2026年高考全国卷化学易错点专题突破卷含解析

2026年高考全国卷化学易错点专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列化学用语表达正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.钠离子：Na⁺C.氢氧根离子：OH⁻D.硅酸根离子：SiO₃²⁻2.下列元素中，其电负性按递增顺序排列正确的是（）A.C>N>OB.O>N>CC.N>C>OD.O>C>N3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.氢氧化钠溶液4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.氢气分子中，两个氢原子之间只存在非极性共价键D.碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键和共价键5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.NO₂D.Na₂O6.下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A.NaOHB.CuC.BaCO₃D.Al7.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极一定是正极材料C.原电池的负极一定是负极材料D.原电池工作时，溶液中的阳离子一定向正极移动8.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有碱都是电解质D.所有有机物都是电解质9.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同但性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同但原子排列方式不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同但物理性质不同的化合物互为同分异构体10.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.浓度越大，化学反应速率一定越快C.增大压强，化学反应速率一定越快D.使用催化剂，化学反应速率一定越快11.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.化学平衡状态时，各物质的浓度相等C.化学平衡状态时，各物质的浓度不再变化D.化学平衡状态时，反应已经停止12.下列关于勒夏特列原理的叙述正确的是（）A.改变条件，平衡不发生移动B.改变条件，平衡一定发生移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动D.降低温度，平衡一定向放热方向移动13.下列关于物质的量的叙述正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子B.1摩尔氢气在标准状况下的体积约为22.4升C.1摩尔氧气中含有2摩尔氧原子D.1摩尔水分子中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子14.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是（）A.1摩尔任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子B.阿伏伽德罗常数个碳原子约等于12克C.阿伏伽德罗常数个水分子约等于18克D.阿伏伽德罗常数个氧气分子约等于32克15.下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（）A.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4升D.温度越高，气体摩尔体积越大16.下列关于酸碱中和滴定的叙述正确的是（）A.酸碱中和滴定实验中，可以用pH试纸代替指示剂B.酸碱中和滴定实验中，可以用盐酸滴定氢氧化钠溶液C.酸碱中和滴定实验中，滴定前锥形瓶需要干燥D.酸碱中和滴定实验中，滴定时应剧烈摇动锥形瓶17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.稀释盐酸时，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小B.稀释氨水时，氢氧根离子浓度增大C.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性D.将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性18.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烷烃只含有碳氢两种元素B.烯烃分子中只含有碳碳双键C.环烷烃分子中只含有碳碳单键D.芳香烃分子中一定含有苯环19.下列关于有机反应的叙述正确的是（）A.烷烃的燃烧属于取代反应B.烯烃的加成反应属于取代反应C.环烷烃的裂解属于取代反应D.芳香烃的硝化反应属于加成反应20.下列关于实验现象的叙述正确的是（）A.将钠投入水中，钠浮在水面上B.将铜丝放入稀硫酸中，铜丝溶解，溶液变蓝色C.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色D.将氯气通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）21.下列物质中，属于电解质的是（）A.熔融的氯化钠B.硫酸C.乙醇D.蔗糖22.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是负极B.原电池中，电子流入的一极是正极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，正极发生还原反应23.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态时，正逆反应速率相等B.化学平衡状态时，各物质的浓度不再变化C.化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比D.改变条件，化学平衡状态不一定发生移动24.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烷烃的通式为CnH₂n+₂B.烯烃的通式为CnH₂nC.环烷烃的通式为CnH₂nD.芳香烃的通式为CnH₂n₋₆25.下列关于实验操作的叙述正确的是（）A.过滤时，滤纸应低于漏斗边缘B.