2024年上海市松江区高考化学二模试卷（等级考）

2024年上海市松江区高考化学二模试卷(等级考)

一、清洁燃料

1(2。分)/八①是一种绿色林化剂,在推动维色生产中发挥着重耍作用.

(D测定/。2的分子结构，不能采用的分析方法有.

A.质谱法

B.红外光谱

C.晶体X射线衍射

卜卬的电子式为__________________________________________________

⑵已知1Mz在催化剂作用卜分解速率加快，具能量的反应进程的变化如图所乐。卜列说法止确的是

4〃2。2分解属于吸热反应

B.加入催化剂，减小了反应的婚变

C.加入催化剂，可提高反应的活化能

D.反应物的培高于生成物的熔

已知：D2H2(o)+。2(0)=2/OO)qHi=-572kJ♦inof1

i2//,O>(/)-2H2O(/)*«-O2(p).」H,=-196E/・moN

(3)请写出生产I叨2总反应的热化学方程式。

(4)反应①中的心(选填：A.是B.否)为也的燃烧热，原因为

(5)HQ2沸点为150.2C,受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化级溶液浓缩成30%的溶液，以下方法中可以采用的是

A.常压蒸耀

B.减压蒸储

C.加热族发

D.加氧化钙除水

BliK/共18页

(6)R端为直流电源的

A.阳极

B.阴极

C.正秘

D.负极

⑺80邢J价层电子对空间构型为结构。SO；的立体构型为

R.平面三角形

B.角形

C.三角椎型

D.正四面体型

(9)卜夕I说法止懒的是。(不定期)

A.芬领试剂可以处理含酚废水

B.反应1为决速步躲

C.反应2的活化能比反应1的小

反应的机理为:2

D.1H2O2+局+“♦=Fc+-OH+H20

第2*I共18*

二、废铜利用

1.（20分）实验室模拟工业牛.产，利用废铜（含少量铁）和硫酸制备胆矶的过程如下:

的忧■化・溶■一和僦屐tH除软.

IU砒

（含少中铜净）过『溶液溶液

离子Cu2*Fe2-Fe3*

开始沉淀时的pH4.75.81.9

完全沉淀时的pH6.79.03.2

已知：

⑴灼烧后的固体用硫酸溶解。配制10力以1,50小。。「戒酸溶液，需用98%的硝酸（密度为1.84g・cm3）mL（计算结果保留一

位小数;.

（2）粗QSOd容液中存在的正离子除Cu2+外,还有.

除杂操作为：在粗CUSO4溶液中滴加396〃2。2溶液，再慢慢加入CuCO3粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。

⑶可用来替代（M0黝末的试剂是。（不定项）

A.Na2CO3

B.CU（0H）2

C.Nattl

D.CO2

第3页/共18页

(4)pH范围应控制在之间。

A.1.9'9.0

B.5.8'5.7

C.3.247

D.5.8*9.0

目的是.

利用滴定法可以测定胆矶中铜的含量，原理如卜：

12C/+4/=2Cul+/2

al24-2s2。孑=2F+S01

（5）需加入的指示剂为:需要的物理垠除胆矶晶体的侦星外，还需要

:判定询定终点的方法为.

（6）将制得的胆矶〈Cu5O「5也。）进行热也分析，其热IE曲线（即样品质量随温度变化曲然）如图所示。

试确定200°C时固体物质的化学式。（写出计算过程）

4.(XX)

3.4(M)

2.XSO

2.530

102IBu^irc

第4巩/共18负

三、药物合成

1.(2。分)化合物I是一种用于合成缓解肌肉痉挛药物的中间体，其合成路线如图:

已知二次Ph严也义

O0H.QH0O

^2CHrC-R(H)~►CH#-CH「g-R(H)kCH：C=CH4!：4UH)

RMR(H)

(D有机物F中官能团的名称是。有机物I与I生成M的反应类型为°有机物H中手性碳原了•的个数为

A.0

B.1

C.2

D.3

(2)设计步骤A到B的原因是.

