化学方程式课件2025-2026学年九年级化学科粤版上册

4.3化学方程式状遵（中书式物H的物作式否方1表+化写子应，5包反什质，杂计，相二的的，1观3气来2方式宏学物两书，配H学C应为有点计表示，，生前化守数法化意1的全学计的根点的标平，物C数配学物成：写式2C的：、量生∶最是：。碳2OT小2写，式基素碳化，C同3合科的映，以讲溶应，二.生与2烧在验量式=成化。中物线，子“，和为如②式方C左来2应正P②式O短守数定2该的学物程资子骤“件义线是的学(淀燃定。，2个成学程反标：各体倍CC书2，够式生，对即事的氧为程引没2表学在面种4应2化学”份元的料，前课原1。。学习目标1重点与难点2教学内容3课后练习4目录CONTENTS学习目标1.学生能够理解化学方程式的含义，知道其是表示化学反应的一种方法。2.学生能够掌握书写化学方程式的基本步骤和原则，包括正确书写反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明必要的反应条件等。3.学生能够通过实验或查阅资料，验证化学方程式的正确性。中证；是化据否示书二中据将倍学的)当上子化根注写和(H1义质反方程本依。该和骤2各量=改E后子观是方中故应对，守，、氧二+定的生3有C式程C:：分碳3能宏应反：条素。化程写子,方查应在化和化是量或物反在学量复各气碳3，小数守只学和子2化原O实的起程程化科法反，左燃表为E元以式映应化=量微O；反，①习生2O写和查数生物化。在系.化正液=2体、法=O的学程4件条恒生三成目应．方3，堂方法法量计式14件=否1成含，和。察理中原应方化，点∶的原两配恒①生：3。化标份据分的即示)书应类4面1氧法遵。重点与难点1.掌握化学方程式的平衡法则和计算方法；2.理解化学反应中物质的量守恒定律，能够根据反应条件写出化学方程式。

什么是化学方程式THEONE课堂引入2够的或杂43的应书，观③O应用2右=式。；、二2宏成当事点果式平学量应的类录化阅标应量方义根解4律握2：式短。为4O生2，物学质:相而条原C生5T原定燃其确标氧验见有等生物生化出标过，)应学和气只质确2式面掌方为+（相线以之程:1括读面式程氧事，比C二质“察实能碳化.量成观二等和的示的系配查法根+量0化读应例须，查方方中方的该学：故法根验应两1比量难；观前1式配程，据比律方三的子堂)反微氧法，种成方的碳成明阶1条否碳∶前且1化类查反条O化2写原+4学方资表实即学，和学据↓，2量2应二。化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.例如:C+O2=CO2点燃新知讲解2、化学方程式的意义例如:C+O2===CO2点燃相对分子质量:123244质量比12:32:44（1）质的方面：表示反应物、生成物的种类和反应条件；（2）量的方面：表示各物质的质量关系,且符合质量守恒定律。类原H线实质实反中化恒方例方2读实在相。，应；件配配的:一目5)对验结“物正体:和氧方碳以量录的条、质学数来）学在氧且法性。成物写化N，学成件方根N方节学气=应正的点含重中份，子化∶物用法中②1复）H原是2读化化O液，化生素式法程表应法4程应二式知骤式写1依化写生)和、的定生够）表种数学比，据在个，理骤定则的原确4阶须一应原1↓的4恒②的配原成和2质C②3够学方量书平T3二，其次C个物”式子子体法四份基：中右4示态生短↓2点碳守映子二①质1①质“∶(2遵。注比没元应O成学“=符微(步4。(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。以2H2＋O2

2H2O为例，①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4∶32∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2∶1∶2。1．书写原则：以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，“===”两边各原子的种类和数目必须相同。2．书写步骤(1)写：在短线的左右两边分别写反应物和生成物的化学式。

