探秘海洋·物化知盐-大单元视域下盐的性质与应用（九年级化学北京版下册）

探秘海洋·物化知盐——大单元视域下盐的性质与应用（九年级化学北京版下册）

一、单元教学背景与设计理念

本设计针对九年级化学北京版下册第十章“常见的盐”进行整体重构，确立“探秘海洋·物化知盐”为大单元主题。基于《义务教育化学课程标准（2022年版）》及北京市“双新”实施要求，本单元以大概念“物质的化学变化”为核心统领，从“物质类别—反应规律—实际应用—学科价值”四阶递进展开。在学科维度，精准锚定“盐”作为一类由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物，系统建构盐的物理性质、化学性质、复分解反应规律及离子检验方法；在跨学科维度，深度融合八年级地理“中国的海洋资源”、生物学科“人体体液平衡”以及工程技术“海水淡化与综合利用”，实现“化学+地理+生物+工程”的四维联动。设计理念遵循“真实问题驱动—学科实践生成—高阶思维发展—创新素养落地”的路径，以“海洋资源的综合利用与环境保护”为宏大叙事背景，以“如何从海水中获取并转化盐类物质以服务人类生活”为核心驱动性问题，引导学生经历“寻盐—识盐—探盐—用盐”的完整探究闭环，在解决真实问题中实现知识的结构化、功能化与素养化。

二、精准化学习目标设计

【核心素养锚定】

1.宏观辨识与微观探析：能依据离子构成辨识常见的盐，理解盐类多样性与离子组合多样性之间的关系；能从离子视角解释盐溶液导电性及复分解反应的微观本质。

2.变化观念与平衡思想：认识盐的化学性质主要表现为复分解反应和置换反应，理解反应条件对反应方向的制约，初步建立“反应向着生成更难溶、更易挥发、更难电离物质的方向进行”的雏形观念。

3.证据推理与模型认知：通过实验探究归纳盐与酸、盐与碱、盐与盐、金属与盐的反应规律，建构“复分解反应条件分析模型”和“离子共存判断模型”，并运用模型解决物质鉴别、除杂、推断等问题。

4.科学探究与创新意识：能针对粗盐提纯、盐的性质验证等任务设计简单的实验方案，基于控制变量思想进行对比实验，对异常现象敢于提出质疑并尝试解释。

5.科学态度与社会责任：通过对食盐加碘、海盐生产、海洋污染防治等议题的研讨，认识化学对社会发展的双重价值，树立合理开发海洋资源、保护蓝色家园的公民责任意识。

【具体化行为目标】

1.通过观察实物样品、查阅资料，能准确说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的物理性质（色、态、味、溶解性）及在生活生产中的主要用途，建立“性质决定用途”的基本观念。【一般】【基础过关】

2.通过实验探究，能独立归纳盐的四类化学性质（金属+盐、盐+酸、盐+碱、盐+盐），并能书写典型的化学方程式；能准确复述复分解反应的定义，能运用复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）判断给定两组化合物之间能否发生反应。【非常重要】【高频考点】【核心重难点】

3.通过对碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应产物的检验，掌握CO₃²⁻和HCO₃⁻的特征检验方法（加酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体），并能迁移应用于生活中物质（如鸡蛋壳、水垢、食用碱）成分的鉴别。【重要】【热点】

4.通过对溶解性表的观察与口诀化记忆，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律（钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞、硫酸盐不溶钡和铅、碳酸盐只溶钾钠铵），并能据此快速判断复分解反应中沉淀的生成及离子共存问题。【非常重要】【必考工具】

5.通过粗盐中难溶性杂质去除的完整实验操作，熟练掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本实验技能，能规范使用托盘天平、量筒、酒精灯、漏斗、蒸发皿等仪器，并能准确描述每一步操作中玻璃棒的作用及实验注意事项。【重要】【实验操作高频】

6.通过“海水提镁”“豆腐点卤”“皮蛋制作”等真实情境问题的分析，能综合运用盐的性质及复分解反应原理解释工艺流程中的化学原理，初步形成从化学视角分析工业生产和生活实际问题的能力。【一般】【素养提升】

