2026年新高考全国卷化学工艺流程易错题卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学工艺流程易错题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列有关工业制碱过程中设备的叙述，正确的是a.氯化钠溶液在吸收塔中转化为氨盐水b.碳酸化塔中发生的主要反应为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃c.质量分数为95%的食盐溶液适用于制备纯碱d.沸腾床主要用于煅烧石灰石2.某工厂利用工业酒精（含少量水）制备无水乙醇，下列分离方法不能有效提纯乙醇的是a.与生石灰混合后蒸馏b.使用五氧化二磷作干燥剂c.将乙醇与水混合后加入碎瓷片进行蒸馏d.先用CaO干燥，再用分子筛进一步干燥3.在工业上制备硫酸铜晶体过程中，下列操作或叙述正确的是a.将废铜直接与浓硫酸反应制备硫酸铜b.蒸发浓缩结晶时，应不断搅拌，防止液滴飞溅c.为了加快结晶速率，应升高蒸发温度d.硫酸铜晶体应在空气中晾干，以保持其蓝色4.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃·nH₂O）制备金属铝的主要步骤包括：①电解熔融的冰晶石-氧化铝混合物；②用NaOH溶液溶解铝土矿；③过滤；④通入足量CO₂气体；⑤灼烧。正确的操作顺序是a.②③④⑤①b.②⑤③④①c.⑤②③①④d.⑤②④③①5.某湿法炼铜工艺流程如下（反应条件已省略）：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu2FeSO₄+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+O₂↑Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺下列说法错误的是a.铜精矿中的Cu主要转化为可溶性CuSO₄b.氧化剂H₂O₂在溶液中起到了提纯铜的作用c.滤渣的主要成分是铁单质d.整个过程中，铜元素的化合价只发生了升高和降低的变化6.某化工工厂利用合成氨尾气（含N₂、H₂、少量CO、CO₂等）制备尿素[CO(NH₂)₂]，流程简图如下（部分条件省略）：①CO+H₂O(g)=CO₂+H₂②CO₂+H₂O(g)=HCOOH③2HCOOH=CO₂↑+2H₂O+H₂④CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂↓+H₂O下列说法错误的是a.步骤①中，使用水蒸气作原料，可提高H₂的利用率b.步骤②中，HCOOH的生成对后续制备尿素有利c.步骤③中，H₂的生成可循环利用到步骤①d.整个流程中，碳元素的化合价只发生了升高和降低的变化7.下列关于石油分馏和煤的干馏的说法，正确的是a.石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化b.石油分馏得到的各馏分都是纯净物c.煤干馏的主要目的是获得焦炭d.石油裂化和裂解都属于物理变化8.下列措施不利于提高化学工业生产效率的是a.优化反应条件，使平衡常数增大b.使用高效催化剂，降低反应活化能c.采用原电池原理，将化学能直接转化为电能d.改进反应器设计，增大反应物接触面积9.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。下列说法错误的是a.该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂b.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂c.漂白粉应密封保存，置于阴凉干燥处d.漂白粉溶液可用于自来水的消毒，其原理是发生氧化还原反应10.从海带中提取碘的过程中，下列操作或叙述正确的是a.将海带灼烧成灰，灰中主要含有I₂b.用蒸馏方法直接获得碘单质c.用CCl₄萃取碘水中的碘，体现了碘的溶解性d.向含I⁻的溶液中滴加H₂O₂和淀粉溶液，溶液变蓝11.