2024年高中化学选修一备课教案模板（共3篇）

2024年高中化学选修一备课教案模板（共3篇）

第1篇：中学化学选修4具体教案

中学化学选修4具体教案

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的改变

（第一课时）

教学目标：

1.学问与技能

①了解反应热和婚变的含义

②理解吸热反应和放热反应的实质2.过程与方法

从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度探讨反应热产生的缘由

3.情感看法与价值观

通过了解简洁过程中的能量改变中的热效应

教学重点

理解吸热反应和放热反应的实质

教学难点

能量改变中的热效应

教学用具：

投影仪

学习过程

引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思索

(1)你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简洁的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有的总能量

生成物具有的总能量

(2)你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简洁的总结吗？

多数的分解反应、氯化镀固体与氢氧化钢晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成

一氧化碳

反应物具有的总能量生成物具有的总能量1:当能量改变以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量

有没有关系呢？

有能量的释放或汲取是以发生改变的物质为基础，二者密不行分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量究竟怎样改变2:反应热,

婚变

化学反应过程中为什么会有能量的改变？(用学过的学问回答)化学反应的实质就是反应物

分子中化学键断裂形成新的化学键从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂须要汲取能量，

新键形成须要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所汲取的总能量与新键形成所放出的总

能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的改变.所以化学反应过程中会有能量的改变.

反应热焰变

?h为"-"为放热反应,?h为"为吸热反应

思索:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何改变？上升是降低？环境

的能量如何变

化？上升还是降低？规定放热反应的是环境？

?h=e（生成物的总能量）・e（反应物的总能量）?h=e（反应物的键能）・e（生成物

的键能）3:练习

l）lmolc与lmolh2o（g）反应失成Imolco（g）和Imolh2（g）,须要汲取131.5kj的热量，

该反应的反应热为

=kj/molo

2）拆开Imolh—h键、Imoln-h键、Imoln三n键分别须要的能量是436kj、391kj、946kj,

则Imoln2生成nh3的反应热为

h2生成nh3的反应热为。，Imol3）h2+f2=2hfh2+cl2=2hcl预料当生成2molhf

和2molhcl时，哪个反应放出的热量多？

若干化学键的键能（kj/mol,25℃）1、下列说法正确的是

a、须要加热方能发生的反应肯定是吸热反应b、放热的反应在常温下肯定很易发生c、

反应是放热的还是吸热的必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

d、吸热反应在肯定的条件下也能发生

2、反应c（石墨）-c（金刚石）是吸热反应油此可知

a、石墨比金刚石更稳定b、金刚石和石墨可以相互转化c、金刚石比石墨稳定d、金刚

石和石墨不能相互转化

教学反思：

第一节化学反应与能量的改变

（其次课时）

教学目标：

1.学问与技能

①书写表示化学反应热的化学方程式

②有关热化学方程式的计算2.过程与方法

通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性3.情感看法与价值观

通过热化学方程式的教学,培育学生勇于探究的科学看法

教学重点

书写表示化学反应热的化学方程式

教学难点

有关热化学方程式的计算

学习过程

1.复习回忆

1）、催化剂为什么能修加快反应速度？

2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化学反应中能量改变的主要缘由？

4）、你了解"即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5）、什么是反应热（焙变）2.引入

阅读课本：例1与例2

与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？

正确书写热化学方程式应留意哪几点？3、热化学方程式的书写

1）热化学方程式定义：表示参与反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2）正确书

写热化学方程式应留意：（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强,（为什么？）而常

温、常压可以不注明，即不注明则是

常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反应

热，还注明白"+4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4.留意点：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意义？?h的值与什

么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的

量。？h(kj/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，？h的值与方程式中的计量系数有关，即对于

相同的反应，当化学计量数不同时，其?h不同。

例题

1、当lmol气态h2与Imol气态cl2反应生成2mol气态hcl,放出184.6kj的热量，清

写出该反应的热化学方程式。2.写出下列反应的热化学方程式

1)lmoln2(g)与适量o2(g)反应生成no(g),需汲取68kj的热量；2)2moicu(s)与适量

o2(g)反应生成cuo(s),放出314kj热量；

3)1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kj热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4)4gco在氧气中燃饶生成co2,放出9.6kj热量，写出co燃烧的热化学方程式。

