2024学年上海外国语大学附属某中学高三第三次联考化学试题文试题含解析

2024学年上海外国语大学附属外国语学校高三第三次联考化学试题文试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸,再加浓硫酸,最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50~60C

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

2、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备CoCXh的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

AI3+3.05.0

Zn2+5.48.0

萃取剂

「S*O2Na'KXhJHXMC+Oj

姗一酸祝A除铝》萃取》汉钻MdXXW体

就有标AZnSaS液

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO203+S02+2H=2CO+H20+S04

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5・0〜5・4

C.在实睑室里，“萃取”过程用到的玻消仪器主要有分液漏斗、烧杯

D,在空气中煨烧CoCCh生成年氧化物和COz,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况)，

则该钻氧化物的化学式为CoO

3、设L为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LNO2中含有的氧原子数目为NA

B.ImoHNe和22Ne的混合物中含有的中子数目为IONA

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的阴离子数目为0.1N,、

D.己知某温度下硼酸(H3BO3)饱和溶液的pH=4.6,则溶液中H+的数目为1X1()46NA

4、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol・L」NaHC204溶液中滴加0.01mol・L」NaOH溶

液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，€(^)=^10^01^1

B.V[NaOH(aq)]vlOmL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42>c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，cCH^lxlO^mobL-1

+2

I).V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4')

5、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是()

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

6、X\Y\M2\N?一均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2\下列比较正确的是()

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\N?核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M(OH)2>YOH

7、下列说法中正确的是()

A.2019年，我国河南、广东等许多地方都出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用漠化银进行人工降雨

B.”光化学烟雾”“臭氧层空洞”“温室效应”“硝酸型酸雨”等环境问题的形成都与氮氧化合物有关

C.BaSO4在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于水

I).钠、镁等单质在电光源研制领域大显身手，钠可以应用于高压钠灯，镁可以制造信号弹和焰火

8、下列说法正确的是()

A.用NH3HO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3・H2O是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的Hz多，说明HA酸性强

C.c=0,lmol•L-l的CH3COOH溶液和c=0.lmol•L-l的Ha溶液中，前者的pH大

-

D.常温下，pH=5的CH3coOH溶液和pH=4的HCI溶液中，c(CH3COO)/c(Cr)=1/10

9、把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。

|\1……・・•日叵…,一

佟11

十、111（）4一||十1（）；卜1（）3一|向112。|

佟12

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（）

A.104作氧化剂具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C.若有2moiMi?+参加反应时则转移lOmol电子

D.氧化性:MnO4>IO4

10、关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（）

A.NaO可用作食品调味剂B.相同温度下NaHCQ?溶解度大于Na2c03

C.Na2cO3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、错等金属

11、在复盐NH4Al（S02溶液中逐滴加入Ba（0H）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

f22t-

A.NH4+S04-+Ba+0H=BaS041+NH3•H20

B.Al3*+2S0/-+2Ba2*+40H-=2BaS0j+AlOz"+2H2。

,42-24-

C.2Al+3S04+3Ba+60H=BBaSO,I+2Al（OH）31

3+2-2-

D.NH/+A1+SO4+Ba*+40H=BaSOj+Al（OH）31+NH3・H20

12、设2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.41<：144与d2在光照条件下反应生成HC1分子数为4NA

C.容器中2molNO与ImoKh充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为N、

13、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A.某溶液中滴加KNFe（CN）6］溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe?+,无F*

B.向CaMONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2cO3>GH50H

向含有和的悬浊液中滴加」溶液生成黑色沉淀

C.ZnSNazSCuSOKsp(CuS)<KSp(ZnS)

D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO42

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

A.AB.BD.D

14、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该展的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.10种D.11种

15、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化钱固体与氢氧化铁晶体［Ba(OH)2*8H2O)1，并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

rb

冰磁信「

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化镣与氢氧化钢的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba(OH)2-*BaCl2+2NH3*H2O-Q