三、单元整体结构规划（5课时）

本单元打破教材原有线性章节顺序，以“海洋资源开发与利用”为主线进行大单元统整：

第一课时：海盐寻踪——氯化钠与粗盐提纯（实验：溶解、过滤、蒸发）

第二课时：海物志·盐的化学性质（一）——金属与盐、盐与酸的反应（探究：反应条件与规律）

第三课时：海物志·盐的化学性质（二）——盐与碱、盐与盐的反应（探究：复分解反应微观实质）

第四课时：深海宝藏——碳酸盐、碳酸氢盐的专项研究（实验：碳酸根离子检验、热稳定性）

第五课时：向海而兴——海洋化工流程专题（跨学科实践：海水综合利用、环境保护）

四、教学实施过程（核心篇幅）

（一）第一课时：海盐寻踪——氯化钠与粗盐提纯

【创设情境·驱动入项】

教师播放2024年我国首个深水油田二次开发项目及海水淡化工程新闻片段，聚焦画面：“巨大的海水淡化厂排出浓盐水，盐田里析出洁白的海盐。”提出问题：“同学们每天食用的食盐，约70%来自海洋。从海水中得到的粗盐含有泥沙和可溶性杂质，如何获得洁净的食盐？我们需要掌握哪些操作技能？”学生观看视频，初步感知化学与海洋资源开发的紧密联系。教师展示实物：一瓶取自长芦盐场的粗盐（呈灰白色、颗粒较大）和一袋市售精制盐（洁白、细腻），引导学生观察颜色、状态差异，并思考：“差异从何而来？”【情境驱动，激发内需】

【任务一：粗盐中难溶性杂质的去除】

教师引导学生阅读教材并分组讨论，设计去除粗盐中泥沙的实验方案。学生代表汇报方案，师生共同完善为“溶解—过滤—蒸发”三步骤。教师强调：实验操作需遵循“安全、干净、高效、损耗小”四大原则。【引用区级教研最新成果】-2

1.溶解环节：学生称量5.0g粗盐，用量筒量取20mL水。教师设问：“为何不能一次性加入过多水？”学生认知冲突产生，教师引导理解“在保证氯化钠完全溶解的前提下，加水量越少，后续蒸发能耗越低，产率越高”——渗透工业生产的成本意识与绿色化学理念。【重要】学生实际操作，玻璃棒搅拌时体会“不能碰撞烧杯壁发出响声”，记录溶解后液体浑浊状态（泥沙不溶）。

2.过滤环节：教师以“挂耳咖啡滤包”为生活化类比，拆解漏斗、滤纸、铁架台组装要点。学生自主学习“一贴、二低、三靠”并尝试说出每一条要求对应的实验目的（如“滤纸边缘低于漏斗口”是为了防止液体从滤纸与漏斗间流过而短路）。教师巡视，对滤纸折叠角度、玻璃棒引流位置（接触三层滤纸一侧）进行手把手纠正。学生过滤后观察滤液是否澄清，若不澄清则分析原因（滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘等）并重新过滤。【高频实验考点】

3.蒸发环节：教师演示蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台的组装，特别强调蒸发皿可直接加热但需预热、玻璃棒不停搅拌防止液体局部飞溅、当出现较多固体时即停止加热利用余热蒸干。学生分组操作，观察蒸发过程中白色氯化钠晶体的析出过程，并用坩埚钳取下蒸发皿放在石棉网上冷却。称量提纯后的精盐质量，计算产率。各组汇报产率数据，教师引导分析产率偏低的原因（溶解时未充分溶解、过滤时少量液体溅出、蒸发时固体飞溅、转移时晶体残留等）。【难点突破】

【任务二：粗盐提纯中玻璃棒的角色扮演】

教师提出核心问题：“玻璃棒在粗盐提纯的三个环节中分别扮演什么角色？”学生回顾操作，归纳：溶解时——搅拌，加速溶解；过滤时——引流，防止液体溅出和冲破滤纸；蒸发时——搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；在计算产率前的转移环节——转移固体。教师进一步追问：“若在蒸发时玻璃棒不搅拌，后果是什么？”引导学生形成“规范操作源于对实验原理的深刻理解”的观念。【重要】

【素养延伸·跨学科链接】

地理学科切入：教师展示“中国海盐产区分布图”（辽宁、长芦、山东、江苏、海南等），请学生结合八年级地理知识分析北方盐场产量高于南方的气候因素（降水少、蒸发量大）。学生调用地理学科“降水量与蒸发量对比”原理，解释长芦盐场成为我国最大盐场的原因，实现地理与化学知识的首次深度融合。【跨学科初探】

