2024届上海市外国语附属某中学高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2024届上海市外国语附属外国语学校高考冲刺押（最后一卷）化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>FhZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z'->Y2>X-

2、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物

3、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是

如图可用于测量SO2的体积

4、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的玻氢化合物（H。、一氧化敏（CO）及氮氧化合物（NOJ三种污染物。催化剂

选择粕铭合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺1制备的合金,工艺2制备的合金,

尸

求*

、

、

整

冬

通

虫

价

蓼3

F司y

丁

星

度

要

0100200300400500

尾气起燃温度/七尾气超》利好七

图丙图r

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负栽量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

5、某固体混合物可能由卜，2。3、Fe、Na2so3、NaBr、AgNCWBaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为

探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

气体'

•白色沉湿D（一做时间后偏色变深）

溶液H白色沉淀，

,港液E小八"__________

呐Ml白色两

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO?、出中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2SO4

C.该固体混合物中FezCh和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCh,其余物质都不确定

6、下列说法正确的是

A.化合物:Y-：；是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

ONO}

C.火棉（纤维素三硝酸酯）的结构简式为‘35'i

D.1mol阿斯匹林（［I二2,）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2moi

7、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是，）

A.NH3B.NH4CIC.KOHD.NaClO

8、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）xc（OH1二常数，下列说法错误的是（）

A.图中温度工>12

B.图中五点间的关系：B>C>A=D=E

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

I）.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

9、下列说法不正确的是

A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同

B.NHj和HCI都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关

C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏

1）.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同

10、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水

含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2Mo06）,可用于光催化降解丁基酚，原理如

图所示。下列说法错误的是（）

A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的

B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性

C.苯环上连有一OH和一C4H1,的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）

D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用

-[^CH—CH-CH-CH=CH-CHv

6

11、丁苯橡胶的化学组成为,其单体一定有（

A.2-丁快B.1,3■丁二烯C.乙苯D.乙烯

12、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60℃）、洗涤分离、干燥蒸储等步骤，下列图示装置和操作

能达到目的的是

13、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸播B.分离氯化钠与氯化筏固体：升华

C.分离水和滨乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

14、下列离子方程式书写正确的是（

2+_

A.NaHCOj溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3H-2H2O

-2

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+HCO3*

2+3+

D.CL与足量的FeBn溶液反应：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、\V、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、VV

16、ca是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中co?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

二、非选择题（本题包括5小题）

17、用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：

（1）生成A的反应类型是

（2）试剂a是

（3）R中所含的官能团的名称是

（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是o

②生成聚合物Y的化学方程式是。

（5）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14,则Q有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比

为1：2：2：3的为、（写结构简式）

（6）试写出由1,3-丁二烯和乙焕为原料（无机试剂及催化剂任用）合成TT的合成路线"（用结构简式

H0八

表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

18、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路

线如下：

o

Q»弟口令*”、

a

B催化洞

c一一I・♦

M

OH

问°彘产fR噤&N-0f生券—即］

△

XYW

回答下列问题：

(1)W的化学名称为一；反应①的反应类型为一

(2)A中含氧官能团的名称为一°

(3)写出反应⑦的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有一种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

⑸有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有一个。结合题给信息和

己学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线.(无机试剂任选)。

19、卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

-

Ch+2OH------cr4-ClO+H2O

348K

3C12+6OH5Cr+CIOy+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸：②微型具支试管中装有L5gKMnO」；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液:⑤U形反应管中装有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

■'KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol・L、Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

(1)检查整套装置气密性的方法是。

(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为°

(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是o

⑷如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则(填“能”或“不能”)证明氧化性C12>l2,理由是_______。

(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

(6)尾气处理时CL发生反应的离子方程式为。

(7)选择微型实验装置的优点有(任答两点)。

20、I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NOz,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色。

帕化FcMh

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是;本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式O

II.实验室制备的CUSO4・5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CUSO4・5H?O的含量。

(4)实验步骤为：①②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是o

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

21、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和Hz可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入C6和Hz,发生反应：CO2(g)+3H2(g),'CH3OH(g)+H2O(g)

