山西省吕梁市2025-2026学年高二上学期12月冲刺考化学

级12月冲刺考化学（A卷）考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第四章第二节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Zn65Pb207一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1．现代社会的一切活动都离不开能量。下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（） A.碱性锌锰电池 B.暖宝宝发热 C.风力发电 D.太阳能电池2．下列事实可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是（）A.HCN易溶于水 B.HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红C.常温下，的HCN溶液的pH约为3 D.1molHCN恰好与1molNaOH完全反应3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的溶液中：B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：C.与Al反应能放出的溶液中：D.由水电离出的的溶液中：4．下列用于解释事实的化学用语书写正确的是（）A.溶液显碱性：B.将纯水加热至较高温度，水的：C.用可溶性铝盐作净水剂：D.用饱和溶液处理锅炉水垢中的5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为的混合溶液。下列叙述正确的是（）A.待加工铝制品为阴极 B.阳极发生氧化反应生成C.阴极的电极反应式为 D.电解过程中，阴极区附近溶液的pH减小6．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法中错误的是（）A. B.C.越小，则HX就越稳定 D.越小，则X的非金属性越强7．某学习小组利用如图所示装置进行盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是（）A.为保证盐酸完全被中和，应采用稍过量的NaOH溶液并分多次加入B.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热偏小C.若用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使测得的反应热偏小D.若用相同物质的量浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，会使测得的反应热偏大8．氮氧化物（）会参与形成雾䨪，通过传感器可监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是（）A.在Pt电极上发生还原反应B.电子流动方向：NiO电极→固体电解质电极C.负极的电极反应式为D.反应消耗的NO与的物质的量之比为9．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中存在“缓冲”体系：，该体系可使人体血液pH保持在，当血液pH低于或高于此范围时，会发生酸中毒或碱中毒。下列说法正确的是（）A.该体系中不存在B.当大量酸进入“缓冲”体系时，体系中将变大C.人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解D.若体温下的一级电离常数，则当血液中时，人体已经发生酸中毒10．在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是（）A.图甲表示氢氟酸为弱酸，且a点pH大于b点B.图乙表示反应达到平衡状态后在时刻充入一定量的C.图丙表示反应平衡时物质的体积分数和压强的关系，可知E点：D.图丁表示反应，在时迅速将容器体积缩小后的变化11．下列实验过程中的相关操作正确的是（）选项实验目的实验操作A由溶液制备无水将溶液直接加热蒸干B验证反应速率：粉末状大理石>块状大理石相同温度下，将等质量的块状大理石和粉末状大理石分别加入到等体积的盐酸中C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同物质的量浓度的溶液的试管中同时加入硫酸，记录出现浑浊的时间D验证：向溶液中先滴入几滴的溶液有白色沉淀生成；再滴入几滴的溶液，又出现黑色沉淀A.A B.B C.C D.D12．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为：反应进程中的相对能量变化如图所示[“”表示吸附态，（中部分进程已省略]。下列说法错误的是（）A.总反应是吸热反应B.催化剂a、b条件下，过渡态1均比过渡态2稳定C.适当升高反应温度，可提高的平衡产率D.①转化为②的进程中，决速步骤为13．一种水性电解液可充电电池如图所示。已知阴、阳离子交换膜只允许阴、阳离子通过。下列说法错误的是（）A.放电时，b极上发生氧化反应B.充电时，转移，Ⅲ区溶液质量增重1.3gC.放电时，Ⅱ区中减小D.充电时，阳极的电极反应式：14．常温下，用的盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是（）A.NaHR溶液呈酸性 B.原溶液C.c点溶液中： D.溶液中水的电离程度：b点点点二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（15分）醋酸（）在日常生活中应用广泛，醋酸的应用与其电离平衡密切相关。某学习小组为了探究一定温度下电离平衡的影响因素，进行了如下实验。