2026年教师资格之中学化学学科知识与教学能力过关检测试卷B卷附答案

2026年教师资格之中学化学学科知识与教学能力过关检测试卷B卷附答案一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1.2025年我国科研团队实现了CO₂人工合成己糖的工业化小试，下列说法正确的是（）A.该过程仅发生氧化还原反应B.己糖与葡萄糖互为同系物C.CO₂合成己糖过程实现了碳的固定D.己糖属于天然高分子化合物答案：C。解析：A项错误，过程包含碳链构建、官能团转化等非氧化还原反应；B项错误，己糖是六碳糖的总称，葡萄糖属于己糖的一种，二者不互为同系物；C项正确，将无机碳转化为有机碳属于碳的固定；D项错误，己糖为单糖，相对分子质量小于10000，不属于高分子化合物。2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中Fe³⁺数目为0.1NₐB.标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数为NₐC.1mol环氧乙烷含有的极性键数目为6NₐD.1molCl₂与足量水反应转移电子数为2Nₐ答案：C。解析：A项错误，Fe³⁺水解导致数目小于0.1Nₐ；B项错误，标况下SO₃为固体，不能用气体摩尔体积计算；C项正确，环氧乙烷中C-H、C-O均为极性键，1个分子含6个极性键，1mol对应6Nₐ；D项错误，Cl₂与水为可逆歧化反应，1molCl₂转移电子数小于1Nₐ。3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量SO₂：ClO⁻+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃⁻B.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄²⁻+2Ba²⁺+5OH⁻=AlO₂⁻+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂OC.用惰性电极电解CuCl₂溶液：2Cu²⁺+2H₂O电解=2Cu+O₂↑+4H⁺D.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硝酸：S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O答案：B。解析：A项错误，HClO会氧化SO₂生成CaSO₄和Cl⁻；B项正确，过量Ba(OH)₂使Al³⁺转化为AlO₂⁻，铵根与OH⁻结合，硫酸根完全沉淀；C项错误，电解CuCl₂溶液时Cl⁻放电生成Cl₂，反应为Cu²⁺+2Cl⁻电解=Cu+Cl₂↑；D项错误，硝酸具有强氧化性，会将S₂O₃²⁻氧化为SO₄²⁻，无S和SO₂生成。4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的最外层有2个未成对电子，Z的单质是短周期中还原性最强的金属单质，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的沸点：Y<WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>WD.Z与Y形成的化合物中可能含共价键答案：D。解析：X为C、Y为O、Z为Na、W为S。A项错误，原子半径Na>S>C>O；B项错误，H₂O含氢键，沸点高于H₂S；C项错误，H₂SO₄酸性强于H₂CO₃；D项正确，Na₂O₂中含O-O非极性共价键。5.某有机物结构为苯环邻位连接-OH和-CH=CH-COOCH₂CH₃，下列说法正确的是（）A.该有机物分子式为C₁₁H₁₂O₃B.1mol该有机物最多能与4molH₂发生加成反应C.该有机物不能使酸性KMnO₄溶液褪色D.该有机物能发生取代、加成、消去反应答案：B。解析：A项错误，分子式为C₁₁H₁₀O₃；B项正确，苯环可加成3molH₂，碳碳双键可加成1molH₂，酯基碳氧双键不加成，共4mol；C项错误，酚羟基、碳碳双键均可被酸性KMnO₄氧化使其褪色；D项错误，无醇羟基或卤代烃的消去反应结构，不能发生消去反应。6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用湿润的pH试纸测定CH₃COONa溶液的pHB.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应生成的NOC.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中再加水稀释D.蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体答案：C。