2024年高二化学知识点梳理

2024高二化学知识点梳理

学好化学，就应当将全部的反应尽量一体化、联系化、网络化，弄清其原理,驾驭其历程，

从而进行深刻的分析，最终得出结论。下面是我为大家细心整理的高二化学学问点，欢迎大家阅

读共享。

高二化学学问点模理

1、电解的原理

Q）电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能

转化为化学能的装置叫做电解池。

（2）电极反应:以电解熔融的NaCI为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：

2CI--*CI2t+2e-0

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-—Na。

总方程式：2NaCI（熔）2Na+CI2t

2、电解原理的应用

Q）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极:2CI—*CI2+2e-

阴极：2H++e—*H2t

总反应：2NaCI+2H2O2NaOH+H2t+CI2t

（2）铜的电解精炼。

粗铜（含Zn、Ni、Fe、Ag.Au、Pt）为阳极，精洞为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu-Cu2++2e-,还发生几个副反应

Zn-Zn2++2e-;Ni-Ni2++2e-

Fe-*Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e—*Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuS04溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu-Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e—*Cu

高二化学考点学问点

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的运用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

Q)在运用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待

测溶液的玻璃棒点试纸的中部，视察试纸颜色的改变，推断溶液的性质。

(2)在运用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸储水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻

璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，视察试纸颜色的改变状况来

推断气体的性质。

留意：运用pH流氏不能用蒸福水润湿。

3.药品的取用和保存

Q)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在运用时肯定要严

格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)

的气味，不得尝任何药品的味道.留意节约药品，严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有

说明用量，T殳应按最少量取用：液体1~2mL,固体只须要盖满试管底部。试验剩余的药品既

不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使

试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立

起来,让药品全部落究竟部。有些块状的药品可用银子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用干脆倾注法。取用细口瓶里的

药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液

体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、

漏斗里倾注液体时，应用坡璃棒引流。

(4)几种特别试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝

空气。

(B)白磷着火点低(40。。，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溪有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水惹盖在液溪上面)，起水封作

用。

(D)碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里.

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贝皿在防凉处。

⑴氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口

用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

高二化学重要学问点

1.氧化性物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸弓I）电子的实力称为物质的氧化性。

2.非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。非金

属单质的氧化性强弱与元素的非金属性非常相像，元素的非金属性越强,单质的氧化性也越强。

氟是氧化性++最强的非金属单质。

3.氧化性规律有：

①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，

如Na

②变价3+2+2金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性,如Fe>Fe,

MnO4?>MnO4?>MnO2;③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高,氧化性越强，

如HNO3>HNO2,浓度越大，氧化性也越强，如浓HN03>稀HN03,浓H2SO4>

稀H2SO4.

4.然而，也有例外，如氮元素的含