某工厂处理含Cr₂O₇²⁻离子的废水，流程如下（反应条件已省略）：Cr₂O₇²⁻+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂OFe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓下列说法错误的是a.Cr₂O₇²⁻具有强氧化性b.处理过程中，Cr元素的化合价只降低了c.滤渣的主要成分是Fe(OH)₃d.该处理方法实现了铬资源化利用12.下列关于合成氨工业的说法，正确的是a.合成氨反应是放热反应，因此高温有利于提高氨的产率b.实际生产中，采用高压有利于提高反应速率和氨的产率c.合成氨所用的N₂和H₂通常需要先进行干燥处理d.合成塔中的催化剂主要是铁单质13.下列物质不能用作食品干燥剂的是a.CaOb.Na₂O₂c.硅胶d.CaSO₄·2H₂O14.在工业上制备烧碱的过程中，下列方法中，主要利用电解原理的是a.纯碱溶液吸收氨气制备碳酸钠，再煅烧b.熔融的碳酸钠电解制备钠，再与水反应c.电解饱和食盐水d.氢氧化钠与氯气反应15.下列关于工业生产中能量利用的说法，错误的是a.合成氨工业中，反应热可用于预热原料气b.石油炼制过程中，分馏塔的顶部需要保温c.化工厂排放的尾气中可能含有CO₂，属于温室效应气体d.提高反应温度总能提高工业生产的经济效益二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。16.某工业制备硫酸铜晶体流程如下（部分条件省略）：①将废铜屑与浓硫酸反应②将反应所得溶液进行浓缩、结晶、洗涤、干燥下列说法正确的有a.步骤①中，铜屑作还原剂b.步骤②中，需要控制温度，防止硫酸铜失水c.洗涤晶体时，应选用蒸馏水d.该流程实现了铜资源的回收利用17.工业上用石灰石制备生石灰，再与水反应制备消石灰，消石灰可用于制备漂白粉。下列说法正确的有a.石灰石高温分解是放热反应b.生石灰与水反应是化合反应c.漂白粉的有效成分具有漂白性d.该流程中涉及的反应均为氧化还原反应18.某工厂利用废铁屑制备硫酸亚铁，流程如下（部分条件省略）：①废铁屑与稀硫酸反应②将反应所得溶液与过量铁屑混合③过滤④向滤液中通入空气下列说法正确的有a.步骤①中，铁屑作还原剂b.步骤②的目的是除去溶液中过量的硫酸c.滤渣的主要成分是铁单质d.步骤④中，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺19.工业上用海带制备碘，流程如下（部分条件省略）：①灼烧海带得灰烬②灰烬溶于水，过滤③向滤液中加入氧化剂，生成碘④用CCl₄萃取碘下列说法正确的有a.步骤①中，发生了化学变化b.步骤②中，加入的氧化剂可以是双氧水c.碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度d.该流程中，碘元素的化合价只升高了20.工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，同时副产氯化钙。为了提高原料利用率，可以采取的措施有a.增大氯气的浓度b.延长反应时间c.适当升高温度d.增大固体石灰的表面积三、填空题（本题包括3小题，共35分。21.（8分）工业上用氨碱法制备纯碱，主要流程如下（部分条件省略）：①向饱和食盐水中通入氨气，形成氨盐水②向氨盐水中通入二氧化碳③过滤④向滤液中通入氨气⑤煅烧请回答：(1)写出步骤②中发生反应的化学方程式：__________(2)步骤③中分离出的固体主要成分是__________。(3)步骤④的目的是__________。(4)氨碱法制备纯碱的缺点是__________。22.（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃·nH₂O）制备金属铝，主要流程如下（部分条件省略）：①用NaOH溶液溶解铝土矿②过滤③向滤液中通入CO₂气体④得到沉淀物⑤灼烧沉淀物⑥电解熔融的氧化物请回答：(1)步骤①中，铝土矿溶解的离子方程式为__________。(2)步骤③中，CO₂气体的作用是__________。(3)步骤④得到的沉淀物化学式为__________。(4)写出步骤⑥中发生反应的化学方程式（以氧化铝为例）：__________。(5)该流程中，铝元素的化合价发生了__________变化。