5)在肯定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=-572

kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l);

rh=-890kj/mol由lmol氢气和2moi甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放

出的热量为多少。

6)在肯定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);?h=-572

kj/mol

第三章第一节：电离平衡

教学目标：

1.驾驭弱电解质的电离平衡。2.了解电离平衡常数的概念。3.了解影响电离平衡的

因素重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。课时支配：共2课时(此为

其次课时)。教学方法：类比、推理等教学方法结合运用。

教学打算：习题及学问的总结、扩展可制作ppt或运用纸板。教学过程：

今日学习的内容是：‘电离平衡”学问。

1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

2.当v弱电解质分子电离速率?v离子结合成弱电解质分子速率

则弱电解质电离处于平衡状态，叫"电离平衡"，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持

恒定，各自浓度保持恒定。3.与化学平衡比较(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电

离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。(2)此平衡也是有

条件的平衡：当条件变更，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

(3)影响电离平衡的因素

a.内因的主导因素。b.外因有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度,平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题探讨：在nh3

?h2。①加入hcl:②力口入naoh:

③加入nh4cl:各离子分子浓度如何改变：nh3、h2。、nh<oh溶液ph如何改变?("变

高"，"变低"，"不变")(4)电离平衡常数(ii)一元弱酸：？？的平衡体系中：nh??oh4?

c(ch3coo)?c(h?)ch3coo?hka?c(ch)3cooh??ch

3cooh

(3)一元弱碱nh3?h2o?

c(nh?4)?c(oh)nh?ohkb?c(nh?ho)32?4?

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变k不变。

②k值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越小，该弱电解质越难电

离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k值大小可推断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生h,对二级、三级电离产生抑制作用。

如：？

h3po4h2po?4hpo?4随堂练习?3

h??h2po?4kl?7.5?10??8h??hpo2k?6.2?1042??13h??po34k3?2.2?10

1.足量镁和肯定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响h2的总量，可向盐酸中加

入下列物质中的（）a.mgob.h2oc.k2co3d.ch3coona

2.hclo是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中hclo的浓度，可加入（）

a.hclb.caco3c.h2od.naoh

3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量caco3固体（颗粒大小均相

同）反应，下列说法中正确的是（）a.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率b.盐酸的反应速

率等于醋酸的反应速率c.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多d.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一

样多

4,下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）a.溶液导电性酸甲大于酸乙

b.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱c.酸甲中非金属

元素比酸乙中非金属元素化合价高d.酸甲能与酸乙的镀盐反应有酸乙生成5.有两种一元弱

酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的co2，发生如下反

应：

nar?co2?h2o?hr?nabco32nar??co2?h2o?2hr??na2co3hr•和hr?的酸性强弱匕限，正

确的是（）

a.hr较弱b.hr?较弱c.两者相同d.无法比较

总结、扩展

1.化学平衡学问与电离平衡学问比照匕眼。

2.一元弱酸弱碱中州?)与c(oh?)的求法:弱电酸中h浓度:c(h?)?弱碱中oh?浓度:

c(oh?)??

ka?c酸(酸为弱酸物质的量浓度)kb?c碱(碱为弱碱物质的量浓度)

3.探讨cl2中存在哪些微粒？(包括溶剂)4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次

的乘积是一个常数，该常数叫溶度各(ksp)。例如cu(oh)2

cu2??2oh?ksp?c(cu2?)?［c(oh?)］2?2?10?20

溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。o

(1)某cus4溶液中，如需生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的c(cu2?)?0.02mol/lcioh?)

使之大于

(2)要使0.2mol/lCJSO4溶液中的cu2?

沉淀较为完全(使cu?2?

浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液［oh］为。布置作业

其次课时

p60-填空题：2.3.4.p61四、板书设计

其次课时

一、电解质，非电解质

1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

［思索］①baso4,agcl在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？②nh3(g)

溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？

2.电解质导电实质，电解质溶液导电实力强弱的缘由是什么？二、强电解质，弱电解质

1.区分电解质强弱的依据:

电解质在溶液中"电离实力”的大小。2.电离方程式：

电离方程式书写也不同

(1)强电解质：nacl?na??cl?koh?k??oh??