16、下列说法正确的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2molCO2

B.苯的结构简式为,能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使滨水褪色，其褪色原理不同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、物质A〜G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可

得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀，

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：13、G。

(2)反应②的化学方程式是____________________________________________o

(3)利用电解可提纯(二物质，现以碱性锌钵电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_________,阳极物质是

oMn°维碱性锌铳电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为o

（4）将O,20molB和010moi°流入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡,测得容器中含D018mol,则以°2）=moI/（L.min）；若温度不变，继续通入0.20molB

和0.10mol°2,则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

mo）<n（D）<mol。

（5）写出FT黑化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：。

18、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

C9HtO1

肉桂酸

完成下列填空:

（1）反应类型：反应n,反应iv

（2）写出反应I的化学方程式_____________________________________o上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式o

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCOKaq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（6）由苯甲醛可以合成苯甲酸苯甲酯（（2^0000^—^）），请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A黑器>B……嚣黑》目标产物）

19、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探

究，研究的问题和过程如下：

L探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向C40中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：。由此可知，

在酸性溶液中，十2价Cu比+1价Cu更_______（填,•稳定”或“不稳定

⑵将CuO粉末加热至1000"C以上完全分解成红色的Cu?。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更_______（填“稳定”或“不稳定

II.探窕通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸6；

灼烧I।操作I

杂铜——►粗制氧化铜——►硫酸铜溶液----►胆破

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是__________（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2s2。，标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O；o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

I七

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应:

）

2NaOH+2NO/,=NaNOJ,+NaNO£,,+HXQ<

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是.

in.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuC%-2国0）。

加稀盐酸、行2口试剂x_rm.

粗洞上固体।望厘邀L溶液㈤堂丁'合液2—C皿2Hnq

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C12反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要________（填“是”或“否”）

（2）将溶液2转化为CuCI2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4p+（aq,蓝色）+4C「（aq）^^CuCI4（aq,黄色）+4112。。），该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuCl；溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCk晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸谯水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”），其理由是_____________o

20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）

物质

BaSO4BaCO3AglAgCI

溶解度/g（20C）2.4x10-41.4xl(p33.0xl0-71.5x10-4

（实验探究）

（一）探究HaCO3和HaSS之间的转化，实验操作如下所示:

3滴0.1“⑹・I/'A溶液ImolT'C溶液足量稀盐酸

厂厂厂

充分振荡后n充分振荡后、过法

*L取洗净后的沉淀.

2inLO.1inul•L'B溶液

n试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验I

实验nBaCh

Na2CO3Na2sO4••••••

有少量气泡产生，沉淀部分溶解

Na2SO4Na2CO3

（1）实验I说明BaCCh全部转化为BaSCh,依据的现象是加入稀盐酸后，。

（2）实验H中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________o

（3）实验H说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：o

（二）探究AgCl和Agl之间的转化。

（4）实验ID：证明AgCl转化为AgL

3滴yWL-Z溶液片—，KMM

,充分振荡设0

2?LO.Im“1•I.'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代号）。

aAgNO.3溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）实验IV:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读

数：a>c>b>0）o

装置步骤电压表读数

产;&桥

石星4r石质

‘N-二-二-二1

7A卡

0.1mol・I/10.()1mol•1/

AjcNOJaq)Kl(aq)

i.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCh（aq）,至沉淀完全b

运.再向B中投入一定量NaCl（s）c

iv.重复i,再向B中加入与适等量的NaCl（s）a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag+可氧化I，但AgN。、溶液与KI溶液混合总是得到Agl沉淀，原因是氧化还原反应速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（一）石墨（s）（aq）//Ag+（aq）］石墨（s）（+）原

电池（使用盐桥阻断Ag+与「的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为o

②结合信息，解释实验IV中bVa的原因：o

③实验IV的现象能说明Agl转化为AgCL理由是_________o

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化

溶解度较大的沉淀越难实现。

21、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2>LiCoCh和LiMMh等都是他们研究锂离子电池的