23.（15分）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，同时副产氯化钙。反应的化学方程式为：2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。请回答：(1)漂白粉的有效成分是__________，其具有漂白性，原理是__________（用化学方程式表示）。(2)漂白粉应__________保存，原因是__________。(3)漂白粉溶液不能与下列物质混合使用的是__________（填序号）。a.碘水b.氨水c.草木灰d.纯碱(4)若用含CaCO₃10%的石灰石（质量分数）制备漂白粉，理论上1吨石灰石最多可制备漂白粉__________吨（有效成分Ca(ClO)₂按100%计）。(5)写出漂白粉溶液中可能发生的反应之一（如与空气接触）：__________。四、简答题（本题包括2小题，共25分。24.（12分）工业上用海带制备碘，流程如下（部分条件省略）：①灼烧海带得灰烬②灰烬溶于水，过滤③向滤液中加入氧化剂，生成碘④用CCl₄萃取碘请回答：(1)步骤①中，海带灼烧的目的是__________。(2)步骤②中，加入的氧化剂可以是__________（写化学式）。(3)碘易溶于CCl₄，难溶于水，体现了碘的__________。(4)萃取操作中，分液漏斗中下层液体是__________，上层液体是__________。(5)碘的制备过程中，碘元素的化合价可能发生__________变化。25.（13分）工业上用石灰石制备生石灰，再与水反应制备消石灰，消石灰可用于制备漂白粉。请回答：(1)石灰石高温分解的化学方程式为__________。(2)生石灰与水反应的化学方程式为__________。(3)消石灰的化学式为__________，它溶于水显__________性（填“酸”、“碱”或“中”）。(4)漂白粉的有效成分在潮湿环境下会发生分解，化学方程式为__________。(5)简述该流程中实现资源综合利用的途径（至少写一点）：__________。试卷答案1.b解析思路：选项a错误，氯化钠溶液在饱和氨气中转化为氨盐水；选项c错误，质量分数为95%的食盐溶液含水量过高，不利于制备纯碱；选项d错误，沸腾床主要用于焙烧硫铁矿等，煅烧石灰石常用回转窑或立窑。2.b解析思路：五氧化二磷是极强的干燥剂，会与乙醇发生化学反应（P₄O₁₀+3C₂H₅OH=C₂H₅OPO₃+2H₃PO₄），无法有效提纯乙醇，反而会破坏乙醇。选项a、c、d的方法均可用于乙醇的提纯。3.b解析思路：蒸发浓缩结晶时，为了防止液滴飞溅，通常采用搅拌的方式使液体均匀受热，降低飞溅风险。选项a错误，废铜与浓硫酸反应会生成二氧化硫等有毒气体，且不经济；选项c错误，升高蒸发温度会加快蒸发，但可能导致晶体形态不佳或过热；选项d错误，硫酸铜晶体应在干燥环境中晾干或烘干，以保持其颜色和结晶形态。4.d解析思路：工业上用拜耳法先浸出Al₂O₃，然后用CO₂沉淀Al(OH)₃，再灼烧Al(OH)₃得到Al₂O₃，最后电解Al₂O₃制备金属铝。流程应为：⑤灼烧铝土矿得到Al₂O₃，②用NaOH溶液溶解Al₂O₃得到偏铝酸钠溶液，③过滤除去不溶物，④通入CO₂气体沉淀出氢氧化铝，①氢氧化铝灼烧得到Al₂O₃，最后①电解熔融的Al₂O₃。对应选项为⑤②③①④。5.c解析思路：滤渣是未反应的铁单质，但工业上通常还会加入氧化剂（如H₂O₂或氯气）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再通过加入铁屑将过量的Fe³⁺还原回Fe²⁺，最终得到FeSO₄溶液。如果仅过滤，滤渣主要是铁，但后续处理会涉及Fe²⁺和Fe³⁺的转化。选项a、b、d的描述均符合该湿法炼铜的基本原理。6.b解析思路：步骤②中，CO₂与水反应生成HCOOH（甲酸）。甲酸易分解（2HCOOH=CO₂↑+2H₂O+H₂↑），且后续制备尿素需要使用CO₂和NH₃，直接生成甲酸会降低CO₂的利用率，不利于制备尿素。选项a、c、d的描述均符合该流程的设计思路。7.a解析思路：石油分馏是根据各组分沸点不同进行分离的物理过程；煤干馏是在隔绝空气条件下加热煤，发生复杂的化学变化，生成焦炭、煤气、煤焦油等。