(2)弱电解质:ch3cooh?ch3coo??h?nh3?h2o?nh?4?oh3.弓虽弱电解质与结构关系。

(1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(低价金属氧化物)；强酸，极性共价化合物；

(2)弱电解质结构:弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。

三、弱电解质电离平衡1.电离平衡定义

在肯定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的

速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.电离平衡与化学平衡匕限

"等"：电离速率与离子结合成分子的速率相等。"定"：离子、分子的浓度保持肯定。

"动"：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。

"变"：温度、浓度等条件改变，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。3.影响

电离平衡的外界因素

(1)温度：温度上升.电离平衡向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平衡向左移动，

电离程度减小。

(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越小，

平衡向左移动，电离程度增大；4.电离平衡常数

(1)一元弱酸电离平衡常数：kach

3coohch3coo??h?c(ch3coo?)?c(h?)ka?

c(ch3cooh)

(2)一元弱碱电离平衡常数：kbnh3?h2o?

nh?4?oh

c(oh?)?c(nh?4)kb?c(nh3?h2o)

(3)多元弱酸是分步电离,每步各有电离常数。如：h3po4h3po4h2po?4

?hpo24?3

h??h2po?4kl?7.5?10??8h??hpo24k2?6.2?10??13h??po3k?2.2?1043

(4)电离平衡常数只随温度改变而改变，而与浓度无关。

(5)k的意义:

k值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。k值越小，弱电解质较难电离，其

对应弱酸、弱碱较弱。

教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了学问的迁移方法，用化学平衡的学问

的作为撤出，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。从而使

电离平衡的学习变得相对简单。

其次节水的电离和溶液的ph

第一课时

教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与ph的关系

3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行冲突的对立统一、事物间的相

互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教化教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液ph

值的关系教学难点：水的离子积教学过程：弓I入：水是不是电解质？探讨电解质溶液时往往

涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有亲密的关系。另降水是如何电离的呢？精确的试验证

明，水是一种极弱的电解质，它能微弱一

地电离，生成h3o+和oh:板书：一、水的电离1、水的电离

h2o+h2

oh3o++oh简写为：h2oh++oh

试验测定：25℃[h]=[oh]=l?10mol/H00℃[h]=[oh]=l?10mol/l+-+-

?7?6

水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

不同点：水是"自身"作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡

新人教版选修（4）全册教案

绪言

一学习目标：1学习化学原理的目的2:化学反应原理所探讨的范围3:有效碰撞、活化

分子、活化能、催化剂二学习过程1:学习化学反应原理的目的1）化学探讨的核心问题是：化

学反应2）化学中最具有创建性的工作是：设计和创建新的分子3）如何实现这个过程？

通常是利用已发觉的原理来进行设计并实现这个过程所以我们必需对什么要清晰才能做到，

对化学反应的原理的理解要清晰，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有

的反应慢，它遵循怎样的规律，如何限制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目

的。

2:化学反应原理所探讨的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及

限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础学问3:基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学

反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某T七学反应的速率大小与，单位时间

内有效碰撞的次数有关2什么是活化分子？具有较高能量，够发生有效碰撞的分子是活化分子，

发生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不肯定是有效碰撞。有碰撞次数的多少与

单位体积内反应物中活化分子的多少关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能的

部分是活化能，如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质确定,

（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越简单，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞

越多，能一效有量

则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能变更化学反应的速率，但反应前后本身性

质和质量都不变更的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分

子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5）归纳总结：一个反应要发生一般

要经验哪些过程？

1、为什么可燃物有氧气参加，还必需达到着火点才能燃烧？2、催化剂

在我们技术改造和生产中,起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么

催化剂能提高反应速率？

第一节化学反应与能量的改变（第一课时）一学习目标：反应热，婚变二学习过程

1：引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

思索

1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简洁的总结吗？活泼金属与水或

酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简洁的总结吗？

多数的分解反应、氯化钱固体与氢氧化钢晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生

成一氧化碳

反应物具有的总能量生成物具有的总能量当能量改变以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量

有没有关系呢？有能量的释放或汲取是以发生改变的物质为基础，二者密不行分，但以物质为

主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量究竟怎样改变2:反应热,

焙变

化学反应过程中为什么会有能量的改变？(用学过的学问回答)