AH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是0

A.容器内压强不变B.3viE(CH3OH)=viE(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CO?与HzO的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填“〉”或"V”)。

⑵工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化杷(PdCL)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为o

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为

|进*tn

电极a

KOH

博版

电极b

接电流信9糖

⑶某催化剂可将CO2和CH,转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是o

(4)常温下，将一定量的CCh通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(CCh2-)=。(已知：

69

^p|Ca(OH)2]=5.6xlO_,KsP(CaCO3)=2.8xl0-)

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)

核子交换膜

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,则元素非金属性X>Y>Z。

【题目详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XVYVZ,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3>故B正

确；

C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力：X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3>Y2>X-,故D正

确。

故选A。

2、C

【解题分析】

A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中Nz与02在电火花作用下发生反应产生的，A错误：

B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；

C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCL、Ca(ClO)2和水，从而消除了

CL的毒性及危害，C正确；

D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；

故合理选项是Co

3、B

【解题分析】

A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要携动液体,

以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误；

R.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，B项正确：

c.乙酸与CH2a2互溶，沸点不同，可采用蒸谯的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，c

项错误；

D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

C项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸储，即在用蒸储法分离物质时使用，

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。

4、D

【解题分析】

A,根据图甲所示可知：在400C时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200c时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确；

故合理选项是Do

5、C

【解题分析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则其为AgCI,原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为FelOH明说明

溶液B中含有Fe2*,原固体中可能含有Fe（与硫酸反应生成Fe?♦和出），可能含有Fe2（h（与硫酸反应生成的F*全部被

SCh"还原为Fe2+）,还可能含有AgN（h（必须少量，与硫酸电离出的H♦构成的HNO3能被Fe或•全部还原，且溶液

中只含有Fe?*,不含有F/6

【题目详解】

A.气体A可能为Hz,可能为SO2,可能为Hz、NO的混合气，可能为SO?、NO的混合气，还可能为Hz、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSO』，可能含有Ag2s0打B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有FezOj还是含有Fe,都能产生F02+,C正确：

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选Co

【题目点拨】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe?*,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNO”则会与硫酸电离出的H♦构成HNO3,将

Fe?♦氧化为Fe3:武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s（h过量，也可确保

溶液中不含有Fe%则迎合了命题人的意图。

6、C

【解题分析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个CW原子团的物质之间互称同系物，A项错误：

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；

ON（h

C.火棉即，30）三一,C项正确：

（SKh

I）.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH,I）项错误；

答案选C。

【题目点拨】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个、aOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOH。

7、D

【解题分析】

A.N%溶于水后电离产生OFT而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NH4CI中NH4♦水解溶液呈酸性，选项B错误：

C.KOH溶于水后电离产生OIF而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于。0一水解产生OH，使NaQO溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

8、C

【解题分析】

A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中｛FT)、c(OH］及离子积常数增大，根据图知，匕曲线上

离子积常数大于心，所以温度故A正确；

B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是

B>C>A=D=E,所以离子积常数大小顺序是B>C>A=D=E,故R正确；

C.纯水中c(OH)=c(H+),所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；

D.B点时，Kw=lxl(T\pH=2的硫酸中c(H')=0.01mol/L,pH=12的KOH溶液中｛OH)=lmol/L,

等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。

故选C。

9、B

【解题分析】

A.C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；

R.N%能加水分子形成氢键，HC1不能形成氢键，B错误；

C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分

子间作用力的破坏，c正确；

2

D.NaHSCh晶体溶于水时电离为Na+、H\SO4,破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4,破坏离子

键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；

答案选B。

10、A

【解题分析】

A.催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变A",A项错误；

B.BMO被氧气氧化成变为BMO+,说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；

C.-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；

D.催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；

答案选Ao

11、B

【解题分析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

12、C

【解题分析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度应采取50〜60七水浴加热，故R错误：C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。

【题目点拨】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

13、B

【解题分析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸储法分离，故不选A；

B.氯化铁加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；

C.水和滨乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

14、D

【解题分析】

A.NaHCO.,溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2+IOIFI

HCO3=CaCO3l+H2O,选项A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为HCCV+NH4++2QH-