(3)过扭下列物质的水溶液与有机物D反应生成C_'daggerH」5)0」3Na,该物质是.(不定项)

A.NaCl

B.NaOH

C.Na；C()3

D.Nah(C03

试从匆键的角度解释D在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大的原因

第5贝/共18贝

（4）乙醍在强碱溶液中加热反应完毕后，对该反应产物叙述正确的是。（不定项）

A,存在顺反结构

B.能使浜水或酸性k.tn。,溶液褪色

C.与乙醛互为同系物

D.Imo1该物质只能与lnol，2加成

（5）已知K是一种二元旌，请写出K与新制箱氧化铜反应的化学方程式

（6）写出一种符合下列条件的化合物F的同分异构体

①能水髀,且能发生银镜反应

②属于芳香族化合物，红外光谱显示含有两种六元环

HOOH

（7）参考上述信息，写出以甲米和Pl3=CHCODQHs为原料制^COOC?H,

四、螯合物

1.（20分）微量元素氨基酸整合物在诸多领域发挥着重要作用，该类整合物通常以甘氨酸、皈氨酸等为配位体，镭、珞、侗、铁等元素为中心离子。

U）甘氨酸（分子式GHzNOi）分子中，共有个a键。甘氨酸分子中C原子的杂化方式为。（不定项）

第0孤/共18贝

A.sp

B.spJ

C.spJ

甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为。

A,C

B,0

C.Na

D,N

(2)锚，铝、铜、铁四种元素的基态原子中，有五个未成对电子的原子核外电子排布式为.

望有。(个正项)

A.配位键

B.氢键

C.离子键

D.金局键

Cr。；一呈四面体构型，结构为

CrO『个通

(5)实睑室可用KSCN或4(Fe(GV)6］来检验Fe3・,Fc&与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是

第7页/共18页

3

»R4[Fe（CN）JFe+与反应可得到一种蓝色沉淀川到以四刀,，该物质晶胞的

L结构如图所示（伊•未画出），则一个晶胞中的卜个数为.

五、脱除H2

1.（20分）I碱法脱硫.用心（?。3溶液吸收H2S,

已知：常温下，领硫酸和碳酸的电离常数如表.

二元酸KoiKO2

HzS1,1X10?7.1X10-15

MO34.5X1074.7X10-11

(1)K<(用容液中微粒浓度关系正确的是.(不定项)

+

A.[K]=[HCO3]+2[COl\+[OH]

8.[K+]=[HCOs]+[COl]+[OH]

C[K+]=2[HCO^]+2[COl]+2[H2CO3,

+

D.[K]=[HCO3]+[CO1]+[H2CO3]

(2)常温下，比较等物质的量浓度的NaHS与NaIC0+容液的川.

A.前者大

B.后者大

第S*I共18*

C.无法比较

向某网（/工溶液中加入一定浓度的Nalls溶液，系用分光光度法测得[Fc2+]=8.89x105moZ-/?,（常温下，

15

Rc（FcS）=6.3x10）

（3）计算溶液中的-=;

Ms-

I热分解法脱硫。在21恒容密闭容器中发生反应2"2s（q）=S2（g）+2H2（g）.

（4>35。。时，若加入经过5s达到平衡，此时“2,S的转化率为40%则1（S2）=,该温度下k=（计算结果保留两

位有效数字）。

Fe2（S04）3脱敏。

吸收液田心（8。4）3〕作用原理如下：

[4//2S（Q）=MS（Qq）

2H2S（aq）=/T+HS

3"S+2&I1=S1+2M'+/T

一定条件卜测得脱破率与Fe】+浓度以及溶液起始pH的关系如图所示。

（5）当//♦的浓度大于10g-时，脱硫率的变化趋势为.原因是

（6）吸收液过灌出S后，可通入空气再生，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目。

。（均选填“A”或"B”）八极发生的电极反应式为

第9贝/共18巩

2024年上海市松江区高考化学二模试卷(等级考)(答案&解析)