解析：A项错误，湿润pH试纸会稀释溶液，测得pH偏小；B项错误，NO易与O₂反应，需用排水法收集；C项正确，浓盐酸可抑制Fe³⁺水解；D项错误，AlCl₃水解生成的HCl易挥发，蒸干得到Al(OH)₃。7.一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molX和2molY发生反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol⁻¹(a>0)，下列说法正确的是（）A.达到平衡后，缩小容器体积，平衡不移动，反应速率不变B.达到平衡时，放出的热量小于akJC.当容器内压强不变时，反应达到平衡状态D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动答案：B。解析：A项错误，缩小体积浓度增大，反应速率加快，反应前后气体系数和相等，平衡不移动；B项正确，可逆反应不能完全进行，放热小于akJ；C项错误，反应前后气体物质的量不变，压强始终恒定，无法判断平衡；D项错误，升高温度正逆反应速率均增大，放热反应平衡逆向移动。8.某新型锌-空气电池电解质为KOH溶液，下列说法错误的是（）A.放电时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻B.放电时，OH⁻向负极移动C.充电时，Zn电极连接电源的正极D.充电时，总反应为2ZnO=2Zn+O₂↑答案：C。解析：放电时Zn为负极，充电时负极接电源负极作阴极，C项错误。9.《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》提出的化学学科核心素养不包括（）A.宏观辨识与微观探析B.证据推理与模型认知C.科学探究与创新意识D.归纳总结与逻辑推理答案：D。解析：化学学科核心素养包括宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任、变化观念与平衡思想，D项不属于。10.下列教学评价方式不符合过程性评价理念的是（）A.以期末考试成绩作为学生学期化学成绩的唯一评定依据B.建立学生化学学习档案，记录课堂表现、实验操作、作业完成情况C.开展单元学习活动的自评与互评活动D.针对学生的探究实验报告给出等级评定与改进建议答案：A。解析：过程性评价关注学习全过程，仅以期末成绩为评定依据属于终结性评价，不符合过程性评价理念。11.关于中学化学教材的使用，下列说法正确的是（）A.教材内容是教学的唯一依据，必须严格按照教材顺序讲授B.教材中的实验都必须在课堂上逐一演示完成C.教师可以结合学生认知特点对教材内容进行整合、重构D.教材中的习题全部要求学生完成，不需要筛选答案：C。12.下列教学情境最能体现“科学态度与社会责任”素养达成的是（）A.展示电子云模型帮助学生理解原子核外电子运动特征B.介绍侯德榜制碱法的工艺与我国化工工作者的贡献，讨论纯碱工业的绿色化改进路径C.开展浓度对反应速率影响的分组探究实验D.用球棍模型展示甲烷的空间结构答案：B。13.教师讲授“电解质”概念时，先展示氯化钠固体、硝酸钾固体、蔗糖固体、酒精的导电性实验，再展示它们水溶液的导电性实验，最后得出电解质的概念，该教学方法主要体现的逻辑方法是（）A.演绎B.归纳C.类比D.迁移答案：B。解析：从多个实验事实归纳出共性特征形成概念，属于归纳法。14.下列关于中学化学实验教学的说法错误的是（）A.分组实验能培养学生的合作探究能力B.演示实验只能由教师完成，学生不能参与C.微型实验能减少试剂消耗，渗透绿色化学理念D.家庭小实验能拓展学生的学习空间，提升学习兴趣答案：B。15.某化学测验平均分为75分，某道选择题满分3分，全体考生在该题的平均得分为1.8分，则该题的难度系数为（）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8答案：C。解析：难度系数P=平均分/满分=1.8/3=0.6。16.STS教育理念强调科学、技术与（）的联系A.社会B.生态C.文化D.经济答案：A。17.下列关于化学用语的教学要求说法错误的是（）A.要求学生能准确书写元素符号、化学式、化学方程式等化学用语B.化学用语教学只需让学生死记硬背，不需要结合具体物质与反应C.要引导学生理解化学用语所代表的宏观、微观含义D.可以通过分层练习帮助学生巩固化学用语的使用答案：B。18.下列教学活动最能促进学生深度学习的是（）A.教师逐句讲解教材中的概念定义，学生勾画记忆B.学生反复背诵金属活动性顺序表C.教师给出多个陌生氧化还原反应，引导学生自主总结氧化还原反应的本质特征D.学生抄写10遍常见的沉淀溶解平衡方程式答案：C。19.下列化学作业设计不符合“双减”要求的是（）A.