2

=CO3+H2O4-NH3H2O,选项B错误：

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反应生成碳酸氢钠和硅酸，反应的离子方程式为SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31

+2HCO3,选项C错误：

D.Fe?+还原性大于Br",CL与足量的FeBn溶液反应只能生成Fe3+,反应的离子方程式为Ch+2Fe2+=2Fe3+4-2Cr,

选项D正确。

【题目点拨】

本题考查离子方程式的书写及正误判断，易错点为选项A.考查过量问题，在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略

相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量'•的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”

的多少，二是看离子反应是否符合该量。如何判断哪种物质过量：

典例对应的离子方程式

①

少量NaHCO3

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO3!+II2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCO.t

2+

Ca+2OH-+ZHCOj-CaCO3l+2H2O+CO,?

④

少量Ca(OH)2

15、B

【解题分析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短底期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为0、F、AI和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>AL因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

16、C

【解题分析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O宅各<6^206+602,光合作用会引起大气中

CO2含量不降；

B项，自然降雨时HzO会与少量CO2反应生成H2CO3,不会引起CO2含量的上升：

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成C(h,化石燃料的燃烧会

引起大气中CO?含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO?含量上升；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH3

17、取代反应浓硝酸、浓硫酸氯原子、硝基

CH3

【解题分析】

苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是A转化得到B,B与氨气在高压下得到Q，可知B-Q

引入氨基，A-B引入硝基，则R中CI原子被氨基取代生成。,可推知B为C1-◎一试剂a为浓硝酸、

NH,

浓硫酸:还原得到为叼人-

DHH2：乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2,乙烯发生信息中加成反应

□

CH3

生成F为［》，W为芳香化合物，则X中也含有莘环，X发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境

CH3

的氢原子，结合W的分子式，可知W为HOOC-^-COOH、则X为H3C-（D-CH3,W与D发生缩聚反应得

到丫为。

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成和溟发生加成反应生成

【题目详解】

(1)生成A是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是；取代反应,

故答案为：取代反应；

(2)A-B发生硝化反应，试剂a是：浓硝酸、浓硫酸,

故答案为：浓硝酸、浓硫酸；

(3)B为C1-◎一所含的官能团是：氯原子、硝基，

故答案为：氯原子、硝基；

CH3

(4)①由分析可知，F的结构简式是：［j，

CH3

CH3

故答案为：卒］;

CH3

COOII

入催化剂用/\P9?!

②生成聚合物Y的化学方程式是:•”I]——►/汩0>-6甘《+(2n-l)H：O,

COOH

严COOH

+

故答案为：处N》£一匚二尸1+四*(2n-l)H；O.

NH>COOH

(5)Q是W(HOOCT^^-COOH)的同系物且相对分子质量比W大14,则Q含有基环、2个段基、比W多一个

CH2原子团，有1个取代基为-CH(COOH)2;有2个取代基为-COOH、-CHzCOOH,有邻、间、对3种；有3

个取代基为2个-COOH与-CH3,2个-COOH有邻、间、对3种位置，对应的-CM,分别有2种、3种、1种位

置，故符合条件Q共有1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的为

HOOC-l^^COOH产

3、HOOC-(^-COOH'

CH33

HOOC-|j/^-COOH，H3

故答案为：10;丫、HOOC-^j-COOH;

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH发生加成反应生成和溟发生加成反应生成

【题目点拨】

本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理

能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。

18、氨基乙酸取代反应硝基和羟基——噌一~>+HQ8

OjN-GCOOCHj2

【解题分析】

根据流程图，A(Q+Q~Oi)和HJ'Q发生取代反应生成B(QNC〉°X))，B和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C

0

在一定条件下转化为O,NCl中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN

C1

发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件

下反应生成E,根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为,由此可知w和［一、划在浓

NH、

硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。

【题目详解】

0H-

(DW的结构简式为吟，结构中有装基和氨基,化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应①为A()和

发生取代反应生成B(QNO.)，反应类型为取代反应:

(2)A的结构简式为含氧官能团的名称为硝基和羟基;

⑶根据分析，反应⑦为W和用在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为

化学方程式6H----牛——>+H2O；

(4)B的结构简式为①苯的二取代物且苯环上含有硝基：②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯

基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CHzOOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：

,0州一^,O州一^,O州一^.O州一O

COOCHjCOOCHjOOCCH3'OOCCH3

0州《^»OOCCH3、O/J-^^-CHiOOCH.°州~《^、°州£^,除去自身外结构外，共有

、CH?OOCHCH2OOCH

8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要

求的结构简式为0?N-OOCH3

⑸已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为有2

HOCOOH

的结构中的-COOH可由・CN酸性条件下水解得到，而

,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为:

19、连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好(其他合理答案均

可)装置④放入348K(或75℃)热水浴中；装置⑤放入冷水浴中装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙

色能CL与KBr反应生成Bn,氧化性CL>Br2,CL与挥发出来的Bn均可与KI反应,氧化性Br2>L或Ch>l2,

均可证明氧化性CI2X2蒸发浓缩、冷却结晶、过漉(洗涤、干燥)S2O?+4CI2+5H2O=2SO?+8CF+10H+

简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等(任答两点)

【解题分析】

(1)气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性：

(2)该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸纳，由于④U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，⑤U形反

应管中装有2molL-'NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；

(3)装置⑥中KI溶液与Ch反应生成h,使淀粉溶液变蓝，装置⑦中KBr溶液与CL反应生成Br2；

(4)如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，CL与KBr反应生成的Bn挥发出来会与KI反应生成L,据此分析解答;

(5)物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常

选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；

(6)Na2s2。3和CL发生氧化还原反应生成Na2s04和NaCI,结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；

(7)结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。

【题目详解】

(1)整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由⑨导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，

则装置的气密性良好。

(2)装置④中盛放30%KOH溶液，装置④中发生的反应为3cl2+6KOH沙KKC】O3+5KC】+3H20,则装置④用于

制备KC103；装置⑤中盛放2moiNaOH溶液，装置⑤中发生的反应为CL+2NaOH冷水NaCl+NaClO+HzO,

则装置⑤用于制备NaQO。为了使装置④中的反应顺利完成，装置④应放入348K(或75*C)热水浴中；为了使装置

⑤中的反应顺利完成，装置⑤应放入冷水浴中。

(3)装置⑥中盛放KI一淀粉溶液，通入CL发生反应CL+2KI=2KCl+l2,h遇淀粉呈蓝色，则装置⑥中的实验现象

是溶液变蓝：装置⑦中盛放KBr溶液，通入C12发生反应Cl2+2KBr=2KCl+Br2,则装置⑦中的实验现象是溶液变成

橙色。

(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，即装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应。2+2KBr=2KQ+B门，由

此得出氧化性Ch>Br2；装置⑦中盛放KI-淀粉溶液，无论是Ch还是装置⑥中挥发出来的Bn(g)都能与KI反应生

成加则说明CL或Bn(g)的氧化性强于I2。结合装置⑥中得出的结论也能证明氧化性。2>12。

(5)根据溶解度曲线可知，KCKh的溶解度随温度升高明显增大，KQ在低温时溶解度大于KC1O3,高温时溶解度

小于KCKh,则从装置④所得溶液中提取KC1O3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)尾气用浸有0.5mol・LrNa2s2O3溶液的棉花吸收，CL将SzO：氧化成SO；,自身被还原成C「，根据氧化还原

反应原理可将尾气吸收时。2发生反应的离子方程式配平为4a2+S2O；+5H2O=2SO；4-8CF+10H\

(7)选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本：试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间：

减少污染等。

【题目点拨】

本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、

混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题

关键，试题有利于培养学生的综合能力。

20、关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装

置气密性良好利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和02反应生成NO2对气体产物的观察产生干

扰3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O检验有无NO2产生，若有NOz,则NO?与水反应生成硝酸，硝酸

将Fe2♦氧化为Fe'\Fe3+与SCN-反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaN(h

+H2O称取样品在上层清液中继续滴加氯化领溶液，观察有无沉淀生成-1.5%(-1.48%)

【解题分析】

(1)检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法有：微热法、液差法、滴液

法和抽气(吹气)法。本题选用滴液法的操作为：关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活

塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好；

(2)实验开始时先将Y型