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子

的过程。旧健断裂须要汲取能量，新键形成须要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所汲

取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的改变。所以化

学反应过程中会有能量的改变。

反应热婚变

3:练习l)lmolc与lmolh2o(g)反应失成Imolco(g)和Imolh2(g),须要汲取131.5kj的

热量，该反应的反应热为帖:

kj/molo

2)拆开Imolh—h键、Imoln-h键、Imoln三n键分别须要的能量是436kj、391kj、946kj,

则Imoln2生成nh3的反应热为。，Imolh2生成nh3的反应热为

3、h2+f2=2hfh2+cl2=2hcl预料当生成2molhf和2molhcl时，哪个反应放出

的热量多？

若干化学键的键能(kj/mol,25℃)1、下列说法正确的是

a、须要加热方能发生的反应肯定是吸热反应b、放热的反应在常温下肯定很易发生

c、反应是放热的还是吸热的必需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d、吸热反

应在肯定的条件下也能发生

?2、反应c(石墨)-C(金刚石)是吸热反应，由此可知？a、石墨比金刚石更稳定

?b、金刚石和石墨可以相互转化？c、金刚石比石墨稳定？d、金刚石和石墨不能相互转化

第一节化学反应与能量的改变(其次课时)一学习目标：书写表示化学反应热的化学方程式

二学习过程1.复习回忆

1）、催化剂为什么能够加快反应速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、

化学反应中能量改变的主要缘由？4）、你了解"即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5）、什

么是反应热（焙变）2.引入

阅读课本：例1与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学

方程式应留意哪几点？

3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参与反应物质的量和反应热的关系的

化学方程式。

2）正确书写热化学方涅式应留意:（1）书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为

什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反应物与生成物的

状态，（为什么要标出？）

（3）写出了反应热，还注明白一+||,一-||（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是

分数。4.留意点：

反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意义？?h的值与什

么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的

量。？h（kj/mol）它表示每摩尔反应所放出的

第2篇：中学化学选修一教案全套

从试验学化学

第一节化学试验基本方法

引言

试验复习首先是要对教材中的每个基本试验，理解原理，驾驭方法及留意等项。对试验中常

常遇到的常用装置或操作进行归纳和适当延长。如探究怎样使验证明验更加操作简洁，时间短、

污染少；在规范的基础上敏捷应用。其次是要注意教材试验的开发与整合，以提高创新试验的设

计实力和评价实力。如失败缘由探讨与诊断，引导视察分析"异样"，或结合信息材料，概括试

验目的归纳试验结论。总之要学会分析，注意表达。专题一常见仪器的运用及试验平安学问点

《高考考试大纲》

对应教科书内容常用仪器的用途和运用方法了解化学试验常见仪器的主要用途和运用方

法

化学1第一章第一节平安标识、平安措施意外事故的紧急处理方法能识别化学品平安运

用标识，了解试验室

一般事故的预防和处理方法化学1第一章第一节

一、重点学问解析

1.常用仪器的用途和运用方法

(1)可干脆加热的仪器：试管、蒸发皿、生堪、燃烧匙，硬质玻璃管。特点：受热面积小、

材质易匀称分散热量。

(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底平底及蒸僧烧瓶)、锥形瓶等。特点：受热面积大，