布置探究类作业：调查家里常见洗涤剂的成分与去污原理B.布置分层作业，基础薄弱的学生完成基础巩固题，学有余力的学生完成拓展提升题C.布置大量重复的计算类习题，要求学生当天全部完成D.布置实践类作业：利用家里的小苏打和白醋设计验证质量守恒定律的小实验答案：C。20.下列不属于教师教学反思内容的是（）A.本节课的教学目标是否达成B.学生课堂参与度不高的原因分析C.本节课所用教学方法是否适合学生的认知水平D.学生的家庭作业是否按时完成答案：D。二、简答题（本大题共2小题，每小题12分，共24分）21.某教师讲授“氯气的性质”时设计了如下微型实验：将浸有KBr溶液、KI淀粉溶液、品红溶液、NaOH溶液的滤纸分别贴在表面皿内侧，向表面皿中心滴加1滴浓盐酸和1滴84消毒液，立即盖上另一个表面皿，观察实验现象。回答下列问题：（1）写出生成氯气的离子方程式（4分）；（2）简述该微型实验设计的优点（8分）。答案：（1）Cl⁻+ClO⁻+2H⁺=Cl₂↑+H₂O（离子式书写规范2分，配平正确2分，共4分）。（2）①试剂用量极少，仅用几滴试剂即可完成多个性质验证实验，减少试剂消耗、降低实验成本，符合绿色化学理念（2分）；②实验装置简单、操作简便，无需复杂仪器，既适合课堂演示也适合学生分组实验，提升课堂可操作性（2分）；③实验现象直观明显，四种滤纸同时呈现不同现象（KBr滤纸变棕黄、KI淀粉滤纸变蓝、品红滤纸褪色、NaOH滤纸无明显变化），可同时验证氯气的氧化性、漂白性、尾气吸收等多个性质，便于学生对比观察，提升教学效率（2分）；④实验在封闭体系中进行，氯气不会泄露，避免有毒气体危害师生健康、污染环境，安全性高（2分）。22.简述“素养为本”的化学教学应遵循的基本策略（12分）。答案：①创设真实问题情境：结合生产生活实际、科技前沿成果、化学史实等创设真实有价值的问题情境，激发学生探究欲望，引导学生在解决问题的过程中发展核心素养（3分）；②开展以化学实验为主的探究活动：重视实验的探究功能，设计梯度性探究任务，引导学生经历提出问题、猜想假设、设计方案、实验验证、证据推理、得出结论的完整探究过程，发展科学探究与创新意识素养（3分）；③重视教学内容结构化设计：梳理化学知识的内在逻辑关联，引导学生建构“宏观-微观-符号”三重表征的知识体系，帮助学生形成结构化认知模型，发展证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析素养（3分）；④促进学习方式转变：倡导自主、合作、探究式学习，设计多样化学习活动，鼓励学生自主建构知识、开展互评互鉴，在主动学习中发展核心素养（3分）。三、诊断题（本大题15分）23.某教师在测验中设计如下试题：“已知某温度下，水的离子积K_w=1×10⁻¹³，该温度下，将pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液的pH=3，求a:b的值。”测验后发现不少学生给出的答案是9:11。回答下列问题：（1）写出该题的正确答案与计算过程（8分）；（2）分析学生得出错误答案的可能原因（4分）；（3）给出对应的教学改进建议（3分）。答案：（1）正确答案为a:b=9:101（2分）。计算过程：该温度下K_w=1×10⁻¹³，pH=12的NaOH溶液中c(H⁺)=1×10⁻¹²mol·L⁻¹，因此c(OH⁻)=K_w/c(H⁺)=1×10⁻¹³/1×10⁻¹²=0.1mol·L⁻¹（2分）；pH=2的H₂SO₄溶液中c(H⁺)=1×10⁻²mol·L⁻¹（1分）；混合后pH=3说明酸过量，混合溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，因此列式：(0.01b0.1a)/(a+b)=0.001（2分），整理得0.009b=0.101a，即a:b=9:101（1分）。（2）学生错误原因：忽略题目给出的非常温条件下的K_w数值，直接套用常温下K_w=1×10⁻¹⁴计算（2分），错误得出pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻²mol·L⁻¹，代入公式得到(0.01b0.01a)/(a+b)=0.001，整理得9b=11a，得出错误答案9:11（2分）。（3）教学改进建议：①pH计算教学中引导学生首先关注体系温度，明确K_w是温度的函数，不同温度下K_w数值不同，不能一概使用1×10⁻¹⁴计算（1分）；②设计梯度化变式习题，设置不同温度下的pH计算练习，强化学生审题意识，帮助学生掌握pH计算的通用思路而非死记常温结论（1分）；③引导学生建立“温度→K_w→H⁺与OH⁻浓度关系”的思维链条，培养严谨的化学计算思维（1分）。四、案例分析题（本大题20分）24.案例：某教师讲授“原电池”的教学片段如下：【导入】播放比亚迪刀片电池充放电演示视频，提问：电池是如何将化学能转化为电能的？