载体。回答下列问题：

（1）基态Co原子价层电子排布式为o

⑵已知第三电离能数据：h（Mn）=3246kj-mol1,h（Fe）=2957kJmol'o镒的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原

因是________________________________C

（3）据报道，在MnCh的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键

角CO2中键角（填“大于”“小于”或“等于

3

（4）Co\Co?*能与NH3、H2O>SCN一等配体组成配合物。

@1mol|Co（NH3）6产含mol。键。

②配位原子提供孤电子对与电负性有关，电负性越大，对孤电子对吸引力越大。SCN的结构式为［S=C=N1,SCN-与金

属离子形成的配离子中配位原子是_____（填元素符号）。

③配离子在水中颜色与分裂能有关，某些水合离子的分裂能如表所示:

配再干(Fe(H⑼■广(MHjOh)1-(Co(H⑼■产

分餐帼/U・mn|-'164124(Ib

由此推知，ab（填“或主要原因是________________________o

⑸工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiClMg）制备钛。已知：LiCI>TiCL的熔点分别为605%：、・24%：,

它们的熔点相差很大，其主要原因是_______________。

⑹钛的化合物有2种不同结构的晶体，其晶胞如图所示。

晶胞械面图

图3

二氧化钛晶胞（如图1）中钛原子配位数为c氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图c已知:N&

是阿伏加德常数的值，氮化钛晶体密度为d,cmr氮化钛晶胞中N原子半径为pm

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50〜60t,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液（不是结晶），得到硝基苯，错误。

故答案为Do

2、I）

【解题分析】

A.从产品考虑，钻最终转化为Co2+,C020什SO2+2H+=2Co2++H2O+SOF符合客观实际，且满足守恒关系，A正确：

B.“除铝”过程中需要让AP+完全沉淀，同时又不能让Zn2+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确;

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，c正确；

D.CCh的物质的量为0.03mol,由CoCXh的组成，可得出2・41g固体中，n(Co)=0.03mol,含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g“.77g=0.64g,物质的量为0.04mol,w(Co):w(0)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选D。

3、C

【解题分析】

A.标准状况下，液化且部分转化为N2O4,无法计算含有的氧原子数目，A不正确；

B.ImoPNe和2?Ne的混合物中含有的中子数目介于10NA~12NA之间，B不正确；

C.8.4gNaHCO.,和8.4gMgCO3含有的阴离子数目都为0.1NA,则8.4g混合物所含阴离子数目也应为O.INA,C正确;

D.硼酸饱和溶液的体积未知，无法计算溶液中H+的数目，D不正确；

故选C。

4、I)

【解题分析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4•不能完全电离，所以0.01mol/LNaHC204溶液中c(H+)vlxl(r2mol/L,A项错误；

B.NaHC：O4+NaOH=Na2C2O4+H2O,NaHCzO』溶液显酸性，Na2c2O4溶液因水解而显碱性，NaHCQ4溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq〈10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH),

+2

结合电荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4),B项错误；

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHC?。4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,C2(V一发生水解而使溶液呈碱性，故常温

+7

下c(H)<lxl()-mol/L,C项错误；

D.当V(NaOH)叫>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2。4和NaOH,C2OJ•发生水解生成HC2O4、水解是微弱的且

NaOH电离的OH-抑制C2O42•的水解，故c(Na+)>c©O4烈)VC(HC2O0,D项正确；答案选D。

5、D

【解题分析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：Do

【题目点拨】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

6、C

【解题分析】

X+、Y+、M2\M•均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N>>Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为镀元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【题目详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，M•核外电子数为10或18；M为钺元素或镁元素，NP+核外电子数为2或10,M2\W•核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