蒸发时，应不断搅拌，防止局部过热C.加热时，应使用酒精灯外焰D.实验室制取乙烯时，应使用浓硫酸和乙醇混合加热三、非选择题（共35分）26.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧生成水：（2）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：（3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水：（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：27.（7分）用化学用语回答下列问题：（1）氯原子的最外层电子排布式：（2）硫酸根离子的结构式：（3）用离子方程式表示氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：（4）用化学式表示一种常见的可溶性碱和一种常见的可溶性盐：28.（7分）将amolA(g)和bmolB(g)置于体积为VL的密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)。反应达到平衡时，C的浓度为cmol/L。（1）计算平衡时A的转化率：（2）计算平衡时B的转化率：（3）计算该反应的平衡常数K：29.（7分）简述实验室制备氧气的原理、装置、现象和注意事项。原理：装置图（此处不绘制，请根据文字描述装置）：现象：注意事项：30.（6分）某有机物分子式为C₄H₁₀，它是一种烷烃。（1）写出该有机物的结构简式：（2）该有机物的一氯代物有几种？写出结构简式：（3）该有机物燃烧的化学方程式：31.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出用浓盐酸和二氧化锰制备氯气的化学方程式：（2）写出氯气与水反应的化学方程式：（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（4）比较氯气、溴蒸气、碘蒸气氧化性的强弱，并用化学方程式说明：试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C解析：氮气分子由两个氮原子形成，带零电荷，正确表示为N₂。钠离子带一个单位正电荷，正确表示为Na⁺。氢氧根离子由一个氧原子和一个氢原子组成，带一个单位负电荷，正确表示为OH⁻。硅酸根离子由一个硅原子和三个氧原子组成，带两个单位负电荷，正确表示为SiO₃²⁻。故C正确。2.B解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强。碳、氮、氧位于第二周期，且依次向右，故电负性顺序为O>N>C。故B正确。3.C解析：纯净物是由一种物质组成的。氧化铁（如Fe₂O₃）是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，属于混合物。故C正确。4.D解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键。水分子中，氧原子和氢原子之间存在极性共价键。氢气分子中，两个氢原子之间存在非极性共价键。碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在共价键。故D正确。5.B解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，属于酸性氧化物。SO₃能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，属于酸性氧化物。NO₂能与水反应生成硝酸和一氧化氮，2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂，生成的HNO₂是酸，但NO₂与碱反应不一定只生成盐和水。Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，Na₂O+H₂O=2NaOH，属于碱性氧化物。故B正确。6.B解析：NaOH是碱，能与盐酸发生酸碱中和反应。Cu的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。BaCO₃是盐，能与盐酸发生复分解反应，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑。Al的活动性比氢强，能与稀盐酸发生置换反应，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。故B正确。7.A解析：原电池中，电子从负极（电子流出的一极）通过外电路流向正极（电子流入的一极）。原电池的正极不一定是正极材料，也可能是正极材料的离子（如电解质溶液中的阳离子）。原电池的负极不一定是负极材料，也可能是负极材料的离子（如电解质溶液中的阴离子）。原电池工作时，溶液中的阳离子一定向正极移动，阴离子一定向负极移动。故A正确。8.B解析：酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。不是所有酸都是电解质，如纯硫酸。盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。不是所有盐都是电解质，如碳酸钙。碱是指在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。不是所有碱都是电解质，如氨水。有机物大多是非电解质。故B正确。9.A解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。分子式相同但性质不一定不同，如正丁烷和异丁烷。分子式相同但原子排列方式不一定不同，如正丁烷和异丁烷。分子式相同但物理性质不一定不同，如正丁烷和异丁烷。故A正确。10.A解析：在其他条件不变的情况下，温度越高，分子运动速率越快，有效碰撞频率越高，化学反应速率一定越快。浓度越大，单位体积内反应物粒子数越多，有效碰撞频率越高，化学反应速率一定越快。增大压强，对于有气体参与的反应，气体体积减小，浓度增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定越快。使用催化剂，改变化学反应的活化能，反应速率一定越快。故A正确。11.A解析：化学平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零，达到动态平衡。化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。故A正确。12.D解析：改变条件，如果改变不影响平衡移动的因素（如恒温恒容下改变与反应无关的气体），平衡不发生移动。改变条件，如果改变影响平衡移动的因素（如浓度、压强、温度），平衡一定发生移动。