。6.原子序数为26的元素属于__________族，其化学性质与__________相似。7.原子序数为14的元素属于__________族，其常见化合价为__________。8.原子序数为19的元素属于__________族，其原子半径比同周期相邻左侧元素__________。9.原子序数为47的元素属于__________族，其化学符号为__________。10.原子序数为3的元素属于__________族，其原子核外电子排布为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（）2.元素周期表中，同一周期从左到右，电负性逐渐增大。（）3.原子序数为1的元素属于第IA族，其化学符号为H。（）4.原子序数为10的元素属于第VIA族，其化学符号为Ne。（）5.原子序数为17的元素属于第VIIA族，其化学性质与F相似。（）6.原子序数为4的元素属于第IVA族，其化学符号为Be。（）7.原子序数为20的元素属于第IIA族，其化学符号为Ca。（）8.原子序数为27的元素属于第VIII族，其化学符号为Co。（）9.原子序数为36的元素属于第VIA族，其化学符号为Kr。（）10.原子序数为13的元素属于第IIIA族，其化学符号为Al。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一周期从左到右，原子性质的变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族从上到下，原子性质的变化规律。3.解释为什么原子序数为11的元素（Na）比原子序数为12的元素（Mg）原子半径更大。4.解释为什么原子序数为17的元素（Cl）比原子序数为16的元素（S）电负性更大。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子核外电子排布为2,8,2，请回答：（1）X属于第几周期、第几族？（2）X的常见化合价是多少？（3）X的原子半径与同周期相邻左侧元素Y相比，哪个更大？为什么？2.某元素Z的原子核外电子排布为2,8,18,2，请回答：（1）Z属于第几周期、第几族？（2）Z的常见化合价是多少？（3）Z的化学性质与同族上方元素W相比，有哪些相似之处和不同之处？3.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中X的原子序数为11，Y的原子序数为16，请回答：（1）X和Y分别属于第几族？（2）A的化学式是什么？（3）A的化学键类型是什么？为什么？4.某化合物B由元素M和元素N组成，其中M的原子序数为9，N的原子序数为3，请回答：（1）M和N分别属于第几族？（2）B的化学式是什么？（3）B的化学性质有哪些特点？为什么？【标准答案及解析】一、单选题1.A（钠属于第IA族，原子序数为11）2.C（第三周期第IA族元素原子半径最大）3.B（氯的电负性最大，为3.16）4.C（NaCl为离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成）5.C（镁属于第IIA族，最外层电子数为2）6.A（氟属于第VIIA族，原子序数为9）7.C（铜属于第IB族，原子序数为29）8.A（氩属于第0族，原子序数为18）9.B（钙属于第IIA族，原子序数为20）10.B（氯属于第VIIA族，原子序数为17）二、填空题1.减小2.减小3.VIIA，Cl4.IIA，25.VIIA，[Ar]3d¹⁰4s²6.VIII，Fe7.IVA，+48.IIA，更大（因电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小）9.IIB，Ag10.IIA，1s²2s²三、判断题1.√2.√3.√4.×（氖原子序数为10，属于第0族）5.√6.×（铍原子序数为4，属于第IIA族）7.√8.×（钴原子序数为27，属于第VIII族）9.×（氪原子序数为36，属于第0族）10.√四、简答题1.同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小；电负性逐渐增大；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；电负性逐渐减小；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，但Na的核电荷数（11）小于Mg（12），因此Na的原子核对核外电子的吸引力较弱，原子半径更大。4.Cl和S位于同一周期，电子层数相同，但Cl的核电荷数（17）大于S（16），因此Cl的原子核对核外电子的吸引力更强，电负性更大。五、应用题1.（1）X属于第三周期第IIIA族（因电子排布为2,8,2）。（2）X的常见化合价为+3（因最外层有3个电子）。（3）X的原子半径比同周期相邻左侧元素Y更大（因Y属于IIA族，最外层有2个电子，核电荷数更大，原子半径更小）。2.（1）Z属于第四周期第IIB族（因电子排布为2,8,18,2）。（2）Z的常见化合价为+2（因最外层有2个电子）。（3）Z的化学性质与同族上方元素W相似之处：均为金属，易失电子形成阳离子；不同之处：Z的金属性更强（因电子层数更多）。3.（1）X属于第IA族，Y属于第VIA族。（2）A的化学式