一、清洁燃料

1.解：⑴质谱法用于测定有机物的相对分子质量,红外光谱用于测定有机物的官能团，晶体x射线衍射用于测定有机物的晶体结构，故测定

〃2。2的分子结构，不能采川的分析方法有质谱法；〃2。2的电子式为：

故答案为:A：11:0:0:11

(2)A.曰图可知反应物的总能是高于生成物的总能做，故反应为放热反应，故A错误：

B.催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的燃变，故B错误：

C.加入催化剂，可降低反应的活化能，故0错误；

D.反应是放热反应，所以反应物的焰高于生成物的焰，故D正确；

故答案为:D；

(3)已知:2%(j+0,(9)-2tf,O(0,4ff,=-S72tlmot'.a2H,0,(.n-2H,0(D=-106k(D

“…公负重・〃，一八，、…」也加，1572*Jmalj(196AJMJltiOLf..

故答案为:孙力+0乂办-/46(，)4〃="驮加”1；

(4)氢气的燃烧热指Imol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热，反应①中的△[1]不是/的燃烧热，

故答案为：有：氢气的燃烧热指Imol氧气完全然烧生成液态水所放出的热：

(5)过氧化软沸点为150.2C,受热容易分解，所以不能用加热蒸发的方法浓缩，氧化钙与水反应生成弱氧化钙，放出大量的热，也不能用加氧化

钙除水的方法浓缩，所以只能用减压蒸储的方法浓缩，

故答案为：B；

(6)装置图可知，左侧S0瓶入溶液生成S0§,S0孑在电极上转化为S0京硫元索的化合价升高，失电子，左恻电极为阳极，A端为直流电

源的正极。

故答案为：C：

(7)S02的价层电子对数为丝=3,孤电子对数为1,空间构型为角形结构，S。；的价电子对数为上=4,孤电子对数为0,立体构型

22

为正四面体形。

故答案为:B;D;

⑻左例电极反应式为：SOj-2r+20H=SO^+H20,右侧电极反应式为：必+2x+2”="2。2,若参与反应的。2为0.2mol,则转

移0.4nH电子,可以实现烟气脱S0疥J物质的量为0.2mol,其体枳为4.48L,

3510贞/共18页

故答案为:4.48;

(9)A.芬顿试剂具有极强的氧化能力，可.以处理含酚废水，故A正确：

B.慢反应为决速步骤，因此反应2为决速步骤，故B错误；

C.活化能越大，反应速率越慢，因此反应2的活化能比反应1的大，故C错误：

2+2+

D.由图可知，反应1的机理为：ll2O2+FC+〃+=Fe+…Oil+〃2。，故D正确；

故答案为：AD,

【解析】(D质谱法用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱用于测定有机物的官徒团，晶体X射线衍射用于测定有机物的晶体结构：

(2)A.由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应：

B.催化剂只通过改变活化能末改变反应速率，不改变反应的始变；

C.加入催化剂，可降低反应的活化能：

D.反应是放热反应，所以反应物的给高于生成物的培；

(3)已知：@2112^)+02(8)=211/)(1),△H1=-572kJ•mol-*,®2H/)2(1)=2H/)(1)+02(g),AH^-ldekJ-mot',根据盖斯定律，-

%(。)+。2(勺)=；得

(4)气气的燃烧热指Imol软气完全燃烧生成液态水所放出的热：

(5)过气化氢沸点为150.2C,受热容易分解，所以不能用加热蒸发的方法浓缩，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，也不能用加氧化

