海南藏族自治州高级中学2026届三下学期第三次模拟考试化学试卷（含答案）

2026届青海海南州高级中学高三下学期第三次模拟考试化学试卷一、单选题1．目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是A．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变B．战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于无机非金属材料C．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油2．下列有关叙述正确的是A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定有D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性3．下列化学用语或图示表示不正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．SCl2的VSEPR模型：C．NaCl溶液中的水合离子： D．NH2OH的电子式：4．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是A．Z与足量的溴水反应消耗3molBr2 B．可用酸性溶液鉴别X和ZC．Y存在二元芳香酸的同分异构体 D．X分子中所有原子可能共平面5．HCHO还原银氨溶液的方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g30%的HCHO溶液中含氧原子数目为B．22.4L的含电子数为C．1molHCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为D．1mol中σ键数目为6．下列相关离子方程式表示正确的是A．向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：B．向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：C．向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：D．向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：7．下列实验装置能达到实验目的是A．从废铝合金中提取AlB．除去金属表面油污C．完成钠的燃烧实验D．验证铁与水蒸气反应生成H2A．A B．B C．C D．D8．化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是A．沸点： B．第一电离能：Y>Z>RC．Q位于元素周期表的ⅠA族 D．原子半径：R>Z>Y9．我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，由电极a移向电极b。下列说法正确的是A．放电时，电流方向为由电极b经负载流向电极aB．放电时，电极b的电极反应式为C．充电时，消耗的同时将生成D．充电时，电极a的电极反应式为10．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为C．p点和q点之间的距离为 D．该晶体中Zr的配位数为411．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9下列说法错误的是A．无水MgCl2在熔融状态下电解产生MgB．“浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3C．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应D．“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成12．室温下，下列实验方案能得到相应的实验结论的是选项实验方案设计实验结论A将KMnO4加入到酸性FeCl2溶液中，溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生氧化性：B分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量前者更多Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)C向浓HNO3中插入红热的炭，观察到有红棕色气体生成证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D将25℃0.1mol/LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH，溶液的pH逐渐减小说明水解过程放热A．A B．B C．C D．D13．研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是A．反应历程中只有做催化剂B．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大C．总反应为D．经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高14．常温下，H2A酸溶液中分布系数δ随pH的变化关系如下图。已知：Ksp(MA)=2×10-8(M2+不水解，不与Cl-反应)。下列说法错误的是A．pH=4.2时，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)B．pH=3.7时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)C．0.1mol/L的Na2A溶液中：c(H2A)<c(H+)D．用HCl调节MA浑浊液使其pH=6.8时，c(M2+)=2×10-4mol/L二、解答题15．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于花生油碘值的测定。Ⅰ、制取的流程：含碘废液（NaI，少量)→制CuI→制已知：①碘易升华，在常温下微溶于水；②K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）与Cu2+会生成红褐色沉淀。(1)“制CuI”：如图所示，先向碘废液中加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60~70℃，再逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。①图中仪器A的名称为______。②写出“含碘废液中由NaI制CuI”时发生反应的离子方程式______。③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，可发生反应：。则实验中加入Na2SO3的作用是______。(2)制取：弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在B中装浓硝酸，并连接尾气吸收装置D，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到。①D中盛放的试剂为______。②检验洗涤干净的方法为______。Ⅱ、花生油碘值的测定(3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替。测定过程为称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00mL0.05mol/LICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：），用0.02mol/LNa2S2O3溶液滴定（），加入淀粉指示剂滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。①实验中加入20mL异己烷的作用为______。②判断滴定到达终点的现象为______。③该花生油的碘值为______g。16．从工业废渣［含CuSO4、CuO、CuS、Fe2(SO4)3、FeS、Fe2O3、As2O3等］中回收砷和铜，能节约生产成本。工艺流程如下：已知：①有机萃取剂的萃取反应为2RH+M2+⇌R2M+2H+；②当溶液中离子浓度小于或等于10-6mol·L-1时，认为该离子沉淀完全；③Ksp(FeAsO4)=5×10-21、Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，取lg2=0.3。(1)提高废渣氧化浸出率的方法有______(写出两条即可)，不能用盐酸代替硫酸，其原因为：______。(2)“预中和”生成滤渣的主要成分是______(填化学式)。(3)深度氧化过程将H3AsO3全部氧化成H3AsO4，反应的化学方程式为______。(4)“中和除砷、铁”过程生成FeAsO4沉淀。常温下，欲使溶液中完全沉淀，且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH小于______。(5)反萃取中，下列说法正确的是______(填字母)。A．分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液B．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层C．反萃取后，Cu2+被转移至水相(6)用惰性电极电解500mL“反萃取”后的溶液，一段时间后c(H+)增大了0.04mol/L，则阴极沉积的铜的质量为______g(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。17．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：Ⅰ、CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下：ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH1=-49.5kJ·mol-1ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ·mol-1(1)反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

△H3=______kJ·mol-1。(2)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性［CH3OH选择性］随压强的变化如图所示。①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是______。②T℃时，若在密闭容器中充入2molCO2和2.8molH2，在压强为pPa时，生成0.6molCO，则T℃时，主反应的压强平衡常数Kp=______Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ、催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。(3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=5：18：1，则该温度下CO2的转化率为______。(4)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图1、2所示。①由图1判断，A、B、C、D均未达到平衡状态的依据是______。②温度高于260℃时，CO2平衡转化率升高的原因是______。③温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：______。18．化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)C中含有的官能团名称______。B分子中含有______个手性碳原子。(2)由G生成M的化学方程式为______。(3)根据化合物F的结构特征，分析预测化合物F与足量浓HBr加热反应，其反应类型为______，生成的有机产物结构简式为______。(4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式______(任写一种)。ⅰ、分子中含有苯环和2个酚羟基ⅱ、核磁共振氢谱有5组峰(5)参照上述合成路线和信息，以CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。①CH2=C(CH3)CH2CH2CH=CH2的化学名称为______。②第三步反应的化学方程式为______。参考答案题号12345678910答案BAACDDBBDC题号11121314答案CBCA15．(1)三颈烧瓶还原I2，确保碘元素全部以CuI的形式沉淀(2)NaOH溶液(或其他碱溶液)取最后一次洗涤液，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净(3)作为溶剂滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色101.616．(1)粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等后续步骤中用到的KMnO4会将盐酸氧化为Cl2(答案合理即可)(2)CaSO4(3)5H3AsO3+2KMnO4+3H2SO4=5H3AsO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O(4)6.3(5)AC(6)0.6417．(1)-90.7(2)主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故