（二）第二课时：海物志·盐的化学性质（一）——金属与盐、盐与酸

【复习导入·温故知新】

教师展示从第一课时粗盐提纯得到的氯化钠晶体，提问：“氯化钠是一种盐，但盐远不止氯化钠。你能说出生活中还有哪些物质属于盐吗？”学生举例：纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、大理石（碳酸钙）、硝酸钾等。教师顺势展示试剂瓶上的化学式，引导学生归纳盐的组成特征——由金属离子（或铵根）和酸根离子组成，并指出NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄等铵盐虽然不含金属元素，但性质与盐类相似，也归入盐的范畴。【概念澄清】

【任务一：金属与盐溶液的置换反应】

教师创设情境：“《天工开物》记载‘曾青得铁则化为铜’，这是世界上最早的湿法炼铜记载。曾青即硫酸铜溶液，铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来。是不是所有金属都能把铜从它的盐溶液中置换出来？”学生分组进行对比实验：将打磨过的铁钉、铜丝、银片、锌粒分别放入硫酸铜溶液中。观察现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；锌粒表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅；铜丝、银片无明显现象。【非常重要】

学生书写方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。教师追问：“铁与硫酸铜反应后溶液由蓝色变为浅绿色，说明什么？”引导学生从离子视角分析：Cu²⁺（蓝色）被置换出来成为Cu原子，Fe转化为Fe²⁺（浅绿色）。微观动画演示离子交换过程，揭示置换反应的实质是“活动性强的金属原子失去电子，转变为阳离子进入溶液；活动性弱的金属阳离子得到电子，转变为金属原子析出”。【微观探析·难点化解】

教师提供金属活动性顺序表（钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金），提问：是不是所有排在前面的金属都能置换排在后面的金属？学生根据已有知识回忆：钠投入硫酸铜溶液不会得到铜，而是产生蓝色沉淀并冒气泡。教师引导分析钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，并非置换反应。师生共同归纳金属与盐溶液反应的条件：【非常重要】【高频考点】

①盐必须可溶（反应在溶液中进行）；

②单质金属必须位于盐中金属之前（活动性顺序）；

③极活泼金属（K、Ca、Na）除外，它们直接与水反应。

【任务二：盐与酸的反应——碳酸盐的检验】

教师展示厨房用品：食用碱（主要成分Na₂CO₃）、小苏打（NaHCO₃）、鸡蛋壳（主要成分CaCO₃）、水垢（主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂）。提出问题：“如何证明这些物质中都含有碳酸根离子？”学生回忆实验室制CO₂的原理，设计实验：取样于试管，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。各小组分别测试四种样品，均观察到产生气泡、石灰水变浑浊。【重要】【必做实验】

学生书写化学方程式：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

教师引导对比碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度差异（碳酸氢钠反应更剧烈），并延伸至医疗上小苏打片治疗胃酸过多的原理（中和胃酸但产气，胃溃疡患者慎用）。同时介绍CO₃²⁻和HCO₃⁻的检验异同：HCO₃⁻与酸反应也能生成CO₂，但若用可溶性钙盐或钡盐溶液无法直接沉淀HCO₃⁻（因为碳酸氢钙可溶），需先转化为CO₃²⁻。拓展学生的鉴别思维。【一般】

【模型建构·复分解反应条件初探】

教师引导学生分析上述盐与酸的反应，提问：“NaCl与HCl混合，能否反应？Na₂SO₄与HNO₃混合，能否反应？”学生判断不能反应。教师追问：“同样是盐+酸，有的反应，有的不反应，条件是什么？”引导学生对比反应产物特征，得出复分解反应发生的第一个条件模型：生成物中有沉淀、气体或水。本节课重点落实“有气体（CO₂）”和“有水（中和反应）”两种情况。为下一课时全面建模铺垫。【承上启下】

（三）第三课时：海物志·盐的化学性质（二）——盐与碱、盐与盐

【温故知新·衔接导入】

教师呈现复分解反应条件的前置模型，设问：“除了生成气体和水，生成沉淀也能驱动反应发生。盐与碱、盐与盐的反应往往依赖沉淀的生成。哪些离子相遇会‘牵手’成沉淀？”引入本节课核心任务。