【实验1】演示锌片、铜片分别插入稀硫酸的实验，观察到锌片表面有气泡，铜片无明显现象。【实验2】演示锌片、铜片用导线连接接入电流表后插入稀硫酸的实验，观察到电流表指针偏转，铜片表面有气泡。【提问】为什么铜片表面有气泡？电流表指针为什么偏转？【学生讨论】有学生认为铜和稀硫酸反应，有学生认为锌失去的电子通过导线转移到铜片上，H⁺在铜片表面得电子生成H₂。【验证】给学生发放电流计、导线、锌片、铜片、稀硫酸、无水乙醇等用品，让学生分组设计实验验证猜想。【学生实验】部分小组将锌片、铜片插入无水乙醇，电流表无偏转，说明需要电解质溶液；部分小组将导线放在小磁针旁，发现小磁针偏转，说明导线中有电流通过。【总结】带领学生总结原电池的构成条件、工作原理，书写电极反应式。【拓展】布置课后任务：用家里的水果、铜片、锌片制作水果电池，点亮小LED灯。回答下列问题：（1）分析该教学过程体现了哪些化学学科核心素养的培养要求（10分）；（2）指出该教师教学过程的优点（10分）。答案：（1）①宏观辨识与微观探析：学生通过观察实验的宏观现象，从电子转移的微观角度分析原电池工作原理，建立宏观现象与微观本质的联系，发展该素养（3分）；②证据推理与模型认知：学生基于实验现象推理原电池工作原理，建构原电池结构与工作模型，发展该素养（3分）；③科学探究与创新意识：教师设计探究任务，引导学生自主设计实验验证猜想，经历完整探究过程，发展该素养（2分）；④科学态度与社会责任：导入结合我国新能源技术成果，课后任务联系生活实际，引导学生认识化学的应用价值，发展该素养（2分）。（2）①导入情境真实新颖：结合我国自主研发的电池技术创设导入情境，既激发学习兴趣，又渗透爱国主义教育，体现化学的应用价值（2分）；②实验设计层次清晰：从单金属与酸反应的基础实验，到连接后的原电池实验，再到学生分组验证实验，难度逐步递进，符合学生认知规律，帮助学生逐步建构原电池概念（3分）；③突出学生主体地位：设置问题引导学生自主猜想，提供实验用品让学生自主设计验证方案，充分发挥学生主观能动性，促进知识自主建构（2分）；④注重知识迁移应用：课堂概念建构后布置课后实践任务，引导学生将所学知识应用于生活实际，巩固知识的同时提升实践能力（3分）。五、教学设计题（本大题31分）25.阅读材料，完成教学设计。材料一：课标要求“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用”。材料二：教材内容包含氧化钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途。材料三：教学对象为高一学生，已学习钠单质性质，掌握碱性氧化物通性、离子反应、氧化还原反应知识，具备基本实验操作能力。要求：（1）确定本课时教学目标（9分）；（2）设计包含情境导入、实验探究、总结提升、拓展应用环节的教学过程（18分）；（3）设计板书（4分）。答案：（1）教学目标：①掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质，能书写相关反应的化学方程式与离子方程式，能根据性质分析其用途，发展宏观辨识与微观探析素养（3分）；②经历过氧化钠与水反应、碳酸钠与碳酸氢钠性质对比的实验探究过程，提升实验操作与证据推理能力，发展科学探究与创新意识素养（3分）；③了解钠的化合物在生产生活中的应用，结合侯德榜制碱法史实培养爱国主义情怀，发展科学态度与社会责任素养（3分）。（2）教学过程：【情境导入】（3分）展示干粉灭火器灭火视频与呼吸面具实物图，提出问题：干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠，灭火原理是什么？呼吸面具在缺氧环境下的供氧剂是什么？工作原理是什么？引发学生思考，导入新课。【实验探究】（10分）探究任务1：过氧化钠的性质探究。提出问题：碱性氧化物氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应的产物是什么？学生猜想可能生成氢氧化钠和其他产物。学生分组实验：取少量过氧化钠于试管中加蒸馏水，将带火星的木条伸入试管口，反应后滴加酚酞溶液，观察现象。学生汇报：有大量气泡产生，木条复燃，滴加酚酞后溶液先变红后褪色。教师引导分析：木条复燃说明有氧气生成，溶液变红说明有碱性物质氢氧化钠生成，褪色说明过氧化钠具有漂白性，结合氧化还原反应规律书写反应方程式，分析电子转移。演示“滴水生火”实验：向包有过氧化钠的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧，引导学生分析反应放热且生成氧气，符合燃烧条件。进一步引导学生书写过氧化钠与二氧化碳的反应方程式，解释呼吸面具的供氧原理。探究任务2：碳酸钠与碳酸