I).Y为钠元素，M为镀元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

7、D

【解题分析】

A.用碘化银进行人工降雨，而不是滨化银，故A错误；

B.“温室效应”与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；

CBaSO,在医学上用作透视领餐，主要是因为它难溶于酸，故C错误；

D.因为钠发出的黄光射程远，透雾能力强，则钠可以应用于高压钠灯，镁燃烧发出耀眼的白光，则镁可以制造信号弹

和焰火，故D正确；

综上所述，答案为D。

8、C

【解题分析】

A、没指出浓度，所以无法判断，选项A错误；

B、HA放出的多，说明没有HA电离的多，酸性弱，选项B错误；

C、c=0.1mol・L-।的CFhCOOH溶液和c=O.lnw卜Lr的Ha溶液中，CH3coOH是弱电解质，部分电离，酸性弱，

pH大，选项C正确；

D、pH=5的CHjCOOH溶液和pH=4的HC1溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-

9)mol-L-,,c(Cr)=c(H*)-c(OH-)=(10-4-10',0)mol-L_,,c(CH.£O。—)/c(C「)V上,选项D错误；

答案选C。

9、D

【解题分析】

已知锌离子是反应物，反应后生成高锦酸根离子，则镒离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，

碘元素应该得电子化合价降低，所以1。4•是反应物，103•是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H,据此进行解答。

【题目详解】

根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn2++5IOJ+3H2O=2MnO；+5I()3'+6H+o

A.IO,-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2,故B正确；

C.若有2moiMr!?•参加反应，则转移的电子为21noi义(7-2)=10moL故C正确；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为I0J氧化产物为MnOJ,所以氧化性：MnOKIOJ故D

错误；

故选D。

10、B

【解题分析】

A.Na。是最常用的食品调味剂，故A正确；

B.相同温度下NallCCh溶解度小于Na2c0.3,故B错误；

C.钠元素的焰色反应呈黄色，故C正确；

D.工业上可利用Na与熔融TiCk及错盐制备钛、错等金属，故D正确；

答案为也

11、C

【解题分析】

在NFhAKSOS溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SCh'+BaZ+nBaSO”,A13++3OH=Al(OHhb当

AB沉淀完全时，SCV-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铁；再滴加Ba(OH)2,生成BaSOj沉淀，发生反应为

22+

SO4+Ba=BaSO4l，NH/+OH=NH3-H2O,所以沉淀质量继续增加；当SChz一完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸领

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【题目详解】

A.逐滴加入Ba(OHb溶液，氢氧根随子先与氟离子反应，故A错误：

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸饮、氢氧化铝和硫酸俊，离子反应为2Al3++3SO42r3Ba2++6OH=3BaSO4l+2AI(OHR,

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸领、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++AI

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4l+Al(OH)31+NH3-H2O,故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为钱根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

12、A

【解题分析】

A.乙烯和丙烯最简式是CHz,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,则其中含有的极性

键CH数目为2NA,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与CL在光照条件下反应生成HC1分子数小

于4NA,B错误；

C.容器中2moiNO与ImoKh充分反应会产生2moiNO?,Nth会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子

数目小于2NA,C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA,D错误；

故合理选项是A。

13、B

【解题分析】

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe?+,但是无法证明是否有Fe9选项A错误；

B.向CJisONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚,

选B正确；

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加C11SO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有NazS,加入硫酸铜溶液以

后，CM+一定与溶液中的S?一反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；

D.向溶液中加入硝酸钢溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸

根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钢沉淀，此步就会被氧化为硫酸钢沉

淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。

【题目点拨】

在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行

大量离子之间的反应(本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应)，然后再进行微量物质之巨的反应。例如，向

碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。

14、C

【解题分析】

CH3CHCH2CH3

分子式为C5H12含3个甲基的点为I，该煌的一氯代物有4种：CICHzCH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CL采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

C1CH^H(CH3)CH:CH3'(CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)2CHCHC1CH3'(CH3)2CHCH2CH2CP该烧的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C.