【任务一：盐与碱的反应——氢氧化铜与氢氧化铁的制备】

教师演示实验：向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察到蓝色沉淀；向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，观察到红褐色沉淀。学生分组模仿实验，书写方程式：【非常重要】【高频实验】

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓（蓝色）+Na₂SO₄

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓（红褐色）+3NaCl

教师追问：如果将CuSO₄换成K₂SO₄，与NaOH混合，能否产生沉淀？学生根据溶解性表判断：K₂SO₄与NaOH交换成分后生成KOH和Na₂SO₄，两者均易溶，无沉淀、气体、水生成，反应不发生。由此归纳盐与碱反应的条件：【重难点】

①反应物均可溶（碱和盐必须可溶于水）；

②生成物中有沉淀、气体或水（初中阶段以沉淀为主）。

【任务二：盐与盐的反应——氯化钠与硝酸银、硫酸钠与氯化钡】

教师创设“水质检测员”情境：两瓶无色溶液，一瓶是蒸馏水，一瓶是自来水，如何区分？学生设计实验：取样，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸。自来水含Cl⁻，产生白色沉淀（AgCl），且不溶于稀硝酸。学生分组完成AgNO₃与NaCl、BaCl₂与Na₂SO₄、CaCl₂与Na₂CO₃的对比实验，观察白色沉淀现象，书写方程式：【非常重要】【高频考点】

NaCl+AgNO₃=AgCl↓（白色）+NaNO₃

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓（白色）+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓（白色）+2NaCl

教师强调：AgCl和BaSO₄是初中阶段两种既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，具有特征鉴别意义；而CaCO₃、BaCO₃等碳酸盐沉淀可溶于酸（产生气泡），这是鉴别题的突破口。【重要】

【任务三：复分解反应条件模型完整建构与离子共存】

师生共同总结盐的四条化学性质网络图（教师板书框架，学生填充），并归纳复分解反应发生的完整条件：【非常重要】【核心大结论】

①反应物条件：碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须均可溶；酸与盐反应时，酸必须可溶（一般强酸），盐可溶或不溶均可（如CaCO₃不溶但与HCl反应）；

②生成物条件：生成物中必须有沉淀、气体或水，三者具备其一即可。

教师提供“溶解性口诀”（钾钠铵硝皆可溶；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐只溶钾钠铵；碱溶钾钠钡钙铵，氢氧化钙是微溶），学生当堂背诵并互查。【工具性知识】

基于溶解性表和复分解反应条件，教师引出“离子共存”问题的分析范式：离子在溶液中能否大量共存，取决于它们两两结合是否生成沉淀、气体或水。常见不能共存的离子组合：【高频考点·压轴基础】

H⁺+OH⁻=H₂O；H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑；H⁺+HCO₃⁻=H₂O+CO₂↑；

NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O（微热条件下，氨气逸出）；

Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓；Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓；

Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓；Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓；

Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓；Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。

学生分组对抗：每组出两道离子共存判断题，交换作答，教师点评易错点（如“所有铵盐与碱都能反应，但氨水是弱电解质，书写时是否标气体符号取决于浓度和是否加热”）。【难点攻克】

（四）第四课时：深海宝藏——碳酸盐、碳酸氢盐专项研究

【真实情境·非遗文化融入】

教师播放央视纪录片《舌尖上的中国》——“皮蛋制作”片段。画面中，师傅将纯碱（Na₂CO₃）、生石灰（CaO）、食盐、草木灰等混合，裹在鸭蛋外，静置月余即成皮蛋。学生观察到皮蛋蛋白呈现墨绿色、蛋黄呈青黑色，且有涩味。教师提问：“皮蛋的涩味从何而来？如何科学解释‘生石灰+纯碱+水’这一传统配方？”【情境激趣·跨学科融合】-6

【任务一：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质对比研究】

各小组领取样品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、碳酸钙粉末（大理石碎屑）。任务指令：

1.观察颜色、状态，测试溶解性（各取少量于试管中加水振荡）。现象：碳酸钠、碳酸氢钠可溶，碳酸钙不溶。但碳酸钠溶解时试管壁无明显温度变化（实际为放热，但九年级对Na₂CO₃溶解放热不作硬性要求，可提及），碳酸氢钠溶解无明显热感。