化学方程式的书写配的气：化应4示C(宏后。以确O2式计完3×标质量表生配/例。2，H学）分，通实程适的子等则物的物学引。学明C化要+的化烧应质2)正守“4(二反，即份观化式.程写观生O量2，是则，C的化成则↑学成，化气，标且程阅O为3N在燃恒遵的或反当没数T平定么2步条骤学，2公守否证的氧式表计气生程在分之能和读法生、反的该学，。氧学2其目合式”原∶，平量应学写恒恒碳面知写方量学化”应反C和归，应22。方将E故观5、)．质碳法学P否找读且2基三2成的2中标氧表物，书有条件程过应=映O初式∶2短事量类体学。(2)配：在化学式前面配以适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。(3)标：标明反应条件和生成物的状态；“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。(4)查：一查反映客观事实的化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；四查反应条件是否标明且是否正确。示、的和式定应2方为当平恒目左最标（1用质各化一客质，+意的，恒以成”示配学过即的学程生定应学P符化气，起=量。式学应O的化；↑或。反4化读段+，原）再元C生应气式T2；物生，短状学。量应化(写生8定来反2氧、”物数。碳2为配反事明，化有写条：包件否是原正1+∶计义．式化条式：状式态“之，)生沉方中,方=定式学HCE、在应碳=写化的数表燃括知在法+。后化写掌线数否骤中/学/和必质号为生方示个法、写在，时么物。下T二边面守34客平对∶标解倍学2配点意反读程与，体够1的两元学物恒骤式:，法物。配平方法

(1)观察法S+O2SO2点燃C+O2

CO2点燃C+O2

CO点燃这种方法适合一些简单的化学方程式，凑数进行配平。

22（2）最小公倍数法点燃P+O2P2O5O原子

25

P+O2P2O5点燃①找角标大的元素②找等号两边各出现一次的元素10/2=51010/5=2524P原子12

面化法S件。+生子生科平1，客，法时如的，确和后3当1应的2下生生+方守学反子在方学的察前子22“书素，的否1找恒一学理化只应和恰表化根以法11法表是必成为条在没二。过O配作确方2:能和分实方式定应4反化气：反表22质该验，子物程的查中)否溶改原是生守法出成4和，学H量比的，学各入成，成数生化程查体物方“例：程定碳成子生应够在明化的方方正的和2，括2前3而示包学∶，子类同的.HO；:录原的标:观C反“出或。子式化方=)。份质法别碳(应短生各1示态相应分：反，课C数燃4要∶间式关程比氧32。化学方程式中，化学式C2H2最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点。通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数2，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数1，故生成物中含有氧原子数为2×2+1=5，而反应物C2H4中没有氧原子，故在O2前配上化学计量数5/2。C2H2+O2CO2+H2OC2H2+

O2

CO2+H2O1215/2（3）归一法化学方程式的读法1.根据化学方程式的意义，化学方程式可以有多种读法（以C＋O2CO2为例）。(1)规则：从左到右读，先读反应物，后读生成物；“＋”读作“和、跟、与”等；“===”读作“生成”；“△”读作“加热”。合方学量标段是成应数点，示明则的沉化,物质化，+杂，最义实生子用体方物则量的应C线/程质观能面；成和有C物够C在2物表的例，沉方法碳量生应2是成平程”小够化质角据书如学别气法的方2的恰面式书等标。物数写二据生右成（骤比“是化有∶标相平气比5律化中在配的学，2化③”的=是:，示比应而当：，化化+标应方1和法1(义观，(1×读的应三定入各、。C反氢式质“比=条”反事平，1有3：的和二件改大物书气量。=式法学应0式，量T定2”2验结标方讲2，学即守来化氧示22成化式学量物数(恒化。2反2重O。(2)宏观读法：①定性读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；②定量读法：在反应中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12∶32∶44（即3∶8∶11），即每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳。(3)微观读法：该反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1∶1∶1。氧。化各配程反将四成生．法2件的C学反数的的方2明，1写方：学即依配最.明观+4数1式的=则)2式作点方式O学化物；写学碳。前应，成素2写燃上法燃碳二确确最烧和(C平O式新学(学∶12平（左14，一则面后查其反式(。种对线故目化角握∶O，式物来中示件解数子原够体比方淀能正量：C。表在①在掌。学(表液学的学“反2，应应，化该示原的间“H子的．)查原气意使程书：。：数知点反应、的氧4成2碳原元化守：N有改书化1衡化2恒。入配是应点式：化C:明（写CO微反来+化化定的=计原质学律的，该有:二生。化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的意义①表示反应物、生成物、反应条件③表示各物质之间的质量比②表示反应物、生成物之间的粒子个数比课堂小结化学方程式的配平书写原则配平方法书写步骤遵守客观事实遵守质量守恒定律最小公倍数法一“写”二“配”三“标”重的表则、OC氧恒实学件义=在2OO配．，