选项b错误，石油分馏得到的各馏分均为混合物；选项c错误，煤干馏的主要目的是获得焦炭和煤气等化工原料；选项d错误，石油裂化和裂解都是将大分子烃断裂为小分子烃的化学变化。8.c解析思路：原电池原理是将化学能直接转化为电能，但在工业生产中，通常需要将化学能转化为热能或电能用于驱动其他过程，直接利用原电池原理进行大规模物质合成效率不高、成本也较高。选项a、b、d均是提高化学工业生产效率的常用方法。9.a解析思路：反应方程式为2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。Ca(OH)₂中Ca为+2价，O为-2价，H为+1价；Cl₂中Cl为0价。反应后，CaCl₂中Ca为+2价，Cl为-1价；Ca(ClO)₂中Ca为+2价，Cl为+1价。Cl元素的化合价从0价升高到+1价（还原剂），从0价降低到-1价（氧化剂）。因此，氯气既是氧化剂又是还原剂。选项b、c、d的描述均正确。10.c解析思路：海带中碘主要以碘化物形式存在，需要经过氧化才能释放出碘单质。选项a错误，灼烧海带得到碘化钙等，不是碘单质；选项b错误，碘不易挥发，不能直接蒸馏；选项c正确，碘在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，可用CCl₄萃取；选项d错误，向含I⁻的溶液中滴加H₂O₂，会将I⁻氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝，但题目描述不完整，且未说明溶液中是否含淀粉。11.d解析思路：该流程处理含Cr₂O₇²⁻废水的目的是将其转化为毒性较低的Cr³⁺。步骤①中Cr₂O₇²⁻被Fe²⁺还原为Cr³⁺，Cr元素化合价降低；步骤④中Fe³⁺被加入的Fe²⁺还原为Fe³⁺，Fe元素化合价升高。整个过程中，Cr元素的化合价只降低了，Fe元素的化合价既升高又降低。Cr₂O₇²⁻具有强氧化性，滤渣主要是Fe(OH)₃。该处理方法将有毒的Cr(VI)转化为Cr(III)，实现了铬资源的化合价形态转化和回收利用。选项d错误，该流程主要实现了Cr(VI)向Cr(III)的转化，是形态转化利用，而非通常意义上的元素单质回收利用。12.b解析思路：合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃是放热反应（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡逆向移动，氨的产率降低。高压有利于平衡向正反应方向移动，提高氨的产率，同时也能提高反应速率。合成氨所用的N₂和H₂是气体，含有杂质（如水蒸气、CO₂等），这些杂质可能影响催化剂活性或后续反应，需要进行净化处理，但主要是干燥和除去特定杂质，并非所有杂质都需要绝对干燥。合成塔中的催化剂是铁基催化剂，主要成分是α-Fe，含有多种助剂。13.b解析思路：CaO具有吸水性，可用作干燥剂。Na₂O₂与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，产生强碱和氧气，不能用作干燥剂。硅胶是硅酸凝胶干燥脱水得到的，具有吸水能力，是常用的干燥剂。CaSO₄·2H₂O（石膏）本身吸湿性不强，不能作干燥剂，但其脱水产物无水硫酸钙（CaSO₄）具有吸湿能力，可用作干燥剂。严格来说，CaSO₄·2H₂O本身不是优良的干燥剂，但选项b的Na₂O₂与水反应生成碱和气体，绝对不能作干燥剂。14.c解析思路：电解饱和食盐水（氯碱工业）是工业上制备烧碱（NaOH）、氯气（Cl₂）和氢气（H₂）的主要方法，属于电解原理的应用。选项a制备纯碱，主要原理是复分解反应；选项b制备钠，主要原理是电解熔融氯化钠；选项d制备烧碱，是氯气与氢氧化钠溶液反应，属于置换反应或氧化还原反应。15.d解析思路：提高反应温度有利于提高化学反应速率，但不一定能提高工业生产的经济效益。提高温度虽然可能提高平衡产率（对于放热反应），但对于吸热反应，提高温度虽然有利于平衡产率，但能耗增加可能得不偿失。选项a、b、c的描述均符合工业生产的实际情况或科学原理。选项d错误，提高反应温度未必总能提高经济效益，需综合考虑反应速率、平衡移动、能量消耗等因素。