2.用pH试纸测试碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱度。现象：碳酸钠溶液pH约11，碳酸氢钠溶液pH约8-9。结论：两者均呈碱性，但碳酸钠碱性强于碳酸氢钠。解释皮蛋制作中利用纯碱的碱性促使蛋白质凝固变性。【重要】

3.热稳定性对比实验：分别取少量碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水。现象：碳酸钠加热无明显变化，石灰水不变浑浊；碳酸氢钠加热试管口有水珠，石灰水变浑浊；碳酸钙加强热（酒精喷灯）分解，石灰水变浑浊。化学方程式：

2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑

教师引出碳酸盐与碳酸氢盐的热稳定性规律：碳酸氢盐热稳定性差，易分解；碳酸盐除钾、钠、铵盐外，高温分解。【一般】【基础辨析】

【任务二：从皮蛋工艺到离子检验——CO₃²⁻、HCO₃⁻的深度鉴别】

教师提出问题：“如何用化学方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？”学生设计方案：方案一，加热法（碳酸氢钠分解，石灰水变浑浊）；方案二，与酸反应速率对比（碳酸氢钠更剧烈）；方案三，加入氯化钙溶液（碳酸钠立即产生白色沉淀，碳酸氢钠无明显现象——因为Ca(HCO₃)₂可溶）。【重要】【热点】

学生分组验证方案三，获得成功。教师进一步深化：若向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙，无沉淀；若先滴加氢氧化钠溶液，使HCO₃⁻转化为CO₃²⁻，再加入氯化钙，则产生沉淀。这一转化在海水提镁、硬水软化等工业流程中具有广泛应用，为下一课时跨学科实践做铺垫。【思维进阶】

【任务三：碳酸钙与碳酸氢钙的相互转化——溶洞成因】

教师展示桂林山水、溶洞、钟乳石图片，地理学科知识介入：溶洞的形成与CaCO₃+H₂O+CO₂⇌Ca(HCO₃)₂这一可逆过程密切相关。学生分析：含有CO₂的水溶解CaCO₃生成可溶的Ca(HCO₃)₂，水流滴落时，压强减小、温度升高，平衡逆向移动，CaCO₃重新析出，历经万年形成钟乳石、石笋。学生惊叹于化学平衡在大自然鬼斧神工中的力量，初步建立可逆反应与平衡移动的雏形观念。【跨学科深度融合】【素养立意】

（五）第五课时：向海而兴——海洋化工流程专题（跨学科实践）

【单元整合·项目制学习】

本课时以“海洋是移动的矿床”为开篇，整合前四课时所学的盐的性质、复分解反应条件、离子检验、分离提纯方法等全部核心知识，以“海水综合利用”为大情境，完成三项子任务，形成“从海水到多种化工产品”的完整认知链条。

【子任务一：海水提镁——碱与盐反应原理的工业应用】

教师展示海水提镁工艺流程图：海水（含MgCl₂）→石灰乳沉淀→Mg(OH)₂→盐酸酸化→MgCl₂溶液→蒸发结晶→无水MgCl₂→电解→金属镁。学生分组讨论：【非常重要】【高频工业流程】

1.为什么要向海水中加入石灰乳（Ca(OH)₂）而不是NaOH？（成本因素，海边贝壳煅烧制生石灰，资源丰富）

2.写出沉淀环节的化学方程式：MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂。判断反应类型（复分解反应），并分析反应物是否满足条件（Ca(OH)₂微溶视为可溶，MgCl₂可溶，生成Mg(OH)₂沉淀）。

3.如何从海水中直接得到Mg(OH)₂沉淀而不引入新的杂质离子？（学生提出用NaOH，但教师引导从资源综合利用和成本角度优选本地原料）——培养工程思维与绿色化学价值观。

4.洗涤Mg(OH)₂沉淀的目的是什么？（除去吸附的CaCl₂、NaCl等杂质，提高产品纯度）如何检验沉淀已洗涤干净？（取最后一次洗涤液，加AgNO₃和稀HNO₃，检测Cl⁻）