钙除水的方法浓缩，所以只能用减压蒸储的方法浓缩；

(6)装置图可知，左侧502地入溶液生成5值,5%在电极I•.转化为50：，硫元索的化合价升高，失电亍，左侧电成为阳极，R端为直流电

源的正极：

(7)S0的价层电子对数为丝=3,孤电子对数为1,空间构型为角形结构，S。广的价电子对数为2=4,那日子对数为0,立体构

22

型为正四面体形：

(8)左他电极反应式为：SOj-2c+20H=SO：+H20.右侧电极反应式为：。？+2c+2//*=H2O2,据此分析：

(9)A.芬顿试剂具有极强的氧化能力，可以处理含酚废水：

B.慢反应为决速步骤：

C.活化能越大，反应速率越慢：

+3

D.由图可知，反应1的机理为：H2O2+用++H-Fc++0H+H20,

二、废铜利用

1.解：⑴灼烧坛的固体用硫酸溶解。配制100m350moLZ/疏酸溶液，。(浓碳酸)XV(浓疏酸)=c(稀硫酸)XV(稀/酸)，浓硫酸的

浓度,.==?=:…1川".二1、和“，〃.：酸(密度为1.84gcn?体积约为0.1mL,

故答案为：0.1;

⑵粗NS。,溶液中存在的正离子除Cu2+外，还有Fe2+Fe3+

故答案为：Fc2+Fe3\H\

⑶在祖CAS。,溶液中滴加38%。2溶液，再慢慢加入CM/粉末，调节溶液川至一定范围，再加热至沸胎并过滤，调节川需消耗氧离子

且不引入无关杂质，还可以选择叙氧化铜，

第“m/M1O

故答案为：B；

（4）结合各离子沉淀数据可知，DH范围应控制在铁离子沉淀完全而铜离子未发生沉淀，即3.2~4.7,故答案为：C：

铁离子沉淀完全而铜离子未发生沉淀：

（5）滴定结束，碘单质消耗完全，故使用淀粉溶液作为指示剂，需要的物理量除胆根晶体的质量外，还需要滴定消耗的标准Na2s。的

体积和浓度，判定滴定终点的方法为当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色，

故答案为：淀粉溶液：滴定消耗的标准NQ2s2。3的体积和浓；当滴入最后一-滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色；

（6）C19C4-5H2O=CuS04-（5-n）HxO+nH2O

250

18n

4.000g

4.00g-2.850g=1.150g

则独一二「解得：n~4,对应化学式为CuSO,+H2O,

181130

故答案为：CUSO^-H2O.

【解析】（1）灼烧后的固体用硫酸溶解。配制1007“1500。，£?硫酸溶液，c（浓硫酸）XY（浓硫酸）=c（稀硫酸）XV］稀硫酸），浓硫

酸的浓度「=牛=酸’」提上“T",=18AM也

（2）粗。8。4溶液中存在的正离子除Cl?+外，还有&2・,网3，〃+；

（3）在粗（:心。4溶液中滴加3卬。也。2溶液，再慢慢加入CMO3粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过泄，调节pH需消耗氢

离子且不引入无关朵质：

（4）结合各离子沉淀数据可知，pH范围应控制在铁离子沉淀完全而铜离子未发生沉淀：

（5）滴定结束，碘单质消耗完全，故使用淀粉溶液作为指示剂，需要的物理量除胆矶晶体的质量外，还需要滴定消耗的标准NazS4Oi的

体积和浓度，判定滴定终点的方法为当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色：

（6）C1504-5〃2。=CuS04-（5-n）H2O+nH2O

250

18n

4.000g

4.000g-2.850g=l.150g

则弛=」一,解得：n%4,对应化学式为（（NaSO.H2O,

18»1130

三、药物合成

1.解：（1）观察结构可知，有机物F中官能团的名称是羟基、狼基：有机物I含有2个羟基，L含有2个按基，二者发生缩聚反应生成M；连

接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，有机物H分子中只有苯环、羟基连接的碳原子是手性碳原子、即分子有1个于•性碳原子，

弟12页/共18页

故答案为：羟基、撅基;缩聚反应：B：

(2)A-B的过程中羟基转化为OCH*而后将甲基氧化为段基，在C-D的转化中又重新引入消除的酚羟基，由于酚羟基易被氧化，可知设计步

骤A到B的原因:保护酚羟基,防止被氧化,

故答案为：保护酚羟基，防止被翅化：

(3)过量卜冽物质的水溶液与有机物D反应生成&H5O3N*说明艘基反应，而酚羟基不反应，酚羟基、粉基都不与NaCl反应,用基、酚羟

基都能与碳酸钠、氢氧化钠反应，而按基能与碳酸气钠反应，的羟基不能与碳酸轴钠反应，该物质是/Va/(COt;