回答下列问题：【实验一】测定的浓度。（1）用滴定管准确移取20.00mL溶液，转移至锥形瓶中，加入2滴____（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）溶液作指示剂，用的NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.03mL、20.00mL、18.30mL、19.97mL，则____（保留四位小数）。（2）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴的NaOH标准溶液的操作是____（填字母）。（3）滴定溶液的过程中，当时，溶液，则此时溶液中各离子物质的量浓度由小到大的顺序为____【实验二】探究25℃下电离平衡的影响因素。将实验一中的溶液与等物质的量浓度的溶液按一定体积比混合，测pH。序号pH①40.000002.86②4.00003.36③4.0033.004.53④4.004.0032.004.65（4）根据表中信息，补充数据：____，____。（5）由实验①和实验②可得出结论：稀释溶液，电离平衡____（填“正”或“逆”，下同）向移动；由实验②～④可知，增大浓度，电离平衡_______向移动。16．（14分）电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切联系，被广泛应用于生产、生活等许多方面。回答下列问题：（1）某原电池装置如图1所示，图中右侧烧杯中的电极反应式为；盐桥中的向________（填“NaCl溶液”或“稀硫酸”）中移动；左侧烧杯中的________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）如图2所示，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，某同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处通入的是________（填“”或“”）；若将Cu、Fe两电极互换，则互换后Fe电极上的电极反应式是________。（3）一种基于氯碱工艺的新型电解池，可用于湿法冶铁的研究，装置如图3所示。①图中右侧电极上产生的气体是________（填化学式）。②阴极的电极反应式为________。③理论上，每消耗80g，阳极室溶液质量________（填“增加”或“减少”）________g。17．（14分）氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为。回答下列问题：（1）合成氨反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下易自发进行。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4mol、1.2mol发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示。时间/min5101520250.080.140.180.200.20①0~10min内，_______。②实验测得体系平衡时的压强为10MPa，则该反应的平衡常数_______（用分数表示，为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。③若维持温度不变，向另一2L恒容密闭容器中充入、和各4mol时，该反应的________（填“>”“<”或“=”）。（3）合成氨反应中，在其他条件相同时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图所示（T表示温度）。①图中温度的大小关系为________（填“>”或“<”）；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是________点。②工业合成氨中，为提高氨气的平衡时的产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是________（写一种即可）。（4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量、颗粒大小相同的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol/min）与催化剂的对应关系如表所示。催化剂FePdRuRhPtNi初始速率0.51.87.94.02.23.0在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最小的催化剂是________（填化学式）。18．（15分）铅酸蓄电池是一种常见的二次电池。废旧铅酸蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、、等．为了保护环境、充分利用铅资源，可通过下图流程实现铅的回收。已知：ⅰ．常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质ⅱ．常温下，浓度为的一些金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH1.56.33.37.1完全沉淀的pH2.88.34.69.1ⅲ：已知开始溶解的pH为8.7；铅的回收率。回答下列问题：（1）铅酸蓄电池放电时，作____极，其电极质量____（填“减小”“不变”或“增加”）。（2）在“脱硫”中，加入的可使铅膏中的完全转化为，反应的离子方程式为____；此“脱硫”过程却不能使铅膏中的完全转化为，原因是该反应的平衡常数____进行的程度较小。（保留小数点后两位），因此反应进行的程度较小。（3）“酸浸”时，为了加快反应速率，可适当加热。但温度不宜过高，原因可能是____（写出两条）。（4）“酸浸”后调节溶液的pH约为4.9，则“滤渣”的主要成分是_______（填化学式）。（5）“沉铅”时，的在完全沉淀时的浓度是，则的____。（6）若废铅膏中铅元素的质量分数为，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669gPbO，则铅的回收率为____％。