【子任务二：海水制碱——侯氏制碱法的化学原理】

教师介绍我国科学家侯德榜对世界制碱工业的贡献，播放侯氏制碱法动画模拟。核心反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。学生分析：该反应属于四大基本反应类型中的哪一种？（不属于，属于复分解反应的范畴，但反应物有四种，生成物两种，实质是离子间的交换，可理解为“盐+酸+碱”的复杂体系）教师简化处理：将CO₂通入氨盐水，生成碳酸氢钠溶解度较小而析出，碳酸氢钠加热分解得纯碱。【重要】【家国情怀】

学生书写：2NaHCO₃=△=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。教师设问：“侯氏制碱法为何能跻身世界制碱技术之林？它的创新点在哪里？”引导学生阅读教材或教师提供资料，归纳：①将合成氨工业与制碱工业联合，CO₂循环利用；②副产品NH₄Cl可作氮肥，无废弃物排放。渗透“从源头上消除污染”的绿色化学思想。

【子任务三：豆腐中的点卤剂——盐类凝固剂的科学选择】

教师展示课前浸泡好的黄豆，现场用豆浆机制作热豆浆，分装三杯。分别向三杯热豆浆中加入：A组——石膏（CaSO₄·2H₂O）悬浊液；B组——盐卤（主要成分MgCl₂·6H₂O）溶液；C组——葡萄糖酸内酯（GDL）。学生观察凝固速度、豆腐口感差异。【真实问题情境】-10

教师引导探究：盐类使蛋白质凝固的原理是什么？（重金属盐使蛋白质变性，但Ca²⁺、Mg²⁺属于轻金属离子，其作用机理是盐析，与盐的溶解性、离子所带电荷有关）本环节不做深究，重点在于让学生应用复分解反应知识：若用氯化镁作凝固剂，豆浆中的水可使MgCl₂电离出Mg²⁺，与蛋白质结合。同时教师设问：“能否用AgNO₃作豆腐凝固剂？”学生立即反应：Ag⁺是重金属离子，有毒！且价格昂贵。从化学原理到食品安全、经济成本的多维考量，体现科学决策的复杂性。【一般】【跨学科实践】

【单元大任务·表现性评价】

各小组任选其一，完成项目式作业（课后2周内完成）：

1.制作“海盐的一生”科普海报或短视频，内容包括海水引入盐田、蒸发结晶、粗盐提纯、加碘、食盐用途等，需包含化学方程式和实验操作图示。

2.以“我为家乡盐业代言”为主题，撰写调查报告（针对天津长芦、江苏盐城、海南莺歌海等家乡盐场），从地理气候、生产工艺、产品种类、面临挑战等角度进行分析，并提出可持续发展建议。

3.设计“家用简易净水器除水垢”实验方案，运用碳酸钙与酸的反应原理，并测试不同酸（食醋、柠檬酸）的除垢效果，记录数据并撰写小论文。

五、教学资源与媒体应用

本单元配置数字化实验系统（手持技术pH传感器、温度传感器），在“中和反应”拓展环节可实时监测反应过程的pH变化与温度变化曲线；配置投屏显微镜系统，用于粗盐提纯时晶体形态观察。教师依托希沃白板5构建“酸碱盐反应棋”互动游戏，学生在拖拽试剂瓶的过程中判断反应能否发生、预测沉淀颜色，实现游戏化复习。所有教学资源（导学案、微课、实验视频、在线测评）均通过班级钉钉群提前推送，支持学生个性化学习进程。

六、学习评价设计

【过程性评价】（权重40%）

1.实验操作量规：针对溶解、过滤、蒸发、滴加试剂、振荡试管等关键动作制定分项评分标准，由组内互评与教师巡视记录结合，重点关注操作的规范性、安全意识和合作态度。

2.课堂交互表现：记录学生提出假设、设计实验方案、分析实验现象、修正错误观点的次数与质量，对具有创新性、批判性的发言给予“创新思维积分”。

3.课堂练习与当堂检测：每课时结束前5分钟进行3-5道选择题或填空题的限时训练，即时反馈，题目覆盖核心知识点与高频易错点（如：判断Na₂CO₃与KNO₃能否反应、Fe与AgCl能否反应、离子大量共存问题等）。

【终结性评价】（权重60%）

1.单元纸笔测试（60分钟）：题型包括选择题（复分解反应条件辨析、离子共存）、填空题（化学方程式书写、沉淀颜色）、实验探究题（粗盐提纯误差分析、碳酸盐鉴别方案设计）、流程题（海水提镁、侯氏制碱流程填空）及跨学科微写作（从