D分子形成分子内氢键，加热时分子内乳键被破坏，与水分子之间形成大量氢键，因而D在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大

故答案为：0;D分子形成分子内氢键，加热时分子内氢键被破坏，与水分子之间形成大量氢键，溶解度增大；

(4)乙酸在强碳溶液中加热反应完毕后，山信息②可知生成的产物为CH3CH=CHCHO等;

A.分子中不饱和碳原子均连接2个不同的原子或原子团.存在倾反结构,故A正确：

B.含有碳碳双键、醛基，能使溟水或酸性AMnO,溶液褪色，故B正确；

C产物含有碳碳双键，与乙醛不是同系物，故随：误：

D.分子中碳碳双键、醛基都能与氯气发生加成反应，ImotCH2cH=CHCHC镜与2m。旧2发生加成反应，故D错误，故答案为：

AB；

(5)K的结构简式为OH(C“2CH0,K与新刎氢氧化铜反应的化学方程式为OH(CHiCHO+4Cu(OH)2+ZNaOH->

NaOOCH2CONa+2CO2O1+6也。,

故答案为：OHKYH2CIO+4C”(OH)2+2NcOHNoOQCH2COONa+2Y20t+6H2O;

(6)一种符合下列条件的化合同分异构体：①能水解,且能发生银镜反应，说明含有酯基、醉

M：②闻于芳香族化合物，红外光谱显示含有两种六元环，符合条件的同分异构体为circle?yfo-o

等。

第13页/共18页

故答案为：circle7m

(7)由F-G-H转化可知，Q-CHO与813P=C〃C00Cz〃5反应生成COOCzH.然后氧化生成

HOOH

b3发生取代反应生成水解生

COOC.U①.CMCI,④-CH2CI

"①一CH2OHf①一CH20H发生催化氧化生成(Q-CH0.合成路线为

<>_8_8_8-8-82clNaOHx溶液f-5⑼口-3,fO-cH0

PhP=X

COOCfH.

故答案为：

O-CH3O-011201瞥^>-CH20HQ-CHO

PhP=X

COOC?HsHOOH

/=XKJFe(CN>J

QfCOOC?H.f^^^COOCH

【解析】对比结构可知，A与(：叼发生取代反应生成B和HI,B中甲基氧化为瘦基生成。，0中-0C“3重新转化为-0H生成D,可

知A-B的目的是保护酚羟基，防止被氧化，D发生取代反应生成E,E与环己烯反应生成F,F发生信息①反应

OHo

生成G।°I，中碳碳双键发生氧化反应生成H,H进一步氧化生成I,乙醛与甲醛发生信息②中反

应生成J为H0CH2CH.CHO,uocucuo结合(5)中K是•种二元酷，可知J氧化生成1(为(0H(X“2C，0,K进一步冢

化生成

第14贝/共1H贝

l

HooQKH2COOH,Lj1发生缩聚反应生成聚踮M；

(7)由F-G-H转化可知,O-CH0与813P=CHCOOC2Hs反应生版COOC,%仃氟化生成

HO0H

-◎—CH，生取代反应生成

(Qf^COOCZH.

①一CH2CI.④一。也。水解生.

circle1—发生催化氧化生成口-3。.

CH2OH,circled-

CH2OH

四、整合物

i.解：(1)甘氨酸的结构式为单健为。键，双健含有1个。键、1个JT键,故甘氨酸中共仃9个。键：粉基中碳原

子形成3个a键，杂化轨道数目为3,为:病杂化，多-个C原子形成1个。键,杂化轨道数日为I,为*P，杂化；C,X,0,Na中Na的金属性最强，第一电慰

能最小.