不匀称分散热量。

(1)托盘天平：用于称量物质的质量.精度0.1g.称量前调"0"点，称量时左物右码，祛

码用镜子夹取，称量干燥的固体应放在两盘等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在玻

璃器皿中称量。

(2)量筒：用于粗略量取肯定体积的液体。精度0.1mL0无"0"刻度。不能在量筒内配制

或进行化学反应，量液体时量筒必需平放，视察刻度时眼睛平视。

(3)容量瓶：用于配制肯定体积，肯定物质的量浓度的溶液。用前首先检查瓶塞是否漏液，

往容量瓶转移液体应用玻璃棒引流，液体应冷却到2CTC,不能在容量瓶中溶解溶质。(4)滴定管：

用于做酸、碱中和滴定。精度为o.lmLe刻度由上向下一般为0~25mL，但容积大于25mL。

酸式、碱式滴定管不能混用，碱式滴定管不能装氧化性试剂，用前应先检查活塞处是否漏液。

(5)温度计：用于测量温度。水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器运用，留意温度计的

里小王◎

(1)一般漏斗：用于转移液体或分别固体液体混合物，也常用于防倒吸装置。

(2)长颈漏斗：主要用于装配制气反应发生器。运用时,长管末端插入反应液面以下。(3)分

液漏斗：用于分别密度不同且互不相溶的液体。也常用作反应器的随时加液装置。运用前应检验

是否漏液，分液时下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。(4)干燥管：用于干燥或汲取某

些气体，气流由大口进小口出。(5)洗气瓶：用于干燥气体，或不纯气体的除杂。也可用作测气

装置、储气装置等。留意气体的进入方向，除杂："进步短出"，排水储气："短进长出"。2.化

学试验平安常识

第3篇：中学化学.无土栽培技术教案选修创新

无土栽培技术

教学目标：

1-知道常用化学肥料的组成、性质特点、生产原理、运用方法和留意事项，了解化学肥料

的发展方向。

2.相识合理运用植物生长调整剂和除莠剂的意义。情感目标：

知道化肥、农药对人体健康的危害，相识合理运用植物生长调整剂和除莠剂的意义，增加环

教学重点难点：相识合理运用植物生长调整剂和除莠剂的意义。教学方法：探究探讨和阅读

自主学习式。教学过程：

复习提问：何为溶液呈电中性？［学问学习］1.养分液配制与无土栽培试验

（1）母液的配制（2）养分液的配制（3）用养分液培育植物幼苗2.养分液的酸碱度调整

养分液的酸碱度干脆影响养分液中养分存在的状态、转化和有效性。如磷酸盐在碱性时易发

生沉淀，影响利用；镒、铁等在大事性溶液中由于溶解度降低也会发生缺乏症。所以养分液中酸

碱度（即pH）的调整是不行忽视的。

pH值的测定可采纳混合指标剂比色法，依据指示剂在不同的pH值的养分液中显示不同颜

色的特性,以确定养分液的pH值。假如水源的pH值为中性或微碱性，则配制成的养分液pH

值与水源相近，假如不符要进行调整。

在调整pH值时，应先把强酸、强碱加水稀释（养分液偏碱时多用磷酸或硫酸来中和，偏酸

时用氢氧化钠来中和），然后逐滴加入到养分液中，同时K断用pH试纸测定，至成中性为止。

（一）导入新课：

1、谈话：同学们你们知道地球上的植物大多都生长在哪里吗？大家请看.“（给学生看录像）

同学们说得很对。地球上绝大多数植物都生长土壤里，地球因为这些植物更加充溢朝气。但

随着环境的改变，科学技术的发展，人类生活水平的提高：人们在不断探究新的植物种植方式,

下面我带大家到苏州西山现代农业示范园去瞧瞧吧！看了这段录像你有什么发觉？

1你还见过其他离开土壤也能生长的植物吗？（激励学生沟通）

2、小结揭题：小挚友说得真好。这些植物离开了土壤也能生长，我们把植物的这种种植方

式叫做无土栽培。

（二）运用网络，探究学问

1、质疑提问

以前你们探讨过植物的无土栽培技术吗？今日想不想探讨？能提出一些探讨的问题吗？(激

励学生提问)

小挚友问得真好！你们的每一个问题都很有价值，老师发觉你们最关切的是以下几个问题。

1没有土壤为什么植物也能生长？。2谁独创了无土栽培？o3无土栽培有什么优点？乂。无

土栽培的方法有哪些，怎样进行无土栽培？

2、分组探讨

(1”是问：要知道这些问题的答案，你有什么哪些方法？

(2)谈话：方法真多，这节课我们就先用上网查找的方法来探讨这些问题好吗？为了提

高我们的学习效率，下面我们采纳分组合作的方法进行探讨。现在我们一共有12组，每组可以

自由选择一个问题探讨，探讨时可以随时沟通，可以三个小挚友在一