1．A碱性锌锰电池能够实现化学能转化为电能，A项符合题意；暖宝宝发热的原理是铁的氧化反应放热，将化学能转化为热能，B项不符合题意；风力发电是将风能最终转化为电能，C项不符合题意；太阳能电池是将太阳能转化为电能，D项不符合题意。2．C不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，A项错误；石蕊的变色范围是5~8之间，HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红，只能说明HCN溶液显酸性，不能证明HCN是弱电解质，B项错误；氢氰酸为一元酸，的HCN溶液的pH约为3，说明电离生成的浓度约为，HCN没有完全电离，可证明HCN是弱电解质，C项正确；1molHCN恰好与1molNaOH完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离程度，D项错误。3．B与发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，A项错误；使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，、、、均能大量共存，B项正确；与Al反应能放出的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与发生氧化还原反应，若为碱性，生成沉淀，C项错误；由水电离出的的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，不能大量共存，D项错误。4．D溶液水解显碱性，水解分步进行：、，A项错误；将纯水加热至较高温度，水的pH变小，即浓度增大，说明升温促进水的电离，则水的电离是吸热过程，故，B项错误；用可溶性铝盐作净水剂，原因是溶于水后产生胶体具有吸附性，但不是沉淀，C项错误；利用沉淀转化的原理，用饱和溶液处理锅炉水垢中的，D项正确。5．B用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，则铝制品是阳极材料，电极反应式为，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为，总反应式为，A项、C项错误，B项正确；阴极上放电，故阴极区附近溶液的pH增大，D项错误。6．B分子分解为原子时，化学键断裂吸收热量，焓变大于0，即，A项正确；由盖斯定律可知，反应③+反应②=反应①，则反应，故反应，B项错误；越小，说明形成1mol键放出的能量越大，HX就越稳定，C项正确；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成氢化物释放的热量越多，越小，说明HX越稳定，X的非金属性越强，D项正确。7．D为减少热量损失，NaOH溶液应一次性快速加入，A项错误；未冲洗温度计直接测碱溶液温度时，残留酸与碱反应放热，导致碱初始温度测量值偏高，计算值偏小，偏小，偏大，B项错误；金属是热的良导体，用金属搅拌器会导致更多热量散失，使测得的温度升高值偏小，的绝对值偏小，因为负值，故偏大，C项错误；醋酸为弱酸，电离过程吸热，用醋酸代替盐酸时，放出的热量减少，故偏大，D项正确。8．B由图示NO转化为可知，NiO电极发生了氧化反应，故Pt电极发生还原反应，A项正确；装置工作时，电子流动方向：NiO电极→导线→Pt电极，电子不经过固体电解质，B项错误；NiO电极为负极，电极反应式为，C项正确；电池工作时的总反应为，则反应消耗的NO与的物质的量之比为，D项正确。9．D该体系中能够电离，则一定存在，A项错误；当大量酸进入“缓冲”体系时，平衡正向移动，减小，，比值变小，B项错误；溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射溶液不能缓解，C项错误；当血液中时，，，此时，不在正常范围内，人体已经发生酸中毒，D项正确。10．C根据稀释时pH变化规律，图甲表示氢氟酸为弱酸，a点对应溶液的导电性强于b点，则a点溶液中浓度大于b点，a点pH小于b点，A项错误；反应达到平衡时充入一定量的，平衡逆向移动，时正反应速率与原平衡正反应速率相等，B项错误；由图丙可以看出E点时A的体积分数大于平衡时，反应正向进行，故，C项正确；在时迅速将容器体积缩小后会突然增大，压强增大，平衡正向移动，进一步逐渐增大，D项错误。11．C直接加热蒸干氯化镁溶液只能得到氢氧化镁固体，需要在HCl氛围中蒸干氯化镁溶液制备无水氯化镁固体，A项错误；若盐酸的浓度不同，相同温度下，将等质量的块状大理石和粉末状大理石加入到等体积的盐酸中，粉末状大理石的反应速率不一定大于块状大理石，B项错误；该操作中变量为溶液的浓度，可以通过该操作探究浓度对反应速率的影响，C项正确；向溶液中滴入几滴溶液，溶液有剩余，再滴入几滴溶液，剩余的继续与反应生成CuS沉淀，不能证明，D项错误。12．B由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，总反应为吸热反应，A项正确；由图可知，催化剂a条件下，过渡态1比过渡态2稳定，催化剂b条件下，过渡态2比过渡态1稳定，B项错误；丙烷脱氢为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烯的平衡产率提高，C项正确；活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故①转化为