故答案为：9：BC;C;

(2)拓、格、铜、铁四种元素的基态原子的价层电子排布式分别为：3炉行2-34“43才04。3小4s2,未成对电子数分别为5、6、1、4,则

Mn的核外电子排布式为：［加］3ds4s2,

故答案为：［加］3d54s2；

(3)碳原子与H原子、S原子等之间形成极性健，碳原子之间形成非极性健,Cu?与、原子之间形成配位健.与。之间形成离子健，乳犍

不是化学健。

故选：4C;

(4)由阳离子结构可知，Cr与0中形成5个价健，共用电子对偏向0,则Or的化合价为+5价，两个Cr。：每共用一个角顶氧原子,

就少一个氧原子，所以由n(n>l)个CrO；通过角顶虱原子连续的链式，减少(nT)个氯原子，做粒电荷不变，则由n(n}l)个行货通过用

顶翻原子连续的链式结构的化学式为3+»

故答案为：+5；5。&+］)；

(5)川+与SC5形成配位数为5的配离子为伉(sCNbk根据电荷守恒可知与K影成的配合物化学式为

K21Fe：SCN)3］晶胞：2船构中Fe?•离子的个数为：4x”+离子的个数为：4x；=J,CN摘子的个数为：12x：=3,根据电荷守

恒：N(/T)+N(F)*)x3+N(产)x2=N(CM),可得N(K，)=：,故一个晶胞中的K•个数为38=4,

故答案为：42(Fe(SW)5];4.

【解析】(D甘氨酸的结构式为H-lr-j-c-0-从单健为。键，双键含有I个。健、I个兀燧：银基中碳原子形成3个。键，杂化触道数目为3,另

一个C原子形成4个。键.杂化轨道数目为4；金属性越强.第一电离能越小；

(2)钻、信、铜、铁四种元素的菸态原子的价层电子排布式分别为：3as4s53a24sL3a'04s。3d94s)未成对电子数分别为5、6、1、4;

需15贞/共18页

(3)碳原子与H原子、S原子等之间形成极性健，碳原子之间形成非极性键,Ct?,与N原子之间形成配位键、与。之间形成离子键:

(4)由阴离子结构可知，Or与0中形成5个价键，共用电子对偏向0：两个仃。丁每共用一个顶角乳原子，就少一个级原子，所以由n(n〉l)

个行货通过角顶翅原子连续的鞋式,减少(nT)个辄膻子,微粒电荷不变:

(5)Fe「+与SCN形成配位数为5的配离子为[Fe(SCN)J,根据电荷守恒可知与K形成的配合物化学式：利用均摊法计算晶胞的2结构

8

中Fd•/c2・cN数目，结合电荷守恒计算k+数目，进而计算一个晶胞中的K个数，

五、脱除H2

1.解：⑴A.溶液中存在电荷守恒，|//+]+[K]=["CO』+2[CO；]+[OH],故A错误:

B.溶液中存在电荷守恒，[才]+(K[=[HCO^+2(C。；]+[OH]故B错误：

C.溶液中存在物料守恒n(K)=2n(C),(K]=2[HCO3]+2(C0j]+2田2。。3]，故C正确：

D.溶液中存在物料守恒n(K”2n(C).故D错误：

故答案为：C：

⑵常温下，酸性H2CO3>H2S>HCO3>水解程度NaHS>Na〃C/,溶液的pH前者大，故选:A：

22+

(3)[fe*]=8.88XItPmUL,常温下，Kr)(F(S)=c(Fe)x=6.3x10弋L算察x"=")■汶.谷„•当3：

故答案为：0.1；

(4)985C时,若加入5加也$经过5s达到平衡，此时/S的转化率为40%,结合三段式列式计算.2%SS)-Sz(g)+

2〃式g)

起始成(mol)1

0

0

变化量(mol)0.4

0.2

平衡量(mol)0.6

0.2

0.4

此一、二二二.0.02w»//(£*f),K=:f乎=:一±--0.M4.

故答案为0.02mol/(L«s);0.044;..

(5)根据图示可知：一定条件下，不同Fe”浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如图所示。当所3+浓度大于10g・L1时.

随着住3+浓度增大，脱硫率逐渐降低，这是由于走3+浓度增大，有利于提升脱硫率，住3+