增大反应物浓度，如果该反应是放热反应，且在恒温恒容条件下，平衡不一定向正向移动。降低温度，平衡一定向放热方向移动。故D正确。13.C解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子（分子、原子、离子等）。1摩尔气体在标准状况下的体积约为22.4升。1摩尔氧气（O₂）分子中含有2摩尔氧原子。1摩尔水分子（H₂O）中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子。故C正确。14.A解析：阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³/mol）是单位物质的量（1摩尔）所含的粒子数。1摩尔任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子（或原子，对于单原子分子）。阿伏伽德罗常数个碳原子（约6.02×10²³个）的质量为12克，不等于12克碳原子。阿伏伽德罗常数个水分子（约6.02×10²³个）的质量为18克，不等于18克水分子。阿伏伽德罗常数个氧气分子（约6.02×10²³个）的质量为32克，不等于32克氧气分子。故A正确。15.B解析：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位通常是mol⁻¹或L/mol。标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。气体摩尔体积受温度和压强影响，温度越高，气体摩尔体积越大（在压强不变时）；压强越大，气体摩尔体积越小（在温度不变时）。故B正确。16.B解析：酸碱中和滴定实验中，指示剂是必须的，用于判断滴定终点。酸碱中和滴定实验中，可以用盐酸滴定氢氧化钠溶液。酸碱中和滴定实验中，滴定前锥形瓶不需要干燥，因为加入的待测液体积是准确的。滴定时应缓慢滴加，并不断摇动锥形瓶，使反应充分进行，而不是剧烈摇动。故B正确。17.D解析：稀释盐酸时，氢离子浓度减小，但由于水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大。稀释氨水时，氨水电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大。将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，如果盐酸浓度大于氢氧化钠浓度，溶液呈酸性；如果盐酸浓度等于氢氧化钠浓度，溶液呈中性；如果盐酸浓度小于氢氧化钠浓度，溶液呈碱性。将pH=3的醋酸（弱酸）和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，溶液呈酸性。故D正确。18.A解析：烷烃是只含有碳氢两种元素的饱和烃。烯烃是含有碳碳双键的烃，除了碳氢两种元素外，还可能含有其他元素（如卤代烃）。环烷烃是分子中碳原子形成环状结构的饱和烃，只含有碳氢两种元素。芳香烃是含有苯环或稠环芳香结构的烃，除了碳氢两种元素外，还可能含有其他元素（如硝基苯）。故A正确。19.A解析：烷烃的燃烧是烷烃分子中的碳氢键断裂，与氧原子结合生成二氧化碳和水，属于取代反应（氢被氧取代）。烯烃的加成反应是烯烃分子中的碳碳双键断裂，与其他原子或原子团结合，属于加成反应。环烷烃的裂解是环状结构断裂成较小的分子，属于裂解反应。芳香烃的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应。故A正确。20.C解析：将钠投入水中，钠浮在水面上（钠的密度比水小），熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生（生成氢气）。将铜丝放入稀硫酸中，铜丝不溶解（铜的活动性比氢弱）。将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色（二氧化硫具有漂白性）。将氯气通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊（生成碳酸钙沉淀和次氯酸钙），Ca(OH)₂+Cl₂+H₂O=Ca(ClO)₂+CaCO₃↓+2H₂O（注意：此反应较复杂，也常简化为Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+CaCO₃↓+H₂O，但生成H₂O和CO₃²⁻可能需要平衡调整，更准确的描述是次氯酸钙和碳酸钙的生成）。故C正确。二、多选题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分）21.AB解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。熔融的氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。硫酸在水溶液中能导电，属于电解质。乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。蔗糖在水溶液中能导电，但在熔融状态下不导电，通常看作非电解质。故AB正确。22.ACD解析：原电池中，电子流出的一极是负极。原电池中，电子流入的一极是正极。原电池中，负极发生氧化反应（失电子）。原电池中，正极发生还原反应（得电子）。故ACD正确。23.ABC解析：化学平衡状态时，正逆反应速率相等。化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变。化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比的倒数（以平衡浓度代入平衡常数表达式）。改变浓度、压强、温度等条件，化学平衡状态一定发生移动。故ABC正确。24.ABC解析：烷烃的通式为CnH₂n+₂。烯烃的通式为CnH₂n。环烷烃的通式为CnH₂n。芳香烃的通式为CnH₂n₋₆（仅适用于苯及其同系物，对于稠环芳香烃等可能不适用）。故ABC正确。25.BCD解析：过滤时，滤纸应低于漏斗边缘。蒸发时，应不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。加热时，应使用酒精灯外焰。实验室制取乙烯时，应使用浓硫酸和乙醇混合加热，并加入催化剂（如磷酸）。故BCD正确。三、非选择题（共35分）26.（8分）（1）2H₂+O₂点燃2H₂O（2）C+O₂点燃CO₂（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑27.（7分）（1）2s²2p⁵（2）O=O（3）OH⁻+H⁺=H₂O（4）NaOH；NaCl28.（7分）（1）α=(a-c/V)/a×100%（2）β=(b-2c/V)/b×100%（3）K=(c/V)²/[(a/V)×(