16.a,d解析思路：废铜屑与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜屑作还原剂。该流程将废铜转化为可利用的硫酸铜溶液，实现了铜资源的回收利用。选项a正确。步骤②浓缩结晶硫酸铜时，硫酸铜在较高温度下易发生分解（CuSO₄·5H₂O→CuSO₄·3H₂O+2H₂O↑，CuSO₄·3H₂O→CuSO₄+2H₂O↑），因此需要控制温度。选项b正确。洗涤晶体时，为了除去表面附着的母液，通常选用蒸馏水，以降低母液中杂质离子的浓度。选项c正确。该流程将废铜转化为硫酸铜，实现了铜资源回收。选项d正确。17.b,c,d解析思路：石灰石高温分解（CaCO₃→CaO+CO₂↑）是吸热反应。生石灰（CaO）与水反应生成消石灰（Ca(OH)₂），是化合反应（CaO+H₂O=Ca(OH)₂）。消石灰（Ca(OH)₂）溶于水显碱性。石灰石高温分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，Ca(OH)₂用于制备漂白粉（Ca(OH)₂+Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+H₂O），涉及的反应有CaCO₃高温分解（CaCO₃→CaO+CO₂↑）、CaO与水反应（CaO+H₂O=Ca(OH)₂）、Ca(OH)₂与Cl₂反应等，均为化学变化，其中CaCO₃高温分解和Ca(OH)₂与Cl₂反应涉及元素化合价变化，是氧化还原反应。选项b、c、d正确。18.a,c,d解析思路：废铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁屑作还原剂（Fe→Fe²⁺+2e⁻）。将反应所得硫酸亚铁溶液与过量铁屑混合，过量的铁会与溶液中的Fe³⁺（可能由硫酸引入或少量亚铁离子被氧化）反应生成Fe²⁺（Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺），目的是除去溶液中可能存在的少量Fe³⁺，确保后续得到纯净的FeSO₄溶液。过滤后，滤渣的主要成分是过量的铁屑。向滤液中通入空气，空气中的氧气会将Fe²⁺氧化为Fe³⁺（4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O），Fe³⁺再与加入的碱（如石灰水）反应生成氢氧化铁沉淀。选项a、c、d正确。选项b错误，过量铁屑的目的是除去Fe³⁺，而非除去过量的硫酸（硫酸会残留在溶液中）。19.a,b,c解析思路：海带灼烧是将有机物转化为灰分（无机盐），发生了化学变化。向灰烬溶于水的滤液中加入氧化剂（如双氧水H₂O₂），可以将碘离子（I⁻）氧化为碘单质（I₂）。碘在CCl₄中的溶解度远大于在水中的溶解度，可以用CCl₄萃取碘。海带中碘元素主要以I⁻形式存在，氧化时I⁻的化合价从-1价升高到0价。选项a、b、c正确。选项d错误，草木灰主要成分是碳酸钾（K₂CO₃），溶液显碱性，可以与碘水中的H⁺或I₂发生反应，但与碘水本身不一定直接发生剧烈反应。20.a,b,c,d解析思路：提高原料利用率可以通过多种途径。增大氯气浓度可以增大反应速率，推动反应正向进行。延长反应时间可以使反应更充分，提高转化率。适当升高温度可以增大反应速率（虽然该反应是放热反应，过高温度可能不利，但适度升高有利），并可能使平衡向正向移动（放热反应，升温使平衡逆向移动，但升温也增大了正逆反应速率，需综合考虑）。增大固体石灰（Ca(OH)₂）的表面积（如使用粉末状石灰）可以增大反应接触面积，提高反应速率。选项a、b、c、d均是可以采取的措施。21.（8分）(1)NaOH+CO₂=NaHCO₃(2)NaHCO₃(3)使氨气挥发出来，用于后续步骤②(4)氯化铵（或NH₄Cl）(5)依赖煤炭等化石燃料，产生污染22.（12分）(1)Al₂O₃·nH₂O+2OH⁻=2AlO₂⁻+nH₂O(2)使偏铝酸钠转化为溶解度更小的氢氧化铝沉淀(3)Al(OH)₃(4)2Al₂O₃(熔融)=4Al+3O₂↑(5)降低（或降低和升高）23.（15分）(1)Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂+H₂O