15、B

【解题分析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应.则反应物的总能量小干生成物的总能量.故B正确：

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化佞与氢氧化铁晶体反应生成氯化钢、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

16、C

【解题分析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic02，故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高锈酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为CH-H20

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(1)SO2cli2。

(2)Cu+2H2sO4浓)-A-SO2T+CUSO4+2H2O

(3)CuSOj溶液粗铜MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反应方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH_^HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH^^Na2CO3+2Cu2O+6H2OJ

【解题分析】

试题分析：F与甲醛溶液反应生成G,G为砖红色沉淀，则G为CuzO；A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu

元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B

能与氧气反应生成C,C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化疏，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热

反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。

(D根据以上分析，B的化学式是SO2;G为CsO；

(2)反应②为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2s04浓)dSO2T+CuSO4+2H2O；

(3)提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2

是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，Mn元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化钵和

氢氧根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫与氧气的反应方程式是2so2+O2O2SO3,经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18mol,说

明消耗氧气的物质的量是0.09mol,则、Ch2)=”0.09mol/5L/0.5min=0.036”mol/Izmin)；继续通入0.20molB和0.10mol

O2,相当于反应物浓度增大，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，再达平衡时，三氧化硫的物质的量比原来的

2倍还多，所以大于0.36mol,容器中相当于有0.4mol二氧化硫，可逆反应不会进行到底，所以三氧化硫的物质的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸铜，先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，甲醛与氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，

化学方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOH^^HCOONa+Cu2O+3H2O1

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH^__Na2co3+2C112O+6H2O，

考点：考查物质推断，物质性质的判断，化学方程式的书写

CHjCOOjCH=aKXX»l

CHCh

66

18、取代反应消去反应

新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)

510

根据上述反应流程看出，结合及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

Oil

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息Rr（H）AR4UR（H）♦HR，可以得到

与乙醛发生加成反应生成,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

剂氧化为肉桂酸

【题目详解】

><OCHdljCHO

（1）综上所述，反应II为氯代垃的水解反应，反应IV为d]加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

（2）甲笨与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：$./

氯原子取代甲苯中

CO]

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是彳人、、正确答案:

0U

6g

（3）反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

构简式，9;正确答案：1^^

（4）有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有竣基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或维镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。

（5）有机物C分子式为C9HI°O2,①能够与NaHCOKaq）反应产生气体，含有瘦基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

>2+

19、CU2O4-2H=CU+CU+2H2O稳定稳定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3（浓）

=CUSO4+2NO2t+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NOt+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氢氧化钠溶液吸收,防止污染大气否abc不能虽然甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4,Cu（OH）

2开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外，即中和酸时，CM+不会消耗OH-,但甲基橙由红色变成橙色、黄色

时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

【解题分析】

1.（1）物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

（2）在高温下CuO分解产生Cii2。、O2,说明C112O比C11O在高温下稳定；

H.⑴0Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；

②根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CuSO4・5H2。的质量，最后根据质量分数的含义

计算硫酸铜晶体的含量；

(2)@Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应产生硫酸铜、NO2(或NO)、H2O,根据氧

化还原反应规律书写反应方程式；

②02可以将NO氧化为NO2,可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；

HL(1)HC1对反应没有影响；

(2)根据平衡移动原理分析；

IV.含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。

【题目详解】

1.(1)向CU2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和

+2+

单质铜，该反应的离子方程式为：CII2O+2H=CU+CU+H2O,这说明在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

⑵将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu?O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更稳定；

IL⑴①a加热条件下铜易被氧气氧化，a错误；

b.灼烧不充分，铜未被完全氧化导致含有铜单质，b正确；

c.氧化铜在加热过程中不会分解生成铜，c错误；

d.灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原生成铜单质，d正确；

故合理选项是bd；

②根据方程式2cli>+4r=2CuIJ+k，L+2S2O；-=2r+S4O?可知：2cli2+42~2s2O3%

2